山東省濟寧市運河中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山東省濟寧市運河中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是

(

)

A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗

B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大

c．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色

D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D略2.高一學(xué)生小強的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯誤(

)①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價升降．A．三處 B．四處 C．五處 D．六處參考答案：B【分析】①物質(zhì)按照組成可以分純凈物和混合物，根據(jù)組成元素純凈物分為單質(zhì)化合物；②單質(zhì)根據(jù)組成元素可分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)；③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物④按照分散質(zhì)粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體⑤電解質(zhì)是在水溶液中或融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，但像二氧化碳溶于水溶液能導(dǎo)電，是因為生成了電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)；⑥氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)是交叉關(guān)系；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子得失或共用電子對偏移，化合價變化是氧化還原反應(yīng)的特征．【解答】解：①物質(zhì)按組成分為純凈物和混合物，純凈物按元素組成分為單質(zhì)（僅一種元素組成的純凈物）和化合物（由兩種或兩種以上元素組成的純凈物），故①錯誤；②單質(zhì)分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)，故②正確；③化合物主要包括酸、堿、鹽和氧化物，故③正確；④按分散質(zhì)粒子直徑大小將分散系分為溶液、濁液和膠體，故④正確；⑤電解質(zhì)是自身能發(fā)生電離的化合物如SO2、NH3等水溶液雖然能導(dǎo)電但不是自身發(fā)生電離不屬于電解質(zhì)，故⑤錯誤；⑥氧化還原反應(yīng)與離子反應(yīng)是交叉關(guān)系，按樹狀分類應(yīng)為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故⑥錯誤；⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，故⑦錯誤；故選B．【點評】本題考查了物質(zhì)分類原則，氧化還原反應(yīng)，電解質(zhì)，重點要理解各概念的內(nèi)涵和外延，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．3.今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現(xiàn)提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作學(xué)習(xí)小組同學(xué)的實驗結(jié)果如下(假定反應(yīng)前后溶液體積不變)組別①②③④V[FeCl3(aq)]/mL100100100100混合粉末質(zhì)量/g613.22436反應(yīng)后剩余固體質(zhì)量/g01.2812.824.8

A.第①組溶液中c(Fe3+)=3.0mol/L

B.第②組剩余固體是銅鐵混合物C.第④組反應(yīng)后的濾液中c(Fe2+)=6mol/L

D.原混合粉末中n(Fe):n(Cu)=3:2參考答案：C根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，鐵離子與Fe、Cu都能反應(yīng)，按照還原性強弱，鐵的還原性強于銅，所以三價鐵先和鐵反應(yīng)再與銅反應(yīng)，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+；能剩余的固體可以是銅，可以是鐵和銅，從②組數(shù)據(jù)中可以得出，F(xiàn)eCl3溶液全部參與反應(yīng)，假設(shè)只發(fā)生第一個反應(yīng)，則溶解的Fe的質(zhì)量為11.2g，13.2g-1.28g=11.92g＞11.2g，所以同時也有一部分Cu溶解，剩余的固體全部為Cu；利用②的數(shù)據(jù)，設(shè)Cu、Fe合金中金屬的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則根據(jù)方程式可知Fe+2Fe3+=3Fe2+x

0.2xCu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+0.2-0.1x

0.4-0.2x

依據(jù)銅元素守恒可得：（0.2-0.1x）+1.28/64=y，根據(jù)質(zhì)量守恒可得：56x+64y=13.2，聯(lián)立解得：x=y=0.11，即銅與鐵物質(zhì)的量比是1：1。驗證：利用③的數(shù)據(jù)，正好是24g-11.2g=12.8g，所以只發(fā)生了Fe+2Fe3+=3Fe2+，剩余的12.8全部為Cu，所以n（Fe）：n（Cu）=（11.2g÷56g/mol）：（1.28g÷64g/mol）=1：1，符合鐵和銅的物質(zhì)的量之比的判斷；①組，6g固體中含有Cu、Fe的物質(zhì)的量各為0.05molFe+2Fe3+=3Fe2+0.05

