2022年廣東省深圳市美中學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析

2022年廣東省深圳市美中學(xué)校高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液（

）A．①③④⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①②④參考答案：B2.化學(xué)知識就在身邊。下面是有關(guān)廚房中的常見操作或者常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用煤氣灶燃燒沼氣(主要成分為甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]參考答案：D解析：A項中鐵生銹是緩慢氧化，B項中沼氣燃燒是劇烈的氧化還原反應(yīng)，C項牛奶變酸是緩慢氧化反應(yīng)導(dǎo)致變質(zhì)；D項中用醋酸除水垢是利用復(fù)分解反應(yīng)中的強酸制弱酸的原理，化合價沒有發(fā)生變化。3.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種重要方法，下列分類合理的是A．K2CO3和K2O都屬于鹽B．Na2O和Na2SiO3都屬于氧化物C．KOH和Na2CO3都屬于堿D．H2SO4和HNO3都屬于酸參考答案：D4.某興趣小組設(shè)計的簡易原電池裝置如下圖所示?該電池工作時,下列說法正確的是（

）A.鋅片作正極

B.銅片上有氣泡產(chǎn)生C.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

D.電子由銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片參考答案：BA、根據(jù)原電池的工作原理，活潑金屬作負極，鋅比銅活潑，鋅作負極，故A錯誤；B、銅作正極，反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上有氣泡冒出，故B正確；C、此裝置為原電池裝置，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能，故C錯誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，故D錯誤。5.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（

）A.Cu+HNO3(濃)→Cu(NO3)2

B.Cu+HNO3(稀)→Cu(NO3)2C.CuCuOCu(NO3)2

D.CuCuSO4Cu(NO3)2參考答案：C試題分析：A．Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O、CuSO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+Cu(NO3)2，該過程中生成有毒氣體二氧化硫且浪費濃硫酸、硝酸鋇，所以不符合條件，故A不選；B．2Cu+O22CuO、CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O，該反應(yīng)中沒有有毒氣體生成，且能節(jié)約硝酸，所以符合條件，故B選；C．3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，NO有毒會污染環(huán)境，所以不符合條件，故C不選；D．Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，二氧化氮有毒而污染環(huán)境，所以不符合條件，故D不選；故選B。6.某氮的氧化物和CO在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成N2和CO2。若測得N2和CO2的物質(zhì)的量之比為1﹕2，則該氮的氧化物是()A．N2O B．NOC．NO2 D．N2O5參考答案：B解析：NxOy＋2CON2＋2CO2，由原子守恒可得x＝y(tǒng)＝2，該氮氧化物為NO。7.同溫同壓下兩個容積相等的貯氣瓶，一個裝有C2H4，另一個裝有C2H2和C2H6的混合氣體，兩瓶內(nèi)的氣體時一定具有相同的

（）

A．質(zhì)量

B．原子總數(shù)

C．碳原子數(shù)

D．密度參考答案：C略8.將盛有N2和NO2的混合氣體的試管倒立于水中經(jīng)過充分反應(yīng)后，氣體體積減少為原來的一半，則原混合氣體中N2和NO2的體積比是A

1：1

B

1：2

C

1：3

D

3：1參考答案：D略9.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是

（

）

A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略10.實驗室里需要480ml0.1mol·L-1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是（

）A．稱取7.68gCuSO4，加入500mL水

B．稱取12.0gCuSO4·5H2O配成500mL溶液C．稱取8.0gCuSO4，加入500mL水D．稱取12.5gCuSO4·5H2O配成500mL溶液參考答案：D略11.化學(xué)中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是A.根據(jù)質(zhì)量(原子)守恒定律，某物質(zhì)完全燃燒的產(chǎn)物是CO2和H2O則該物質(zhì)一定是烴B.根據(jù)能量守恒定律，所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物的總能量一定等于生成物的總能量C.根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應(yīng)失電子數(shù)一定等于正極反應(yīng)得電子數(shù)D.根據(jù)化學(xué)平衡原理，可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率在任何時刻一定等于逆反應(yīng)速率參考答案：CA不正確，因為無法判斷是否含有氧元素。B不正確，因為任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，即反應(yīng)物的總能量一定不等于生成物的總能量?？赡娣磻?yīng)中只有達到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率才是相等的，D不正確。答案選C。

