高中化學(xué)人教版金屬及其化合物金屬鋁化合物 校賽得獎

用耐高溫的Al2O3制成的坩堝用耐磨的Al2O3做成的軸承

第三章金屬及其化合物

第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鋁的化合物樂至縣吳仲良中學(xué):謝波1.理解氧化鋁和氫氧化鋁的兩性，并形成兩性氧化物和兩性氫氧化物的概念；2.掌握氫氧化鋁的制取方法；3.了解氧化鋁和氫氧化鋁的用途。氧化鋁和氫氧化鋁的兩性學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)習(xí)重點(diǎn)：問題1閱讀教材P58一二自然段，思考下列問題：1.Al2O3有哪些物理性質(zhì)？2.Al2O3能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)？請寫出化學(xué)方程式和離子方程式。3.Al2O3屬于哪類氧化物？4.如何制取Al2O3？問題2閱讀教材P58，思考下列問題：2.應(yīng)該用什么藥品制取氫氧化鋁呢？1.能用氧化鋁和水為原料制取氫氧化鋁嗎？活動1實(shí)驗(yàn)3-7實(shí)驗(yàn)操作:硫酸鋁溶液中加過量氨水請寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫氧化鋁的化學(xué)方程式和離子方程式。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

產(chǎn)生白色沉淀，不溶解實(shí)驗(yàn)結(jié)論:制備氫氧化鋁宜用鋁鹽和氨水反應(yīng)思考:為什么要用氨水而不用氫氧化鈉呢？活動2實(shí)驗(yàn)3-8

將制得的氫氧化鋁放入兩支試管中，分別加入稀鹽酸和氫氧化鈉溶液，振蕩，觀察現(xiàn)象，分析作出解釋，填寫下表：白色沉淀溶解白色沉淀溶解Al(OH)3既能溶于酸又能溶于強(qiáng)堿強(qiáng)調(diào)：只能溶于酸性較強(qiáng)的酸和強(qiáng)堿溶液請寫出氫氧化鋁與稀鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。問題32.氫氧化鋁還有什么性質(zhì)？請用化學(xué)方程式表示。3.氫氧化鋁有哪些物理性質(zhì)？有哪些用途？1.什么是兩性氫氧化物?①可以中和胃酸。（藥物胃舒平的主要成分）

②Al(OH)3作凈水劑。例：明礬凈水既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)生成鹽和水的氫氧化物稱為兩性氫氧化物。2Al(OH)3＝Al2O3+3H2O白色膠狀固體，不溶于水，有較強(qiáng)的吸附性硫酸鋁鉀：KAl(SO4)2硫酸鋁鉀的電離:KAl(SO4)2＝K+＋Al3+＋2SO42-

溶液中有三種自由移動的離子，兩種陽離子，一種陰離子明礬溶于水后生成Al(OH)3膠體明礬：KAl(SO4)2·12H2OAl(OH)3膠體可以和懸浮于水中的泥沙形成絮狀不溶物沉降下來，使水澄清。吸附性資料卡片P59——復(fù)鹽可做凈水劑K2SO4.Al2(SO4)3.24H2O小結(jié)：1、氧化鋁（Al2O3）Al2O3＋6H+＝2Al3+

＋3H2OAl2O3＋2OH-

＝2AlO2-

＋H2O2、氫氧化鋁Al(OH)3Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+Al(OH)3＋3H+

＝Al3+

＋3H2OAl(OH)3＋OH-＝AlO2-＋2H2O課堂練習(xí)題：1、不能只用NaOH溶液除去括號中雜質(zhì)的是A．Mg（Al2O3）B．MgCl2（AlCl3）C．Fe（Al）D．Fe2O3（Al2O3）2、下列氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是 A．Fe2O3B．Ag2OC．CuOD．Al2O33、實(shí)驗(yàn)室制備Al(OH)3最好用A.Al2O3和稀鹽酸B.Al2O3和水C.Al2(SO4)3和KOHD.AlCl3和氨水BDD將一定質(zhì)量的鎂、鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度HCl中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH體積關(guān)系如右圖，求：(1)原合金中Mg、A1質(zhì)量各多少?(2)HCl的濃度c(HCl)=?課后思考題：二、鋁的重要化合物1、氧化鋁

白色固體，難溶于水，熔點(diǎn)很高。

（1）物理性質(zhì)：用途：冶煉金屬鋁的原料，也是一種比較好的耐火材料。Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O（2）化學(xué)性質(zhì)：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O（3）制法

2Al(OH)3

＝Al2O3+3H2O

△Al2O3+6H+＝