山東省青島市實(shí)驗(yàn)志成中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析

山東省青島市實(shí)驗(yàn)志成中學(xué)高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是（

）A．CO2通入Ba（NO3）2溶液中

B．NO2通入FeSO4溶液中C．NH3通入AlCl3溶液中

D．SO2通入的Ba（NO3）2溶液中參考答案：A略2.在電解水時(shí)，為了增強(qiáng)導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：略3.下列化學(xué)過程中不涉及氧化還原反應(yīng)的是（

）

A．自然界中溶洞的形成

B．一定條件下用硫酸銅制CuH

C．Na2O2作呼吸面具中的供氧劑

D．工業(yè)上制取單質(zhì)硅參考答案：A略4.下列離子方程式書寫正確的是A．鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)：

2Al+2OH-=2AlO2-+3H2↑B．醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)：H++HCO3-=CO2↑+H2OC．SO2通入溴水中：

SO2+Br2+H2O=SO42-+2Br-+2H+D．鐵溶于過量稀硝酸中：

Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略5.下列說法正確的是A．金屬汞一旦灑落在實(shí)驗(yàn)室地面或桌面時(shí)，必須盡可能收集，并深埋處理B．用pH計(jì)、電導(dǎo)率儀(一種測量溶液導(dǎo)電能力的儀器)均可檢測乙酸乙酯的水解程度C．鄰苯二甲酸氫鉀可用于標(biāo)定NaOH溶液的濃度，假如稱量鄰苯二甲酸氫鉀時(shí)電子天平讀數(shù)比實(shí)際質(zhì)量偏大，則測得的NaOH溶液濃度比實(shí)際濃度偏小D．向某溶液中加入茚三酮試劑，加熱煮沸后溶液若出現(xiàn)藍(lán)色，則可判斷該溶液含有蛋白質(zhì)參考答案：B6.向NaAlO2溶液中持續(xù)通入一種氣體，開始產(chǎn)生沉淀，隨后沉淀又逐漸溶解，該氣體是A．NO2

B．CO2

C．NH3

D．H2S參考答案：A7.有一種鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉(zhuǎn)化成Fe3＋，該樣品可能的化學(xué)式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：C8.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg。則下列結(jié)論中不正確的是(

)A、向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，鐵粉可以繼續(xù)溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反應(yīng)后溶液的質(zhì)量減輕D、反應(yīng)后溶液中Cu2＋與Fe2＋的物質(zhì)的量之比為1∶1

參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鐵的化學(xué)性質(zhì)．【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分?jǐn)嚢韬驠e完全反應(yīng)，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答該題．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol鐵粉，充分?jǐn)嚢韬箬F完全反應(yīng)，同時(shí)析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反應(yīng)：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反應(yīng)后的溶液中繼續(xù)加入少量鐵粉，發(fā)生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，鐵粉可以繼續(xù)溶解，故A正確；B．根據(jù)金屬活動(dòng)順序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根據(jù)金屬銅和三價(jià)鐵反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正確；C．發(fā)生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置換出Ag，0.1molFe的質(zhì)量小于0.1molAg的質(zhì)量，導(dǎo)致溶液質(zhì)量減輕，故C正確；D．由反應(yīng)2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反應(yīng)共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+沒有參加反應(yīng)，則反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握物質(zhì)的氧化性的強(qiáng)弱為解答該題的關(guān)鍵，結(jié)合反應(yīng)的方程式解答該題，題目難度中等．

9.以下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化，存在不能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是

A．S→SO2→H2SO4→MgSO4

B．Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3

C．Al→Al2O3→Al（OH）3→NaAlO2

D．N2→NO→NO2→HNO3參考答案：C略10.用1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO與HCO的物質(zhì)的量濃度之比約是A．1∶3

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2參考答案：A略11.甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列敘述中正確的是A.t1℃時(shí)，在100g水中放入60g甲，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.5%B.t1℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等C.t2℃時(shí)，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等D.t2℃時(shí)，分別在100g水中各溶解20g甲、乙，同時(shí)降低溫

度，甲先達(dá)到飽和參考答案：D略12.淺綠色的Fe（NO3）2溶液中存在平衡：Fe2++2H2OFe（OH）2+2H+，若向溶液中加入稀鹽酸，則溶液的顏色

A．綠色變淺

B．綠色變深

C．變黃

D．不變參考答案：C13.下列各組離子，在溶液中能大量共存、加入NaOH溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是

()A．Ba2＋、NO3－、NH4＋、Cl－

B．Ca2＋、HCO3－、NH4＋、AlO2－C．K＋、Ba2＋、Cl－、HSO3－

D．Mg2＋、NH4＋、SO42－、K＋參考答案：D略14.對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是A．不是同分異構(gòu)體B．分子中共平面的碳原子數(shù)相同C．均能與溴水反應(yīng)D．可用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分參考答案：C試題分析：A、根據(jù)兩種化合物的結(jié)構(gòu)判斷它們的分子式均為C10H14O，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，錯(cuò)誤；B、兩種分子中一個(gè)含有苯環(huán)，一個(gè)不含苯環(huán)，共平面的碳原子數(shù)不相同，錯(cuò)誤；C、前者含有酚羥基，能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，后者含有碳碳雙鍵和醛基，能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，正確；D、二者分子中氫原子的種類不同，能用核磁共振氫譜區(qū)分，錯(cuò)誤。15.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為7：17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質(zhì)焰色反映為黃色。下列判斷正確的是A．金屬性：YZ

