分析化學(xué)第七章沉淀滴定法

可測(cè)、、、 2 AgNO3(0.10mol?L1)pKsp(AgCl)=9.5(I=0.1)T/T/

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45酸堿滴定酸堿滴定 與Ca和Ka有關(guān)：Ca，Ka滴定突躍配位滴定 與CM和K 有關(guān) ，K

與CX和KSP有關(guān) ，KSP滴定突躍67定Cl和Br 過(guò)高——終點(diǎn)提前?過(guò)低——終點(diǎn)推遲控制5×103mol/L恰成Ag2CrO4↓（飽和AgCL溶液）B.溶液酸度：控制pH=6.5~10.5（中性或弱堿性） 8法）指示劑： Ag++SCN= (白) Ksp=2.0×1012(I=0.1) 2+]=6×106mol?L1即顯紅色9[Fe3+]0.015 SCN XAg+(過(guò)量AgXAg(剩余淡棕紅色）Fe3SCNAgCLSCN [Fe3+]=0.2返滴定法測(cè)定

Ag+Fl,優(yōu)先吸附Ag+,Fl作為抗衡離

例：熒光黃pKa7.0——選pH曙紅pKa2.0選pH二氯熒光黃pKa4.0——選pH4~10c）鹵化銀膠體對(duì)指示劑的吸附能力<對(duì)被測(cè)離子的吸附能力(反之終點(diǎn)提前，差別過(guò)大終點(diǎn)拖后)吸附順序：I＞SCN＞Br＞曙紅＞CL＞熒光黃 OO OOO

以AgNO3標(biāo)液Volhard法標(biāo)定

劑C．曙紅指示

A使鹵化銀呈膠狀 C被測(cè)離子濃度應(yīng)大些E膠粒對(duì)指示劑的吸附能力要適當(dāng)用鉻酸鉀指示劑法測(cè)定以鉻為標(biāo)鐵銨礬指示劑法測(cè)定碘化物時(shí),采用的滴 ,標(biāo)準(zhǔn)溶液是 .滴定 溶液中進(jìn)行.是否需要加入有機(jī)溶劑?為什么?7.3 yticalChemistry》1998,R.Kellner ＋SO ＋

＋

NN

N濾 N濾

NNO

被測(cè)組分%被測(cè)組分%稱量形式的質(zhì)量F100%Faba，b是使分子和分母中所含預(yù)測(cè)元素原子個(gè)數(shù)相等而考慮0Ag++m(AgCl)

w(Cl) M(AgCl)msM(Cl) FMM 稱量形式 M2MMFe2MMFe 2Fe3O42Fe3O4M 4MNa244MAsM 4MNa244MAs 6M 例1稱取含鋁試樣0.5000g，溶解后用C9H7NOm(Al(C

HNO))

w(Al)

NO)3

0.32800.05873CaC2O4、0.02～0.1<0.02

(0CaC

Ca2++C2O42

+

HC2O4+

++AgCl,8Sx106Sx1064 0

pCl 5）.影響S 相似者相溶,加

4 SO24SO2

KMnO 長(zhǎng)時(shí)間放置，CuS表面吸附S2S2[Zn2][S2]KSP(ZnS) ZnS逐漸沉Cu2Zn2H2SCuS間(CuS