必修2元素周期律經(jīng)典習題

------------------------------------------------------------------------必修2元素周期律經(jīng)典習題第一章元素周期律2、、、均為短周期元素,、處于同一周期,、的最低價離子分別為和,和具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是(

)

A.原子最外層電子數(shù):B.單質(zhì)沸點:

C.離子半徑:D.原子序數(shù):3、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(

)

A.原子半徑:A>B>D>CB.原子序數(shù):d>c>b>a

C.離子半徑:C3->D->B+>A2+D.單質(zhì)的還原性:A>B>D>C4、已知、位于同一周期。下列關(guān)系正確的是()

A.原子半徑:B.熱穩(wěn)定性:

C.還原性:D.酸性:5、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如右下圖所示,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列推斷不正確的是(

)

A.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:R>QB.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Q<W

C.原子半徑:T>Q>RD.含T的鹽溶液一定顯示酸性6、某元素的原子最外層只有一個電子,它與鹵素結(jié)合時,所形成的化學鍵(

)

A.一定是離子鍵

B.一定是共價鍵

C.可能是離子鍵,也可能是共價鍵

D.以上說法都不正確7、已知W、X、Y、Z為短周期元素,W、Z同主族,X、Y、Z同周期,W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性,X、Y為金屬元素,X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性。下列說法正確的是(

)

A.X、Y、Z、W的原子半徑依次減小

B.W與X形成的化合物只含離子鍵

C.W的氣態(tài)氫化物的沸點一定高于Z的氣態(tài)氫化物的沸點

D.若W與Y的原子序數(shù)相差5,則二者形成化合物的化學式一定為Y2W38、A、B、C、D都是短周期元素,原子半徑D>C>A>B.其中A、B處于同一周期,A、C處于同一主族.C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和,C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍.

1.寫出C元素在周期表的位置:第

周期

族。

2.A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式:

。

3.C的氧化物和D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為:

。9、下列電子式中,正確的是(

)

A.

B.

C.

D.

10、四種短周期元素在周期表中的位置如圖,其中只有為金屬元素。下列說法不正確的是(

)

A.原子半徑

B.的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比的弱

C.的最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比的小

D.位于元素周期表中第周期、第ⅥA族11、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個電子,Y是至今發(fā)現(xiàn)的非金屬性最強的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導體材料。下列敘述正確的是(

)

A.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序:Y、X、W、Z

B.原子半徑由大到小的順序:W、Z、Y、X

C.元素非金屬性由強到弱的順序:Z、W、X

D.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序:X、Y、W12、下列說法正確的是(

)

①離子化合物中一定含離子鍵,也可能含共價鍵

②共價化合物中可能含離子鍵

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物

④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物

⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學鍵

⑥熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物

A.①③⑤B.②④⑥C.②③④D.①③⑥13、已知A、B、C、D的原子序數(shù)都不超過18,。它們的離子aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-、dDn-均具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則下列敘述正確的是(

)

A.原子序數(shù):a>b>c>d

B.離子半徑:A(n+1)+>Bn+>C(n+1)-

>Dn-

C.

原子半徑:A>B>C>D

D.單質(zhì)還原性:B>A,單質(zhì)氧化性:D>C14、A、B、C、D、E五種元素,已知:

①A原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍,B的陰離子與C的陽離子跟氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,E原子M層上的電子比K層的多5個.

②常溫下壓是氣體,它對氫氣的相對密度是16。

③C的單質(zhì)在B2中燃燒,生成淡黃色固體F,F與AB2反應(yīng)可生成B2。

④D的單質(zhì)在B2中燃燒,發(fā)出藍紫色的火焰,生成有刺激性氣味的氣體DB2,D在DB2中的含量為50%。

根據(jù)上述內(nèi)容回答:

1.A

、B

、C

、D

、E

(填元素符號)。

2.C的氧化物的電子式為

或

3.F和AB2反應(yīng)的化學方程式為

16、下列有關(guān)元素周期表中“族”的說法正確的是(

)

A.元素周期表中共有七個主族、八個副族、一個0族

B.同一主族元素原子最外層的電子數(shù)目不一定相同

C.同一主族元素的化學性質(zhì)相同

D.族序數(shù)后標注A的元素是主族元素17、具有下列特征的元素,一定是短周期主族元素的是(

)