0.1

0.15Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+0.05

0.1

0.05

0.1c（Fe3+）=(0.4mol?0.2mol)÷0.1L=2.0mol/L；④組中鐵和銅物質(zhì)的量按照1：1混合，可以計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量都為：36g÷(56+64)g/mol=0.3mol，36g金屬中鐵的質(zhì)量為：0.3mol×56g/mol=16.8g，銅的質(zhì)量為19.2g；依據(jù)反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+，由三價鐵離子物質(zhì)的量計算判斷，反應(yīng)的金屬為11.2g鐵，所以剩余固體為鐵和銅，三價鐵全部反應(yīng)，根據(jù)鐵元素守恒可知，0.4molFe3+全部反應(yīng)生成Fe2+，溶解的鐵為11.2g，物質(zhì)的量為：11.2g÷56g/mol=0.2mol，所以反應(yīng)后溶液中Fe2+的濃度為：c（Fe2+）=(0.2mol+0.4mol)÷0.1L=6mol/L，則A、第①組溶液中c（Fe3+）=2.0mol/L，A錯誤；B、第②、③組剩余固體全是銅，B錯誤；C、第④組反應(yīng)后的濾液中c（Fe2+）=6mol/L，C正確；D、原混合粉末中n（Fe）：n（Cu）=1：1，D錯誤；答案選C。點睛：本題考查了鐵及其化合物的性質(zhì)應(yīng)用，主要是實驗數(shù)據(jù)的分析判斷和計算，題目難度較大，關(guān)鍵是通過②判斷剩余固體為銅，通過計算得到鐵和銅的物質(zhì)的量之比，③④剩余固體便順利判斷成分，進而依據(jù)化學(xué)方程式或元素守恒計算，題目綜合性較大，數(shù)據(jù)處理較復(fù)雜。4.甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a，乙的pH=a＋1，對下列敘述的判斷正確的是（

）①甲由水電離出來的H＋的物質(zhì)的量濃度是乙的1/10倍②物質(zhì)的量濃度c(甲)=10c(乙)③中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯酸的體積，10V(甲)>V(乙)④甲中的c(OH－)為乙中的c(OH－)的10倍

A．①③正確

B．②④正確

C．只有①正確

D．①②④正確參考答案：C略5.下列敘述中，正確的是A．1molO3的質(zhì)量為32g

B．SO42－的摩爾質(zhì)量為96g/molC．0.05molSO2的體積是1.12LD．0.5mol/LAl2(SO4)3溶液中含Al3+的個數(shù)約為6.02×1023參考答案：B略6.從20mL0.5mol/LNa2CO3溶液中取出10mL，并加水稀釋到250mL，則稀釋后溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為A.0.5mol/L

B.0.2mol/L

C.0.05mol/L

D.0.02mol/L參考答案：D【分析】據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變進行計算?！驹斀狻咳芤菏蔷环€(wěn)定的分散系，取出的10mLNa2CO3溶液濃度也是0.5mol/L。設(shè)稀釋后溶液濃度為x，則10mL×0.5mol/L＝250mL×x。解得x＝0.02mol/L。本題選D。7.下列化學(xué)用語的書寫，正確的是(

)A.氮氣的電子式：

B.次氯酸的化學(xué)式：HClOC.溴化鈉的電子式：

D.乙烷的結(jié)構(gòu)簡式：C2H6參考答案：BA、氮氣的電子式：B、正確；C、溴化鈉的電子式：Na＋D．乙烷的結(jié)構(gòu)式：8.某硫酸鎂和硫酸鋁的混合溶液中，c(Mg2+)＝2mol·L－1，c(SO42-)＝6.5mol·L－1，若將200mL此混合液中的Mg2＋和Al3＋分離，至少應(yīng)加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積是A.0.5L B.1.625L C.1.8L D.2L參考答案：D【詳解】根據(jù)電荷守恒可得c(Al3＋)=3mol/L；；n(Al3＋)=3ml/L×0.2L=0.6mol；反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+3OH—=Al(OH)3↓；Al3＋+4OH—=AlO2—+2H2O，Mg2++2OH—=Mg(OH)2↓；所以，要分離混合液中的Mg2＋和Al3＋加入的氫氧化鈉溶液至少得使Al3＋恰好完全反應(yīng)生成AlO2—離子，即，需氫氧化鈉的物質(zhì)的量為；所以加入1.6mol·L－1氫氧化鈉溶液的體積為：，答案選D。9.硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0．3mol?L－1，SO42—濃度為0．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.25mol?L－1 D.0.5mol·L－1參考答案：D【詳解】設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，0．3mol?L－1×1+X×1=0．4mol·L－1×2，X=0.5mol·L－1。故選D?！军c睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。10.(2009·天津高考)已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ/molNa2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－226kJ/mol根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是()A．CO的燃燒熱為283kJ

B．右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－452kJ/molD．CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為6.02×1023參考答案：C略11.常溫常壓下，某容器真空時質(zhì)量為201.0g，當(dāng)它盛滿甲烷（CH4）時質(zhì)量為203.4g,而盛滿某氣體Y時質(zhì)量為205.5g，則Y氣體可能是(

