2022年四川省樂(lè)山市井研縣井研中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022年四川省樂(lè)山市井研縣井研中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列排序不正確的是（

）

A.晶體熔點(diǎn)的高低：＞B.原子的價(jià)層電子數(shù)目的多少：Fe>As>K

C.分子中的鍵角大小：CO2＞H2O＞NH3D.微粒半徑的大?。篛2－＞F－＞Na+＞Li+參考答案：C略2.現(xiàn)有①溴水②燒堿溶液③純堿溶液④小蘇打溶液⑤2-丁醇⑥酸性高錳酸鉀溶液，其中能和乙酸反應(yīng)的是A.①②③④⑤

B.②③④⑤

C.②③④

D.①②③④⑤⑥參考答案：B略3.某有機(jī)物與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物是CH3—CH2—CHO，原有機(jī)物是（

）A．乙醇的同系物

B．乙醛的同系物

C．乙酸的同分異構(gòu)體

D．丙醛的同分異構(gòu)體參考答案：A略4.對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的反應(yīng)

2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)其它條件不變時(shí)，減小壓強(qiáng)，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.當(dāng)其它條件不變時(shí)，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.當(dāng)其它條件不變時(shí)，移出部分的Z，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.當(dāng)其它條件不變時(shí)，再加入正催化劑，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略5.下列敘述中正確的是（

）A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物B．利用油脂在酸性條件下水解，可以生產(chǎn)甘油和肥皂C．淀粉與纖維素分子式都為(C6H10O5)n而結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體D．可用飽和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸參考答案：D略6.下列離子方程式表達(dá)正確的是（

）

A．用食醋除去水瓶中的水垢：CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2↑B．用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+OH-C．將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O＝H++Cl－+HClOD．Na2O2與H2O反應(yīng)制備O2：Na2O2+H2O＝2Na++2OH－+O2↑參考答案：C7.第二周期某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HXO3，該元素氣態(tài)氫化物的化學(xué)式是A．HX

B．H2X

C．XH3D．XH4參考答案：C略8.下列有關(guān)金屬的工業(yè)制法中，正確的是（）A．制鈉：用海水為原料制得精鹽，再電解純凈的NaCl溶液B．制鐵：以鐵礦石為原料，CO還原得鐵C．制鎂：用海水為原料，經(jīng)一系列過(guò)程制得氧化鎂固體，H2還原得鎂D．制鋁：從鋁土礦中獲得氧化鋁再得到氯化鋁固體，電解熔融的氯化鋁得到鋁參考答案：B考點(diǎn)：金屬冶煉的一般原理．專題：元素及其化合物．分析：A．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl來(lái)制??；B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石來(lái)制?。籆．工業(yè)制鎂是電解熔融氯化鎂來(lái)制??；：D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)制?。唤獯穑航猓篈．工業(yè)制鈉是電解熔融NaCl：2NaCl2Na+Cl2↑，而電解純凈的NaCl溶液：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，得不到鈉，故A錯(cuò)誤；B．工業(yè)制鐵是CO還原鐵礦石：3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故B正確；C．工業(yè)制鎂是電解熔融氧化鎂：MgCl2Mg+Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．工業(yè)制鋁是電解熔融的氧化鋁來(lái)：2Al2O34Al+3O2↑，氯化鋁是共價(jià)化合物，在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，故D錯(cuò)誤；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了金屬的冶煉，難度不大，根據(jù)課本知識(shí)即可完成．9.下列物質(zhì)中，不屬于合金的是 A．硬鋁

B．黃銅

C．水銀

D．鋼參考答案：C略10.某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置．電極I為Al，其他電極均為Cu，則（）A．工作一段時(shí)間后，C燒杯的PH減小

B．電極I發(fā)生還原反應(yīng)C．鹽橋中的K+移向A燒杯

D．電流方向：電極Ⅳ→→電極I參考答案：D考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理．.分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽(yáng)極、Ⅱ是正極，A．C燒杯是電解池裝置，Ⅳ是陰極氫離子得電子放出氫氣，而Ⅲ是陽(yáng)極銅本身失電子生成銅離子，所以電解一段時(shí)間后，氫離子減少，堿性增強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；B．電極Ⅰ上電極反應(yīng)式為Al﹣3e﹣=Al3+，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．Al易失電子作負(fù)極，所以Ⅰ是負(fù)極、Ⅱ是正極，所以鹽橋中的K+移向正極B燒杯，故C錯(cuò)誤；D．電流從正極沿導(dǎo)線流向負(fù)極，即電極Ⅳ→A→電極Ⅰ，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池、電解池原理，正確判斷正負(fù)極是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等．11.下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是A．碘酒

B．氨水

C．液氯

D．漂白粉參考答案：C12.常溫時(shí)，若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為（） A． 10：1 B． 5：1 C． 1：1 D． 1：10參考答案：B考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．分析：根據(jù)強(qiáng)酸和強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的物質(zhì)的量之間的關(guān)系進(jìn)行計(jì)算，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為H++OH﹣=H2O．解答：解：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，所以硫酸與氫氧化鈉量的比是1：2；設(shè)硫酸的物質(zhì)的量濃度為c，體積為V，氫氧化鈉溶液濃度為10﹣3mol/l，體積為10V，則硫酸與氫氧化鈉量的比==1：2，解得c=5×10﹣3mol/l，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為5×10﹣3mol/l：10﹣3mol/l=5：1．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合后有關(guān)溶液的PH值、濃度、體積等的計(jì)算問(wèn)題，解題的關(guān)鍵是找好強(qiáng)酸和強(qiáng)堿之間的量的關(guān)系，然后列等式進(jìn)行計(jì)算．13.用括號(hào)中的試劑除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，其中正確的是（

