廣西壯族自治區(qū)玉林市福綿中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣西壯族自治區(qū)玉林市福綿中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)→CO2(g)＋3H2(g)－49.0kJ②CH3OH(g)＋1/2O2(g)→CO2(g)＋2H2(g)＋192.9kJ下列說(shuō)法正確的是A．1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9kJB．②中的能量變化如圖所示，則Q＝E3－E1C．H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程必須吸收熱量D．根據(jù)②推知：在25℃，101kPa時(shí)，1mol

CH3OH(g)完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9kJ參考答案：D略2.已知酸性：

綜合考慮反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和原料成本等因素，將

完全轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的最佳方法是(

)A．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH溶液B．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaHCO3溶液C．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入足量CO2D．與足量的NaOH溶液共熱后，再加入適量的H2SO4溶液參考答案：C略3.工業(yè)制硝酸的尾氣因?yàn)楹蠳O、NO2等有害物質(zhì)而不能直接排放，工業(yè)上普遍采用催化還原法將NOx轉(zhuǎn)化成N2和H2O而除去。下列式子是相應(yīng)物質(zhì)間的關(guān)系式（未配平）：有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）

A．物質(zhì)的量之比可能是：

B．氧化性比較：

C．NO2既有氧化性又有還原性，在該反應(yīng)中只有氧化性

D．將反應(yīng)后的氣體通過(guò)石灰水可得到純凈的氮?dú)鈪⒖即鸢福篋略4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們的原子最外層電子數(shù)為互不相等的奇數(shù)，且X、Y、W原子最外層電子數(shù)之和恰好等于Z元素的核電荷數(shù)，X與W的最高化合價(jià)之和為8，常見(jiàn)金屬元素Z的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多2。下列說(shuō)法中正確的是A．用“百度”搜索知，Y、Z形成的化合物“室溫下強(qiáng)度高，……。導(dǎo)熱性好，熱膨脹系數(shù)小，是良好的耐熱沖擊材料?！庇纱丝赏茰y(cè)該化合物屬于離子晶體B．化合物YW3水解產(chǎn)物之一具有強(qiáng)氧化性，由此可知Y在該化合物中的化合價(jià)為+3C．由非金屬元素組成的化合物YX5是一種是否存在尚待確證的化合物，假如存在，該物質(zhì)與水反應(yīng)必然生成氣體X2，同時(shí)得到一種弱堿溶液D．因?yàn)閆的氧化物熔點(diǎn)很高，不適宜于電解，故工業(yè)上常用電解Z與W的化合物的方法制取單質(zhì)Z參考答案：C5.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，pH符合由小到大順序排列的是（）

A．Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl

B．Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaCl

C．(NH4)2S04、NH4Cl、NaNO3、Na2S

D．NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3參考答案：答案：C6.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()。圖K5－32－2A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣B．裝置②中X若為苯，可用于吸收氨氣，并防止倒吸C．裝置③可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色D．裝置④可用于檢驗(yàn)火柴頭燃燒產(chǎn)生的SO2參考答案：D略7.類推的思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時(shí)會(huì)產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過(guò)實(shí)踐的檢驗(yàn)，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中，錯(cuò)誤的是()①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時(shí)間后就會(huì)生銹；性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③化合物NaCl的焰色為黃色；Na2CO3的焰色也為黃色④密度為1.1g/cm3與密度為1.2g/cm3的NaCl溶液等體積混合，所得NaCl溶液的密度界于1.1g/cm3與1.2g/cm3之間；Na-K合金的熔點(diǎn)應(yīng)界于Na和K熔點(diǎn)之間A．①②

B．①④C．①②③④

D．①②④參考答案：D略8.下列說(shuō)法正確的是A．根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分類成溶液、膠體和濁液B．25℃，0.1mol·L—1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小C．化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱不僅與體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，還與反應(yīng)途徑有關(guān)D．二次電池放電時(shí)作負(fù)極的電極在充電時(shí)與外電源負(fù)極相連參考答案：D略9.(08惠州調(diào)研)下列各溶液中的離子可能大量共存的是

（）

A．滴加無(wú)色酚酞后仍為無(wú)色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

參考答案：答案：B10.工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)

mol(Q＞0)某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1mol,則達(dá)平衡時(shí)，吸收熱量為QkJC.反應(yīng)至4min時(shí)，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025QkJ時(shí)，生成的HCl通入100mL1mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)

參考答案：D略11.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是(

)

