2022年福建省福州市飛竹中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年福建省福州市飛竹中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.純鐵的熔點(diǎn)為1535℃，而高爐中煉鐵時(shí)生鐵（含碳量較高的鐵的合金）在1200℃左右就熔化了，這是因?yàn)?/p>

(

)A．因?yàn)樾纬闪髓F碳合金，所以熔點(diǎn)變低

B．合金的熔點(diǎn)比其成分物質(zhì)的熔點(diǎn)高C．鐵的純度越高熔點(diǎn)越低

D．在高爐中熔化的過程中發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)參考答案：A略2.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其結(jié)構(gòu)如圖K4－24－2所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是()。圖K4－24－2A．1mol洋薊素最多可與8molH2反應(yīng)B．不能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)C．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)和消去反應(yīng)D．1mol洋薊素最多可與11molNaOH反應(yīng)參考答案：AC略3.能將分別含有Cu2+、Fe3+、Al3+、Mg2+、NH4+、Na+、Fe2+等離子的七種硫酸鹽溶液一次鑒別開來的是

（

）

A．NaOH溶液

B．KSCN溶液

C．NaHCO3溶液

D．氨水參考答案：答案：A4.已知：2Zn(s)＋O2(g)===2ZnO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－12Hg(l)＋O2(g)===2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1則反應(yīng)Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH為

()A．＋519.4kJ·mol－1

B．＋259.7kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1

D．－519.4kJ·mol－1參考答案：C略5.據(jù)認(rèn)為，銅制避孕環(huán)的避孕機(jī)理之一是銅與子宮分泌物中的鹽酸以及子宮內(nèi)的空氣發(fā)生反應(yīng)：Cu+HCl+O2===CuCl+HO2，生成的HO2（超氧酸）不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性，能殺死精子。下列說法或表示中正確的是A．上述反應(yīng)中氧化劑是O2

B．HO2在堿溶液中能穩(wěn)定存在C．上述反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是HO2

D．上述反應(yīng)中1molCu參加反應(yīng)有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移參考答案：A6.碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)為，碳酸亞乙酯可由環(huán)氧乙烷（）與二氧化碳反應(yīng)制得，亦可由碳酸與乙二醇反應(yīng)制得。下列說法正確的是A.環(huán)氧乙烷與乙二醇互為同分異構(gòu)體

B.碳酸亞乙酯的二氯代物只有一種C.碳酸亞乙酯中的所有原子處于同一平面內(nèi)

D.碳酸亞乙酯在保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸參考答案：D環(huán)氧乙烷分子式為C2H4O,乙二醇分子式為C2H6O2，二者分子式不同，不可能為互為同分異構(gòu)體，A錯(cuò)誤；根據(jù)碳酸亞乙酯結(jié)構(gòu)可知，兩個(gè)氯原子取代同一個(gè)-CH2-上的兩個(gè)氫，結(jié)構(gòu)為1種，兩個(gè)氯原子分別取代兩個(gè)-CH2-上的各1個(gè)氫，結(jié)構(gòu)有1種，所以碳酸亞乙酯的二氯代物有2種，B錯(cuò)誤；根據(jù)甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)可知，碳酸亞乙酯中兩個(gè)亞甲基中不可能所有原子共平面，C錯(cuò)誤；從結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，碳酸亞乙酯屬于酯類化合物，能與堿反應(yīng)，所以保存時(shí)應(yīng)避免與堿接觸，D正確；正確選項(xiàng)D。7.堿性鋅錳電池的總反應(yīng)是：Zn+2MnO2+2H2O===2MnOOH+Zn(OH)2，電解質(zhì)是KOH。下列說法正確的是（）A．MnO2發(fā)生了氧化反應(yīng)

B．MnOOH中Mn元素的化合價(jià)為+3

C．反應(yīng)消耗0.65gZn，有0.01mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．電池正極的反應(yīng)為：Zn+2OH－–2e－===Zn(OH)2參考答案：B8.下列敘述不正確的是

（

）

A．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2

B．膽礬的成分是CuSO4·5H2O

C．醫(yī)療上用的“鋇餐”成分是BaSO4

D．光導(dǎo)纖維主要成分是Si參考答案：D光導(dǎo)纖維主要成分是SiO2而不是單質(zhì)Si9.

參考答案：C10.

參考答案：C11.下列溶液中的Cl－與1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度相等的是

A．1mol·L-1的NaCl溶液

B．2mol·L-1NH4Cl溶液C．1mol·L-1的FeCl3溶液

D．2mol·L-1的KCl溶液參考答案：C略12.在某100mL混合酸中，HNO3物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L，H2SO4物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L。向其中加入1.92克銅粉微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中的Cu2+物質(zhì)的量濃度為