）

A、N2中的O2(灼熱的CuO)

B、Cu粉中的Al粉(稀鹽酸)

C、乙酸乙酯中的乙酸(乙醇)

D、CO2氣體中的HCl(NaOH溶液)參考答案：B略14.下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒

B．鐵絲在氧氣中燃燒C．硫在氧氣中燃燒

D．焦炭在高溫下與水蒸氣反應(yīng)參考答案：D略15.生產(chǎn)牙膏一般不會(huì)用到的原料是

A甘油B氫氧化鋁C碳酸鈣D氯酸鉀參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組想要了解市場(chǎng)上所售食用白醋（主要是醋酸的水溶液）的酸度（酸度單位：g/100ml），現(xiàn)從市場(chǎng)上買來(lái)一瓶某品牌食用白醋，用實(shí)驗(yàn)室標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液對(duì)其進(jìn)行滴定。下表是4種常見(jiàn)指示劑的變色范圍：指示劑石蕊甲基橙甲基紅酚酞變色范圍（PH）5.0-8.03.1-4.44.4-6.28.2-10.0（1）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用

作指示劑，向錐形瓶中移取一定體積的白醋所用的儀器是

。（2）圖表示50ml滴定管中液面的位置，若A與C刻度間相差1ml，A處的刻度為25，滴定管中液面讀數(shù)為

ml。此時(shí)滴定管中液體的體積

。（3）為了減小實(shí)驗(yàn)誤差，該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，假設(shè)每次所取白醋體積均為Vml，NaOH標(biāo)準(zhǔn)液濃度為Cmol/L,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次消耗NaOH溶液體積/ml26.0225.3225.28從上表可以看出，第一次實(shí)驗(yàn)中記錄消耗NaOH溶液體積明顯多于后兩次，其原因可能是

A．實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)俯視刻度線讀取滴定終點(diǎn)時(shí)NaOH溶液的體積B．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無(wú)氣泡C．盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管裝液前用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤(rùn)洗過(guò)，后兩次未潤(rùn)洗E．滴定NaOH溶液過(guò)快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定（4）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫(xiě)出計(jì)算該白醋中總酸度的表達(dá)式（可以不必化簡(jiǎn)）：

（酸度：每100ml溶液中含有溶質(zhì)酸的質(zhì)量，單位：g/100ml）參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）A、B、C、D、E、F六種元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B與C為同一周期，A與D、C與F分別為同一主族，A、D兩元素的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和是C、F兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的一半。又知六種元素所形成的常見(jiàn)單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）B元素的原子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)圖____________，(2)由A、C兩元素可以組成X、Y兩種化合物，X在一定條件下可以分解成Y，X的電子式為

。（3）E是非金屬元素，但能表現(xiàn)出一些金屬元素的性質(zhì)，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制取單質(zhì)E的化學(xué)方程式

。

(4)一定條件下，B、E能形成用于制造軸承、永久模具的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，又查資料得知該材料與熔融的氫氧化鈉能很快轉(zhuǎn)變?yōu)楣杷猁}和氨，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____________。

(5)寫(xiě)出六種元素中所形成的常見(jiàn)單質(zhì)，在常溫常壓下為氣體的三種單質(zhì)間兩兩反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)條件

參考答案：S略18.（1）室溫下，在pH=12的某種溶液中，由水電離的產(chǎn)生的c（OH-）為_(kāi)__________。（2）等體積的下列溶液中，陽(yáng)離子的總物質(zhì)的量最大的是__________________。①0.2mol·L-1的CuSO4溶液

②0.1mol·L-1的Na2CO3③0.2mol·L-1的KCl

④0.1mol·L-1的Na2SO4（3）濃度為0.100mol·L-1的下列各物質(zhì)的溶液中，c(NH4+)由大到小的順序是______________（填序號(hào)）。①NH4Cl

②NH4HSO4

③NH3·H2O

④CH3COONH4（4）某二元酸（化學(xué)式用H2A表示）在水中的電離方程式是：H2A=H++HA-，HA-H++A2-

。①則Na2A溶液顯__________________（填“酸性”、“中性”或“堿性”），理由是

__________________________________________（用離子方程式表示）。②若有0.1mol·L-1Na2A的溶液，其中各種離子濃度由大到小的順序是：

___________________________________________________。參考答案：略19.（5分）某化學(xué)反應(yīng)2A(g)B(g)+D(g)在不同條件下進(jìn)行，B、D的起始濃度為0，把反應(yīng)物A的濃度(mol/L)隨反應(yīng)時(shí)間(min)的變化情況如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)

時(shí)間濃度溫度/℃010203040506018001.00.800.670.570.500.500.5028001.00.600.500.500.500.500.5038201.00.400.250.200.200.200.2047601.0

根據(jù)上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：(1)與實(shí)驗(yàn)1相比，實(shí)驗(yàn)2的反應(yīng)速率更快，其原因可能是

。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3的數(shù)據(jù)分析升溫對(duì)該反應(yīng)的影響，寫(xiě)出兩條結(jié)論：①