B氫化物的沸點(diǎn)：C．離子的還原性：

D原子及離子半徑：參考答案：

B解析：本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律。根據(jù)題設(shè)條件推知W為Cl、X為F、Y為Al、Z為Na。選項(xiàng)A，Al、Na同周期，根據(jù)同周期元素遞變規(guī)律，Na的金屬性大于Al。選項(xiàng)B，HF分子間存在氫鍵，其沸點(diǎn)高于HCl。選項(xiàng)C，Cl―的還原性大于F―。選項(xiàng)D，Cl―的半徑大于Na＋、Al3＋。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（8分）某強(qiáng)堿性溶液中可能含有的離子是K+、NH4+、Al3+、AlO2-、SO42-、SiO32-、CO32-、Cl-中的某幾種離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba（NO3）2溶液，無沉淀生成。②另取少量溶液加入鹽酸，其現(xiàn)象是：一段時(shí)間保持原樣后，開始產(chǎn)生沉淀并逐漸增多，沉淀量基本不變后產(chǎn)生一種氣體，最后沉淀逐漸減少至消失。（1）原溶液中肯定存在的離子是

，肯定不存在的離子是_

。（2）已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L鹽酸時(shí)，沉淀會(huì)完全消失，加入足量的硝酸銀溶液可得到沉淀0.187g，則原溶液中是否含有Cl-？_________________。（3）按照反應(yīng)順序逐步書寫出②中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式

①

H++OH-=H2O

②

③

④

HCO3-+H+=H2O+CO2⑤

參考答案：(8分，前兩個(gè)每空2分，后4個(gè)空每空1分)

(1)OH-、AlO2-、CO32-、K+；

NH4+、SO42-、SiO32-、Al3+；(2)有Cl-。(3)AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓

CO32-+H+=HCO3-

Al(OH)3+3H+=3H2O+Al3+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知：⑴R－X

RCN

RCOOH

⑵

⑶

現(xiàn)用如下方法合成高效、低毒農(nóng)藥殺滅菊酯(

)：（1）原料A是苯的最簡單的同系物，其名稱是

；合成G的反應(yīng)類型是

。（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式

。（3）寫出反應(yīng)D→E的化學(xué)方程式：

。（4）殺滅菊酯的核磁共振氫譜共有

種峰。（5）氨基酸X與I互為同分異構(gòu)體，且X是萘()的一取代物，含有碳碳叁鍵，X所有可能的結(jié)構(gòu)共有

種。高聚物Y是由X通過肽鍵連接而成，Y的結(jié)構(gòu)簡式是

（只要求寫一種）。參考答案：（15分）(1)甲苯（2分）

取代反應(yīng)（2分）

(2)（2分）(3)＋CH3CHClCH3＋NaOH→NaCl＋H2O＋（3分）(4)13（2分）

(5)8（2分）

（2分）

略18.．（15分）Al2O3、Al(OH)3都是重要的化工原料和產(chǎn)品，在生產(chǎn)生活中有著重要的應(yīng)用。（1）納米氧化鋁屬于特種氧化鋁。制備納米氧化鋁可采用銨明礬熱解法：即在硫酸鋁溶液中加入硫酸銨與之反應(yīng)制得銨明礬[化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O]，將精制的銨明礬加熱分解成納米Al2O3。寫出上述生產(chǎn)過程中制取銨明礬的化學(xué)方程式：

。（2）銨明礬熱解法中所用的硫酸鋁不能含有Fe2+、Fe3+離子，其制備過程（原理）為：a．把常規(guī)法生產(chǎn)出的硫酸鋁清液（含F(xiàn)eSO4），加熱至80℃，進(jìn)行調(diào)堿至pH=3.0；b．在酸性溶液中，KMnO4將Fe2+氧化為Fe3+，還原產(chǎn)物為Mn2+，即：

MnO4-+5Fe2++8H+＝Mn2++5Fe3++4H2Oc．過量的MnO4-和Mn2+反應(yīng)析出活性MnO2，即：

□MnO4－+□Mn2++□H2O＝□MnO2+□H+（未配平）d．b中生成的Fe3+水解轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3與c中新生成的活性MnO2發(fā)生吸附共沉來達(dá)到除鐵的目的。①已知室溫下，F(xiàn)e(OH)3開始沉淀和完全沉淀的pH分別為1.6、3.3，Ksp=2.6×10－39。在調(diào)堿過程可加入

試劑（填選項(xiàng)編號）達(dá)到要求的pH。

A．MgO

B．NaOH

C．Al(OH)3

D．Na2CO3若該生產(chǎn)過程最后所得溶液pH=4.0，則溶液中的Fe3+濃度為

。②當(dāng)生成的活性MnO2不足時(shí)，鐵的去除率較低，甚至達(dá)不到除鐵的目的；當(dāng)生成MnO2過量時(shí)，在增加成本的同時(shí)也達(dá)不到除鐵的最佳效果。因此在過程c中可另加入MnSO4溶液，以保證MnO2與Fe3+的物質(zhì)的量之比為3∶1，達(dá)到最佳除鐵效果，則整個(gè)過程中高錳酸鉀與硫酸錳的物質(zhì)的量之比為 。（3）工業(yè)上利用離子膜電解偏鋁酸鈉溶液制備高品質(zhì)的氫氧化鋁，裝置如下圖所示（a、b為電源的電極）：總反應(yīng)方程式為：4NaAlO2+4H2O

4Al(OH)3↓+4NaOH+O2↑+2H2↑①該電解池陽極室發(fā)生的電極反應(yīng)式是

，該離子膜為

離子交換膜（填“陰”或“陽”）。②制備得到的高品質(zhì)氫氧化鋁在牙膏成分可以替代碳酸鈣、二氧化硅，它們的作用是作

。若某品牌牙膏中只含有上述三種成分中的一種，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，驗(yàn)證該品牌牙膏中含有的成分是Al(OH)3。