（

）

A．0.15mol/L

B．0.3mol/L

C．0.225mol/L

D．無法計(jì)算參考答案：B略13.有關(guān)有機(jī)物說法正確的是

A．用新制氫氧化銅檢驗(yàn)淀粉是否完全水解

B．乙醇、乙烷和乙酸都可以與鈉反應(yīng)生成氫氣

C．壓縮天然氣和液化石油氣是兩類常見的清潔燃料，都屬于碳?xì)浠衔?/p>

D．用灼燒的方法可以區(qū)別絲和羊毛參考答案：C14.下列實(shí)驗(yàn)操作中，儀器末端插入溶液液面以下的是①用水吸收氨氣時(shí)的導(dǎo)氣管②制備氫氣的簡(jiǎn)易裝置中的長(zhǎng)頸漏斗③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制備Fe(OH)2時(shí)，吸有NaOH溶液的膠頭滴管④用乙醇制備乙烯時(shí)所用的溫度計(jì)⑤分餾石油時(shí)測(cè)量溫度所用的溫度計(jì)A．②⑤B．②③⑤C．②③④D．①②③④⑤參考答案：C略15.下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述正確的是()①用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，將濃硝酸沿器壁慢慢加入到濃硫酸中，并不斷攪拌；

③用pH試紙測(cè)得氯水的pH為2；④用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管；⑤濃硝酸保存在棕色細(xì)口瓶中；⑥某溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋A．①④⑤⑥

B．①③④⑤

C．①②⑥

D．②③⑤⑥參考答案：A解析：①氫氧化鈣和碳酸鈣都溶于稀鹽酸，所以用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶，正確；②配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時(shí)，類似濃硫酸的稀釋操作，應(yīng)該將密度大的濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌，故錯(cuò)誤；

③因氯水有漂白性，不能用pH試紙測(cè)得氯水的pH，故錯(cuò)誤；④因銀溶于硝酸，用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，正確；⑤濃硝酸光照下分解，應(yīng)保存在棕色細(xì)口瓶中，正確；⑥根據(jù)銨鹽遇堿共熱產(chǎn)生氨氣，若溶液加入NaOH并加熱能產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，溶液中含NH4＋，正確；故答案選A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(8分)實(shí)驗(yàn)室用98%的濃H2SO4(密度1.84g·cm－3)配制1.5mol·L－1稀H2SO4溶液200mL．(1)計(jì)算所需濃H2SO4體積為________．(2)精確量取所需H2SO4：選用量具的名稱是_____，量取液體之前應(yīng)：________．(3)稀釋濃H2SO4的方法(簡(jiǎn)要操作)：________________．(4)容量瓶使用前，檢驗(yàn)其是否漏水的方法是：________________________．(5)稀釋后的濃H2SO4應(yīng)________轉(zhuǎn)移至容量瓶中．(6)向容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度1cm～2cm處，改用膠頭滴管逐滴加水，使溶液的凹面與刻度線恰好相切．在這一步操作前尚缺少的一步操作是________________，如果缺少這一步操作，將導(dǎo)致結(jié)果________．參考答案：(1)16.3mL(2)酸式滴定管

用濃H2SO4潤(rùn)洗(3)向盛有100mL水的燒杯中慢慢滴加濃H2SO4，并不斷攪拌，冷卻(4)向容量瓶中加入少量的水倒置、觀察是否漏液，然后旋轉(zhuǎn)瓶塞180°，重復(fù)檢驗(yàn)(5)沿玻璃棒(6)未洗滌燒杯及玻璃棒2～3次，洗滌液未轉(zhuǎn)移至容量瓶中

偏低略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“潔凈煤技術(shù)”研究在世界上相當(dāng)普遍，科研人員通過向地下煤層氣化爐中交替鼓入空氣和水蒸氣的方法，連續(xù)產(chǎn)出了熱值高達(dá)122500~16000kJ·m-3的煤炭氣，其主要成分是CO和H2。CO和H2可作為能源和化工原料，應(yīng)用十分廣泛。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1＝—393.5kJ·mol-1

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH2＝—483.6kJ·mol-1

②C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)

ΔH3＝＋131.3kJ·mol-1

③則反應(yīng)CO(g)+H2(g)+O2(g)=H2O(g)+CO2(g)，ΔH=

kJ·mol-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的煤炭氣（CO、H2）33.6L與氧氣完全反應(yīng)生成CO2和H2O，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移

mole-。（2）工作溫度650℃的熔融鹽燃料電池，是用煤炭氣（CO、H2）作負(fù)極燃?xì)?，空氣與CO2的混合氣體為正極燃?xì)?，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔點(diǎn)混合物做電解質(zhì)，以金屬鎳（燃料極）為催化劑制成的。負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+H2-4e-+2CO32-=3CO2+H2O；則該電池的正極反應(yīng)式為

。（3）密閉容器中充有10molCO與20molH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，此時(shí)在A點(diǎn)時(shí)容器的體積為VAL，則該溫度下的平衡常數(shù)K=

；A、B兩點(diǎn)時(shí)容器中，n(A)總：n(B)總=

。②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到的平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間tA

tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。③在不改變反應(yīng)物用量的情況下，為提高CO的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是

。參考答案：（1）—524.8kJ·mol-1

3mol（2）O2+4e-+2CO2=2CO32-（3）①VA2/100

5:4

②大于

③降溫、加壓、將甲醇從混合體系中分離出來18.

參考答案：(1)C6H6(1分)(2)碳碳雙鍵

酯基(每個(gè)1分，共2分)(3)分別取少量粗品和純品于試管，分別加入NaHCO3溶液，若試管中有氣泡產(chǎn)生，則原試劑為粗品。(其它合理答案也給分)(2分)

(4)

(2分)

(5)；(每個(gè)1分，共2分)19.某高校曾以下列路線合成藥物心舒寧（又名冠心寧），