A．乙醇和甘油互為同系物

B．分子式為C7H8O且分子中有苯環(huán)的有機(jī)物共有4種

C．苯乙烯分子中所有原子可能在同一個(gè)平面上

D．除去乙烯中混有的甲烷，可將混合氣體通過(guò)酸性高錳酸鉀溶液參考答案：C略12.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬B．甲與丁形成的分子中有非極性分子C．簡(jiǎn)單離子半徑：丁＞乙＞丙D．甲與乙形成的化合物均有氧化性參考答案：D【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)，應(yīng)是氫氧化鋁在與強(qiáng)堿、強(qiáng)酸的反應(yīng)，故乙為Na、丙為Al，甲和丁的原子核外均有兩個(gè)未成對(duì)電子，結(jié)合原子序數(shù)可知，甲外圍電子排布為2s2sp2或2s22p4，甲為C或O，丁最高價(jià)含氧酸為強(qiáng)酸，外圍電子排布為3s23p4，故丁為S元素．A．Al與一些金屬氧化物可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)，由于冶煉金屬，故A正確；B．甲與丁形成的分子中CS2為直線型對(duì)稱結(jié)構(gòu)，三氧化硫?yàn)槠矫嬲切谓Y(jié)構(gòu)，均屬于非極性分子，故B正確；C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑：S2﹣＞Na+＞Al3+，故C正確；D．甲與乙形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉等，氧化鈉氧化性很弱，通常條件下基本不表現(xiàn)氧化性，故D錯(cuò)誤，故選D．13.下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

（

）①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br②CH3CH2OHCH2=CH2+H2O③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2OA.①②

B.③④

C.①③

D.②④參考答案：B略14.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是

A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C．向明礬溶液中加入過(guò)量氫氧化鋇溶液：Al3++2SO42－+2Ba2++4OH－-=2BaSO4↓+AlO2－+2H2OD．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Ca（OH）2溶液混合：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：C15.相同溫度下，醋酸在液氨和水中的電離常數(shù)分別為K1和K2，其大小關(guān)系正確的是

(

)A．K1＞K2

B．K1＝K2

C．K1＜K2

D．不能確定參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

(1)該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸(12mol/L)為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是____________；發(fā)生裝置B應(yīng)選擇以下三種裝置中的____________(選填序號(hào))。(2)D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________________________________________________。(3)為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：①氯化鐵溶液②氯化亞鐵溶液③硫氰化鉀溶液④苯酚溶液⑤品紅溶液⑥酸性高錳酸鉀溶液若Cl2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，再加入________(選填一個(gè)序號(hào))試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是__________________。若SO2過(guò)量，取適量D中溶液滴加至盛有________(選填一個(gè)序號(hào))試劑的試管內(nèi)，發(fā)生的現(xiàn)象是________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(共9分)傳統(tǒng)的有機(jī)反應(yīng)中，有機(jī)溶劑的毒性和難以回收使之成為對(duì)環(huán)境有害的因素。因此，使用水作為反應(yīng)介質(zhì)將成為發(fā)展?jié)崈艉铣傻闹匾緩?。水相有機(jī)合成的一個(gè)重要進(jìn)展是應(yīng)用于有機(jī)金屬類反應(yīng)，其中有機(jī)銦試劑是成功的實(shí)例之一。已知Chan等人通過(guò)該類反應(yīng)非常簡(jiǎn)捷地合成了(+)－KDN()。反應(yīng)過(guò)程如下：

此類反應(yīng)的另一優(yōu)點(diǎn)是碳水化合物的多個(gè)羥基官能團(tuán)在碳—碳鍵形成過(guò)程中無(wú)需保護(hù)。(1)寫(xiě)出A、B、C的構(gòu)造式，A

B

C

；(2)D化合物的系統(tǒng)命名為

；(3)原料甘露糖能不能產(chǎn)生變旋作用?

。參考答案：(共9分)(1)

(2)2－溴甲基－2－丙烯酸甲酯(或：2－溴甲基丙烯酸甲酯)

(2分)(3)能

(1分)略18.A、B、C、D四種可溶性鹽，知其陽(yáng)離子分別是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一種，陰離子分別是Cl－、SO42－、CO32－、NO3－中的某一種，且陰陽(yáng)離子均不重復(fù)?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的四支試管中，只有B鹽溶液呈藍(lán)色。②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)A鹽溶液中產(chǎn)生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產(chǎn)生，而D鹽溶液無(wú)明顯現(xiàn)象。（1）根據(jù)上述事實(shí)，推斷這四種鹽的化學(xué)式分別為：A

、B

、C

、D

。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟②中涉及到的所有反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：

19.（15分）過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，可用于洗滌、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量（[O]%=）來(lái)衡量其優(yōu)劣，13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1）過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是

（填字母）。a.MnO2

b.KI

c.Na2SiO3

d.FeC13②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%）及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%合適的反應(yīng)溫度范圍是

。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是

，其作用原理是

。（3）“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是

。（4）產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL；另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有

。②測(cè)定時(shí)，若用工業(yè)鹽酸代替硫酸，分析對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響及其原因

。③該樣品的活性氧含量為

％，表明該樣品

（填“是”或“不是”）參考答案：（1）2（2Na2CO3?3H2O2）4Na2CO3+6H2O+3O2↑ （2）①c

②286.8~288.5K③提高產(chǎn)量

增加鈉離子濃度，促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出（3）NaCl（4）①H2O2、CO2②偏低；工業(yè)鹽酸常含微量Fe3+，溶解過(guò)程會(huì)催化H2O2分解③12.16

不是

（2）①過(guò)碳酸鈉是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，MnO2、FeCl3可催化使H2O2分解，碘離