2022-2023學(xué)年山西省晉城市高平城南實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省晉城市高平城南實驗中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.科學(xué)家發(fā)現(xiàn)微量硫化氫可以調(diào)節(jié)心血管功能。有關(guān)硫化氫的敘述正確的是

（

）A．硫化氫很穩(wěn)定，受熱難分解B．將硫化氫通入氯水中，氯水褪色并產(chǎn)生渾濁C．硫化氫在足量氧氣中燃燒生成淡黃色固體D．硫化氫是弱電解質(zhì)，其電離方程式是H2-S?2H++S2-參考答案：B2.某無色氣體，可能含CO2、SO2、HCl、HI中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液。把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。對于原無色氣體推斷一定正確的是A.一定含有SO2 B.—定含有HClC.肯定沒有CO2 D.不能肯定是否含有HI參考答案：A【詳解】①無色混合氣體通入氯水中，得到無色透明溶液，HI能夠被氯水氧化成碘單質(zhì)，碘水顯黃色，則一定不存在HI；②向與氯水反應(yīng)后加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，該白色沉淀只能為硫酸鋇，則原氣體中一定含有SO2；③另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，由于之前通入氯水，引進了氯離子，無法確定原氣體中是否含有HCl，二氧化碳在實驗中沒有涉及，不能確定是否含有，因此合理選項是A。3.下列分散系中，分散質(zhì)粒子直徑最小的是（

）A.稀豆?jié){ B.石灰乳 C.稀硫酸 D.Fe(OH)3膠體參考答案：C【分析】分散系按照分散質(zhì)微粒直徑的大小分為濁液、膠體、溶液，先對各個選項所屬分散系進行判斷，然后再比較分散質(zhì)微粒直徑大小?！驹斀狻肯《?jié){屬于膠體，石灰乳屬于濁液，稀硫酸屬于溶液，F(xiàn)e(OH)3膠體屬于膠體，由于分散系按照分散質(zhì)微粒直徑的大小分為濁液、膠體、溶液，因此分散質(zhì)粒子直徑最小的是稀硫酸，選項C合理。4.對發(fā)現(xiàn)元素周期律貢獻最大的化學(xué)家是

A．牛頓

B．道爾頓

C．阿佛加德羅

D．門捷列夫參考答案：C略5.下列各組氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按由強到弱的順序排列的是（

）A、HI

HCl

H2S

PH3

B、PH3

H2S

HCl

HBrC、HF

HCl

H2S

SiH4

D、NH3

PH3

H2S

HCl參考答案：C略6.甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說法中正確的是（）A．甲一定是Ca（OH）2溶液B．乙一定是KNO3溶液C．丙不可能是Na2CO3溶液D．丁只能是鹽酸參考答案：B解：A、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，故A錯誤；B、甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）2溶液、KNO3溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，甲可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的一種，都可以和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)，退單乙一定為KNO3溶液，故B正確；C、Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中，任意一種都會和另外兩種物質(zhì)反應(yīng)所以，丙可能為Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故C錯誤；D、依據(jù)C分析，丁可以是Ca（OH）2溶液、Na2CO3溶液和鹽酸中的任意一種，故D錯誤；故選B．7.取50mL0.3mol/L的硫酸注入250mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，則該溶液中的H+的物質(zhì)的量濃度為A.0.06mol/L

B.0.12mol/L

C.0.24mol/L

D.0.03mol/L參考答案：B【分析】稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變?！驹斀狻苛罨旌虾笕苜|(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度為a，則由稀釋定律得：0.05L×0.3mol?L-1=0.25L×a，解得：a=0.06mol/L，則混合稀釋后溶液中c（H+）=2C（H2SO4）=2×0.06mol/L=0.12mol/L，故選B。【點睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算，注意對公式和稀釋定律的理解與靈活運用。8.國家核事故應(yīng)急協(xié)調(diào)委員會2011年4月4日權(quán)威發(fā)布：我國內(nèi)地31個省、自治區(qū)、直轄市部分地區(qū)空氣中監(jiān)測到來自日本核事故釋放出的極微量人工放射性核素131I。下列有關(guān)說法正確的是A.131I與127I互為同素異形體。B．131I比127I多4個質(zhì)子C．131I與127I是同一核素

D．131I與127I互為同位素參考答案：D略9.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含硫酸的濃度為2mol·L－1，含硝酸的濃度為1mol·L－1，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后(假設(shè)只生成NO氣體)，最多可收集到標準狀況下的氣體的體積為(

