廣東省梅州市郭田中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省梅州市郭田中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.目前世界上最重要的礦物燃料是

A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略2.關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的說法中正確的是A．實(shí)驗(yàn)前，先向試管中加入2mL濃硫酸，然后再加入3mL乙醇和2mL乙酸B．收集乙酸乙酯的試管中應(yīng)加入的試劑為飽和碳酸鈉溶液C．實(shí)驗(yàn)中需加入碎瓷片作催化劑

D．導(dǎo)管末端要插入液面以下參考答案：B略3.沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4，0.5molCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放出445kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（

）A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝＋890kJ·mol－1C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1D．1/2CH4(g)+O2(g)=1/2CO2(g)+H2O(l)

ΔH＝－890kJ·mol－1參考答案：C略4.下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A．NaOH+HCl═NaCl+H2O B．2FeCl2+Cl2═2FeCl3C．H2CO3═H2O+CO2 D．NH3+HCl═NH4Cl參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】氧化還原反應(yīng)的特征為有化合價的升降，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的變化，肯定存在化合價的變化，以此解答該題．【解答】解：A．該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于復(fù)分解反應(yīng)，故A錯誤；B．該反應(yīng)中鐵和氯元素的化合價發(fā)生變化，所以是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C．該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于分解反應(yīng)，故C錯誤；D．該反應(yīng)中各元素的化合價都不變化，所以不是氧化還原反應(yīng)，但屬于化合反應(yīng)，故D錯誤；故選B．5.碘在海水中主要以I－的形式存在，在地殼中和生活中主要以NaIO3的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關(guān)系，根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系推測下列說法不正確的是A.由圖可知氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞I2＞IO3－B.足量Cl2能使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變白的原因可能是：5Cl2＋I(xiàn)2＋6H2O===2HIO3＋10HClC.途徑Ⅱ中若生成1molI2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NAD.可用KI淀粉試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽中是否含有碘參考答案：AA．由途徑I可知氧化性Cl2＞I2，由途徑Ⅱ可知氧化性I2＜NaIO3，由途徑Ⅲ可知氧化性Cl2＞NaIO3，故氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镃l2＞IO3-＞I2，故A錯誤；B．根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化Ⅲ可知Cl2＞NaIO3，已變藍(lán)的淀粉-KI試紙褪色的原因可能是氯氣將碘氧化為HIO3，反應(yīng)方程式為5Cl2+I2+6H2O═2HClO3+10HCl，故B正確；C．根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系2IO3-～I(xiàn)2～10e-可知，生成1molI2反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10NA，故C正確；D．加碘鹽中含有NaIO3，其在酸性條件下可被I-還原生成I2，故用淀粉-KI試紙和食醋檢驗(yàn)加碘鹽，故D正確；故選A。點(diǎn)睛：本題綜合考查鹵素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)，側(cè)重于考查氧化性強(qiáng)弱比較及應(yīng)用，根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷氧化性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是D，根據(jù)圖示，碘酸鉀在酸性溶液中能夠氧化碘化鉀生成碘單質(zhì)。

6.同溫同壓下，兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3，②NO2，進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為()A.①>②

B.①<②

C.①＝②

D.不能確定參考答案：C試題分析：(設(shè)“1”法)為方便計(jì)算，設(shè)燒瓶容積為1L，則氨水的物質(zhì)的量濃度為：c(氨水)==mol·L－1NO2溶于水并與水發(fā)生反應(yīng)：3NO2+H2O══2HNO3+NOn(HNO3)=n(NO2)HNO3溶液的體積為：3NO2～NO～ΔV3L

1L2L1LV〔HNO3(aq)〕V〔HNO3(aq)〕=LHNO3溶液濃度為：c(HNO3)==mol·L－1c(氨水)="c(HNO"3)答案：C7.炒菜時，加一點(diǎn)酒(主要成分乙醇)和醋(主要成分乙酸)能使菜味香可口，原因是A．有堿類物質(zhì)生成

B．有酸類物質(zhì)生成C．有醇類物質(zhì)生成

D．有酯類物質(zhì)生成參考答案：D8.（不定項(xiàng)）下列實(shí)驗(yàn)?zāi)茏C明某氣體為SO2的是（）①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生．A．都能證明 B．都不能證明 C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明參考答案：D【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；【解答】解：①使澄清石灰水變渾濁的氣體有二氧化碳、二氧化硫等；故①不符合；②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅說明是酸性氣體，二氧化碳、二氧化硫等都可以有此現(xiàn)象；故②不符合；③品紅溶液褪色加熱恢復(fù)紅色是二氧化硫的漂白性，使品紅溶液褪色的有氯氣等強(qiáng)氧化性氣體；故③不符合；④二氧化碳、二氧化硫通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸；故④不符合⑤通入溴水中，能使溴水褪色，說明氣體具有還原性，被氧化，再滴加Ba（NO3）2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，證明是二氧化硫；故⑤符合；故選D．9.下列有關(guān)濃硫酸的認(rèn)識正確的是（）A.濃硫酸具有吸水性，可用來干燥H2S

