四川省樂(lè)山市夾江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

四川省樂(lè)山市夾江實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物的俗稱與化學(xué)式不對(duì)應(yīng)的是A．綠礬-FeSO4·7H2O B．芒硝-Na2SO4·10H2O C．明礬-Al2(SO4)3·12H2O D．膽礬-CuSO4·5H2O參考答案：C對(duì)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱識(shí)記。2.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

等物質(zhì)的量的該物質(zhì)分別與足量的Na、NaOH、新制Cu(OH)2反應(yīng)，則需三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為

(

)

A．6∶4∶5

B．1∶1∶1

C．3∶2∶2

D．3∶2∶3參考答案：A略3.下列關(guān)于膠體的認(rèn)識(shí)錯(cuò)誤的是（

）A．雞蛋清溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，屬于物理變化B．將一束強(qiáng)光通過(guò)淀粉溶液，也能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C．水泥廠、冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m粒子帶電荷D．納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米(1nm=10－9m)，因此納米材料屬于膠體參考答案：D略4.在含有大量Ba2+和的溶液中，能大量共存的離子組是A．H+

K+

ClO—

Cl—

B．H+

NH4+

Fe2+

Br—C．NH4+K+

Cl—

D．K+

Na+

Cl—

OH—參考答案：D5.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質(zhì)的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學(xué)鍵參考答案：B略6.苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)如圖K4－23－2。由此結(jié)構(gòu)推測(cè)，它可能具有的性質(zhì)有()。圖K4－23－2

A．使溴的四氯化碳溶液褪色B．使酸性KMnO4溶液褪色C．與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．與Na2CO3溶液作用生成CO2參考答案：AB略7.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是

（

）A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D略8.下列離子方程式中，正確的是（）

A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣

Fe2++Cl2

Fe3++2Cl－

B．三氯化鐵溶液跟過(guò)量氨水反應(yīng)

Fe3++3NH3·H2O

Fe(OH)3↓+3NH

C．碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)

Ca(HCO3)2+2H+

Ca2++2H2O+2CO2↑

D．氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中

2Cl2+2OH－

3Cl－+ClO－+H2O參考答案：答案：B9.下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵參考答案：B略10.為探究鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率(以v(H2)表示)，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

B．加入少量水，v(H2)減小

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小參考答案：BC本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)因發(fā)生CH3COO-+H+＝CH3COOH，導(dǎo)致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.25℃時(shí)，向10mL0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是：A．pH>7時(shí)，c(C6H5O-)>c(K+)>c(H＋)>c(OH―)B．pH<7時(shí)，c(K+)>c(C6H5O-)>c(H＋)>c(OH―)C．V[C6H5OH(aq)]=10mL時(shí)，c(K+)=c(C6H5O-)>c(OH―)=c(H＋)D．V[C6H5OH(aq)]=20mL時(shí)，c(C6H5O-)+c(C6H5OH)=2c(K+)參考答案：D略12.甲、乙兩個(gè)電解池均以Pt為電極且互相串聯(lián)。甲池盛有AgNO3溶液，乙池盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時(shí)間后，測(cè)得甲池陰極質(zhì)量增加2.16g，乙池電極析出0.24g金屬，則乙池中溶質(zhì)可能是A.CuSO4 B.MgSO4 C.Al（NO3）3 D.Na2SO4參考答案：A略13.只用試管和膠頭滴管就可以對(duì)下列各組中的兩種溶液進(jìn)行鑒別的是（

）①AlCl3溶液和NaOH溶液②Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液③NaAlO2溶液和鹽酸④Al2(SO4)3溶液和氨水⑤AgNO3溶液和氨水A．①③⑤

B．①②③

C．②③④

D．③④⑤參考答案：A略14.有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是()。A．乙烯的最簡(jiǎn)式：C2H4B．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H6OD．臭氧的分子式：O3參考答案：D最簡(jiǎn)式是表示化合物中各元素原子的最簡(jiǎn)單的整數(shù)比的式子，A不正確；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式要把分子中的官能團(tuán)表示出來(lái)，B不正確；共價(jià)化合物的電子式應(yīng)表示出每個(gè)原子最外層的電子數(shù)，C不正確。15.下列說(shuō)法可以實(shí)現(xiàn)的是

