2022-2023學(xué)年山西省忻州市解原聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省忻州市解原聯(lián)合學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中，充分反應(yīng)后，鐵粉有剩余，則反應(yīng)后的溶液中含有的大量陽(yáng)離子是（

）A．Cu2＋和Fe2＋ B．H＋和Cu2＋ C．Fe3＋和Fe2＋

D Fe2＋和Mg2＋參考答案：D2.2013年7月23日人民網(wǎng)報(bào)道,河南省柘城縣科技創(chuàng)新“創(chuàng)”出金剛石產(chǎn)業(yè)新天地。1mol石墨在一定條件下完全轉(zhuǎn)化為金剛石,其能量變化如圖所示,ΔE1=393.5kJ,ΔE2=395.4kJ,下列說(shuō)法正確的是（

）A．1mol石墨完全轉(zhuǎn)化為金剛石需吸收1.9kJ的能量B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于物理變化C．金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨的D．1mol金剛石的能量大于1molCO2的能量參考答案：A由圖得：①C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，②C（S，金剛石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，利用蓋斯定律將①-②可得：C（S，金剛石）=C（S，石墨）△H=-1.9kJ?mol-1，則A、根據(jù)以上分析可知C（s、石墨）=C（s、金剛石）△H=+1.9kJ?mol-1，A正確；B、石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C、金剛石能量大于石墨的總能量，物質(zhì)的量能量越大越不穩(wěn)定，則石墨比金剛石穩(wěn)定，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)以上分析可知1mol金剛石和1mol氧氣的總能量高于1molCO2的能量，D錯(cuò)誤，答案選A。【點(diǎn)睛】本題通過(guò)圖象考查了金剛石和石墨能量高低與穩(wěn)定性及鍵能的關(guān)系，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)系。選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，反應(yīng)放熱只能證明反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，但兩者物質(zhì)之間的能量不能比較。3.下列各組液體混合物中，能用分液漏斗分離的是A．淀粉溶液和食鹽溶液

B．CCl4和水

C．乙烷和乙烯

D．乙酸和乙醇參考答案：B略4.化學(xué)概念在邏輯上存在如圖關(guān)系，對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是（）A．化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系B．氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于包含關(guān)系C．溶液與分散系屬于并列關(guān)系D．化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系參考答案：A【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】A．在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，化合物包含電解質(zhì)；B．部分氧化還原反應(yīng)為化合反應(yīng)，部分化合反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；C．分散系分為溶液、膠體和濁液，溶液屬于分散系的一種；D．堿性氧化物屬于氧化物，氧化物為化合物．【解答】解：A．在水溶液中或溶質(zhì)狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)，故電解質(zhì)屬于化合物，兩者為包含關(guān)系，故A正確；B．氧化還原反應(yīng)和化合反應(yīng)為交叉關(guān)系，不是包含關(guān)系，故B錯(cuò)誤；C．溶液、膠體和濁液都屬于分散系，溶液包含在分散系中，屬于包含關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．堿性氧化物屬于氧化物的一種，而氧化物屬于化合物，則化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選A．5.下列化合物中，既有離子鍵，又有非極性鍵的是（）A．Na2O B．Ba（OH）2 C．H2SO4 D．Na2O2參考答案：D【考點(diǎn)】離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)；極性鍵和非極性鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氧化鈉中鈉離子和氧離子之間只存在離子鍵，不含非極性鍵，故A錯(cuò)誤；B．氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O﹣H原子之間存在極性鍵，故B錯(cuò)誤；C．硫酸分子中S﹣O、O﹣H原子之間只存在共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，過(guò)氧根離子中O﹣O原子之間存在非極性鍵，故D正確；故選D．6.下列離子方程式正確的是A.NH4HSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：H＋＋SO＋Ba2＋＋OH－==BaSO4↓＋H2OB.在NaHCO3溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2：2HCO＋Ba2＋＋2OH－===BaCO3↓＋2H2O+CO32-C.Ca(ClO)2溶液中通入過(guò)量的CO2氣體:Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClOD.向NaAlO2溶液中加入HCl至溶液呈酸性：AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O參考答案：D7.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl溶于1L水中，得到的鹽酸密度為bg/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是（

）A.mo1/L

B.mo1/LC.mo1/L

D.mo1/L參考答案：C氯化氫的物質(zhì)的量是，質(zhì)量是。溶劑水的質(zhì)量是1000g，溶液質(zhì)量是(+1000)g，溶液的體積是(+1000)g÷bg/cm3＝，則鹽酸的濃度是，答案選C。8.下列貯存化學(xué)試劑的方法正確的是

A．新制的氯水保存在棕色廣口瓶中，并放在陰涼處

B．液溴應(yīng)保存在帶橡皮塞的試劑瓶中C．燒堿溶液放在帶磨口玻璃塞的試劑瓶中D．液氯可以保存在干燥的鋼瓶中參考答案：D略9.下列說(shuō)法中正確的是（

）

A、s區(qū)都是金屬元素

B、s區(qū)都是主族元素

C、稀有氣體在ds區(qū)

D、所有非金屬元素都在p區(qū)參考答案：B略10.下列關(guān)于苯的敘述中正確的（

）A．苯主要是以石油分餾而獲得的一種重要化工原料B．將苯加到溴水中，振蕩、靜置，上層幾乎無(wú)色，下層為橙紅色C．苯分子中6個(gè)碳的化學(xué)鍵完全相同D．苯在催化劑作用下可以與液溴發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略11.實(shí)驗(yàn)中需要2mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)該選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的碳酸鈉質(zhì)量分別是(

