河南省駐馬店市重渠中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

河南省駐馬店市重渠中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）4.同周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X原子的最外電子層電子數(shù)之比為4︰3，Z原子比X原子的核外電子數(shù)多4。下列說法正確的是

A.W、Y、Z的電負(fù)性大小順序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半徑大小順序可能是W>X>Y>Z

C.Y、Z形成的分子的空間構(gòu)型可能是正四面體

D.WY2分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比是2︰1參考答案：C2.用如下右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象不一致的是

①中的物質(zhì)②中的物質(zhì)預(yù)測①的現(xiàn)象A淀粉KI溶液濃硝酸無明顯現(xiàn)象B酚酞溶液濃鹽酸無明顯現(xiàn)象CAlCl3溶液濃氨水有白色沉淀D濕潤紅紙條飽和氯水紅紙條褪色

參考答案：A略3.如下圖所示，利用海水可提取很多重要的化工原料。下列有關(guān)說法正確的是（

）A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸B．第②步中工業(yè)上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置C．第③步中結(jié)晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原參考答案：D【Ks5u解析】A、除去粗鹽中的SO42－、Ca2＋、Mg2＋等雜質(zhì)，先除硫酸根離子，需要BaCl2溶液，再除鎂離子，需要NaOH溶液，最后除鈣離子，加入Na2CO3溶液，A錯(cuò)誤；B、氯堿工業(yè)中，電解池的陽極材料也是惰性的，B錯(cuò)誤；C、由③的轉(zhuǎn)化可知，結(jié)晶水合物失去結(jié)晶水并生成氯化鎂，為防止鎂離子水解，應(yīng)在酸性條件下進(jìn)行，C錯(cuò)誤；D、由④可知NaBr→Br2，NaBr中溴元素的化合價(jià)為-1價(jià)，單質(zhì)中溴元素的化合價(jià)為0，則在反應(yīng)中溴元素的化合價(jià)升高，由信息可知溴元素被氧化，第⑤、⑥步是溴的提純，既有溴元素被氧化也有溴元素被還原；D正確；選D．4.某溶液中存在較多的OH﹣、K+、CO32﹣，該溶液中還可能大量存在的是（）A．H+

B．Ca2+

C．SO42﹣

D．NH4+參考答案：C考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等來分析離子的共存問題．解答：解：A、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與H+能結(jié)合生成水，則不會(huì)大量存在H+，故A錯(cuò)誤；B、因溶液中存在較多的CO32﹣，CO32﹣與Ca2+能結(jié)合生成碳酸鈣沉淀，則不會(huì)大量存在Ca2+，故B錯(cuò)誤；C、因OH﹣、K+、CO32﹣與SO42﹣均不反應(yīng)，則能大量存在SO42﹣，故C正確；D、因溶液中存在較多的OH﹣，OH﹣與NH4+能結(jié)合生成弱電解質(zhì)一水合氨，則不會(huì)大量存在NH4+，故D錯(cuò)誤；故選：C．點(diǎn)評：本題考查離子的共存，較簡單，熟悉復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查．5.常溫常壓下，一定量的甲烷在足量的氧氣中完全燃燒生成9g水，該反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的物理量描述正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

（

）

A．電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為1mol

B．?dāng)嗔蚜?molC－H鍵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NA

C．有4gCH4參加反應(yīng)，生成了5.6L的CO2D．1molCH4(g)和2molO2(g)的能量總和小于1molCO2(g)和2molH2O的能量總和參考答案：B略6.一定條件下：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，下列說法中正確的是（）A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：4B．若反應(yīng)消耗4molNH3，則共轉(zhuǎn)移12mol電子C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：3D．NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．分析：4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)由0降低為﹣1，以此來解答．解答：解：A．反應(yīng)中，F(xiàn)2為氧化劑，NH3為還原劑，但NH3沒有全部參加氧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1，故A錯(cuò)誤；B．N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為+3價(jià)，該反應(yīng)中若反應(yīng)消耗4molNH3，得到1molNF3時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol×[3﹣（﹣3）]=6mol電子，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)中只有1molNH3作還原劑，被氧化，3molF2作氧化劑被還原，NF3既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，比值應(yīng)為1：4，故C錯(cuò)誤；D．結(jié)合氯化銨的性質(zhì)可知，NH4F不穩(wěn)定，受熱易分解，故D正確．故選D．點(diǎn)評：本題綜合考查氧化還原反應(yīng)知識(shí)，側(cè)重于氧化劑、氧化劑的判斷、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目的計(jì)算等問題，題目難度中等，注意從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．7.已知在25℃時(shí)，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：

①N2(g)+02(g)

2NO(g)

K1=1×10－30

②2H2(g)+02(g)

2H2O(g)

