山東省日照市港務(wù)局中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省日照市港務(wù)局中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析:①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物②碳酸鈉、氫氧化鋇、氯化銨、過氧化鈉都屬于離子化合物③蔗糖、硝酸鉀和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

④醋酸、燒堿、純堿和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物⑤水玻璃、有色玻璃和果凍都是膠體⑥汽油屬于混合物,而液氯、冰醋酸均屬于純凈物⑦煙、霧、豆?jié){都是膠體

上述說法正確的是（

）

A．①②③⑤⑦B．③④⑤⑥

C．②④⑤⑦

D．①②④⑥⑦參考答案：D略2.在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是

A．強(qiáng)酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO

B．含有0.1mol·L-1HCO3-的溶液中：K+、Ca2+、OH-、NO3-

C．含有0.1mol·L-1Cu2+的溶液中：Na+、K+、S2-、SO42-

D．室溫下，pH=14的溶液中：Na+、K+、NO3+、CO參考答案：D略3.下列示意圖與對應(yīng)的反應(yīng)情況正確的是（）A．含0.01molKOH和0.01molCa（OH）2的混合溶液中緩慢通入CO2B．NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液C．KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液D．NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸參考答案：B考點(diǎn)：鎂、鋁的重要化合物．專題：圖示題．分析：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)生成碳酸鈣，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，最后將碳酸鈣溶解；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液開始鋁離子和硫酸根逐漸形成沉淀，然后形成的氫氧化鋁逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇為止；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后沉淀逐漸溶解．解答：A、向一定量的氫氧化鈣和氫氧化鉀溶液中通入二氧化碳，開始先和氫氧化鈣反應(yīng)，會(huì)逐漸生成碳酸鈣沉淀，沉淀量逐漸增大，當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)后，再和氫氧化鉀反應(yīng)，此時(shí)沉淀量不變，當(dāng)氫氧化鉀消耗完畢時(shí)，將碳酸鈣逐漸溶解，沉淀量逐漸減少，故A錯(cuò)誤；B、NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液會(huì)產(chǎn)生越來越多的硫酸鋇白色沉淀，直到最大量，然后不再減少為止，故B正確；C、KAl（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，開始階段，鋁離子和硫酸根分別和氫氧根和鋇離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硫酸鋇沉淀，然后形成的氫氧化鋁被過量的氫氧根逐漸溶解，直到只剩余硫酸鋇沉淀為止，故C錯(cuò)誤；D、NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，開始出現(xiàn)沉淀，然后過量的鹽酸又將沉淀逐漸溶解掉，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評：本題考查運(yùn)用課本知識解決新問題的能力，并且要考慮反應(yīng)的先后順序問題，屬于偏難題．4.下列敘述中正確的是

A．液態(tài)HBr不導(dǎo)電，因此HBr是非電解質(zhì)

B．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定很強(qiáng)

C．NH3的水溶液能導(dǎo)電，因此NH3是電解質(zhì)

D．強(qiáng)電解質(zhì)在液化時(shí)一定能導(dǎo)電參考答案：B5.銅原子形成晶體時(shí)采用的堆積方式是

A

B

C

D參考答案：C6.參照反應(yīng)Br+H2

HBr+H的能量對反應(yīng)歷程的示意圖，下列敘述中正確的是(

)

A．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱變大C．反應(yīng)物總能量低于生成物總能量D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率參考答案：C略7.羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00mL0.049mol/L的羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2+恰好與24.50mL0.020mol/L的KMnO4酸性溶液完全作用。已知（未配平）：FeSO4+KMnO4+H2SO4→Fe2(SO4)3+K2SO4+MnSO4+H2O則在上述反應(yīng)中，羥胺的氧化產(chǎn)物是(

)A.N2

B.N2O

C.NO

D.NO2參考答案：B略8.將鋅、鐵、銅粉末按一定比例混合投入到一定量的硝酸中，微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，濾液中金屬陽離子情況不可能是(

