山西省呂梁市英才中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山西省呂梁市英才中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快是（

）A.v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D.v(D)=30mol·L-1·min-1參考答案：B【詳解】都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進(jìn)行比較，對(duì)于2A+B3C+4D，A.V(A)=0.5mol/(L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=2V(A)=1mol/(L?s)；B.V(B)=0.3mol?(L?s），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=4V(B)=1.2mol/(L?s)；C.V(C)=0.8mol/(L?s)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故V(D)=V(C)=×0.8mol/(L?s)=1.1mol/(L?s)，D.V(D)=30mol/(L?min)=0.5mol/(L?s)，故反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)椋築＞C＞A＞D，故合理選項(xiàng)是B。2.下列敘述正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：B略3.兩份質(zhì)量相同的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是(

)A．分子個(gè)數(shù)比為17：16

B．原子個(gè)數(shù)比為17：16C．氫原子個(gè)數(shù)比為17：12

D．氫原子質(zhì)量比為17：12參考答案：B4.實(shí)驗(yàn)室用鋅粒與2mo1／L硫酸溶液制取氫氣，下列措施不能增大化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．用鋅粉代替鋅粒

B．改用3mo1／L硫酸溶液

C．改用熱的2mol／L硫酸溶液

D．向該硫酸溶液中加入等體積的水參考答案：D5.一定量的濃硝酸與過量的銅充分反應(yīng)，生成的氣體是A.

只有NO2

B.

只有NO

C.

NO2和NO

D.

NO2和H2參考答案：C因先開始銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸會(huì)變?yōu)橄∠跛?，稀硝酸繼續(xù)與銅反應(yīng)：3Cu+8HNO3（?。┄T3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，所以，產(chǎn)生的氣體為NO2和NO．故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題主要考查了濃硝酸的化學(xué)性質(zhì)，要注意過程分析．6.在三個(gè)密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)參考答案：B【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)理想氣體狀態(tài)方程：PV=nRT，n=m/M，將n帶入，得到，因?yàn)槊芏认嗤瑴囟认嗤?，R是常數(shù)不變，所以P（壓強(qiáng)）和M（相對(duì)分子質(zhì)量）成反比例，這三種氣體的壓強(qiáng)(p)從大到小的順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案選B。7.用于“點(diǎn)豆腐”的氯化鎂結(jié)晶水合物化學(xué)式為MgCl2?nH2O。取1g此晶體溶于水，加入足量的硝酸銀溶液，得到1.41g氯化銀，則n值是

A．2

B．4

C．6

D．8參考答案：C8.下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略9.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是（

）①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥氫硫酸⑦甲烷⑧鎂粉A．①

B．①⑦

C．①⑦⑧

D．①②⑤⑦參考答案：B略10.圖中曲線表示元素周期表前20號(hào)元素中的某些元素的原子序數(shù)（按遞增順序連續(xù)排列）及其常見最高化合價(jià)的關(guān)系，其中A點(diǎn)表示的元素是

()

A．Si

B．Al

C．O

D．N參考答案：D略11.把a(bǔ)g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為ag，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A、70%

B、52.4%

C、47.6%

D、30%參考答案：A略12.下列金屬中，通常采用熱還原法冶煉的是(

)A．Ag

B．Al

C．Fe

D．Na參考答案：A略13.下列說法正確的是

A.需加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定易進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的能量的相對(duì)大小決定的D.吸熱反應(yīng)在一定條件下也進(jìn)行參考答案：CD14.下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是(

)A

CaCl2

MgCl2

Na2O

B

H2O

Na2O

?CO2

C

CaCl2

?NaOH

H2SO4

D

NH4Cl

H2O

CO2參考答案：A略15.復(fù)印機(jī)工作時(shí)，空氣中的氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧：3O2═2O3，下列有關(guān)說法正確的是（）A．該變化屬于物理變化B．1mol臭氧比1mol氧氣的能量高C．空氣中臭氧比氧氣更穩(wěn)定D．氧分子中的化學(xué)鍵斷裂會(huì)放出能量參考答案：B【分析】A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化；B、常溫下，氧氣很難轉(zhuǎn)化為臭氧，而在復(fù)印機(jī)工作的高溫條件下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧；C、臭氧易分解；D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量．【解答】解：A、有新物質(zhì)生成的變化為化學(xué)變化，此反應(yīng)有新物質(zhì)生成，故為化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B、常溫下，氧氣很難轉(zhuǎn)化為臭氧，而在復(fù)印機(jī)工作的高溫條件下，氧氣可以轉(zhuǎn)化為臭氧，故此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即1mol臭氧的能量高于1mol氧氣的能量，故B正確；C、臭氧易分解為氧氣，即氧氣比臭氧穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量，故氧氣分子中的化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，故D錯(cuò)誤．故選B．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.一包白色粉末，由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的兩種或兩種

以上的物質(zhì)混合而成。為探究其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分?jǐn)嚢韬筮^濾，得到白色沉淀和無(wú)色

濾液。則原白色粉末中一定不含有

。（2）取實(shí)驗(yàn)（1）濾出的白色沉淀，向其中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產(chǎn)生無(wú)色

