河南省鄭州市牛寨中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省鄭州市牛寨中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.食品安全已是百姓最關(guān)心的問(wèn)題之一，食品在油炸過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生一種不利人體健康的物質(zhì)CH2＝CH－CO－NH2（丙烯酰胺），對(duì)這種物質(zhì)的敘述不正確的是（）A．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物

B．該物質(zhì)與HCl加成產(chǎn)物只一種C．具有多種同分異構(gòu)體

D．可與強(qiáng)酸反應(yīng)參考答案：答案：B2.某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子，進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)艿玫降恼_結(jié)論是A．原溶液中一定含有SO42－離子

B．原溶液中一定含有NH4+離子C．原溶液中一定含有Cl－離子

D．原溶液中一定含有Fe3+離子參考答案：B3.已知NH3和HCl都能用來(lái)作噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶各收集滿(mǎn)NH3和HCl氣體，實(shí)驗(yàn)后二個(gè)燒瓶?jī)?nèi)溶液的關(guān)系是(兩燒瓶?jī)?nèi)充滿(mǎn)溶液且不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散)（）A．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同C．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不同D．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都相同參考答案：答案：A4.下列各組離子中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．Fe3＋、H＋、SO、ClO－

B．Fe3＋、Fe2＋、SO、OH－C．Al3＋、Na＋、SO、HCO3－

D．K＋、H＋、I－、MnO參考答案：D5.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（）參考答案：答案：D6.下列圖示關(guān)系中不正確的是（）參考答案：B【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)；反應(yīng)熱和焓變；燃燒熱；中和熱；原料與能源的合理利用．【分析】A、根據(jù)燃燒熱和中和熱的概念來(lái)分析；B、能源分為一次能源、二次能源；C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)；D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過(guò)光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源，即一切有生命的可以生長(zhǎng)的有機(jī)能源物質(zhì)通稱(chēng)為生物質(zhì)生物質(zhì)能．【解答】解：A、物質(zhì)的燃燒和中和反應(yīng)均為化學(xué)反應(yīng)，故燃燒熱和中和熱均為反應(yīng)熱，故A正確；B、能源分為一次能源、二次能源，一種能源不可能同時(shí)是一次能源和二次能源，故B錯(cuò)誤；C、氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，故C正確；D、生物質(zhì)能是指利用大氣、水、土地等通過(guò)光合作用而產(chǎn)生的各種有機(jī)體能源，即一切有生命的可以生長(zhǎng)的有機(jī)能源物質(zhì)通稱(chēng)為生物質(zhì)生物質(zhì)能，故生物質(zhì)能是可再生的新能源，故D正確．故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了物質(zhì)的分類(lèi)和歸屬問(wèn)題，應(yīng)注意的是氧化還原反應(yīng)是有電子得失的反應(yīng)，可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)．7.對(duì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)敘述正確的是A.化學(xué)性質(zhì)很活潑，能與所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B.物質(zhì)與氧氣發(fā)生反應(yīng)時(shí)一定發(fā)光、發(fā)熱，產(chǎn)生火焰C.氧氣有可燃性，是一種常用的燃料