（

）

①酸性氧化物在一定條件下均能與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸

③發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但產(chǎn)物既沒(méi)有水生成，也沒(méi)有沉淀和氣體生成

④兩種酸溶液充分反應(yīng)后，所得溶液呈中性

⑥有單質(zhì)參加的反應(yīng)，但該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物發(fā)生反應(yīng)有氣體生成

A．①②③④⑤⑥

B．①②④⑤⑥

C．①②③④⑤

D．②③④⑤⑥參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì)．某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)為了克服傳統(tǒng)鋁熱反應(yīng)紙漏斗易燃燒，火星四射等缺點(diǎn)，將實(shí)臉改成以下裝置，取磁性氧化鐵在如圖A實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋁熱反應(yīng)，冷卻后補(bǔ)到“鐵塊”混合物．（1）實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條作引火劑，共原因是

（2）該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（3）取反應(yīng)后的“鐵塊”研碎取樣稱量，加入如圖B裝置，滴入足量NaOH溶液充分反應(yīng)，測(cè)量生成氣休體積以測(cè)量樣品中殘留招的百分含量．試回答下列問(wèn)題：①量氣管的量具部分是一個(gè)中學(xué)實(shí)驗(yàn)常見(jiàn)量具改裝而成，該儀器的名稱為

②量氣管在讀數(shù)時(shí)必須進(jìn)行的步驟是

．③取1g樣品進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，共收集到44.8mL氣體（換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則鋁的百分含量為

．④裝置中分液漏斗上端和燒瓶用橡膠管連通，除了可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管之外，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用．如果裝置沒(méi)有橡膠管，測(cè)蛋出鋁的百分含量將會(huì)

（填“偏大”或“偏小”）．參考答案：（1）蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；（2）8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①堿式滴定管；②冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；③3.6%；④偏大．

【考點(diǎn)】探究鋁熱反應(yīng)．【分析】（1）根據(jù)蔗糖在濃硫酸中脫水過(guò)程中放出大量的熱進(jìn)行分析；鋁和四氧化三鐵在高溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（3）①由于溫度、壓強(qiáng)影響氣體體積，所以應(yīng)該先冷卻到室溫，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平；②量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實(shí)驗(yàn)量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)；③根據(jù)生成氫氣的量及反應(yīng)關(guān)系式列式計(jì)算出樣品中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；④如果裝置沒(méi)有橡膠管，隨液體流下試管中壓強(qiáng)增大，在排液過(guò)程中會(huì)排出的液體增多，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高．【解答】解：（1）由于蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱，所有實(shí)驗(yàn)中可以用蔗糖和濃硫酸代替鎂條引火劑，故答案為：蔗糖在濃硫酸中脫水并放出大量的熱；在高溫條件下，鋁和四氧化三鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵和氧化鋁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，故答案為：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；（3）①量氣管的量具部分底部是連接橡膠管，結(jié)合實(shí)驗(yàn)量具可知是堿式滴定管的部分結(jié)構(gòu)，所以該儀器的名稱為堿式滴定管，故答案為：堿式滴定管；②對(duì)量氣管讀書(shū)時(shí)，首先等實(shí)驗(yàn)裝置恢復(fù)到室溫再進(jìn)行下一步操作，然后調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平，最后讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相平，保證在常溫常壓下進(jìn)行，故答案為：冷卻至室溫和調(diào)節(jié)量氣管使左右液面相平；③標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL氫氣的物質(zhì)的量為：=2×10﹣3mol，根據(jù)關(guān)系式2Al～3H2可知，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8mL氫氣消耗鋁的質(zhì)量為：27g/mol×2×10﹣3mol×=0.036g，則鋁的百分含量為：×100%=3.6%，故答案為：3.6%；④橡膠管可以平衡壓強(qiáng)讓液體順利滴入試管中，還可以起到降低實(shí)驗(yàn)誤差的作用，如果裝置中沒(méi)有橡膠管，隨液體流下試管中壓強(qiáng)增大，試管中排出液體增多，測(cè)量出的該物質(zhì)百分含量將會(huì)偏大，故答案為：偏大．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了鋁熱反應(yīng)原理及其綜合應(yīng)用，題目難度中等，涉及鋁熱反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)計(jì)算、誤差分析等知識(shí)，注意掌握鋁熱反應(yīng)原理，試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng)，充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.．(8分)鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，下圖是從鋁士礦中制備鋁的工藝流程：