)A．O2

B．NO

C．C2H6

D．CO2參考答案：BC略12.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是()A.膠體的分散質(zhì)能通過濾紙孔隙，而濁液的分散質(zhì)不能B.膠體能產(chǎn)生丁達爾現(xiàn)象C.膠體分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間D.膠體在一定條件下能穩(wěn)定存在參考答案：C試題分析：本題考查了膠體的本質(zhì)特征，分散質(zhì)粒子的直徑在1nm～100nm之間為膠體，分散質(zhì)粒子的直徑大于100nm為濁液，分散質(zhì)粒子的直徑小于1nm為溶液，其他的性質(zhì)如膠體透過濾紙，濁液不能，膠體可以發(fā)生丁達爾效應(yīng)，濁液、溶液不能等，均是由其分散質(zhì)粒子直徑大小來決定，故選C。13.某同學(xué)在實驗報告中記錄下列數(shù)據(jù)，其中正確的是()A．用25mL量筒量取12.36mL鹽酸B．用托盤天平稱量8.75g食鹽C．實驗時要用450mL溶液，則需用500mL的容量瓶來配制D．用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為3.5參考答案：C略14.可以用來鑒別甲烷和乙烯,又可以用來除去甲烷中混有的少量乙烯的操作方法是

（

）A．混合氣通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶B．混合氣通過盛足量溴水的洗氣瓶C．混合氣通過盛水的洗氣瓶

D．混合氣跟氯化氫混合參考答案：B15.單質(zhì)碘溶解于有機溶劑四氯化碳中，所得溶液的顏色是()

A．藍色B．紫色C．棕黃色D．綠色參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.全球海水中溴的儲藏量豐富，約占地球溴總儲藏量的99%，故溴有“海洋元素”之稱，海水中溴含量為65mg·L－1?？諝獯党鯯O2吸收法工藝流程如下：（1）步驟③的離子方程式：________。（2）步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離。分離儀器的名稱是___。（3）溴水混合物Ⅱ中溶有一定量的氯氣，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過________(填試劑名稱)溶液，以除去氯氣。（4）步驟⑤蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，請解釋原因____。參考答案：(1)Br2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋SO

(2)分液漏斗

(3)溴化鉀(或其他含Br－的鹽類物質(zhì))

(4)溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低分析：海水中通入氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，然后利用空氣吹出，得到含溴的空氣，利用二氧化硫的還原性把溴還原為溴離子，再次利用氯氣把溴離子氧化為單質(zhì)溴，最后蒸餾得到液溴，據(jù)此解答。詳解：(1)步驟③中二氧化硫把溴單質(zhì)還原為溴離子，反應(yīng)的離子方程式為Br2＋SO2＋2H2O＝4H＋＋2Br－＋SO42－。(2)步驟⑤中溴蒸氣冷凝后得到液溴與溴水的混合物，可利用它們的相對密度相差很大的特點進行分離，分離方法是分液，因此分離儀器的名稱是分液漏斗。(3)氯氣具有強氧化性，能把溴離子氧化為單質(zhì)溴，因此在步驟⑤中可將蒸餾產(chǎn)生的氣體通過溴化鉀溶液，以除去氯氣。(4)由于溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水增加；溫度過低，溴不能完全蒸出，產(chǎn)率低，因此步驟⑤的蒸餾過程中，溫度應(yīng)控制在80～90℃。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）如圖所示是中學(xué)化學(xué)實驗中常見的裝置，它有多種用途。⑴若瓶中裝有X溶液，將CO和CO2的混合氣體由a管口通入，用以除去CO2，則X為

A.H2SO4

B.NaOH

C.NaCL

D.HCL⑵若用排空氣法收集H2，則H2氣體應(yīng)從

（填標(biāo)號，下同）管口導(dǎo)入；若用排空氣法收集CO2，則CO2氣體應(yīng)從

管口導(dǎo)入。⑶醫(yī)院里給病人輸氧時，往往在氧氣鋼瓶與病人呼吸面具之間安裝有水的該裝置，觀察氣泡產(chǎn)生的情況，以便調(diào)節(jié)供氧速率，此時氧氣應(yīng)從

管口導(dǎo)入。參考答案：⑴B⑵b；a⑶a（每空2分）18.（15分）為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：①

②

③

④

⑤

稱取粗鹽濾液⑥

⑦精鹽（1）判斷BaCl2已過量的方法是

（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是

（3）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是

（4）為檢驗精鹽純度，特配制150mL0.2mol·L—1NaCl溶液，右圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

（5）提純過程中步驟①⑤⑦都用到相同的儀器，名稱：

這三個步驟中還需要用到的屬于硅酸鹽材料的儀器有

（填寫儀器名稱）參考答案：(15分)（1）靜置，往上層清液中滴加氯化鋇溶液，不產(chǎn)生沉淀（靜置，取上層清液，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生沉淀）(2分)（2）Ca2++CO32-=CaCO3↓

Ba2++CO32-=BaCO3↓(2分)(3)雜質(zhì)重新溶解(2分)

（4）沒有用玻璃棒引流、容量瓶規(guī)格不對(各2分)（5）玻璃