)A．只含Cu2+、Fe2＋、Zn2＋

B．只含Zn2＋C．只含F(xiàn)e2＋、Zn2＋

D．只含Cu2＋、Fe3＋、Zn2＋參考答案：D試題分析：金屬的活動(dòng)性順序是：Zn>Fe>Cu，所以活動(dòng)性強(qiáng)的應(yīng)該先反應(yīng)，活動(dòng)性弱的后發(fā)生反應(yīng)。微熱，充分反應(yīng)后過濾，棄去濾渣，由于含有濾渣，而氧化性Fe3+很強(qiáng)，所以只要有金屬固體存在，所以濾液中金屬陽離子就不可能含有Fe3＋，其它都有存在的可能，因此選項(xiàng)是D。考點(diǎn)：考查物質(zhì)反應(yīng)的先后順序及溶液的成分的確定的知識。9.在酸性溶液中，下列各組離子一定能大量共存的是（

）

A．NH4+、Na+、Cl─、NO3─

B．K+、Na+、CO32─、NO3─

C．Ba2+、Na+、Cl─、SO42─

D．K+、Fe2+、ClO─、Cl─

參考答案：A略10.下列有關(guān)說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉分別屬于酸、堿、鹽B．天然氣、沼氣和水煤氣均屬于可再生能源C．生鐵、普通鋼和不銹鋼中的碳含量依次增加D．太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置參考答案：D略11.化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列說法不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內(nèi)壁的水垢

B．淀粉、油脂和蛋白質(zhì)都是高分子化合物C．自行車鋼架生銹主要是電化學(xué)腐蝕所致D．單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能的常用材料參考答案：B略12.常溫下，在指定環(huán)境中，下列各組離子一定能大量共存的是A.使pH試紙呈紅色的溶液中：I-、ClO-、SO32-、Na+B．1.0mol/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、Cl-、SO42-C．由水電離出的C(H+)=10-13mol/L的溶液中：CO32-、SO42-、Cl-、Na+D．在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-參考答案：DA項(xiàng)，使pH試紙呈紅色的溶液顯酸性，H+與ClO－、SO32－,不能大量共存,ClO－在酸性條件下，能氧化I－、SO32－；錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NO3－在酸性環(huán)境中具有強(qiáng)氧化性和Fe2+能發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由水電離出的c(H+)=10-13mol·L－1的溶液可能呈酸性或堿性，呈酸性時(shí)，CO32－與H+能反應(yīng)，故C錯(cuò)。13.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，其中只有C是金屬元素，B是地殼中含量最多的元素，A是形成化合物種類最多的元素，A與C的最外層電子數(shù)相同，C、D兩元素原子的電子數(shù)之和為A、B兩種元素原子的電子數(shù)之和的3倍。下列敘述正確的是A．元素的原子半徑：A＜B＜C＜D＜EB．對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：D>EC．B與C、B與D形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同D．五種元素中最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是E參考答案：D略14.某藥品說明書中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質(zhì)

D．離子參考答案：B略15.美國普度大學(xué)研究開發(fā)出一種利用鋁鎵合金制備氫氣的新工藝（工業(yè)流程如下所示）。下列有關(guān)該工藝的說法錯(cuò)誤的是

A．該過程能量轉(zhuǎn)化的形式只有兩種

B．鋁鎵合金可以循環(huán)使用C．鋁鎵合金與水的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．總反應(yīng)式為：2H2O＝2H2↑+O2↑參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí)Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有

。(a)容量瓶

(b)燒杯

(c)燒瓶（2）步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是

。(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比

(b)確定下一步還原所需鐵的量(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化時(shí)反應(yīng)方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，則反應(yīng)方程式如下6FeSO4+2HNO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+2NO↑+4H2O已知1molHNO3價(jià)格0.16元、1molNaClO3價(jià)格0.45元，評價(jià)用HNO3代替NaClO3作氧化劑的得弊，利是

