浙江省紹興市諸暨天馬實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析

浙江省紹興市諸暨天馬實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說法正確的是A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾B．欲配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的ZnSO4溶液，將10gZnSO4·7H2O溶解在90g水中C．欲制備Fe(OH)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCl3飽和溶液并攪拌均勻D．為減小溶液配制誤差，容量瓶必須洗凈并烘干后才能使用參考答案：A略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確的是（

）A．用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮獲得30%的鹽酸B．光纖和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品C．可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合使用漂白效果更好參考答案：C試題分析：A．鹽酸易揮發(fā)，因此用8%的鹽酸蒸發(fā)濃縮不能獲得30%的鹽酸，A錯(cuò)誤；B．光纖的是二氧化硅制成的，不是硅酸鹽產(chǎn)品，B錯(cuò)誤；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能，因此可利用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)別淀粉溶液和氯化鈉溶液，C正確；D．二氧化硫具有漂白性，與氯水混合后二者反應(yīng)生成硫酸和鹽酸，漂白效差，D錯(cuò)誤，答案選C。3..部分弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25℃）Ka=1.77×10-4Ka=4.9×10-10Ka1=4.3×10-7Ka2=5.6×10-11下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是()A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+HCO3-B.2HCOOH+CO3-2-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等體積、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等體積、等濃度的HCOONa和NaCN溶液中所含離子總數(shù)前者小于后者參考答案：D4.某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的幾種物質(zhì),往該溶液中逐滴加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入的NaOH溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}:（1）溶液中一定含有的溶質(zhì)是______________________(填化學(xué)式)。

（2）溶液中一定不含有的溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)。

（3）溶液中可能含有的溶質(zhì)是____(填名稱),判斷該物質(zhì)是否存在的實(shí)驗(yàn)方法是____,若存在則現(xiàn)象是_______________________________________________。

（4）分別寫出AB段、BC段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:①AB段為_______________________________________________________________;

②BC段為_______________________________________________________________。參考答案：(1)HCl、AlCl3、NH4Cl

(2)MgCl2、Na2CO3

(3)氯化鉀

焰色反應(yīng)

透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為淺紫色

(4)Al3++3OH-=Al(OH)3↓

NH4++OH-=NH3·H2O【分析】OA段無沉淀，說明有HCl；AB段有沉淀，CD段沉淀完全消失，說明沉淀為Al（OH）3，說明溶液中只有AlCl3，無MgCl2；BC段沉淀不變，說明溶液中含有NH4Cl，此段銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；Na2CO3與HCl、AlCl3不能大量共存，根據(jù)分析可知，溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，一定不含Na2CO3、MgCl2，可能含有KCl，據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻浚?）由上述分析可得溶液中一定含有HCl、AlCl3、NH4Cl，故答案為：HCl、AlCl3、NH4Cl；（2）由上述分析可知溶液中一定不含Na2CO3、MgCl2，故答案為：Na2CO3、MgCl2；（3）溶液中可能存在的物質(zhì)為氯化鉀，驗(yàn)證鉀離子的存在需要利用焰色反應(yīng)，灼燒此溶液，若透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色，說明含有氯化鉀，故答案為：氯化鉀；焰色反應(yīng)；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色反應(yīng)為紫色；

（4）①AB段鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，故答案為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓；

②BC段銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4++OH-=NH3?H2O?！军c(diǎn)睛】解答本題的鍵在于離子間反應(yīng)的先后順序，當(dāng)向含有有H+、Al3+、NH4+等離子的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液時(shí)，所發(fā)生的反應(yīng)依次為：H++OH-=H2O、Al3++3OH-=Al（OH）3↓、NH4++OH-=NH3?H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O。5.下列說法正確的是（

）A．需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)B．水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金參考答案：D解：A．放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱引發(fā)，如鋁熱反應(yīng)，所以需要加熱的化學(xué)反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．水力發(fā)電是將水能主要是機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過程，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．純堿是Na2CO3，是陽離子是金屬離子，陰離子是酸根離子的化合物，是鹽不是堿，故C錯(cuò)誤；D．生鐵的主要成分是鐵與碳，屬于合金，不銹鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、鎳、硅、鈷等合金元素，屬于合金，青銅主要含有銅、錫、鉛等，屬于合金，故D正確；故選D．6.現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2+濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物質(zhì)的量濃度之比為A．1∶1∶3

B．1∶2∶4

C．1∶1∶4

D．1∶3∶1參考答案：C略7.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識發(fā)表的部分見解。其中不正確的是

(

)參考答案：C略8.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考慮少量的H+與OH－)，取200mL該溶液分成兩等份，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。(1)第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。(2)第二份先加足量的鹽酸無現(xiàn)象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固體，則該溶液中

(

)A．可能含有K+

B．肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－C．一定不含有NO3－

D．一定含有K+且c(K+)≥0.1mol/L參考答案：答案：D9.高溫時(shí)通過以下反應(yīng)制備金屬鋁。用鋁制作的“快速放電鋁離子二次電池”的原理如右圖所示(EMI＋為有機(jī)陽離子)。①Al2O3(s)＋AlCl3(g)＋3C(s)===3AlCl(g)＋3CO(g)