B.濃硫酸在常溫下不與鐵和鋁反應(yīng)C.可將蒸餾水注入濃硫酸進(jìn)行稀釋

D.棉花接觸濃硫酸后會變黑參考答案：D10.120℃時，某氣態(tài)烴的混合物在密閉容器內(nèi)與氧氣完全燃燒后再恢復(fù)到原狀況，發(fā)現(xiàn)燃燒前后容器內(nèi)的壓強(qiáng)保持不變，則該氣態(tài)烴的混合物可能是A．C2-H6與C2H4

B．C2H6與CH4

C．C3H8與CH4

D．CH4與C2H4參考答案：AD略11.經(jīng)過地質(zhì)勘探中國南海海底蘊(yùn)藏有大量的天然氣資源，可滿足人類生產(chǎn)生活的需要，下列說法不正確的是A．天然氣的成分是甲烷B．天然氣燃燒時火焰明亮，有濃煙C．天然氣的含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)是所有烴中最大的D．為保護(hù)環(huán)境、節(jié)約資源應(yīng)減少化石燃料的使用參考答案：B略12.已知20g密度為ρg/cm3的硝酸鈣溶液中含有1gCa2+，則NO3－的物質(zhì)的量濃度為A.ρ/400mol/L

B.20/ρmol/L

C.2.5ρmol/L.

D.50ρmol/L參考答案：C【詳解】20g密度為ρg/cm3硝酸鈣溶液的體積為：20g÷ρg/mL=20/ρmL，1gCa2+的物質(zhì)的量為1g÷40g/mol=0.025mol，所以n（NO3-）=2n（Ca2+）=2×0.025mol=0.05mol，故NO3-的物質(zhì)的量濃度為：0.05mol÷20/ρ×10-3L=2.5ρmol/L，本題答案為C。13.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl﹣、SO42﹣四種離子，已知前三種離子的個數(shù)比為3：2：1，則溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數(shù)比為（）A．1：2 B．1：4 C．3：4 D．3：2參考答案：A考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離．

專題：守恒法．分析：因?yàn)槿芤撼孰娭行裕鶕?jù)溶液中的電荷守恒來計(jì)算．解答：解：溶液中電荷守恒，也就是說所有正電的總數(shù)應(yīng)該等于所有負(fù)電的總數(shù)，即：Na++3Al3+=Cl﹣+2SO42﹣（乘的系數(shù)就是它的電荷數(shù)），設(shè)SO42﹣的離子個數(shù)為x，所以3+3×2=1+2×x，解得x=4，所以溶液中Al3+和SO42﹣的離子個數(shù)比為2：4=1：2．故選A．點(diǎn)評：本題考查學(xué)生溶液中的電荷守恒知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，難度不大．14.短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（

）A．原子半徑A<B<C B．B的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物低C．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物 D．A與C可形成離子化合物參考答案：CB原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)，則B的最外層電子數(shù)為2，根據(jù)它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10，A與C在周期表中同主族，可知A、C的最外層電子數(shù)為4，分別為C元素、Si元素，A、B、C原子序數(shù)依次遞增，則B為Mg元素。A．電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期，原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、Mg、Si的半徑大小為：Mg>Si>C，故A錯誤；B．B氧化物為MgO，是離子晶體，A的氧化物是二氧化碳或CO，屬于分子晶體，離子晶體的熔點(diǎn)高于分子晶體，故B錯誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)。其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C>Si，故C正確；D．C與Si可以形成CSi，為原子晶體，故D錯誤。故本題選C。15.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于A.b+n-2 B.b+n+2 C.b-n-2 D.b-n+2參考答案：B試題分析：若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a－n＝b＋2，所以a＝n＋b＋2，答案選B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.糖類、蛋白質(zhì)是基本的營養(yǎng)物質(zhì)，在我們的生活中扮演著極其重要的角色。如何識別這些物質(zhì)的真?zhèn)?，既可以檢驗(yàn)同學(xué)們將化學(xué)知識與實(shí)際相結(jié)合的能力水平，又可以減少偽劣物品對我們生活質(zhì)量的負(fù)面影響。請根據(jù)下列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：

①蛋白質(zhì)；

②淀粉；

③葡萄糖；

④燒焦羽毛味；⑤藍(lán)色；⑥黃色；⑦磚紅色沉淀被鑒別的物質(zhì)（填入序號即可）鑒別物質(zhì)（或鑒別方法）現(xiàn)象（填入序號即可）

新制氫氧化銅

碘水

濃硝酸

燃燒

參考答案：③

⑦②

⑤①

⑥①

④

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.甲物質(zhì)只含有碳、氫兩種元素，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為氣態(tài)，有機(jī)物甲的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。工業(yè)上可以用丙物質(zhì)來生產(chǎn)甲物質(zhì)，反應(yīng)式表示：

丙

C2H6+甲，三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為1:1:1。試寫出丙物質(zhì)可能的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式并命名：

參考答案：

異丁烷

正丁烷

略18.(6分)(1)在一定條件下，l體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定)，則X的化學(xué)式是

(2)把___________gNaOH固體溶解在90gH2O中，才能使每10個水分子中含有1個Na＋，這時所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________

_參考答案：(6分)(1)AB3

(2)20

18.2%

(每空2分)略19.