已知：(1)鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；(2)溶液中的Na2SiO3與Na[A1(OH)4]反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)反應(yīng)方程式為：

2Na2SiO3+2Na[A1(OH)4]==Na2A12Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出向鋁土礦中加入足量氫氧化鈉溶液后，該步操作中主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________________________________、__________________________________。(2)濾渣A的主要成分為_(kāi)__________；濾渣A的用途是(只寫(xiě)一種)___________________。參考答案：(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵19.（8分）(1)Al2O3＋2OH－＋3H2O===2[Al(OH)4]－（2分）SiO2＋2OH－===SiO＋H2O（2分）(2)Fe2O3、Na2Al2Si2O8（2分）煉鐵的原料(或生產(chǎn)硅酸鹽產(chǎn)品的原料)（2分）解析：：（1）氧化鋁、二氧化硅與NaOH溶液反應(yīng)均生成鹽和水，離子反應(yīng)分別為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O，

故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O；SiO2+2OH-═SiO32-+H2O；

（2）只有氧化鐵與堿不反應(yīng)，結(jié)合信息②可知還生成Na2Al2Si2O8，則濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8，氧化鐵用于冶煉鐵略18.（9分）A、B、C、D、E均為中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)單質(zhì)或化合物，它們之間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示：（1）若A是短周期中原子半徑最大的元素構(gòu)成的單質(zhì)，E既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液，E溶于NaOH溶液的離子方程式是

；工業(yè)上冶煉A的化學(xué)反應(yīng)方程式是

。（2）若C是既含有極性鍵又含有非極性鍵的四原子分子，則實(shí)驗(yàn)室制取C的化學(xué)方程式是

；1molC完全燃燒生成液態(tài)水時(shí)放熱1300kJ·mol－1，則C完全燃燒的熱化學(xué)方程式是

。A與B的溶液反應(yīng)時(shí)只生成氣體C、碳酸鈣沉淀和水，則B的化學(xué)式是

。參考答案：（9分）（1）Al（OH）3＋OH－=AlO2－＋2H2O（2分）；2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑（2分）；（2）CaC2＋2H2O→C2H2↑＋Ca（OH）2（2分）；2C2H2（g）＋5O2（g）=4CO2（g）＋2H2O（l）ΔH=－2600kJ·mol－1（2分）；Ca（HCO3）2（1分）略19.糠酸又稱呋喃甲酸，在食品工業(yè)作防腐劑，還可用于合成樹(shù)脂或醫(yī)藥、香料等的中間體。以米槺或玉米芯提取的呋喃甲醛為原料合成糠酸反應(yīng)如下幾種有機(jī)物性質(zhì)如下:名稱性狀相對(duì)分子質(zhì)量溶解度冷水熱水乙醇乙醚呋喃甲醛無(wú)色液體96微溶易溶易溶互溶呋喃甲醇無(wú)色液體98互溶互溶易溶易溶呋喃甲酸無(wú)色晶體112微溶易溶可溶易溶剛果紅試紙pH變色范圍：3.0(藍(lán)紫色)~5.0(紅色)呋喃甲酸的實(shí)驗(yàn)室制備方法如下：三頸瓶中放入3.28mL(0.04mol)新蒸呋喃甲醛，控溫8~12℃下滴加4mL40%NaOH溶液，并磁力攪拌回流30分鐘。向反應(yīng)混合物滴加蒸餾水（約15mL)使其恰好澄清，用50mL乙醚萃取分液，其水溶液用水蒸氣蒸餾，棄去鎦出物，慢慢滴加2:1鹽酸到pH=3，攪拌，析出結(jié)晶，抽濾并用少量水洗滌抽干，得精產(chǎn)品1.75g?；卮鹨韵聠?wèn)題：（1）三頸瓶中反應(yīng)需要攪拌回流30分鐘的原因是__________。（2）呋喃甲醛在堿中反應(yīng)大量放熱，實(shí)驗(yàn)中需要控溫8-12℃，其操作方法_________。（3）50mL乙醚萃取分液，除去