K2=2xlO81

③2C02(g)

2CO(g)+O2(g)

K3=4x10一92

下列說法正確的是

（

）

A．NO分解反應(yīng)；No(g)

N2(g)+02(g)的平衡常數(shù)為Ixl0－30

B．根據(jù)K2的值可以判斷常溫下H2和02很容易反應(yīng)生成H20

C．常溫下，NO、H20、C02三種物質(zhì)分解放出02的傾向順序?yàn)镹O>H20>C02

D．溫度升高，上述三個(gè)反應(yīng)的平衡常數(shù)均增大

參考答案：C略8.25℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如右表，下列說法正確的是弱酸CH3COOHHCNH2CO3Ka1.8×10-54.9×10-10Ka1=4.3×10-7

Ka2=5.6×10-11

A．等物質(zhì)的量濃度溶液pH關(guān)系：

pH（NaCN）>pH（Na2CO3）>pH（CH3COONa）

B．a(chǎn)mol/LHCN與bmol/LNaOH溶液等體積

混合后所得溶液中c（Na+）>

c（CN-），則a一定小于b

C．往冰醋酸中逐滴加水，溶液導(dǎo)電能力先增大，后減小D．NaHCO3和Na2CO3的混合液中：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO-3）+c（CO32-）參考答案：C略9.．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略10.分子式為C6H13Cl的有機(jī)物分子中，所含的甲基數(shù)不可能為A.2

B.3

C.

4D.5參考答案：D略11.參考答案：答案：B12.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D考點(diǎn)：離子方程式的書寫．

分析：A．稀硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應(yīng)；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鹽；D．二者反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水．解答：解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯(cuò)誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯(cuò)誤；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應(yīng)生成次氯酸和碳酸鹽，正確的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C錯(cuò)誤；D．大理石和醋酸反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等．13.用下列裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的的是ks5uA.用圖1裝置除去C12中少量的HClB.用圖2裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制取NH4Cl晶體C.用圖3裝置制取純凈的CO2氣體D.用圖4裝置分離CCl4萃取碘水后的有機(jī)層和水層參考答案：AD14.化學(xué)與生活、科技關(guān)系密切。下列有關(guān)敘述正確的是A.液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可放出大量的熱B.二氧化硅可制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維C.鋼制品、鋁制品在日常生活中被廣泛應(yīng)用是因?yàn)殍F、鋁為活潑金屬D.久置的漂白粉變質(zhì)是因?yàn)槠追叟c空氣中的O2反應(yīng)參考答案：B液氨可用作制冷劑是因?yàn)槠淦瘯r(shí)可吸收大量的熱，故A錯(cuò)誤；二氧化硅是制玻璃、單質(zhì)硅、光導(dǎo)纖維的原料，故B正確；鐵、鋁在日常生活中被廣泛應(yīng)是因?yàn)楹辖鹩捕却蟆⒛透g，故C錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故錯(cuò)誤。15.等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為

A．3：4：1

B．3：3：2

C．6：7：3

D．6：9：0參考答案：答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下圖所示為常見氣體制備、干燥、性質(zhì)驗(yàn)證和尾氣處理的部分儀器裝置（加熱設(shè)備及固定裝置均略去），請根據(jù)要求完成下列各題，儀器裝置可任意選用，必要時(shí)可重復(fù)選擇。（1）若錐形瓶中盛裝淡黃色固體

（填分子式），分液漏斗中盛裝濃氨水，B中盛裝固體催化劑，可進(jìn)行氨的催化氧化，其反應(yīng)產(chǎn)物為NO和H2O。①各儀器裝置按氣流方向從左到右連接順序A→C→B→E，請寫出B中氨的催化氧化反應(yīng)方程式

。②裝置C的作用是

。（2）若錐形瓶中盛裝Na2SO3固體，分液漏斗中盛裝H2SO4溶液，B中盛裝Na2O2固體，可探究SO2氣體與過氧化鈉反應(yīng)時(shí)是否有O2生成。若SO2與過氧化鈉反應(yīng)沒有O2生成，根據(jù)氣流方向，從圖中選擇適當(dāng)?shù)膬x器進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置的連接順序?yàn)椋ㄌ钭帜福篈→（

）→（

）→（

），裝置B中可能觀察到的現(xiàn)象是

。參考答案：(1)

Na2O2

4NH3+5O2

4NO+6H2O

除去水蒸氣，干燥氨氣和氧氣（2）D

B

C/E

淡黃色固體粉末變?yōu)榘咨?/p>

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有I個(gè)未成對電子，A+比B-少一個(gè)電子層，B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子的p軌道中有3個(gè)未成對電子，其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等子中子數(shù)。R是由A、D兩元素形成的離子化合物，其中A+與D2-離子數(shù)之比為2:1。諳冋答下列問題：(1)A元素形成的晶體內(nèi)晶胞類型應(yīng)屬于___