12.用18O標(biāo)記的CH3CH218OH與乙酸反應(yīng)制取乙酸乙酯，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，下列說法正確的是:(

)A.18O只存在于乙酸乙酯中

B.18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中C.18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D.若與丙酸反應(yīng)生成的酯的相對分子質(zhì)量為102

參考答案：C略13.某溶液中含有HCO3-、Na+、Ba2+、NO3-等4種離子，若向其中加入少量的Na2O2固體后溶液中離子濃度基本保持不變的是(

)

A．HCO3-

B．Na+

C．Ba2+

D．NO3-參考答案：D略14.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O2

2SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達到100%D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)制取CO2，用粉末狀碳酸鈣比塊狀反應(yīng)要快參考答案：B略15.中國食鹽產(chǎn)量居世界首位。下列實驗室中的操作類似“海水煮鹽”原理的

（

）A．蒸餾B．蒸發(fā)

C．過濾

D．?dāng)嚢鑵⒖即鸢福築略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置．已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量．②6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O．

回答下列問題：（1）甲裝置中儀器a的名稱是

，MnO2在反應(yīng)中所起的作用是

．（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是

．（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是 ．②該小組制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，其主要原因是

．③為提高Ca（ClO）2的含量，可采取的措施是

（任寫一種即可）．（4）漂白粉應(yīng)密封保存，原因是

（用化學(xué)方程式表示）．參考答案：（1）分液漏斗；作氧化劑；

（2）除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

【分析】模擬工業(yè)制漂白粉：裝置A制取Cl2，a為分液漏斗，可以控制加入的濃鹽酸，圓底燒瓶中盛放二氧化錳，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜，乙裝置除去氯氣中的氯化氫，丙裝置Cl2與Ca（OH）2的反應(yīng)制漂白粉，Cl2有毒，需進行尾氣處理，裝置丁吸收多余的氯氣．（1）根據(jù)儀器的特征以及常見儀器的名稱解答；MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、氯氣與水，MnO2是氧化劑；（2）HCl易揮發(fā)，制得的氯氣中含有氯化氫，可以用食鹽水來除雜；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，氯氣與石灰乳反應(yīng)產(chǎn)物是氯化鈣、次氯酸鈣和水；②根據(jù)氯氣和堿反應(yīng)放出熱量，溫度稍高即發(fā)生副反應(yīng)6Cl2+6Ca（OH）2═5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O進行判斷；③因為溫度高時易生成Ca（ClO3）2，所以避免此反應(yīng)發(fā)生可以采取降溫措施或控制反應(yīng)避免反應(yīng)放熱瞬時升高；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，能夠與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而導(dǎo)致變質(zhì)．【解答】解：（1）甲裝置中儀器a具有球形特征，有玻璃活塞，在該實驗中，可以控制加入的濃鹽酸，為分液漏斗，裝置A制取Cl2，反應(yīng)的方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)中，MnO2中Mn元素化合價降低（+4→+2），MnO2為氧化劑，故答案為：分液漏斗；作氧化劑；