D.氧氣有氧化性，是一種常用的氧化劑參考答案：D略8.25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A.在強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B.pH=l的溶液中：HCO3﹣、NH4+、NO3﹣、Ca2+C.無(wú)色溶液中：Cu2+、NO3﹣、Cl﹣、H+D.無(wú)色溶液中：Na+、K+、ClO﹣、SO32﹣參考答案：A【詳解】A.在強(qiáng)堿性溶液中四種離子不反應(yīng)，能大量共存，故正確；B.pH=l的溶液為酸性，HCO3﹣與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，不能共存，故錯(cuò)誤；C.Cu2+有顏色，不能在無(wú)色溶液中存在，故錯(cuò)誤；D.ClO﹣能氧化SO32﹣，不能大量共存，故錯(cuò)誤。故選A。【點(diǎn)睛】掌握離子不能共存的條件，若發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)或氧化還原反應(yīng)都不能共存，同時(shí)注意題干中的條件，如無(wú)色，則有顏色的離子如銅離子，鐵離子和亞鐵離子和高錳酸根離子等都不能存在，如酸性或堿性等條件，與氫離子或氫氧根離子反應(yīng)的離子不能存在。注意碳酸氫根離子與氫離子或氫氧根離子都能反應(yīng)。注意在酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能氧化具有還原性的離子如亞鐵離子等。9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕印刷線路板上的Cu:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.向CuSO4溶液中加入Na2O2:2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑C.稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉:Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2OD.用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢:CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)參考答案：CA項(xiàng)，Cu與FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2，根據(jù)離子方程式書(shū)寫(xiě)方法，離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故A正確；B項(xiàng)，向CuSO4溶液中加入Na2O2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4，總反應(yīng)為：2Na2O2+2H2O+2CuSO4=2Cu(OH)2+2Na2SO4+O2↑，離子方程式為：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2+O2↑，故B正確；C項(xiàng)，稀硝酸中加入過(guò)量鐵粉生成硝酸亞鐵、NO和H2O，離子方程式為：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，工業(yè)上用Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢使其中的CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3，屬于沉淀的轉(zhuǎn)化，離子方程式為：CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，故D正確。10.核內(nèi)中子數(shù)為N的M2+離子，質(zhì)量數(shù)為A,則ng它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（

）A．n(A-N+8)/(A+16)mol

B．n(A-N+10)/(A+16)mol

C．(A-N+2)mol

D．n(A-N+6)/Amol

參考答案：答案：A11.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA，則下列敘述正確的是

A．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化學(xué)物

B．1molCnH2n+2烴分子中，含有碳碳鍵的數(shù)目為（3n+1）NA

C．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于存在氫鍵的緣故D．2g重氧水（H218O）所含的中子數(shù)為NA參考答案：D略12.．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用正確的是A．在電熱水器的鋼鐵內(nèi)膽中裝入銅棒可以防止內(nèi)膽被腐蝕B．二氧化硅具有半導(dǎo)體性能，可以制成光電池C．二氧化氯（ClO2）和臭氧可用作自來(lái)水消毒劑D．油脂水解可得到氨基酸和甘油參考答案：C略13.在N2+3H22NH3的平衡體系中，保持容器的體積和溫度不變，充入氬氣以增大壓強(qiáng)，此時(shí)下列敘述正確的是

（

）A．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都沒(méi)有變化,平衡也不移動(dòng)

C．正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略14.在盛有飽和碳酸鈉溶液的燒杯里，插入惰性電極，接通直流電源，保持溫度不變，一定時(shí)間后，溶液中A．Na2CO3濃度減少

B．Na2CO3濃度增大C．Na2CO3濃度增大，并有晶體析出

D．Na2CO3濃度不變，并有晶體析出參考答案：D15.一定溫度下，三種碳酸鹽MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。已知:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgcc(CO32－)。下列說(shuō)法正確的是A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a(chǎn)點(diǎn)可表示MnCO3的飽和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b點(diǎn)可表示CaCO3的飽和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c點(diǎn)可表示MgCO3的不飽和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)參考答案：BD二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）鋁氫化鈉(NaAIH4)是有機(jī)合成的重要還原劑，其合成線路如下圖所示。（1）鋁氫化鈉遇水發(fā)生劇烈反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）AICI3與NaH反應(yīng)時(shí)，需將AICl3溶于有機(jī)溶劑，再將得到的溶液滴加到NaH粉末上，此反應(yīng)中NaH的轉(zhuǎn)化率較低的原因是

。（3）實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無(wú)水AlC13。①A中所盛裝的試劑的名稱(chēng) ②點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排除裝置中的空氣，其操作是