ΔH1＝akJ·mol－1②3AlCl(g)===2Al(l)＋AlCl3(g)ΔH2＝bkJ·mol－1③Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3下列說法正確的是()A.ΔH3<0B.Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a－b)kJ·mol－1C.該電池充電時(shí)石墨電極與電源負(fù)極相連D.該電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl===4Al2Cl參考答案：DA.根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，因此ΔH3=(a+b)kJ·mol－1，由于①和②不能確定是放熱還是吸熱，所以ΔH3無法確定，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)蓋斯定律：①+②=③，因此Al2O3(s)＋3C(s)===2Al(l)＋3CO(g)ΔH3＝(a+b)kJ·mol－1，B錯(cuò)誤；C.石墨電極在原電池時(shí)作正極發(fā)生還原反應(yīng)，則充電時(shí)應(yīng)該與外接電源的正極相連發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.放電時(shí)鋁為負(fù)極,被氧化生成Al2Cl7－，負(fù)極反應(yīng)方程式為Al－3e－＋7AlCl4-===4Al2Cl7－，D正確；答案選D.點(diǎn)睛：放電時(shí)鋁為負(fù)極被氧化，其逆過程就是充電時(shí)為陰極被還原，石墨電極為正極發(fā)生還原反應(yīng)，其逆過程就是充電時(shí)作陽極發(fā)生氧化反應(yīng)。10.有①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液

④NaHCO3溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是A．4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②B．溶液①、②等體積混合后pH>7，則c(NH4+)<c(NH3·H2O)C．向溶液①、②中分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②D．向溶液③、④中分別加入12.5mL0.1mol/LNaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同參考答案：D略11.下列情況下，離子組間一定能在溶液中同時(shí)大量共存的是A．水電離出的c(H＋)=10－14mol/L的溶液中：Na＋、HCO3－、Cl－、SO42－B．使甲基橙試劑呈現(xiàn)紅色的溶液：Fe2＋、K＋、NO3－、Na＋C．PH=2的溶液中：SO42－、K＋、NO3－、Al3＋D．CO32－可以大量存在的溶液：Ag＋、K＋、NO3－、Al3＋參考答案：C12.將硝酸銨溶液跟氫氧化鋇溶液混合，則混合溶液中各離子濃度的大小順序是（）A．B．C．D．參考答案：B略13.把VL含有Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液分成兩等份，一份加入含amolNaOH的溶液，恰好使鋁離子完全轉(zhuǎn)化為[Al（OH）4]－；另一份加入含bmolBaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為BaSO4。則原混合溶液中Na＋的濃度為

A．mol·L－1

B．mol·L－1

C．mol·L－1

D．mol·L－1參考答案：A略14.下列物質(zhì)不屬于“城市空氣質(zhì)量日報(bào)”報(bào)道的是（）A.二氧化硫

B.氮氧化物

C.二氧化碳

D.懸浮顆粒參考答案：C

略15.Zn(OH)2是兩性氫氧化物，和強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Zn2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成ZnO22-。現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體積的MgCl2、ZnCl2、AlCl3溶液(配制時(shí)均加入少量鹽酸)，現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液，分別滴入三種溶液中到過量，各溶液中滴入的NaOH溶液的體積x(mL)與生成沉淀的物質(zhì)的量y(mol)的關(guān)系如下圖所示，則與MgCl2、ZnCl2、AlCl3三種溶液一一對應(yīng)的正確圖像是A．③②④

B．③⑤④

C．③⑤①

D．③②①

參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鐵與氯化亞鐵的混合物?，F(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：Ⅰ．請根據(jù)上面流程，回答以下問題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有

、

，（填儀器名稱）（2）請寫出加入溴水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式

，（3）將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3g，則接下來還應(yīng)進(jìn)行的操作是

。若蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

Ⅱ．有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來測定：（1）溶解樣品改用了硫酸，而不用鹽酸，為什么

(2）選擇的還原劑是否能用鐵

（填“是”或“否”），原因是：

。（3）若滴定用掉cmol/LKMnO4溶液bmL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

參考答案：Ⅰ．（1）250mL容量瓶、膠頭滴管

（2）2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－（3）再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

Ⅱ．（1）過量的鹽酸對后面KMnO4的滴定有干擾（2）否

如果用鐵做還原劑，會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定（3）鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是2.8bc/a略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生產(chǎn)合成路線如下：(1)寫出B中含有的官能團(tuán)名稱：

。(2)已知B→D反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，寫出C(C屬于氯代烴)的結(jié)構(gòu)簡式：

。(3)寫出E→F的反應(yīng)類型：

。(4)滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有

種。①苯的鄰二取代物；②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；③除苯環(huán)外不含其它的環(huán)狀結(jié)構(gòu)。(5)寫出A→B的反應(yīng)方程式：

。(6)A→F六種物質(zhì)中含有手性碳原子的是：

。(7)目前我國用糧食發(fā)酵生產(chǎn)丙酮(CH3COCH3)占較大比重。利用題給相關(guān)信息，以淀粉--為原料，合成丙酮。合成過程中無機(jī)試劑任選。

參考答案：(1)羰基，酯基

(2)

(3)加成

(4)8(5)2CH3COOC2H5

CH3COCH2COOC2H5＋C2H5OH(6)D，F(xiàn)

(7)

略18.（5分）某同學(xué)利用下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行鐵跟水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)。

請回答下列問題：（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）該同學(xué)欲確定反應(yīng)后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許固體物質(zhì)于試管中，并向試管中加稀硫酸得溶液B；②取少量溶液B于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，結(jié)果溶液未變紅色，說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分有：

（填化學(xué)式）。（3）該同學(xué)馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應(yīng)。若按右圖所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出該操作中相關(guān)的化學(xué)方程式：