)A.224mL B.168mLC.112mL D.89.6mL參考答案：A【詳解】銅與稀硝酸反應(yīng)的實質(zhì)為8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，在溶液中每3molCu與8molH+完全反應(yīng)生成2molNO，題中0.96g銅粉的物質(zhì)的量為=0.015mol，混合溶液中H+的物質(zhì)的量為2mol·L－1×0.02L×2+1mol·L－1×0.02L=0.10mol，NO3-的物質(zhì)的量為1mol·L－1×0.02L=0.02mol，根據(jù)離子方程式的關(guān)系：8H++3Cu+2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，顯然氫離子過量，銅完全反應(yīng)，生成的NO氣體由銅的物質(zhì)的量計算得出，生成NO的物質(zhì)的量為0.01mol，在標準狀況下的體積為0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL。故選A。

10.下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的的是A.制溴苯B.從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅C.檢驗無水乙醇中是否有水D.分離含碘的四氯化碳液體，最終在錐形瓶中可獲得碘參考答案：B【分析】A、苯與濃溴水不反應(yīng)；B、氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水；C、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣；D、碘的沸點高于四氯化碳?！驹斀狻緼項、苯與濃溴水不反應(yīng)，應(yīng)用苯、液溴、溴化鐵或鐵粉混合制溴苯，故A錯誤；B項、銅絲在外焰a處受熱與氧氣反應(yīng)生成黑色的氧化銅，移到內(nèi)焰b處時，黑色氧化銅在加熱條件下與乙醇蒸氣反應(yīng)生成紅色的銅、乙醛和水，故B正確；C項、乙醇和水均與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣，無法檢驗無水乙醇中是否有水，應(yīng)選用無水硫酸銅檢驗，故C錯誤；D項、碘的沸點高于四氯化碳，蒸餾分離含碘的四氯化碳液體，最終在蒸餾燒瓶中獲得碘，錐形瓶中可獲得四氯化碳，故D錯誤；故選B?！军c睛】本題考查化學(xué)實驗方案的評價，側(cè)重有機化學(xué)實驗等相關(guān)知識的考查，把握有機物的性質(zhì)、混合物分離提純、有機物制備和檢驗等為解答的關(guān)鍵。

11.兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合此條件的是

A．CH4

C2H4

B．CH4

C3H6

C．C2H4

C3H4

D．C2H2

C3H6參考答案：BD略12.下列各組混合物，不論以何種比例混合，只要總物質(zhì)的量一定，完全燃燒后，產(chǎn)生的CO2的量為一個常數(shù)的是（

）A．乙炔和甲苯

B．甲烷和乙烷

C．丙烯和丙烷

D．乙烯和丁烯參考答案：C略13.下面分子中所有原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A．CO2

B．PCl3

C．CCl4

D．NO2參考答案：D略14.用下列方法配制相應(yīng)的溶液，所配制的溶液濃度偏高的是

（

）

①用1g98%的濃硫酸加4g水配制成19.6%的硫酸；②配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，定容后，塞好塞子倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線；③10%的硫酸和90%的硫酸等體積混合配制50%的硫酸溶液；④向80mL水中加入18.4mol/L硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液；⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等體積混合配制成3x%的氨水A．①③⑤

B．②③

C．③④

D．④⑤參考答案：C④一般來說，溶液之間體積不能相加，若忽略體積的影響，c=18.4*20/100=3.68(mol/L)，但分子間有空隙，故混合時體積會小于兩溶液體積之和100ml，故濃度大于3.68mol/L，濃度偏大。⑤質(zhì)量分數(shù)為5x%和x%的兩種氨水等質(zhì)量混合后，質(zhì)量分數(shù)為兩者之和一半即3%。對氨水說。濃度越大密度越小，當?shù)润w積混合時，x%的氨水的質(zhì)量大于5x%的氨水的質(zhì)量，哪種溶液的質(zhì)量大，混合后質(zhì)量分數(shù)就偏向于哪種溶液，所以混合后質(zhì)量分數(shù)小于3%，濃度偏小。綜上可知③④濃度偏大，故答案C正確?！军c睛】1、不同溶液混合時，體積一般不能相加，由于分子間空隙，混合溶液體積一般小于兩溶液體積之和。2、不管密度大于1g/cm3還是小于1g/cm3的溶液，只要相同溶質(zhì)的不同質(zhì)量分數(shù)的溶液混合，混合后質(zhì)量分數(shù)為兩者之和的一半。3、對于密度大于1g/cm3溶液，濃度越大密度越大，等體積混合時質(zhì)量分數(shù)大于兩者之和的一半；對于密度小于1g/cm3溶液，濃度越大密度越小，等體積混合時質(zhì)量分數(shù)小于兩者之和的一半。15.下列屬于化學(xué)變化的是A.碘升華

