河南省駐馬店市泌陽中學2022年高二化學模擬試卷含解析

河南省駐馬店市泌陽中學2022年高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.以溴乙烷為原料，用下述六種反應的類型：（1）氧化（2）消去（3）加成（4）酯化（5）水解（6）加聚，來合成乙二酸乙二酯的正確順序A．（1）（5）（2）（3）（4）

B．（1）（2）（3）（4）（5）C．（2）（3）（5）（1）（4）

D.（2）（3）（5）（1）（6）參考答案：C2.我國“神舟五號”航天飛船成功發(fā)射升空，表明我國的載人航天技術已經有了突破性的進展。在運送飛船的某些火箭推進器中盛有燃料液態(tài)肼（N2H4）和氧化劑液態(tài)雙氧水，它們充分混合反應后的產物之一是

A．氧氣

B．氮氣

C．氨氣

D．氫氣參考答案：B3.下列各組物質的變化，不能用勒夏特列原理解釋的是

A.新制的氯水在光照條件下顏色變淺

B.NO2和N2O4的混合體系，增大壓強（壓縮體積），顏色變深

C.工業(yè)生產硫酸的過程中使用過量的O2，以提高SO2的轉化率D.打開啤酒蓋，立即有氣體逸出ks5u參考答案：B略4.以下有機反應類型：①取代反應

②加成反應

③消去反應

④酯化反應

⑤加聚反應

⑥還原反應，其中可能在有機分子中新產生羥基的反應類型是（

）A．①②③

B．①④⑥

C．①②⑥

D．②④⑤參考答案：C略5.將0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀釋或加入少量CH3COONa晶體時，都會引起A．溶液的pH增加

B．促進CH3COOH的電離C．溶液的導電能力減弱

D．溶液中c(OH－)減少參考答案：A6.影響化學反應速率的因素很多，下列措施能使5%H2O2溶液分解的反應速率減小的是（

）

A、升高溫度B、降低溫度C、使用MnO2作催化劑

D、增大反應物濃度參考答案：B略7.下列說法中，錯誤的是

（

）A．天然氣的主要成分是CH4B．淀粉、纖維素、蠶絲、油脂都是高分子化合物C．煤是由有機物和無機物組成的復雜的混合物D．石油的分餾產品如汽油、煤油、柴油等都是混合物

參考答案：D略8.下列化合物中，在核磁共振氫譜圖中能給出3種信號的是（

）

A．丙烷

B．丙酮

C．丙醛

D．環(huán)丙烷參考答案：C略9.與氫氧根具有相同質子數和電子數的微粒是

A．F-

B．Cl-C．NH3

D．NH2-參考答案：AD10.主鏈上有6個碳原子，有甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略11.化學與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關。下列措施有利于節(jié)能減排、保護環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農藥；③應用高效潔凈的能源轉化技術；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A．①③⑤

B．①②④

C．②③⑤

D．②④⑤參考答案：C略12.蔗糖酯是聯(lián)合國國際糧農組織和世界衛(wèi)生組織推薦使用的食品乳化劑。

某蔗糖酯可由蔗糖與硬脂酸乙酯合成，反應如下：蔗糖

蔗糖酯有關說法不正確的是A．蔗糖酯可看成是由高級脂肪酸和蔗糖形成的酯

B．合成該蔗糖酯的反應屬于取代反應

C．蔗糖分子中含有8個羥基D．該蔗糖酯在稀硫酸作用下水解，水解過程中只有硬脂酸和葡萄糖兩種產物參考答案：D略13.下列條件一定能使反應速率加快的是

(

)①增加反應物的物質的量

②升高溫度

③增大反應體系的壓強④不斷分離出生成物

⑤加入MnO2A．全部

B．①②⑤

C．②

D．②③參考答案：C14.下列說法正確的是A．向0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅色B．Cl－、CO32－、Na＋可以大量共存于pH=2的溶液中C．乙醇和醋酸都能溶于水，都是電解質D．分別與等物質的量的HCl和H2SO4反應時，消耗的NaOH的物質的量不相同參考答案：AD略15.