__(填寫“六方”、“面心立方”或“體心立方”）堆積，空間利用率為___

__。(2) C3-的電子排布式為_____，在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是_____雜化，CB3分子的VSEPR模型為___

__。(3) C的氫化物在水中的溶解度如何________________,原因______________(4) D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關(guān)系是：_____(用元素符號(hào)表示)；用：1個(gè)化學(xué)方程式說明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱：__________(5)如圖所示是R形成的晶體的晶胞，該晶胞與CaF2晶胞結(jié)構(gòu)相似，設(shè)晶體密度是。試計(jì)算R晶體中A+和D2-最短的距離___

__。（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，只寫出計(jì)算式，不用計(jì)算）（6）已知下列數(shù)據(jù)：4Cu(s)+O2(g)=2Cu2O(s)

△H=-337.2KJ·mol-12Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)

△H=-314.6KJ·mol-1由Cu2O和O2反應(yīng)生成CuO的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）體心立方（1分）68%（1分）；（2）ls22s22p6（1分）

SP3（1分）

四面體形（1分）（3）1∶700溶于水或極易溶于水（1分）；氨分子和水分子間可以形成氫鍵，且氨分子和水分子均為極性分子，相似相溶，氨分子和水分子還可以發(fā)生反應(yīng)，氨氣極易溶于水。（1分）（4）Cl＞P＞S（1分）；H2S+Cl2===2HCl+S↓（1分）；

（5）

（2分）（6）2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)

△H=-292.0KJ·mol-1

。（2分）18.隨著大氣污染的日趨嚴(yán)重，國家擬于“十二五”期間，將二氧化硫(SO2)排放量減少8%，氮氧化物(NOx)排放量減少10%，二氧化碳(CO2)的排放量也要大幅減少。

(1)在恒溫，容積為1L恒容中，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過程和能量關(guān)系如圖1所示(已知:2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH＝－196.6kJ·mol－1)，請回答下列問題:

①寫出能表示硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式:________。

②ΔH2＝__________kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，則達(dá)到平衡時(shí)SO3的轉(zhuǎn)化率為___________；此時(shí)該反應(yīng)________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。

(2)中國政府承諾，到2020年，單位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50%。

①CO2可轉(zhuǎn)化成有機(jī)物實(shí)現(xiàn)碳循環(huán)。在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下反應(yīng):CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH＝－49.0kJ·mol－1，測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時(shí)間變化如圖2所示。從3min到9min，v(H2)＝________mol·L－1·min－1。

②能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________(填編號(hào))。

A.反應(yīng)中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1∶1(即圖中交叉點(diǎn))

B.混合氣體的密度不隨時(shí)間的變化而變化

C.單位時(shí)間內(nèi)消耗3molH2，同時(shí)生成1molH2O

D.CO2的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

③為了加快化學(xué)反應(yīng)速率且使體系中氣體的物質(zhì)的量減少，其他條件不變時(shí)，可采取的措施有________(填編號(hào))。

A.升高溫度

B.縮小容器體積

C.再充入CO2氣體

D.使用合適的催化劑

(3)工業(yè)上，CH3OH也可由CO和H2合成。參考合成反應(yīng)CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)。下列說法正確的是________。

溫度/℃0100200300400平衡常數(shù)667131.9×10－22.4×10－41×10－5

A.該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B.該反應(yīng)在低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下可自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)ΔS<0

C.在T℃時(shí)，1L密閉容器中，投入0.1molCO和0.2molH2，達(dá)到平衡時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為50%，則此時(shí)的平衡常數(shù)為100

D.工業(yè)上采用稍高的壓強(qiáng)(5MPa)和250℃，是因?yàn)榇藯l件下，原料氣轉(zhuǎn)化率最高

參考答案：(1)①S(s)＋O2(g)

SO2(g)ΔH＝－297kJ·mol－1

②－78.64③20%吸收19.66

(2)①0.125

②D

③B

(3)AC

解析：(1)①1molS和1molO2生成1molSO2時(shí)放出297kJ熱量，可由此寫出熱化學(xué)方程式。

②0.8molSO2變?yōu)镾O3，ΔH2＝-0.8/2×196.6kJ·mol－1=-78.64kJ·mol－1。

③在相同條件下，充入1molSO3和0.5mol的O2，相當(dāng)于充入1molSO2和1molO2達(dá)到的平衡，SO2的轉(zhuǎn)化率為80%，所以SO3的轉(zhuǎn)化率為1-80%=20%；此時(shí)發(fā)生的是逆反應(yīng)，吸收能量，吸收的能量為0.2÷2×196.6kJ=19.