B.冰塊粉碎C.銅生銹

D.濃鹽酸揮發(fā)參考答案：C【詳解】A.升華是物質(zhì)由固態(tài)變成氣態(tài)，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選A；B.冰塊粉碎后沒有生成新物質(zhì)，不屬于化學(xué)變化，故不選B；C.銅生銹是因為銅與空氣中的氧氣，水，二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故選C；D.濃鹽酸揮發(fā)后沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故不選D；正確答案：C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實驗室需要480mL，0.5mol/L的稀硫酸，現(xiàn)欲用98%的濃硫酸(ρ=1.84g/cm3)配制，配制步驟包括：①計算所用濃硫酸的體積②轉(zhuǎn)移③定容、搖勻④量取一定體積的濃硫酸⑤洗滌⑥稀釋并冷卻至室溫⑦輕搖。完成下列問題：（1）正確的操作步驟為（填入序號）___________________________。選用的主要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、____________________________________________。（2）應(yīng)量取濃硫酸的體積為_______；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是__________（從下列中選用A．10mLB．25mLC．50mLD．100mL）。（3）第⑥步中稀釋實驗的操作方法是__________________________。下列關(guān)于容量瓶的使用方法中，正確的是____________。A．使用前要檢驗是否漏水B．在容量瓶中直接溶解固體或稀釋液體C．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流（4）下列情況中，所配制的稀硫酸濃度偏大的是___________。A．所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌

D．定容時俯視刻度線E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度參考答案：(1)①④⑥②⑤⑦③

500mL容量瓶膠頭滴管

(2)13.6mL

B

(3)向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌

AD

(4)DEF試題分析：（1）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；根據(jù)實驗步驟分析需要的儀器；（2）①根據(jù)c=計算濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度，再根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；根據(jù)所需濃硫酸的體積選擇量筒規(guī)格；（3）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法回答；根據(jù)容量瓶的使用方法回答；（4）根據(jù)分析誤差；解析：（1）操作步驟有計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以實驗操作步驟的正確順序為①④⑥②⑤⑦③；（2）①濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c=mol/L=18.4mol/L；應(yīng)選用500mL容量瓶，所以配制溶液的體積是500mL。設(shè)濃硫酸的體積為xmL，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6。所需濃硫酸的體積為13.6mL；量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是25mL，選B。（3）稀釋濃硫酸的方法：向燒杯中先加一定量蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入量好的濃硫酸，并不斷用玻璃棒攪拌；A．容量瓶使用前要檢驗是否漏水，故A正確；B．在燒杯中溶解固體或稀釋液體，故B錯誤；C．應(yīng)將冷卻后的溶液注入容量瓶中，故C錯誤；D．為防止液體流到容量瓶外，向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流，故D正確；（4）A．濃硫酸具有吸水性，所用的濃硫酸長時間放置在密封不好的容器中，濃度變小，所配溶液濃度偏小，故A錯誤；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水，無影響，故B錯誤；C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏小，濃度偏小，故C錯誤；D．定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，濃度偏大，故D正確；E．洗滌量取濃硫酸使用的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故E正確；F．用量筒量取濃硫酸時仰視刻度，濃硫酸體積偏大，溶質(zhì)溶質(zhì)物質(zhì)的量偏大，濃度偏大，故F正確；點睛：根據(jù)cB＝nB/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎB和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化，若n偏大，則c偏大，若v偏大，則c偏小。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失．（1）A、B、C、D各物質(zhì)的化學(xué)式為：A