氣體。則原白色粉末中一定含有

。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可推斷：原白色粉末的組成有

種可能。

為進(jìn)一步探究原白色粉末的組成，取實(shí)驗(yàn)（1）得到的濾液，向其中通入二氧化碳，

產(chǎn)生白色沉淀，則可推斷原白色粉末中一定還含有

。參考答案：⑴

CuSO4

⑵

CaCO3

5

BaCl2

NaOH三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列物質(zhì)；①熔融的NaCl

②液態(tài)HCl

③蔗糖

④汞

⑤NaOH溶液

⑥稀硫酸

⑦CO2

⑧KCl晶體

其中屬于電解質(zhì)的是__________；屬于非電解質(zhì)的是__________；能導(dǎo)電的有__________。（2）按要求填空。①NaHSO4溶液(寫出電離方程式)____________________________。②氯水與KI溶液反應(yīng)(寫出離子方程式)_____________________________。③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)(寫出離子方程式)_______________________________（3）配平下列氧化還原方程式：①_____Fe+_____HNO3=_____Fe（NO3）3+_____NO↑+_____H2O

②____CO+____Fe2O3____Fe+_____CO2參考答案：(1)①②⑧

③⑦

①④⑤⑥

(2)①NaHSO4=Na++H++SO42-

②Cl2+2I-

=

I2+2Cl-

③CO32-+Ca2+=CaCO3↓

(3)①1，4，1，1，2

②3，1，2，3試題分析：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷，電離方程式和離子方程式的書寫，氧化還原反應(yīng)方程式的配平。（2）①NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中的電離方程式為NaHSO4=Na++H++SO42-。②氯水與KI反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2+2KI=2KCl+I2，Cl2、I2都不改寫，KI、KCl都改成離子，則離子方程式為：Cl2+2I-=2Cl-+I2。③蘇打和澄清石灰水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH，Na2CO3、Ca（OH）2、NaOH都改寫成離子，CaCO3難溶于水以化學(xué)式保留，則離子方程式為：Ca2++CO32-=CaCO3↓。（3）①Fe元素的化合價(jià)由0價(jià)升至Fe（NO3）3中的+3價(jià)，升高3價(jià)，N元素的化合價(jià)由HNO3中的+5價(jià)降至NO中的+2價(jià)，降低3價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平：1Fe+1HNO3→1Fe（NO3）3+1NO↑+H2O；觀察Fe（NO3）3中N元素的化合價(jià)與HNO3中N元素的化合價(jià)一致，根據(jù)原子守恒調(diào)整HNO3的化學(xué)計(jì)量數(shù)，進(jìn)而確定H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)，配平為：1Fe+4HNO3=1Fe（NO3）3+1NO↑+2H2O。②C元素的化合價(jià)由CO中的+2價(jià)升至CO2中的+4價(jià)，升高2價(jià)，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由Fe2O3中的+3價(jià)降至0價(jià)，降低3價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)升降總數(shù)相等配平：3CO+Fe2O32Fe+3CO2。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)配平的步驟：標(biāo)變價(jià)（標(biāo)明反應(yīng)前后變價(jià)元素的化合價(jià)）→列得失（列出化合價(jià)的變化值）→求總數(shù)（通過求最小公倍數(shù)使化合價(jià)升降總數(shù)相等）→配系數(shù)（確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)，觀察法配其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)）→查守恒（檢查原子、電子、電荷是否守恒）。18.（11分）實(shí)驗(yàn)室有甲、乙兩瓶無(wú)色溶液，一瓶是稀鹽酸，另一瓶是NaAlO2溶液，為測(cè)定甲、乙兩瓶溶液的成分及物質(zhì)的量濃度，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：①向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，立即產(chǎn)生沉淀；而向乙溶液中緩慢滴加甲溶液，開始并無(wú)沉淀，一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀。②取40mL乙溶液，向其中緩慢滴入甲溶液20mL，共產(chǎn)生沉淀3.12g。（1）甲盛裝的是

。（2）若向甲溶液中緩慢滴加乙溶液至過量，先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

、

。（3）②中沉淀的物質(zhì)的量為：__________mol，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為_____

mol/L，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為_________mol/L。參考答案：（1）（2分）

NaAlO2

（2）（2分）4H++AlO2-=Al3++2H2O

；

（2分）3AlO2-+Al3++2H2O=4Al(OH)3↓

（3）（1分）0.04，（2分）2

，（2分）

3

略19.Ⅰ．實(shí)驗(yàn)室需要配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL。（1）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為__________g。在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________(填序號(hào))，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________。（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是(用字母表示，每個(gè)操作只用一次)__________。A．用少量水洗滌燒杯2次～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．在盛有NaOH固體的燒杯中加入適量水溶解C．將燒杯中已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，反復(fù)上下顛倒，搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1cm～2cm處（3）下面操作造成所配NaOH溶液濃度偏高的是_____。A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線II．向濃度相等、體積均為100mL的A、B兩份NaOH溶液中，分別通入一定量的CO2后，再向所得溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。（4）①A曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶質(zhì)與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2的最大體積是________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。②B曲線表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為______________。參考答案：(1)2.0

bd

500mL容量瓶、膠頭滴管

(2)BCAFED

(3)AC

(4)112

NaOH、Na2CO3【詳解】（1）配制0.1mol·L－1NaOH溶液500mL需要?dú)溲趸c的質(zhì)量是0.1mol/L×0.5L×40g/mol＝2.0g；配制一定物質(zhì)的量濃度溶液用的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不需要的儀器有漏斗和分液漏斗，還需用到的玻璃儀器是500mL容量瓶、膠頭滴管；（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液一般步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，所以正確的順序?yàn)椋築CAFED；（3）A．溶解后溶液沒有冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，A正確；B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒，導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，B錯(cuò)誤；C．向容量瓶加水定容時(shí)眼睛俯視液面，導(dǎo)致溶液體積偏低，溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選AC。（4）由CO2+2N