江西省萍鄉(xiāng)市大安中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江西省萍鄉(xiāng)市大安中學(xué)2022年高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）8、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如下圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W>X

XY

ZW

C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W

D．W的單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)

參考答案：D略2.下列各組離子在呈強(qiáng)酸性的溶液中能大量共存的是

（

）

A．

K+、Al3+、ClO-、NO3-

B．Na+、Fe2+、NO3-、I-

C．NH4+、Mg2+、HCO3-、Cl-

D．Cu2+、K+、NO3-、Cl-參考答案：D略3.下列有關(guān)反應(yīng)原理與化學(xué)反應(yīng)方程式相符的是（）A．過量的鐵粉在氯氣中燃燒：Fe+Cl2FeCl2B．金屬鈉在空氣中燃燒：4Na+O22Na2OC．高爐煉鐵中，還原鐵礦石：2Fe2O3+3C4Fe+3CO2D．金屬鎂著火，不能用CO2滅火：2Mg+CO22MgO+C參考答案：D【考點(diǎn)】化學(xué)方程式的書寫．【分析】A．鐵與氯氣反應(yīng)生成的氯化鐵；B．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，不是氧化鈉；C．該反應(yīng)中的還原劑為CO，不是C；D．Mg能夠在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和C．【解答】解：A．過量的鐵粉在氯氣中燃燒生成氯化鐵，正確的化學(xué)方程式為：2Fe+3Cl23FeCl2，故A錯誤；B．金屬鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na+O22Na2O2，故B錯誤；C．高爐煉鐵中，還原鐵礦石的反應(yīng)為：2CO+Fe2O32Fe+2CO2，故C錯誤；D．金屬鎂在二氧化碳中發(fā)生反應(yīng)：2Mg+CO22MgO+C，所以不能用CO2滅火，故D正確；故選D．4.在通常情況下能大量共存，并且可以用濃硫酸干燥的一組氣體是

（

）A．SO2、H2S、O2

B．CO、H2、Cl2

C．NO、H2、O2

D．HCl、CO、NH3參考答案：B略5.金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

B.Fe→FeSO4→Fe(OH)2→Fe(OH)3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl參考答案：A【詳解】A項(xiàng)，氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁，需要先加酸轉(zhuǎn)化為鋁鹽后，再加入堿才能生成氫氧化鋁，故選A項(xiàng)；B項(xiàng)，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫酸亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵在空氣中被氧化生成氫氧化鐵，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選B項(xiàng)；C項(xiàng)，鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂，氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉，各物質(zhì)可通過一步反應(yīng)完成，故不選D項(xiàng)。綜上所述，本題正確答案為A。6.一定質(zhì)量的甲烷燃燒后的產(chǎn)物為CO、CO2和水蒸氣，此混合氣體質(zhì)量為99.2g，當(dāng)其緩慢經(jīng)過無水CaCl2時，CaCl2增重50.4g。原混合氣體中CO的質(zhì)量為（）A．13.2g

B．22.4g

C．24.4g

D．26.4g參考答案：B無水CaCl2吸收水蒸氣，增重50.4g，說明水蒸氣的質(zhì)量為50.4g，根據(jù)氫元素守恒，則甲烷的物質(zhì)的量為50.4×2/(18×4)mol=1.4mol，設(shè)CO的物質(zhì)的量為xmol，則CO2的物質(zhì)的量為(1.4－x)mol，根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量，得出28x＋(1.4－x)×44＋50.4=99.2，解得x=0.8mol，則CO的質(zhì)量為0.8×28g=22.4g，故選項(xiàng)B正確?！军c(diǎn)睛】本題不能根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式計算，因?yàn)檠鯕獾牧坎荒艽_定，如果氧氣多，則產(chǎn)生二氧化碳的量多，如果氧氣少，則產(chǎn)生CO的量多，需要通過元素守恒，進(jìn)行計算。7.下列各組離子在溶液中能大量共存的是A.Mg2+、K+、OH-

B.Ba2+、Na+、SO42-C.K+、HCO3-、OH-

D.K+、Cu2+、NO3-參考答案：D【詳解】A.Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,故A不能大量共存；B.Ba2++SO42-=BaSO4↓，故B不能大量共存；C.HCO3-+OH-=CO32-+H2O，故C不能大量共存；D.離子之間不反應(yīng)，可以共存，故D能大量共存；正確答案：D。8.下列做法會對人體健康造成較大危害的是（

