廣東省汕尾市陳潮中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省汕尾市陳潮中學(xué)高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4下列說法正確的是A．Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1molCuSO4失1mol電子

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有10mol電子轉(zhuǎn)移C．產(chǎn)物中的SO42-離子有一部分是氧化產(chǎn)物

D．FeS2只作還原劑參考答案：C【Ks5u解析】4CuSO4+5FeS2+12H2O═7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低為+1價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)降低為-2價(jià)，S元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為+6價(jià)，A.Cu2S是還原產(chǎn)物,反應(yīng)中1molCuSO4得1mol電子，錯(cuò)誤；B.5

mol

FeS2發(fā)生反應(yīng)，由S元素的化合價(jià)升高可知，有3mol×[6-（-1）]=21mol

e-轉(zhuǎn)移，錯(cuò)誤；C．S元素的化合價(jià)既升高又降低，由硫酸根離子守恒可知，17個(gè)硫酸根離子中有3個(gè)SO42-是氧化產(chǎn)物，正確；D.FeS2既是還原劑又是還原劑，錯(cuò)誤；選C。2.能用來檢測(cè)酒精中是否有水的試劑是

A．無水硫酸銅

B．鈉

C．堿石灰

D．濃硫酸參考答案：A略3.漆酚是我國(guó)特產(chǎn)漆的主要成分，漆酚不應(yīng)具有的化學(xué)性質(zhì)A．可以跟NaOH溶液反應(yīng)

B．可以使酸性KMnO4-溶液褪色C．可以跟NaHCO3溶液反應(yīng)

D．可以跟溴水發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：C略4.有、三種主族元素的離子。已知它們各自帶的電荷數(shù)m>n，X、Y、Z三種原子的M電子層上的電子數(shù)均為奇數(shù)。若按XYZ的順序，下列說法正確的是

A.它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次減弱，酸性依次增強(qiáng)B.原子半徑依次增大C.常溫常壓下的密度依次減小D.X單質(zhì)有強(qiáng)還原性、Y單質(zhì)既有還原性又有氧化性、Z單質(zhì)具有強(qiáng)氧化性參考答案：A5.下列說法正確的是A．乙醇的沸點(diǎn)高于丙醇B．油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．1mol苯丙炔酸酸最多可與4mol氫氣發(fā)生氣反應(yīng)D．C5H10O2能與碳酸鈉反應(yīng)的一氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)為12參考答案：D【點(diǎn)睛】該題的易錯(cuò)點(diǎn)和難點(diǎn)是選項(xiàng)D，首先要依據(jù)化學(xué)性質(zhì)明確屬于戊酸，然后依據(jù)羧酸類的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)借助于丁基的種類和等效氫原子的判斷方法分析解答。6.下列實(shí)驗(yàn)可達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?

)①將CH3—CHOH－CH3與NaOH醇溶液共熱制備CH3─CHCH2②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備③向CH3CH2Br中滴入AgNO3溶液以檢驗(yàn)溴元素④用溴的四氯化碳溶液吸收SO2氣體A．①④

B．④③

C．只有④

D．全能不能參考答案：D試題分析：①醇的消去反應(yīng)條件是濃硫酸、加熱，而不是氫氧化鈉醇溶液加熱，錯(cuò)誤；②乙酰水楊酸中的羧基也和NaOH反應(yīng)，錯(cuò)誤；③CH3CH2Br是非電解質(zhì)，不能電離出Br-，錯(cuò)誤；④溴的四氯化碳溶液中沒有水，不能和SO2反應(yīng)，錯(cuò)誤，選D。7.下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是（

）A．工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOB．用氨水除去工業(yè)原料氯化銨中的氯化鐵雜質(zhì)：Fe3＋+3OH－=Fe(OH)3↓C．用熟石灰處理泄漏的液氯：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2OD．用明礬除去水中的懸浮顆粒物：Al3＋+3H2OAl(OH)3(膠體)+3H＋參考答案：B試題分析：A、NO2和水反應(yīng)生成硝酸，即3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，故說法正確；B、氨水是弱堿，寫成離子反應(yīng)方程式時(shí)，不能拆寫成離子，即Fe3＋＋3NH3·H2O=Fe(OH)3↓＋3NH4＋，故說法錯(cuò)誤；C、氯氣和堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，故說法正確；D、明礬凈水原因是Al3＋水解產(chǎn)生膠體，利用膠體表面積大，吸附水中雜質(zhì)，達(dá)到凈水的目的，故說法正確。8.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2SiO3易溶于水，可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應(yīng)，可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性，可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性，可用作干電池的正極材料參考答案：C【詳解】A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因?yàn)槠渚哂休^好的耐熱性，與其是否易溶于水無直接關(guān)系，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機(jī)酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe粉具有還原性，易和空氣中的氧氣反應(yīng)，可用作食品袋中的抗氧化劑，C項(xiàng)正確；D.石墨可用作干電池的正極材料，主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性，與還原性無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。