、B

、C

、D

．（2）現(xiàn)象②中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為：I

、Ⅱ

．（3）現(xiàn)象③中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：I

、Ⅱ

．參考答案：（1）BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．（2）FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（3）Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．解：（1）A、B、C、D分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，能相互反應(yīng)生成沉淀的有：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現(xiàn)象為先生成白色沉淀，后沉淀溶解．BaCl2+FeSO4═BaSO4↓+2NaCl，現(xiàn)象為出現(xiàn)不溶于酸的白色沉淀．FeSO4+2NaOH═Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，特征現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀，立即變?yōu)榧t褐色．根據(jù)題意，①A+B→白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解，該沉淀只能為BaSO4沉淀，因為Al（OH）3或Fe（OH）2都可溶于稀硝酸．②B+D→白色沉淀，在空氣中放置，該沉淀由白色轉(zhuǎn)為紅褐色，說明白色沉淀為Fe（OH）2，紅褐色沉淀為Fe（OH）3．則可確定B為FeSO4，A為BaCl2，D為NaOH．③C+D→白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失，說明白色沉淀為Al（OH）3，C為AlCl3．故答案為：BaCl2、FeSO4、AlCl3、NaOH．（2）現(xiàn)象②中，B為FeSO4，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成白色Fe（OH）2沉淀，該沉淀易被氧化生成紅褐色Fe（OH）3沉淀．反應(yīng)為FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．故答案為：FeSO4+2NaOH=Fe（OH）2↓+Na2SO4、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．（3）現(xiàn)象③中，C為AlCl3，D為NaOH，兩者反應(yīng)生成Al（OH）3沉淀，Al（OH）3為兩性氫氧化物可與NaOH繼續(xù)反應(yīng)，導(dǎo)致沉淀消失．反應(yīng)為AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl、Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．改寫離子方程式時，AlCl3、NaOH、NaCl、NaAlO2易溶于水易電離改成離子形式，Al（OH）3難溶于水難電離保留化學(xué)式，H2O是弱電解質(zhì)保留化學(xué)式，刪除相同離子，則離子方程式為Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．故答案為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18.氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是高一所學(xué)過的重要化學(xué)反應(yīng)類型，仔細思考回答下列問題：（Ⅰ）下列一組有水參與的反應(yīng)：①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑③Na2O+H2O=2NaOH

④2H2O2H2↑+O2↑

⑤2F2+2H2O=4HF+O2（1）其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是____________（填編號）（2）在這些氧化還原反應(yīng)中，水只作氧化劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水只作還原劑的反應(yīng)是___________（填編號）；水既作氧化劑,又作還原劑是_________（填編號）；水既不作氧化劑，又不作還原劑是___________（填編號）。（3）根據(jù)你的理解,氧化還原反應(yīng)的特征是_____。A.分子中的原子重新組合

B.氧元素的得失C.電子的得失或共用電子對的偏移

D.化合價的改變（4）請你運用所學(xué)知識分析3NO2+H2O＝2HNO3+NO是否屬于氧化還原反應(yīng)？______（填“是”或“不是”），若是，這個反應(yīng)的氧化劑是_________，氧化產(chǎn)物是________，被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是______；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移____________個電子。（Ⅱ）現(xiàn)有以下物質(zhì)：（填序號）①銅

②CO2

③水

④CaCO3固體

⑤蔗糖

以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是______________，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是____________，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的________________。參考答案：（Ⅰ）(1)③

(2)①

⑤

④

②

(3)D

(4)是

NO2

HNO

2:1

2NA

（Ⅱ）①③

③④

②⑤解析：（Ⅰ）（1）有元素化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，③中元素的化合價均不變化，不屬于氧化還原反應(yīng)；（2）①中氫元素化合價降低，得到電子，水是氧化劑；⑤中氧元素化合價升高，失去電子，水作還原劑；④中水分解生成氫氣和氧氣，水既作氧化劑，又作還原劑；②中過氧化鈉既是氧化劑，也是還原劑，水既不作氧化劑，又不作還原劑；（3）氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的改變，實質(zhì)是電子的得失或共用電子對的偏移，答案選D；（4）反應(yīng)中氮元素化合價從+4價部分升高到+5價，部分降低到+2價，屬于氧化還原反應(yīng)，NO2既是氧化劑，也是還原劑，硝酸是氧化產(chǎn)物，NO是是還原產(chǎn)物。根據(jù)方程式可知被氧化的氮元素與被還原的氮元素的物質(zhì)的量之比是2:1；如果3mol的NO2完全反應(yīng)，應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol即2NA個電子。（Ⅱ）含有自由移動電子或離子的物質(zhì)可以導(dǎo)電，以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是銅、水；溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠自身電離出離子的化合物是電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是水和碳酸鈣；溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能自身電離出離子的化合物是非電解質(zhì)，以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的二氧化碳和蔗糖。19.在氯氧化法處理含CN﹣的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)．（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65?L﹣1氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價、O均為﹣2價）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是．（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣．請用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．（4）KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無氧酸鹽，另一種鹽的