據報道，反式脂肪酸目前被廣泛添加于加工食品中，而反式脂肪酸會導致心臟病和糖尿病等疾病。已知某種反式脂肪酸的結構簡式為，下列判斷不正確的是

A．該物質與丙烯酸互為同系物

B．該物質的分子式為C18H34O2

C．該物質易溶于水，在空氣中不易變質

D．該物質的碳鏈含有鋸齒形結構參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.利用下圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測出混合液最高溫度．回答下列問題：（1）寫出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應表示中和熱的熱化學方程式（中和熱數值為57.3kJ/mol）：．（2）倒入NaOH溶液的正確操作是：．（從下列選項中選出）．A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（3）實驗數據如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘嶒灤螖灯鹗紲囟萾1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值（t2﹣t1）/℃H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5

227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8②近似認為0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則中和熱△H=（取小數點后一位）．③上述實驗數值結果與57.3kJ/mol有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母）．a．實驗裝置保溫、隔熱效果差b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中．參考答案：1.NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol2.C

3.3.4℃

﹣56.8kJ/mol

abc考點：中和熱的測定．分析：（1）根據中和熱的概念來分析；（2）根據硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；（3）①先判斷溫度差的有效性，然后求出溫度差平均值；②根據Q=m?c?△T計算，先根據Q=m?c?△T計算反應放出的熱量，然后根據△H=﹣kJ/mol計算出反應熱；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大；b．用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定H2SO4溶液的溫度，硫酸的起始溫度偏高；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大；解答：解：（1）中和熱為57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；故答案為：NaOH（aq）+H2SO4（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol；（2）硫酸和氫氧化鈉反應反應迅速劇烈，并且釋放大量熱，一次性快速倒入可以減少熱量散發(fā)而引來的誤差；故選：C；（3）①4次溫度差分別為：3.4℃，5.1，3.3℃，3.5℃，第2組數據無效，溫度差平均值=3.4℃；故答案為：3.4℃；②50mL0.25mol/L硫酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行中和反應生成水的物質的量為0.05L×0.25mol/L×2=0.025mol，溶液的質量為：100ml×1g/ml=100g，溫度變化的值為△T=3.4℃，則生成0.025mol水放出的熱量為Q=m?c?△T=100g×4.18J/（g?℃）×3.4℃=1421.2J，即1.4212KJ，所以實驗測得的中和熱△H=﹣=﹣56.8kJ/mol；故答案為：﹣56.8kJ/mol；③a．實驗裝置保溫、隔熱效果差，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故a正確；b．溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測溫度，硫酸的起始溫度偏高，測得的熱量偏小，中和熱的數值偏小，故b錯誤；c．分多次把NaOH溶液倒入盛有稀硫酸的小燒杯中，熱量散失較大，所得中和熱的數值偏小，故c正確；故答案為：abc．點評：本題考查熱化學方程式以及反應熱的計算，題目難度不大，注意理解中和熱的概念、把握熱化學方程式的書寫方法，以及測定反應熱的誤差等問題．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.化學與社會經濟建設、生態(tài)文明建設、人類健康保障等密切相關。（1）（3分）材料是經濟和生態(tài)文明建設的重要物質基礎。①生產硅酸鹽水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是

。②橡膠可以制造汽車輪胎。橡膠屬于

（填字母）。A．金屬材料

B．無機非金屬材料

C．有機高分子材料③下列對金屬制品采取的防護方法不正確的是

（填字母）。A．在電線的外面包上一層塑料層

B．在自行車鋼圈上鍍上一層金屬鉻C．在海輪的鐵制外殼上焊上銅塊（2）（5分）保證食品安全、保持營養(yǎng)均衡，是保障人體健康的基礎。①維生素C能促進人體生長發(fā)育。下列富含維生素C的是