（2）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)過程中會發(fā)出氯化氫氣體，氯化氫在氯化鈉飽和溶液中易溶，而氯氣難溶，通過飽和食鹽水的作用是除去Cl2中混有的HCl氣體，故答案為：除去氯氣中混有的氯化氫；（3）①漂白粉的主要成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]和氯化鈣，將氯氣通入石灰乳[Ca（OH）2]制取漂白粉，同時有水生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Cl2+2Ca（OH）2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O，故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；②氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，當(dāng)溫度低時，氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和次氯酸鈣和水；當(dāng)溫度高時，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O，所以制得的漂白粉中n（CaCl2）遠大于n[Ca（ClO）2]，故答案為：氯氣和堿反應(yīng)會放出熱量，導(dǎo)致溫度升高，發(fā)生了副反應(yīng)：6Cl2+6Ca（OH）25CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O；③溫度較高時氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca（ClO3）2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，用冰水或冷水冷卻，或控制氯氣產(chǎn)生速率，通過控制反應(yīng)速率，避免反應(yīng)放熱瞬時升高，故答案為：將丙裝置浸在盛有冷水的水槽中或控制氯氣產(chǎn)生速率；（4）漂白粉有效成分為次氯酸鈣，HClO雖是強氧化性的酸，但它是比碳酸還弱的酸，受空氣中的水、CO2作用而導(dǎo)致變質(zhì)，生成CaCO3和HClO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，所以漂白粉應(yīng)密封保存，故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．【點評】本題考查了氯氣的制法及化學(xué)性質(zhì)，題目難度中等，掌握氯及其化合物的性質(zhì)以及流程圖各裝置的作用是解答關(guān)鍵，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實驗?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）硅酸鈉被國家列為“我國優(yōu)先發(fā)展的精細化學(xué)品”和“今后我國無機化工產(chǎn)品發(fā)展重點”之一。下圖是用海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）制備硅酸鈉的工藝流程示意簡圖：（1）要將洗出液中的溶質(zhì)析出，采用的方法是

（填“蒸發(fā)”、“降溫”）結(jié)晶；操作時用到的硅酸鹽儀器有酒精燈（再填2個儀器）

。（2）殘渣的主要成分為：

。（3）上述流程中加入NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為

。參考答案：（1）蒸發(fā)（1分）；蒸發(fā)皿（1分）、玻璃棒（1分）；

（2）氧化鐵（寫化學(xué)式也可，2分）；（3）SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O（2分）；試題分析：向海邊的石英砂（含氯化鈉、氧化鐵等雜質(zhì)）中加入水，NaCl溶于水，F(xiàn)e2O3、SiO2不溶于水，然后過濾，將難溶物研磨，然后加入NaOH溶液，SiO2屬于酸性氧化物，能溶解SiO2生成Na2SiO3，F(xiàn)e2O3不溶于NaOH溶液，過濾得到的殘渣為Fe2O3，將濾液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾后得到硅酸鈉晶體，濾液中含有部分硅酸鈉和NaOH，（1）NaCl能溶于水，從NaCl溶液中得到NaCl晶體，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；蒸發(fā)時使用的儀器有盛放液體的蒸發(fā)皿、用于加熱的儀器酒精燈、盛放蒸發(fā)皿的帶鐵圈的鐵架臺；（2）殘渣的主要成分為氧化鐵；（3）NaOH能和SiO2反應(yīng)生成Na2SiO3和水，離子反應(yīng)方程式為SiO2＋2OH-＝SiO32-＋H2O。18.

有效地利用現(xiàn)有能源和開發(fā)新能源已受到各國的普遍重視。(1)可用改進汽油組成的辦法來改善汽油的燃燒性能，如，加入CH3OC(CH3)3來生產(chǎn)“無鉛汽油”。CH3OC(CH3)3分子中必存在的原子間連接形式有________(填寫編號)。①C==O

②

③

④(2)天然氣的燃燒產(chǎn)物無污染、熱值高、管道輸送方便，將成為我國西部開發(fā)的重點之一。天然氣常和石油伴生，其主要成分是__________。能說明它是正四面體而非正方形平面結(jié)構(gòu)的理由是__________(填寫編號)。①其一氯代物不存在同分異構(gòu)體

②其二氯代物不存在同分異構(gòu)體③碳原子與氫原子之間以共價鍵結(jié)合

④四個碳氫鍵是完全等價的(3)1980年我國首次制成一輛燃氫汽車，乘員12人，以50km·h－1行駛了40km。為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價的氫氣。下面可供開發(fā)又較經(jīng)濟的制氫方法是__________(填寫編號)。