。（4）改變A、B試管中和D中的試劑就可以用該裝置制取NaH。最好將B試管中原來(lái)的

改為

，如果操作不當(dāng)，制得的NaH中可能含有____雜質(zhì)。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)如下四種裝置測(cè)定鋁氧化鈉樣品的純度（假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)）。

從簡(jiǎn)約性、準(zhǔn)確性考慮，最適宜的方案是____（填編號(hào)）。錨氫化鈉與水完全反應(yīng)，冷卻至室溫的標(biāo)志是

參考答案：（1）NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑（2分）（2）反應(yīng)生成的氯化鈉沉淀在氫化鈉表面，阻止了氯化鋁和氫化鈉進(jìn)一步反應(yīng)（或氫化鈉是離子化合物，難溶于有機(jī)溶劑，使反應(yīng)物難以接觸而發(fā)生反應(yīng)）（2分）（3）①高錳酸鉀（或氯酸鉀、重鉻酸鉀、次氯酸鈣）（1分）；②打開(kāi)分液漏斗活塞使A中發(fā)生反應(yīng)，待D中充滿(mǎn)黃綠色氣體時(shí)點(diǎn)燃酒精燈（2分）；（4）飽和食鹽水（1分）氫氧化鈉溶液；（1分）Na

Na2O2（2分）（5）乙（1分）

連續(xù)兩次讀數(shù)的氫氣體積相等。（2分）

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2+3H22NH3，在一定條件下已達(dá)到平衡狀態(tài)。⑴若降低溫度，會(huì)使上述平衡向生成氨的方向移動(dòng)，生成每摩爾氨的反應(yīng)熱數(shù)值是46.2kJ·mol－1，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

。⑵若在恒溫條件下，將N2與H2按一定比例混合的氣體通入一個(gè)容積為2升固定容積的密閉容器中，5分鐘后反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，n(N2)=1.2mol，n(H2)=1.2mol，n(NH3)=0.8mol，則反應(yīng)速率v(N2)=

mol/(L·min)，H2的轉(zhuǎn)化率=

，平衡常數(shù)：K=

。若保持容器的溫度和容積不變，將上述平衡體系中的混合氣體的濃度增大1倍，則平衡

（填“向左”﹑“向右”或“不”）移動(dòng)。⑶若在恒溫恒壓條件下，將1molN2與3molH2的混合氣體通入一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡后，生成amolNH3，這時(shí)N2的物質(zhì)的量為

mol（用含a的代數(shù)式表示）；若開(kāi)始時(shí)只通入N2與H2，達(dá)平衡時(shí)生成3amolNH3，則開(kāi)始時(shí)應(yīng)通入N23mol，H2=

mol（平衡時(shí)NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與前者相同）；若開(kāi)始時(shí)通入xmolN2﹑6molH2和2molNH3，達(dá)平衡后，N2和NH3的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案：⑴N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，△H=-92.4kJ·mol-1⑵0.04

50%

1.23

向右

⑶1-(a/2)

9

2

3-(3a/2)

略18.化合物A（C12H16O2）經(jīng)堿性水解、酸化后得到B和C（C8H8O2）。C的核磁共振氫譜表明含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有2種氫原子。B的結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)甲基，B經(jīng)過(guò)下列反應(yīng)后得到G，G由碳、氫、氧三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為172，元素分析表明，含碳55.8%，含氫7.0%，核磁共振氫譜顯示只有1種氫原子。已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出G的分子式：

。（2）寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。（3）寫(xiě)出F→G反應(yīng)的化學(xué)方程式：

，該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類(lèi)型）。

（4）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件的C的所有同分異構(gòu)體：

。①是苯的對(duì)位二取代化合物；

②不考慮烯醇（

）結(jié)構(gòu)；③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（5）在G的粗產(chǎn)物中，經(jīng)檢測(cè)含有聚合物雜質(zhì)。寫(xiě)出聚合物雜質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（僅要求寫(xiě)出1種）：

。參考答案：（共14分）（1）C8H12O4（2分）

（2）

（2分）

（3）

（2分）取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）（2分）略19.某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共