2022年河北省唐山市遷安鎮(zhèn)遷安第一初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022年河北省唐山市遷安鎮(zhèn)遷安第一初級(jí)中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某溶液中含有較大量的Cl－、CO32-、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，下列實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液

④滴加Ba(NO3)2溶液A.①②④②③

B.④②①②③

C.①②③②④

D.④②③②①參考答案：B某溶液中含有較大量的Cl－、CO32－、OH－等3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗(yàn)出來，應(yīng)該先滴加Ba(NO3)2溶液檢驗(yàn)CO32－，過濾后，再向?yàn)V液中滴加Mg(NO3)2溶液檢驗(yàn)OH－，過濾，最后向?yàn)V液中滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)Cl－，所以實(shí)驗(yàn)操作順序正確的是B，本題選B。

點(diǎn)睛：再檢驗(yàn)一種離子時(shí)，要先分析有哪些干擾離子存在，選擇合適的檢驗(yàn)順序可以避開干擾離子的干擾。特別要注意的是，銀離子可以和氫氧根生成氫氧化銀沉淀，只不過氫氧化銀不穩(wěn)定，它會(huì)分解為氧化銀。2.是誰第一個(gè)想到苯是環(huán)狀結(jié)構(gòu)的A．拉瓦錫

B．維勒

C．阿佛加德羅

D．凱庫勒參考答案：D3.下列物質(zhì)容易導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是A．熔融的氯化鉀

B．銅

C．硫酸銅溶液

D．無水乙醇參考答案：A略4.從周期表中每一周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為2、10、18、36、54、…..推測第十周期最后一個(gè)元素的原子序數(shù)為（

）A.200

B.770

C.290

D.292,參考答案：C5.某同學(xué)在研究前18號(hào)元素時(shí)發(fā)現(xiàn)，可以將它們排成如右圖所示的“蝸?！毙螤?，圖中每個(gè)“·”代表一種元素，其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中錯(cuò)誤的是 （

）

A．虛線相連的元素處于同一族

B．離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素原子半徑越大

C．B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素

D．A、B兩種元素組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵參考答案：B略6.若24gSO32-恰好與50mL2mol/L的R2O72-溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其中SO32-→SO42-，則R元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A.+1

B.+2

C.+3

D.+4參考答案：Cn(SO32-)==0.3mol，n(R2O72-)=c×V=2mol/L×50×10-3L=0.1mol；SO32-被氧化成SO42-，S元素化合價(jià)由+4價(jià)升為+6價(jià)；R2O72-中R元素發(fā)生還原反應(yīng)，令R元素在產(chǎn)物中的化合價(jià)為a價(jià)，根據(jù)電子守恒，0.3mol×(6-4)=0.1mol×2×(6-a)；解得a=+3，故選C。7.金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）(

)A．陰極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2++2e—==NiB．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt參考答案：A略8.用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()A．實(shí)驗(yàn)使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時(shí)，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出參考答案：D解析：因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時(shí)上層為水層，下層為四氯化碳層，分液時(shí)，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。9.下列說法中錯(cuò)誤的是A.化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子B.波義耳提出化學(xué)元素的概念,標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生C.研究物質(zhì)的性質(zhì)常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法D.金屬鈉通常保存在煤油中,不能保存在石蠟油中參考答案：DA、化學(xué)的特征就是認(rèn)識(shí)分子和制造分子，A正確；B、波義耳提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，B正確；C、研究物質(zhì)的性質(zhì)常運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等方法，C正確；D、金屬鈉通常保存在煤油中，也能保存在石蠟油中，D錯(cuò)誤，答案選D。10.起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是

(

)A.N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3

B.硝酸工廠用NH3氧化制NOC.NH3與HCl生成NH4Cl

D.由NH3制碳酸氫銨和硫酸銨參考答案：A略11.在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．

分析：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)．B、R2中R為0價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性．C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)．D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，據(jù)此計(jì)算．解答：解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，則其最高正價(jià)為+7價(jià)，族序數(shù)等于最高正化合價(jià)，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯(cuò)誤；B、R2中R為0價(jià)，R的最低負(fù)價(jià)為﹣1，R最高正價(jià)為+7價(jià)，元素處于中間價(jià)態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯(cuò)誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯(cuò)誤；D、反應(yīng)中R元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為0，若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故D正確．故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及元素的位置和性質(zhì)，正確判斷元素是解題的關(guān)鍵．只有注意結(jié)合隱含條件，才能正確判斷出元素12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）A.用四氯化碳萃取碘水，下層溶液呈紫色B.加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-C.往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液可制得氫氧化鐵膠體D.酒精的密度比水小，酒精與水混合后，酒精浮在水的上層參考答案：A【詳解】A項(xiàng)：四氯化碳不溶于水，密度比水大，碘易溶于四氯化碳，故用四氯化碳萃取碘水后下層溶液呈紫色，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)：加入氯化鋇溶液生成的白色沉淀可能是硫酸鋇或氯化銀等，它們都不溶于鹽酸，故原溶液中不一定有SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：往氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化鐵沉淀，而不是氫氧化鐵膠體，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：酒精與水以任意比例互溶，它們混合后不會(huì)出現(xiàn)分層現(xiàn)象，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選A。13.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)同時(shí)又是放熱反應(yīng)的是（）A.Ba（OH）2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)

B.鋁與稀鹽酸C.灼熱的炭與水蒸氣生成一氧化碳和氫氣的反應(yīng)