（填字母）。

A．牛肉

B．辣椒

C．雞蛋②缺乏某種微量元素將導致甲狀腺腫大，且造成智力損害，該微量元素是

A．碘

B．鐵

C．鈣③人體內蛋白質在蛋白酶作用下，水解為

，在蛋清溶液中加入飽和硫酸銨溶液有沉淀析出的過程稱為

。④過敏是使用青霉素的主要不良反應，在用藥前使用者一定要進行

。（3）（7分）防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識。①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式

。②采用焚燒處理垃圾進行發(fā)電已在江蘇投入使用。下列是生活中的常見垃圾：A．廢紙

B．廢電池

C．易拉罐

D．玻璃瓶

E．塑料制品。在焚燒處理前，除廢電池外，還有

（填字母）應剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是

。③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用(NH4)2Fe(SO4)2將Cr2O72ˉ轉化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉變成難溶的Cr(OH)3，該過程中氧化劑為

；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會導致

。參考答案：（1）①石灰石（或CaCO3）

②C

③C

（各1分）（2）①B

②A

③氨基酸

鹽析

④皮試（或皮膚敏感試驗）

（各1分）（3）①C+H2OCO+H2（2分）

②CD（2分）、

重金屬污染（1分）③Cr2O72ˉ（1分）水體富營養(yǎng)化（1分）18.電化學與生產生活密切相關．請運用相關知識回答下列問題：（1）如圖1為某同學設計的裝置，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液制備家用環(huán)保型消毒液（NaClO溶液）發(fā)生器．若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電源的a電極名稱為極（填“正”、“負”、“陰”或“陽”），裝置溶液中反應生成NaClO的離子方程式為：

．（2）該消毒液還具有的化學性質是（填序號）．A．強氧化性

B．強還原性

C．不穩(wěn)定性

D．漂白性E．弱酸性（3）設計方案，對該消毒液對碳鋼制品的腐蝕原理實施探究．①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，浸泡一段時間．預期的實驗現(xiàn)象是

．②為了進一步探究鐵釘在該漂白劑（NaClO）溶液中的腐蝕原理，現(xiàn)設計了如圖2實驗裝置，請寫出碳（C）極上發(fā)生的電極反應式：

．參考答案：（1）負；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）AD；（3）①鋼釘表面有紅褐色物質生成；②ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：（1）由裝置圖可知上端應生成氫氣，則a為負極，在電解池的陰極上是陽離子得電子發(fā)生得電子的還原反應，在陽極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應；氯氣可以和強堿反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；（2）該消毒液的有效成分為NaClO；（3）①用燒杯取少量樣品，將一顆光亮的普通碳鋼釘放入燒杯，可發(fā)生電化學腐蝕；②碳為正極，發(fā)生還原反應．解答：解：（1）用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，若通電時，為使生成的Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，則電解池的下端產生的是氯氣，上端產生的是氫氣，電解池的陰極上是陽離子氫離子得電子發(fā)生得電子的還原反應，生成氫氣，在陽極上是陰離子氯離子發(fā)生失電子的氧化反應，生成氯氣，所以a是正極，b是負極，氯氣和氫氧化鈉反應的實質是：Cl2+2OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O，故答案為：負；Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；（2）在消毒液中，次氯酸鈉具有氧化性，還具有漂白性，故答案為：AD；（3）①在此情況下發(fā)生金屬鐵的吸氧腐蝕，最終會生成氫氧化鐵沉淀，故答案為：鋼釘表面有紅褐色物質生成；②在該原電池裝置中，金屬鐵為負極，碳棒上發(fā)生得電子的還原反應，即ClO﹣+2e﹣+H2O→Cl﹣+2OH﹣，故答案為：ClO﹣+2e﹣+H2O=Cl﹣+2OH﹣．點評：本題主要考查了電解池的原理的應用，為高頻考