思考題是與習(xí)題參考答案(第2章)1

------------------------------------------------------------------------思考題是與習(xí)題參考答案(第2章)[1]第二章溶液與離子平衡思考題與習(xí)題參考答案一、判斷題1.E2.E3.T4.E5.E6.T7.T8.E9.E10.E11.E12.E13.T14.E二、選擇題15.C16.A17.C18.C19.C20.B21.A22.C23.D24.B25.B26.A27.D三、填空題28.蒸氣壓下降沸點升高凝固點下降滲透壓29.D>C>A>B30.紅紅黃同離子效應(yīng)31.Ks°=(b(Ag+)/b°)2(b(CrO42-)/b°)2s=(Ks°/4)1/332.填表化學(xué)式名稱中心離子配位體配位原子配位數(shù)配離子電荷[Pt(NH3)4(NO2)Cl]SO4硫酸一氯一硝基四氨合鉑(IV)Pt4+NH3,NO2-,Cl-N,O,Cl6+2[Ni(en)3]Cl2二氯化三乙二胺合鎳(II)Ni2+enN6+2[Fe(EDTA)]2-乙二胺四乙酸根合鐵(II)配離子Fe2+EDTA4-N,O6-2NH4[Co(NCS)4(NH3)2]四異硫氰根二氨合鈷(III)酸銨Co3+NCS-,NH3N6-1[Co(ONO)(NH3)3(H2O)2]Cl2二氯化一亞硝酸根三氨二水合鈷(III)Co3+NON,NH3,H2OO,N6+2[Co(C2O4)3]3-三乙二酸根合鈷(III)配離子Co3+C2O42-O6-333.右34.空軌道孤電子對35.HPO42-H[PtCl6]-SO42-[Fe(H2O)5OH]2+36.5.6810-1037.NH4+,H3PO4,H2SPO43-,CO32-,CN-,OH-,NO2-[Fe(H2O)5OH]2+,HSO3-,HS-,H2PO4-,HPO42-,四、問答題38.溶液的沸點升高和凝固點降低與溶液的組成有何關(guān)系?答難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液的沸點上升和凝固點下降與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比,即隨溶質(zhì)的粒子數(shù)的增多而增大,而與溶液的組成(溶質(zhì)的本性)無關(guān).39.怎樣衡量緩沖溶液緩沖能力的大小?答緩沖能力大小的衡量尺度為緩沖容量.當(dāng)緩沖組分比為1:1時,緩沖溶液有最大的緩沖容量.40.試討論怎樣才能使難溶沉淀溶解.答若要使沉淀溶解,就必有ΠB(bB/b°)νB<Ks°,因此,必須必須設(shè)法降低飽和溶液中某一組分的平衡濃度.可以根據(jù)沉淀的性質(zhì),利用酸堿反應(yīng),氧化還原反應(yīng)或配合反應(yīng)等措施,以達到使沉淀溶解的目的.41.試用平衡移動的觀點說明下列事實將產(chǎn)生什么現(xiàn)象.(1)向含有Ag2CO3沉淀中加入Na2CO3.答根據(jù)同離子效應(yīng)的原理,Ag2CO3沉淀的溶解度變小.(2)向含有Ag2CO3沉淀中加入氨水.答加入氨水時,Ag+與NH3生成了穩(wěn)定的[Ag(NH3)2]+,使溶液中b(Ag+)降低,平衡向沉淀溶解的方向移動,Ag2CO3沉淀的溶解度增大.當(dāng)氨水足夠量時,Ag2CO3沉淀將完全溶解.(3)向含有Ag2CO3沉淀中加入HNO3.答加入HNO3時,CO32-與HNO3反應(yīng),使溶液中b(CO32-)降低,平衡向沉淀溶解的方向移動,Ag2CO3沉淀的溶解度增大.當(dāng)CO32-足夠量時,Ag2CO3沉淀將完全溶解.42.試說明什么叫螯合物.答螯合物是指含有多齒配位體并形成螯環(huán)的配合物.43.酸堿質(zhì)子理論與電離理論有哪些區(qū)別?答(a)對酸堿的定義不同;(b)質(zhì)子理論中沒有鹽的概念;(c)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)不同;(d)適用的溶劑不同.五、計算題44.(1)14.6%(2)0.454moldm-1(3)0.54molkg-1(4)0.99145.186gmol-146.2327.53Pa326.4kPa47.