）A.用大量SO2漂白饅頭B.用小蘇打(NaHCO3)焙制糕點(diǎn)C.用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢(CaCO3)D.用消毒液(有效成分NaClO)對餐具進(jìn)行殺菌消毒參考答案：A【分析】A.二氧化硫是有毒氣體；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，使食品疏松多孔，常用于焙制糕點(diǎn)；C.食醋是醋酸水溶液，醋酸酸性大于碳酸，和碳酸鈣發(fā)生反應(yīng)；D.消毒液的有效成分為NaClO，NaClO有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒?！驹斀狻緼.二氧化硫是有毒氣體不能漂白食品，A錯誤；B.碳酸氫鈉與酸性物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w從食品中逸出，使食品疏松多孔，故用小蘇打(NaHCO3)可以焙制糕點(diǎn)，B正確；C.水垢的成分為碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的物質(zhì)，則可用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢，C正確；D.消毒液的有效成分為NaClO，溶液中次氯酸根離子水解生成次氯酸具有氧化性，能夠起到對餐具進(jìn)行殺菌消毒作用，D正確；故合理選項(xiàng)是A。9.下列離子的檢驗(yàn)方法中正確的是()A．某溶液

生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．某溶液

生成白色沉淀，說明原溶液中有SOC．某溶液

生成藍(lán)色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．某溶液

生成紅褐色沉淀，說明原溶液中有Mg2＋參考答案：C略10.下列屬于加成反應(yīng)的是己烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色。將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近五色。乙烯使溴水褪色。甲烷與氯氣混合光照一段時間后黃綠色消失。參考答案：C略11.某隕石中含有鎂的一種放射性同位素，該同位素的原子核內(nèi)的中子數(shù)是（

）

A.12B.14

C.16

D.28參考答案：C略12.在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，下列敘述正確的是（）A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為8:1C.若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子3molD.該反應(yīng)能說明Fe3＋的氧化性強(qiáng)于Fe2＋參考答案：A試題分析：在一個氧化還原反應(yīng)體系中反應(yīng)物、生成物共六種粒子，F(xiàn)e3＋、NO3－、Fe2＋、NH4＋、H＋、H2O，依據(jù)物質(zhì)的氧化性和還原性的強(qiáng)弱關(guān)系，可以把它們分為反應(yīng)物和生成物，該反應(yīng)為NO3－+8Fe2＋+10H＋=NH4＋+8Fe3＋+3H2O。A.該反應(yīng)說明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化，否則Fe2＋易被氧化，A正確；B.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:8，B不正確；C.若有1molNO3－發(fā)生還原反應(yīng)，N的化合價從-3升高到+5，轉(zhuǎn)移電子8mol，C不正確；D.該反應(yīng)中，NO3－是氧化劑，而Fe3＋是氧化產(chǎn)物，故能說明NO3－的氧化性強(qiáng)于Fe3＋，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：本題考查了常見的氧化劑和常見的還原劑，難度較大。要求我們要了解常見的氧化劑和常見的還原劑，并且知道它們的相對強(qiáng)弱，并且還要了解它們在反應(yīng)中化合價的變化規(guī)律，只有這樣，才能解決較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)問題。13.甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A14.等質(zhì)量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是

（

）A．CH4

B．C2H6

C．C3H6

D．C6H6參考答案：A略15.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下，下列說法不正確的是A.X中肯定存在Fe2+、A13+、NH4+、SO42-...B.X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-C.溶液E和氣體F發(fā)生反應(yīng)，生成物為鹽類D.氣體A是NO參考答案：A在強(qiáng)酸性溶液中不可能存在大量的弱酸根離子CO32ˉ、SO32ˉ；向該溶液中加入過量Ba（NO3）2溶液，產(chǎn)生氣體A和沉淀，說明在該溶液中含有還原性微粒Fe2+，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體A是NO，NO與O2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生D是NO2，NO2與H2O、O2發(fā)生反應(yīng)形成E是HNO3，沉淀C是BaSO4；向溶液B中加入過量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體F是NH3，說明在原溶液中含有NH4+；產(chǎn)生沉淀G是Fe（OH）3；向得到的溶液H中通入CO2氣體，產(chǎn)生沉淀I，沉淀可能是氫氧化鋁或碳酸鋇，因此不能說明在該H中含有AlO2-，則在原溶液中不一定含有A13+。綜上所述可知在原溶液中含有Fe2+、SO42ˉ、NH4+；不含有的離子是CO32ˉ、SO32ˉ，不能確定的離子是Al3+、Cl-。A．X中肯定存在Fe2+、NH4+、SO42ˉ，A錯誤；B.根據(jù)以上分析可知X中不能確定是否存在的離子是Al3+和Cl-，B正確；C．在E中含有HNO3，氣體F是NH3，二者會發(fā)生反應(yīng)：HNO3+NH3=NH4NO3，硝酸銨是鹽，C正確；D．根據(jù)上述分析可知?dú)怏wA是NO，D正確；答案選A。點(diǎn)睛：根據(jù)離子的特征反應(yīng)及離子間的共存情況，進(jìn)行離子推斷時要遵循以下三條原則：（1）互斥性原則。判斷出一定有某種離子存在時，將不能與之共存的離子排除掉，從而判斷出一定沒有的離子。（2）電中性原則。溶液呈電中性，溶液中一定有陽離子和陰離子，不可能只有陽離子或陰離子。（3）進(jìn)出性原則。離子檢驗(yàn)時，加入試劑會引入新的離子，某些離子在實(shí)驗(yàn)過程中可能消失(如溶液中的AlO2－在酸過量時轉(zhuǎn)化為Al3＋)，則原溶液中是否存在該種離子無法判斷。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為