A.原子序數(shù)為20B.最外層只有2個電子

C.元素原子的質(zhì)子數(shù)為26D.最外層有3個電子的非金屬元素參考答案

2.答案：D解析：根據(jù)題意可以推知,、、分別為、、。、原子最外層電子數(shù),錯誤;B、單質(zhì)的沸點關(guān)系是:,錯誤;C、、是電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,離子的核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小,因此離子半徑錯誤;D、根據(jù)上述敘述可知:原子序數(shù),正確。3.答案：C解析：陽離子是原子失去電子形成的,陰離子是原子獲得電子形成的。短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)所以原子序數(shù)a>b>d>c。B錯誤。A、B是同一周期的元素,C、D在A、B兩元素的上一周期,同一周期的元素,原子序數(shù)越大,原子半徑就越小。不同周期的元素,原子核外電子層數(shù)越多,原子半徑就越大。原子序數(shù)a>b>d>c。所以原子半徑B>A>C>D。A錯誤。aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),對于電子層結(jié)構(gòu)相同的微粒來說,核電荷數(shù)越大,離子的半徑就越小。所以離子半徑C>D>B>A。C正確。同一周期的元素,從左到右,原子半徑逐漸減小,原子失去電子的能力逐漸減弱,獲得電子的能力逐漸增強。所以元素的金屬性逐漸減弱,非金屬性逐漸增強。即單質(zhì)的還原性逐漸減弱。因此單質(zhì)的還原性:

B>A>D>C。D錯誤。4.答案：C解析：同周期元素(稀有氣體元素除外),從左向右原子半徑依次減小,的原子半徑小于的原子半徑,錯誤;同周期元素,從左向右,非金屬性依次增強,氫化物的穩(wěn)定性依次增強,的穩(wěn)定性小于的,錯誤;依據(jù)“易得者,不易失”,、、的非金屬性逐漸增強,所以、、的還原性逐漸減弱,項正確;同主族元素,自上而下,非金屬性依次減弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性依次減弱,的酸性弱于,錯誤。5.答案：D解析：根據(jù)元素所處的位置,可猜測T、Q、W為第三周期的元素,其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等,則T為Al,Q為Si,W為S,R為N元素。用具體元素可判斷A,B,C三個選項都正確,D選項中含鋁離子的鹽溶液是顯酸性,但NaAlO2溶液就是顯堿性的,學生可用排除法得出答案,答案選D。

點評:這題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查,比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識。D選項設(shè)問角度新穎獨特,有點出人意料。答案：C解析：原子最外層只有一個電子的元素可能是氫元素,也可能是堿金屬元素,因此該元素與鹵素結(jié)合時,可能形成離子鍵(如NaCl),也可能形成共價鍵(如HCl).

故選C.答案：A解析：由W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大于Z的氣態(tài)氫化物可知W的非金屬性大于Z的非金屬性,則W位于Z的上一周期;由于X、Y為金屬元素,且X的陽離子的氧化性小于Y的陽離子的氧化性,所以X位于Y的左側(cè)。B項,若X為Na,W為O,Na和O可以形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2;C項,若W和Z為第ⅣA族元素,則CH4的沸點低于SiH4;D項,W為N或O,W與Y形成的化合物為Mg3N2或Al2O3。8.答案：1.3

ⅣA;2.CO2;3.SiO2+2OH-SiO32-+H2O解析：1.據(jù)原子半徑D>C>A>B,且A、B同周期,A、C同主族,推知A、B、C、D在周期表中的大致相對位置為:

,C的原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和,C等于A+8,故B為8號元素氧.因A、C為主族元素,且C最外層電子數(shù)為D的4倍,則D的最外層電子數(shù)為1符號題意,故D為鈉,C為硅,A為碳,則

此題C為Si元素,原子序數(shù)為14,原子核外有3個電子層,最外層電子數(shù)為4,應(yīng)位于周期表第三周期、ⅣA族,

故答案為:三;ⅣA;

2.A與B形成的三原子分子為CO2,為直線形分子,結(jié)構(gòu)式為O=C=O,故答案為:O=C=O;

3.SiO2為酸性氧化物,與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為SiO2+2OH-SiO32-+H2O,故答案為:SiO2+2OH-SiO32-+H2O.9.答案：C10.答案：B解析：根據(jù)題中圖示及只有為金屬元素不難推斷出為,為,為,為。項,的酸性比強。11.答案：A解析：根據(jù)題意可知,X、Y、Z、W分別為O、F、AI、Si。B項,原子半徑大小順序應(yīng)為:Al>Si>O>F;C項,非金屬性由強到弱順序應(yīng)為:O>Si>Al;D項,氫化物的穩(wěn)定性由強到弱順序為:F>O>Si。12.答案：D解析：共價化合物中不可能含離子鍵,②錯誤;NH4Cl是離子化合物,由非金屬元素組成誤;稀有氣體的分子是單原子分子,不含化學鍵,⑤錯誤,故選D。13.答案：D解析：四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),可判斷出它們的位置關(guān)系,A、B同在C、D的下一周期,原子序數(shù)由大到小的順序為a>b>d>c,離子半徑A(n+1)+<Bn+<Dn-

<C(n+1)-,原子半徑B>A>C>D.14.答案：1.C;O;Na;S;Cl;2.

3.2Na2O2+2CO2

2Na2CO3+O215.答案：C解析：從上到下,同主族非金屬元素的簡單氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱,還原性逐漸增強,A、B項正確;從上到下,同主族元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱,原子半徑逐漸增大,C項錯誤,D項正確。16.答案：D解析：A項,元素周期表中還有第Ⅷ族,包含的是七個副族,A項錯誤;B項,同一主族元