9.2008年9月份曝光的引起國(guó)人共憤的“結(jié)石寶寶”事件，與嬰幼兒服用含有三聚氰胺的奶粉有關(guān)。已知三聚氰胺為白色晶體，將它用作食品添加劑可提高食品中蛋白質(zhì)的檢測(cè)值，俗稱“蛋白精”，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

下面有關(guān)三聚氰胺說法中不正確的A．三聚氰胺的化學(xué)式為B．它在一定條件可能會(huì)與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C．其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)均高于三甲苯D.假設(shè)它與能加成，則可得到一種加成產(chǎn)物參考答案：D10.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．用圖1所示裝置從Fe(OH)3膠體中過濾出Fe(OH)3膠粒B．用圖2所示裝置蒸發(fā)CuCl2溶液制得CuCl2晶體C．用圖3所示裝置可由自來水制得蒸餾水D．用圖4所示裝置從C2H5OH與C2H5COOCCH3，的混合物中分離出乙酸乙酯參考答案：C試題分析：A、膠體微?？梢酝高^濾紙，圖1不能達(dá)到分離的目的，A錯(cuò)誤；B、CuCl2溶液水解，加熱促進(jìn)水解，最后得不到CuCl2晶體，B錯(cuò)誤；C、采用蒸餾由自來水制得蒸餾水，C正確；D、乙醇和乙酸乙酯互溶，采用分液漏斗達(dá)不到分離的目的，D錯(cuò)誤。11.（2009·上海卷）1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下,通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯,反應(yīng)溫度為115～125℃,反應(yīng)裝置如下圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是(

)A.不能用水浴加熱B.長(zhǎng)玻璃管起冷凝回流作用C.提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D.加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C酯化反應(yīng)的條件是直接加熱,A項(xiàng)正確。長(zhǎng)導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。12.除雜時(shí)加入的試劑需稍加過量，最后過量的物質(zhì)可用物理或化學(xué)方法除去。現(xiàn)要除去NaCl溶液中少量的CaCl2、Na2SO4。下列選用試劑及加入的順序正確的是()。A．BaCl2、Na2CO3、HCl

B．Na2CO3、BaCl2、HClC．Ba(NO3)2、Na2CO3、HCl

D．BaCl2、Na2CO3、H2SO4參考答案：A略13.下列離子方程式正確的是（）A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉：2Fe3﹣+Zn═Zn2﹣+2Fe2+B．Ca（ClO）2浴液中通人少量SO2：Ca2﹣+2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClOC．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+═2Fe3﹣+3H2OD．明礬溶液中滴加過量的氨水：Al3﹣+3OH═Al（OH）3↓參考答案：A【考點(diǎn)】離子方程式的書寫．【分析】A．反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化鋅；B．次氯酸根離子能夠氧化亞硫酸根離子；C．三價(jià)鐵離子能夠氧化碘離子；D．一水合氨為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留化學(xué)式．【解答】解：A．在FeCl3溶液中投入少量的Zn粉，離子方程式：2Fe3++Zn═Zn2++2Fe2+，故A正確；B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為SO2+Ca2++ClO﹣+H2O=CaSO4↓+2H++Cl﹣，故B錯(cuò)誤；C．鐵紅（Fe2O3）溶于氫碘酸，離子方程式：Fe2O3+2I﹣+6H+=2Fe2++3H2O+I2，故C錯(cuò)誤；D．明礬溶液中滴加過量的氨水反應(yīng)離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯(cuò)誤；故選：A．14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3NAB．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中含有的OH﹣數(shù)目為0.2NAC．常溫常壓下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.3NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.1NA參考答案：C解：A、NaHSO4晶體是鈉離子和硫酸氫根離子構(gòu)成，在0.1molNaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)溶液中氫氧根離子濃度和溶液體積計(jì)算，25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（0H）2溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，含有的OH﹣數(shù)目=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，故B錯(cuò)誤；C、CO2和N2O摩爾質(zhì)量為44g/mol，都是三原子分子，依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量=0.1mol，得到原子數(shù)為0.3NA，故C正確；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，1mol氯氣和氫氧化鈉反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移1mol，1mol氯氣和水反應(yīng)是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，電子轉(zhuǎn)移小于1mol，故D錯(cuò)誤；故選C．15.氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應(yīng)()Al2O3＋N2＋3C===2AlN＋3CO合成。下列敘述正確的是

A．上述反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B．上述反應(yīng)中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子C．AlN中氮元素的化合價(jià)為＋3D．AlN的摩爾質(zhì)量為41g參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某氯化鐵樣品含有FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)按以下步驟進(jìn)行：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________________________（填儀器名稱）。（2）寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________________。（3）檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是_________________________________________________________________________________________________________________。（4）坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是____________________（列出原始算式，不需化簡(jiǎn)）；若稱量準(zhǔn)確而最終測(cè)量的結(jié)果偏大，則造成誤差的原因可能是_____________________（寫出一種原因即可）。

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某有機(jī)物A（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，是一種常用的食品添加劑．該化合物具有如下性質(zhì)：①在25℃時(shí)，A的電離平衡常數(shù)K1=3.9×10-4，K2=5.5×10-6②A+RCOOH（或ROH）有香味的產(chǎn)物③1mol