，弊是

。聚合硫酸鐵溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3:2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42ˉ與Fe3+物質(zhì)的量之比。（4）測定時(shí)所需的試劑

。(a)NaOH

(b)FeSO4

(c)BaCl2

(d)NaClO3（5）需要測定

和

的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。（6）選出測定過程中所需的基本操作

（按操作先后順序列出）。(a)萃取、分液

(b)過濾、洗滌

(c)蒸發(fā)、結(jié)晶(d)冷卻、稱量

(e)烘干或灼燒參考答案：（1）b（2）b、c（3）利：原料成本較低

弊：產(chǎn)生氣體對大氣有污染（4）a、c（5）Fe2O3、BaSO4（6）b、e、d本題綜合考查鐵及其化合物的性質(zhì)，一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等內(nèi)容。（1）根據(jù)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的配制步驟，可知所需玻璃儀器除量筒外，還需要燒杯。（2）鐵的氧化物溶于H2SO4時(shí)可得含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液，而為抑制Fe3+水解，原料中Fe3+必須還原為Fe2+，為確定下一步鐵的用量必須測定Fe3+含量，而再用NaClO3將Fe2+氧化為Fe3+時(shí)，NaClO3的用量取決于Fe2+的總量，故選b、c。（3）由所給反應(yīng)知氧化6molFeSO4需HNO32mol價(jià)格為0.32元，需NaClO31mol價(jià)格為0.45元，故用HNO3代替NaClO3的利在于原料成本降低，而弊則是產(chǎn)生的NO會(huì)污染環(huán)境。（4）～（6）要測定SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比，只需分別測定一定量的溶液中SO42-的物質(zhì)的量和Fe3+的物質(zhì)的量即可，故所選用的試劑為BaCl2和NaOH，通過過濾、洗滌、烘干灼燒，冷卻稱量可得m（BaSO4）和m（Fe2O3），進(jìn)而計(jì)算得出答案。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.參考答案：答案：（B）（1）1S22S22P63S23P1（2分）

（2）Na2Al2Si2O8（2分）（3）1：2（1分），共價(jià)鍵（1分）

（4）Si（2分）（5）N2和O2的分子直徑不同，直徑小的分子通過分子篩，直徑大的分子不能通過分子篩（2分）18.(12分)一定條件下，物質(zhì)A－E轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，其中A為單質(zhì)，常溫下E為無色液體。（1）若A、C、D均含氯元素，C為氯堿工業(yè)的原料，D溶液具有漂白性，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________；D溶液可使KI淀粉溶液顯藍(lán)色，則D與KI在溶液中反應(yīng)的離子方程式是_____________；檢驗(yàn)C中所含陽離子的實(shí)驗(yàn)方法是____________。

（2）若A為紅色金屬，B為某酸的濃溶液，D為形成酸雨的無色氣體。A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________；amolA與足量的B充分反應(yīng)后，將產(chǎn)生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)，則所需NaOH的物質(zhì)的量的范圍是______________。

（3）上述（1）、（2）中的D都能使品紅溶液褪色，利用褪色后的溶液，欲探究確定使品紅溶液褪色的物質(zhì)．D，實(shí)驗(yàn)方法是__________。（不要求答實(shí)驗(yàn)步驟）參考答案：（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2I－+ClO－+H2O=I2+Cl－+2OH－用潔凈的鉑絲（或鐵絲）蘸取待測物質(zhì)在火焰上灼燒，火焰呈黃色，證明為Na＋（或焰色反應(yīng)，火焰呈黃色）（2）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O

amol≤n（NaOH）≤2amol（3）取少量褪色后的溶液加熱，若溶液恢復(fù)紅色，則是SO2使品紅褪色，若溶液不變紅色，則是NaClO使品紅褪色（合理答案均得分）略19.工業(yè)利用精煉鎂渣（含有MgO、KCl、MgCl2、BaCl2、CaCl2、FeCl3等