D.氧化鐵和稀鹽酸的反應(yīng)參考答案：BA．沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于吸熱反應(yīng)，故不選；B．Al、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為放熱反應(yīng)，故選；C．C、H元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，且為吸熱反應(yīng)，故不選；D、沒有元素的化合價(jià)變化，為非氧化還原反應(yīng)，但屬于放熱反應(yīng)，故不選；點(diǎn)睛：本題考查氧化還原反應(yīng)及吸熱反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及能量變化為解答的關(guān)鍵，注意常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，題目難度不大。解題關(guān)鍵：含元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，為放熱反應(yīng)，結(jié)合常見的放熱反應(yīng)來解答。14.NaNO2像食鹽一樣有咸味，有很強(qiáng)的毒性，誤食亞硝酸鈉（NaNO2）會(huì)使人中毒。已知亞硝酸鈉能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。下列說法正確的是A.氣該反應(yīng)的氧化劑為HIB.反應(yīng)產(chǎn)物中能使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)有I2、NaIC.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：lD.人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，可以服用HI溶液解毒參考答案：C試題分析：A、NaNO2轉(zhuǎn)化為NO，N元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為+2價(jià)，所以氧化劑為NaNO2，錯(cuò)誤；B、NaI不能使淀粉變藍(lán)，錯(cuò)誤；C、NaNO2為氧化劑，在方程式中的系數(shù)為2，HI為還原劑，化合價(jià)變化的HI的系數(shù)為2，所以該反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:1，正確；D、人誤食亞硝酸鈉中毒時(shí)，服用HI溶液產(chǎn)生有毒的NO，故D錯(cuò)誤。15.短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2。下列有關(guān)敘述正確的是（

）

A.X與Y不可能位于同一主族

B.X與Y一定位于同一周期

C.X與Y可能形成共價(jià)化合物XY

D.X與Y不可能形成離子化合物XY參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.綠礬是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠礬的一些性質(zhì)進(jìn)行探究?；卮鹣铝袉栴}：(1)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡單實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)綠礬是否氧化變質(zhì)。限選試劑：蒸餾水，KSCN溶液，氯水，KMnO4溶液，鐵粉________________________________________________。實(shí)驗(yàn)室保存綠礬水溶液時(shí)為防其氧化要加入______。(2)為測定綠礬中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管(帶兩端開關(guān)K1和K2)(設(shè)為裝置A)稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g。按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①儀器B的名稱是____________________。②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟補(bǔ)充完整d-___

___-f-___

___(填標(biāo)號(hào))；重復(fù)上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。a．點(diǎn)燃酒精燈，加熱

b．熄滅酒精燈

c．關(guān)閉K1和K2d．打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2

e．稱量A

f．冷卻至室溫③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠礬化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=________________(列式表示)。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。(3)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將(2)中已恒重的裝置A接入下圖所示的裝置中，打開K1和K2，緩緩?fù)ㄈ隢2，加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末。①C、D中的溶液依次為_________(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到的現(xiàn)象分別為____，______。a．品紅

b．NaOH

c．BaCl2

d．Ba(NO3)2

e．濃H2SO4②寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)化學(xué)方程式_____________________________。參考答案：(1)取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質(zhì)

鐵粉

(2)①干燥管

②a

b

c

e

③76（m2-m3）/[9(m3-m1)]

偏小

(3)①c、a

生成白色沉淀

褪色

②2FeSO4Fe2O3+SO2+SO3【分析】(1)Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+；單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+；(2)①根據(jù)裝置圖分析儀器名稱；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化；③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1）；m（H2O）=（m2-m3），以此計(jì)算n（H2O）、n（FeSO4），結(jié)晶水的數(shù)目等于；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化；（3）硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2；【詳解】(1)Fe2+氧化變質(zhì)為Fe3+，F(xiàn)e3+的檢驗(yàn)方法是：取少量綠礬晶體于試管中，加蒸餾水溶解，再向其中加入KSCN溶液，若不變紅色，則未變質(zhì)。單質(zhì)鐵可以把Fe3+還原為Fe2+，實(shí)驗(yàn)室保存綠礬水溶液時(shí)為防其氧化要加入鐵粉；(2)①根據(jù)裝置圖，儀器B的名稱是干燥管；②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)?，冷卻時(shí)注意關(guān)閉開關(guān)，防止氧氣進(jìn)入，冷卻至室溫再稱量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfce；③直至A恒重，記為m3g，應(yīng)為FeSO4和裝置的質(zhì)量，則m（FeSO4）=（m3-m1），m（H2O）=（m2-m3），則n（H2O）=、n（FeSO4）=，結(jié)晶水的數(shù)目等于=:=76（m2-m3）/[9(m3-m1)]；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測定結(jié)果偏??；（3）①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說明生成Fe2O3，則反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2，可知硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，C中為氯化鋇，用于檢驗(yàn)SO3，可觀察到產(chǎn)生白色沉淀，D中為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2，品紅褪色；②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2，根據(jù)得失電子守恒配平方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（3分）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：①與；②O2與O3；③正丁烷和異丁烷；④金剛石和石墨；⑤冰與水；⑥CH3CH2OH和CH3OCH3；⑦H2與D2。并對(duì)各組物質(zhì)的性質(zhì)異同點(diǎn)進(jìn)行分析，用數(shù)字序號(hào)回答問題：（1）互為同素異形體的是

，（2）互為同分異構(gòu)體的是

，（3）互為同位素的是

。參考答案：（3分）（1）②④

（2）③⑥

（3）①

（每空1分）略18.（1）1.5molH2SO4的質(zhì)量是____________；（2）9.03×1023個(gè)氨分子中的質(zhì)子物質(zhì)的量是_________；（3）標(biāo)況下，1.92g某氣體的體積為672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量為_______________；（4）71.5g碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O）溶于水，配成500ml溶液，此溶液的物質(zhì)的量濃度為__