；干燥氨氣常用的干燥劑是

。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口

（填“a”或“b”），理由是

。（3）若觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是

。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是

（填序號）。（5）氨氣在催化劑并且加熱時會被空氣氧化，這是工業(yè)制硝酸的第一步反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

參考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3+CaCl2+2H2O；堿石灰

（2）a；因?yàn)榘睔獾拿芏缺瓤諝廨p，a口進(jìn)是向下排氣（3）極易溶于水，與水反應(yīng)生成堿

（4）②④⑤（5）4NH3+5O24NO+6H2O

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（17分）已知A、B、C、D、E、F是含有同一種元素的化合物，其中A為紅棕色氣體，F(xiàn)能使紅色濕潤石蕊試紙變藍(lán)色。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)：①A+H2O→B+C

②C+F→D

③

D+NaOH

E+F↑+H2O（1）寫出它們的化學(xué)式：D

，F(xiàn)

。（2）寫出①反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，此反應(yīng)中氧化劑是

，還原劑是

。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式：

。（4）工業(yè)生產(chǎn)C的過程中有如下一步反應(yīng)：即F經(jīng)催化氧化生成B和H2O，寫出該步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。參考答案：略18.(10分)海水中含有豐富的礦產(chǎn)資源。I.(1)傳統(tǒng)的從海水中提取氯化鈉的方法是日曬蒸發(fā)法，其原理是________________________。II.提取了NaCl后的剩余液體叫苦鹵，從苦鹵中提取溴的方法之一如下圖所示:(2)反應(yīng)②的離子方程式為__________________________________________。(3)溶劑A可以是_______，若在實(shí)驗(yàn)室

進(jìn)行操作B，需要的玻璃儀器的名稱是______________。(4)殘液中含有的溶質(zhì)有NaCl、MgCl2、KC1、MgSO4，為測出其中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)取mg殘液，然后向其中加入足量的X溶液充分反應(yīng)后過濾、______，

稱得沉淀物的質(zhì)量為ag。①X可以是______________(填選項(xiàng)序號)。a.

BaCl2

b.

NaOH

c.

AgNO3②試計算殘液中MgSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______

(用含m、a的代數(shù)式表示)。參考答案：（1）利用太陽能使水份蒸發(fā)，溶劑減小，NaCl結(jié)晶析出(1分，合理即可)（2）SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋2Br－＋SO42-(2分)（3）苯或CCl4等(1分)分液漏斗、燒杯(2分)（4）洗滌(2～3次)、干燥(1分)

①a(1分)

②(120a/233)×100%(2分)

19.化學(xué)知識與我們?nèi)粘Ｉ蠲芮邢嚓P(guān)，根據(jù)所學(xué)知識回答下列問題：（1）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。寫出工業(yè)制漂白粉化學(xué)方程式__________________。漂白粉的主要成分是（填化學(xué)式）________________________________。漂白粉必須密封保存，是由于漂白粉中的有效成分能與空氣中的二氧化碳和水蒸氣發(fā)生反應(yīng)而使其失效，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式_____________。（2）“84”消毒液（含NaClO）在日常生活中使用廣泛，有漂白作用；潔廁靈（主要成分為鹽酸）常用作清洗劑，但若將二者混合使用則會使人發(fā)生中毒現(xiàn)象。寫出二者反應(yīng)的離子方程式__________。（3）侯德榜是我國制