(1)b(H+)=9.410-4molkg-1b(Ac-)=9.410-4molkg-1α=1.88%(2)b(H+)=3.510-5molkg-1b(Ac-)=0.025molkg-1α=0.07%(3)b(H+)=0.025molkg-1b(Ac-)=3.5210-5molkg-1(4)b(H+)=1.7610-5molkg-1b(Ac-)=0.025molkg-148.0.01molkg-1的某一元弱酸溶液,在298K時,測定其pH為5.0,求:(1)該酸的Ka°和α;(2)加入1倍水稀釋后溶液的pH,Ka°和α.解:(1)pH=5.0,b(H+)=110-5molkg-1HB=H++B-b(eq)/molkg-10.01-110-5110-5110-5(2)HB=H++B-b(eq)/molkg-10.005-xxxKa°=1.010-8,(0.005-x)≈x,b(H+)=7.0710-6molkg-1pH=5.1549.計算20℃時,在0.10molkg-1(1)b(H+),b(S2-)和pH;(2)如用HCl調(diào)節(jié)溶液的酸度為pH=2.00時,溶液中的為S2-濃度多少?計算結(jié)果說明什么問題?解:(1)查表Ka1°(H2S)=9.110-8,Ka2°(H2S)=1.110-12.因Ka1°>>Ka2°,計算b(H+)可以忽略二級解離.pH=-lg(9.510-5)=4.02因Ka1°>>Ka2°,,b(H+)≈b(HS-)b(S2-)≈Ka2°=1.110-12molkg-1(2)根據(jù)多重平衡規(guī)則:b(S2-)=Ka1°Ka2°b(H2S)/b2(H+)=9.110-81.110-120.10/(0.010)2b(S2-)=1.010-16molkg-1計算結(jié)果說明:調(diào)節(jié)pH,可調(diào)節(jié)S2-濃度.50.1.8210-7molkg-151.在25℃時,AgBr的溶度積為5.3510-13,在純水中AgBr的溶解度是多少?在0.10molkg-1解:(1)在純水中:AgBr(s)=Ag++Br-b(eq)/molkg-1ssKs°=s?ss=(Ks°)1/2=(5.3510-13)1/2=7.3110-7molkg-1(2)在NaBr溶液中:Ks°=sb(Br-)5.3510-13=s0.10s=5.3510-12molkg-152.通過計算說明:(1)在100g0.15molkg-1的K[Ag(CN)2]溶液中加入50g0.10molkg-1的KI溶液,是否有AgI沉淀生成?(2)在上述混和溶液中加入50g0.20molkg-1的KCN溶液,是否有AgI沉淀生成?解:(1)Kf°([Ag(CN)2]-)=4.01020,Ks°(AgI)=8.5110-17b([Ag(CN)2]-)=0.10molkg-1,b(I-)=0.033molkg-1.[Ag(CN)2]-=Ag++2CN-b(eq)/molkg-10.10-xx2xx=b(Ag+)=3.9710-8molkg-1ΠB(bB/b°)νB=1.3110-9>Ks°=8.5110-17,所以有AgI沉淀析出(2)b([Ag(CN)2]-)=0.075molkg-1,b(I-)=0.025molkg-1,b(CN-)=0.05molkg-1.[Ag(CN)2]-=Ag++2CN-b(eq)/molkg-10.075-xx0.05+2xx=b(Ag+)=7.510-20molkg-1ΠB(bB/b°)νB=1.87510-21<Ks°=8.5110-17,所以無AgI沉淀析出53.某溶液中含有Pb2+和Ba2+,其質(zhì)量摩爾濃度分別0.01molkg-1為和0.10molkg-1.若向此溶液逐滴加入K2Cr2O7溶液,問:哪種離子先沉淀?此兩種離子有無分離可能?已知Ks°(PbCrO4)=1.7710-14,Ks°(BaCrO4)=1.210-10.解:剛生成PbCrO4沉淀時,所需CrO42-的最低濃度為:b(CrO42-)=Ks°(PbCrO4)/b(Pb2+)=1.7710-14/0.010=1.7710-12molkg-1剛生成BaCrO4沉淀時,所需CrO42-的最低