高中化學(xué)人教版化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)速率（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

學(xué)習(xí)目標(biāo)知識(shí)與技能：1.理解化學(xué)反應(yīng)速率的概念及表達(dá)式和應(yīng)用。2.通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)速率不同。過程與方法：1.重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法。2.通過實(shí)驗(yàn)探究讓學(xué)生認(rèn)識(shí)不同的化學(xué)反應(yīng)速率不同，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。情感、態(tài)度與價(jià)值觀：1.通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察和原因探究，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)細(xì)致的科學(xué)態(tài)度和質(zhì)疑精神。2.通過同組合作實(shí)驗(yàn)和全班共同交流培養(yǎng)合作精神和與人溝通交流分享的精神。學(xué)習(xí)重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率概念及表達(dá)式。學(xué)習(xí)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的應(yīng)用教具準(zhǔn)備：多媒體課件、投影儀、鎂與鋁和鹽酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)器材。這些化學(xué)變化的經(jīng)歷有何差異？結(jié)論：化學(xué)反應(yīng)有快慢之分。判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的方法有哪些？實(shí)驗(yàn)探究：把大小、形狀相同,除去氧化膜的鎂帶和鋅粒，分別投入等體積1mol/L的鹽酸中進(jìn)行反應(yīng)，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)中哪一個(gè)進(jìn)行得更快？1、產(chǎn)生氣泡的快慢；2、固體質(zhì)量的變化快慢;3、溫度的變化快慢；

……只能粗略的估計(jì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢（定性角度）準(zhǔn)確的表示化學(xué)反應(yīng)的快慢需要統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)思考與討論問題物體運(yùn)動(dòng)的快慢可以用速度來表示(v=s/t)，化學(xué)變化的快慢該怎么表示呢？在已有知識(shí)里面，有沒有表示“快慢”的物理量？第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度一、化學(xué)反應(yīng)速率1、表示方法：通常用單位時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)物濃度的減少量或生成物濃度的增加量來表示。單位：mol/(L·s)、

mol/(L·min)或mol/(L·h)注：①化學(xué)反應(yīng)速率只取正值。②化學(xué)反應(yīng)速率指某一段時(shí)間的平均速率，而不是瞬時(shí)速率。③純液體和固體物質(zhì)的濃度為常數(shù)，反應(yīng)中濃度的變化為零，故不能用其濃度變化表示反應(yīng)速率,常用氣體或溶液的濃度變化來表示反應(yīng)速率。討論1：在鎂與鹽酸的反應(yīng)里，反應(yīng)物鹽酸的濃度在8s內(nèi)由5.0mol/L變成1.0mol/L。在這8s內(nèi)以鹽酸濃度的變化來表示，則該化學(xué)反應(yīng)的速率為多少？

v(HCl)=(5.0mol/L-1.0mol/L)/8s=0.5mol/(L·s)討論2：反應(yīng)N2＋3H22NH3在2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，5min內(nèi)NH3的物質(zhì)的量增加了1mol，求v(NH3)v(N2)、v(H2)？化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比1:3:21:3:2速率之比=(化學(xué)計(jì)量)系數(shù)之比0.050.150.1④同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示的速率值之比等于化學(xué)方程式中各種物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。⑤同一化學(xué)反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值可不同，但意義相同，故化學(xué)反應(yīng)速率必須指明具體的物質(zhì)。討論3：(遂寧期末)反應(yīng)A（g）+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為：①v（A）=0.15mol/(L·S)②v（B）=0.6mol/(L·S)③v（C）=24mol/(L·min)④v（D）=0.45mol/(L·S)

該反應(yīng)在四種情況下的快慢順序?yàn)開__________。④>③=②>①⑥化學(xué)反應(yīng)速率的比較要做到兩個(gè)統(tǒng)一，即單位和標(biāo)準(zhǔn)必須統(tǒng)一。6543210n(mol)t(min)t1XZWY①反應(yīng)物是______，生成物是_______。②反應(yīng)方程式為：_____________________。③在t1min內(nèi)，v(X)=__________________________。討論4：（海南高考）右圖為一反應(yīng)中各氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況。反應(yīng)容器體積為VL。據(jù)圖回答：X、YZ、W4X（g）+2Y(g)=Z(g)+W(g)學(xué)習(xí)小結(jié)意義：化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢。在生產(chǎn)和生活中，我們可以通過改變化學(xué)反應(yīng)的速率，使化學(xué)反應(yīng)朝著對(duì)我們有利的方向進(jìn)行，提高工作效率。1

.(海南高考)對(duì)于化學(xué)反應(yīng):3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A.v(W)=3v(Z)B.2v(X)=3v(Z)C.2v(X)=v(Y)D.3v(W)=2v(X)2.(全國(guó)高考)在一定條件下，mA(g)+nB(g)=pC(g)的反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率：v(A)=1mol/(L·s)，v(B)=0.5mol/(L·s)，v(C)=1mol/(L·s)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。2A(g)+B(g)=2C(g)C3.(南充期末)在2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10sA的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，