)A.950mL，201.4g

B.500mL，286gC.1000mL，212g

D.1000mL，201.4g參考答案：C實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有950mL容量瓶，所以應(yīng)該配制1000mL溶液，因此需要1000mL容量瓶，則需要碳酸鈉的質(zhì)量是1L×2mol/L×106g/mol＝212g，答案選C。12.25．可逆反應(yīng)M+NQ達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（

）(A)

M、N、Q三種物質(zhì)的量濃度一定相等

(B)

M、N全都變成了Q(C)

反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化

(D)

反應(yīng)已經(jīng)停止參考答案：C略13.下列溶液中，與100ml0.5mol／LNaCl溶液所含的Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（

）A、100ml0.5mol／LMgCl2溶液

B、200ml0.25mol／LHCl溶液C、50ml1mol／LNaCl溶液

D、200ml0.25mol／LCaCl2溶液參考答案：D略14.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（

）

A．150mL1mol·L-1的NaCl

B．75mL2mol·L-1的NH4Cl

C．150mL3mol·L-1的KCl

D．75mL2mol·L-1的CaCl2

參考答案：C略15.“飲食健康”是人們普遍的生活追求，下列說(shuō)法正確的是(

)A．為了保持臘肉肉質(zhì)鮮美，添加過(guò)量的亞硝酸鈉B．為了防止食用魷魚變質(zhì)，用甲醛水溶液浸泡存放C．為了防止黃曲霉素對(duì)人體的危害，絕對(duì)不能食用霉變食物D．為了防止攝入鋅不足引起疾病，過(guò)量服用補(bǔ)鋅藥劑參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯?；卮鹣铝袉?wèn)題：⑴寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

⑵濃硫酸的作用是：①

；②

⑶飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

⑷裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止

。⑸若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。參考答案：（8分）（1）（2分）

（2）①催化劑；②吸水劑（各1分）（3）冷卻，酯在其中的溶解度更小，有利于酯分離，除去粗產(chǎn)品中的乙酸有利于聞到酯香味（2分）

（4）倒吸（1分）

（5）分液

（1分）

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.原子序數(shù)依次增加的前四周期的主族元素A~I，有關(guān)性質(zhì)如下：元素代號(hào)ABCDEFGHI原子半徑/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合價(jià)+1+5、-3-2-1+4、-4+6、-2+7、-1+2+7、-1

已知E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，分析表中數(shù)據(jù)，回答有關(guān)問(wèn)題：（1）元素G在周期表中的位置是_______，元素C的氣態(tài)氫化物的電子式為_______。（2）元素A、B、G可形成化合物BA4G，該化合物中存在的化學(xué)鍵有_______，E的單質(zhì)晶體屬于_______晶體（填“離子”、“分子”或“原子”），（3）元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序是________（用元素符號(hào)表示），（4）元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)開______（用化學(xué)式表示），元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物A2C中置換出來(lái)，該置換反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。參考答案：(1)第三周期ⅦA族

(2)離子鍵、共價(jià)鍵

原子

(3)F﹥Cl﹥Br

(4)HF﹥H2O

2H2O+2F2=4HF+O2分析：根據(jù)表格數(shù)據(jù)，D、G、I的最低負(fù)價(jià)均為-1價(jià)，其中G、I有+7價(jià)，則D為F元素；I的原子半徑大于G，則G為Cl元素，I為Br元素。E存在+4和-4價(jià)，為第ⅣA族元素，E的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料，為Si元素。F的原子序數(shù)大于E，小于G，則F為S元素；H的原子序數(shù)大于G，化合價(jià)為+2價(jià)，則H為Ca元素。根據(jù)BC的原子序數(shù)的關(guān)系和原子半徑的大小可知，B為N元素，C為O元素，則A為H元素。詳解：根據(jù)上述分析可知，A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為F元素，E為Si元素，F(xiàn)為S元素，G為Cl元素，H為Ca元素，I為Br元素。(1)元素G為Cl元素，在周期表中位于第三周期，第ⅦA族，元素C的氣態(tài)氫化物為水，電子式為，故答案為：第三周期，第ⅦA族；；(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，為銨鹽屬于離子化合物，該化合物中存在的化學(xué)鍵有離子鍵、共價(jià)鍵；硅晶體為空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，屬于原子晶體，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵；原子；(3)同一主族，從上到下，非金屬性減弱，同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)。元素D、G、I的非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镕﹥Cl﹥Br，故答案為：F﹥Cl﹥Br；(4)同一周期，從左向右，非金屬性增強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)。元素C、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)镠F﹥H2O，元素D的單質(zhì)可以將元素C從化合物H2O中置換出來(lái)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2O+2F2=4HF+O2，故答案為：HF﹥H2O；2H2O+2F2=4HF+O2。點(diǎn)睛：本題考查了元素周期表和元素周期律的推導(dǎo)，正確推斷元素是解題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)是元素的推導(dǎo)，題中告知的數(shù)據(jù)較多，要注意根據(jù)化合價(jià)的變化規(guī)律，找到相關(guān)元素間的位置關(guān)系，再結(jié)合原子序數(shù)的遞增分析。18.(13分)已知A是一種氣態(tài)烴。完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的水和二氧化碳的物質(zhì)的量之比為1:1。A的相對(duì)分子質(zhì)量小于30。在下圖變化中，中間產(chǎn)物C跟葡萄糖一樣也能和新制的氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀。（反應(yīng)條件未寫出）又知2CH3CHO+O22CH3COOH。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A的電子式

。（2）B、D分子內(nèi)含有的官能團(tuán)分別是

、

（填名稱）。（3）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：① ，④

。（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

①

；②