A慢慢產(chǎn)生1.5mol氣體④核磁共振氫譜表明A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與A相關(guān)的反應(yīng)框圖如下：（1）根據(jù)化合物A的性質(zhì)，對(duì)A的結(jié)構(gòu)可作出的判斷是______．（a）肯定有碳碳雙鍵（b）有兩個(gè)羧基（c）肯定有羥基（d）有-COOR官能團(tuán)（2）寫出A、D、F、M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A：____________；D：______；F：______；M：______．（3）寫出A→B、B→E的反應(yīng)類型：A→B____________；B→E_________________．（4）寫出M→A的第①步反應(yīng)的反應(yīng)條件：________________；寫出E→F的第①步反應(yīng)的反應(yīng)方程式：______________________．（5）在催化劑作用下，B與乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成的高分子化合物用于制造玻璃鋼．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________．（6）寫出一種與A具有相同官能團(tuán)的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________．參考答案：(1)（b）（c）

(2)HOOCCH（OH）CH2COOH

NaOOCCH=CHCOONa

HOOCC≡CCOOH

HOOCCH（Cl）CH2COOH

(3)消去反應(yīng)

加成反應(yīng)

(4)氫氧化鈉水溶液、加熱

HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOHNaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O

(5)n+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O

(6)解析:本題考查有機(jī)物的合成和推斷。（1）根據(jù)信息①有兩個(gè)電離平衡常數(shù)，說明是二元酸，即有兩個(gè)羧基；根據(jù)信息②，能與RCOOH和ROH發(fā)生酯化反應(yīng)，說明含有羧基和羥基；因此選項(xiàng)b、c正確；（2）根據(jù)信息③，1mol該有機(jī)物與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氫氣，則1molA中含有2mol羧基和1mol羥基，A分子中有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，根據(jù)A的分子式，推出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH，對(duì)比A和B的分子式，B比A少了一個(gè)H2O，A→B發(fā)生消去反應(yīng)，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH=CHCOOH，B中含有羧基，與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，即D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NaOOCCH=CHCOONa，B中含有碳碳雙鍵，與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，即E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為NaOOCCHBr－CHBrCOONa，對(duì)比E和F的分子式，反應(yīng)①發(fā)生消去反應(yīng)，即F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOCC≡CCOOH，根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，推出M中Cl的位置A中羥基的位置，M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCHClCH2COOH；（3）根據(jù)（2）的分析A→B反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，B→E發(fā)生加成反應(yīng)；（4）對(duì)比M→A第一步發(fā)生水解反應(yīng)，羥基取代Cl的位置，即條件是NaOH水溶液，并加熱；E→F第一步發(fā)生消去反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為：HOOCCH（Br）CH（Br）COOH+4NaOHNaOOCC≡CCOONa+2NaBr+4H2O；（5）1molB中含有2mol羧基，發(fā)生縮聚反應(yīng)，其反應(yīng)方程式為n+nHOCH2CH2OH+（2n-1）H2O；（6）與A具有相同官能團(tuán)，即有2個(gè)羧基和1個(gè)羥基，兩個(gè)羧基在同一個(gè)碳原子上，羥基移動(dòng)位置，即同分同異構(gòu)體是?！军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的推斷，此題從A的性質(zhì)入手，有兩個(gè)電離平衡常數(shù)，說明是二元弱酸，能與羧酸和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，說明含有羥基，1mol－COOH或－OH與Na反應(yīng)產(chǎn)生0.5molH2，因此推出1molA中含有2mol羧基和1mol羥基，A的分子式為C4H6O5，因此A可能的結(jié)構(gòu)是HOOCCH(OH)CH2COOH、，因?yàn)橛?種不同的氫原子，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH(OH)CH2COOH，然后對(duì)比反應(yīng)前后的分子式以及反應(yīng)條件，推出發(fā)生的反應(yīng)類型。18.I:氮元素可以形成多種化合物?；卮鹨韵聠栴}：(1)基態(tài)氮原子的電子排布式是____________。(2)C、N、O三種元素第一電離能從小到大的順序是______________。(3)肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。①NH3分子的空間構(gòu)型是__________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是_________。②肼可用作火箭燃料，燃燒時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1038.7kJ·mol－1若該反應(yīng)中有2molN—H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。③肼能與硫酸反應(yīng)生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內(nèi)不存在__________________(填標(biāo)號(hào))。a．范德華力b．共價(jià)鍵

c．配位鍵

d．離子鍵II:Fe單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞的棱邊長(zhǎng)分別為acm、bcm，則F單質(zhì)的面心立方晶胞和體心立方晶胞的密度之比為____________，F(xiàn)原子配位數(shù)之比為_________。參考答案：(1)1s22s22p3(2)C

O

N(3)①三角錐型sp3②1.5③a

2b3:a3（2分）；3:2（2分）。略19.（10分）金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途。已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）。（1）銅鉻構(gòu)成原電池如右圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為：

。鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說法正確的是：

A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl-進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池C．此過程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)D．