天津新紀(jì)元中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

天津新紀(jì)元中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是A、含同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液的物質(zhì)的量濃度要大一些B、CO2分子中C原子有兩個(gè)SP雜化的軌道和O原子形成σ鍵，還有兩個(gè)未雜化的P軌道與之垂直用以形成∏鍵C、用相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸中和氨水，根據(jù)鹽類(lèi)水解原理，鹽酸體積要略大一些D、同一原子軌道上的電子能量一定相同，而不同的原子軌道上的電子能量一定不同參考答案：B2.下列物質(zhì)所對(duì)應(yīng)的化學(xué)式正確的是

A．燒堿-—Ca（OH）2

B．小蘇打—Na2CO3

C．過(guò)氧化鈉—Na2O

D．純堿—Na2CO3參考答案：D3.某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種，則這種烴可能是（

）。①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴；②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴；③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴；④分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴A.③④

B.②③

C．①②

D.②④參考答案：A4.下列幾種鐵板，在鍍層被破壞后，鐵被腐蝕最慢的是A鍍鋅鐵板

B.鍍銅鐵板

C.鍍錫鐵板

D.鍍鉛鐵板參考答案：A略5.對(duì)于可逆反應(yīng)：A2（g）＋3B2（g）2AB3（g）；△H<0，下列圖象中正確的是（

）

參考答案：AB略6.下列敘述中正確的是：

（

）A．需加熱的反應(yīng)一般都是吸熱反應(yīng)

B．放熱反應(yīng)一般都不要加熱或點(diǎn)燃等條件C．化合反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，分解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

D．燃燒反應(yīng)一般都是放熱反應(yīng)參考答案：D略7.“納米材料”是指粒子直徑在幾納米到幾十納米的材料。若將“納米材料”的粒子分散到液體分散劑中所得到的分散系是

A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略8.甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車(chē)、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子(H＋)。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列敘述中不正確的是()A．負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．電池的總反應(yīng)式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．電池工作時(shí)，H＋由正極移向負(fù)極D．電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再?gòu)耐ㄈ胙鯕獾囊粯O流入?yún)⒖即鸢福篊首先判斷出通入甲醇的一極失去電子作負(fù)極，通入氧氣的一極得到電子作正極。根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)可知，B項(xiàng)電池的總反應(yīng)式是正確的；電池總反應(yīng)式減去氧氣在正極的電極反應(yīng)式，就得到了負(fù)極反應(yīng)式，A項(xiàng)也正確；電池工作時(shí)，H＋移向正極而不是移向負(fù)極，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。9.下列有關(guān)化學(xué)變化中的能量關(guān)系的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A．任何一個(gè)化學(xué)變化的過(guò)程中都包含著能量的變化B．化學(xué)變化過(guò)程中能量變化的實(shí)質(zhì)就是舊鍵斷裂要吸收能量，新鍵生成會(huì)放出能量C．如果生成物的能量比反應(yīng)物的能量高，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．如不特別注明，化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱就是就是該反應(yīng)的焓變參考答案：C略10.下列說(shuō)法不正確的是

A．其他條件不變，增大氣體壓強(qiáng)，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)速率增大B．其他條件不變，升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大C．其他條件不變，加入反應(yīng)物，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大D．其他條件不變，使用催化劑，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大參考答案：C略11.對(duì)三聯(lián)苯是一種有機(jī)合成的中間體．工業(yè)上合成對(duì)三聯(lián)苯的化學(xué)方程式為

3

＋2H2↑.Fe△

下列說(shuō)法中不正確的是()A．上述反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B．對(duì)三聯(lián)苯分子中至少有16個(gè)原子共平面C．對(duì)三聯(lián)苯的一氯取代物有4種D．0.2mol對(duì)三聯(lián)苯在足量的氧氣中完全燃燒消耗5.1molO2參考答案：D略12.下列操作容易造成蔬菜中的維生素?fù)p失的是（

）

A．洗菜：要先洗后切

B．浸泡：切好的菜要浸泡半天，以除去殘留農(nóng)藥

C．切菜：要隨切隨炒，切忌切好后久置

D．烹飪：烹調(diào)蔬菜時(shí)適當(dāng)加點(diǎn)醋，可以減少維生素C的損失參考答案：B略13.有機(jī)物分子中原子（或原子團(tuán)）之間的相互影響會(huì)導(dǎo)致他們化學(xué)性質(zhì)的改變。下列敘述能說(shuō)明上述觀點(diǎn)的是

A．等物質(zhì)的量的1，3-丁二烯和乙烯分別與足量氫氣反應(yīng)，1，3-丁二烯所需的氫氣多B．乙烯和苯都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

C．乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)，而乙烷不能D．甲苯能使酸性高錳酸鉀褪色，而甲烷不能

參考答案：D略14.用0.2mol/LHCl溶液滴定0.2mol/LNaOH，如果到達(dá)滴定的終點(diǎn)時(shí)不慎多加了1滴鹽酸溶液(1滴溶液的體積約為0.05mL)，繼續(xù)加水至100mL，所得溶液的pH是（

）A．4

B．1

C．10

D．3.3參考答案：A略15.乙醇分子中各化學(xué)鍵如圖所示，對(duì)乙醇在各種反應(yīng)中應(yīng)斷裂的鍵說(shuō)明不正確的是

（

）A．和金屬鈉作用時(shí)，鍵①斷裂B．和濃硫酸共熱至170℃時(shí)，鍵②和⑤斷裂C．和乙酸、濃硫酸共熱時(shí)，鍵②斷裂D．在銅催化下和氧氣反應(yīng)時(shí)，鍵①和③斷裂參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到稀鹽酸，用標(biāo)準(zhǔn)碳酸鈉溶液滴定這種鹽酸測(cè)定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：(1)用標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定這種鹽酸時(shí)，Na2CO3溶液應(yīng)裝在________式滴定管中，若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液從________色變?yōu)開(kāi)_________色。(2)現(xiàn)配制三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第______種(填序號(hào))。①2.500mol·L－1②0.25mol·L－1

③0.025mol·L－1(3)若采用上述合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)Na2CO3溶液滴定，用c(Na2CO3)表示，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)鹽酸體積(mL)滴入Na2CO3溶液體積(mL)120.0018.80220.0016.95320.0017.05求這種待測(cè)稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度(用數(shù)據(jù)和符號(hào)列式即可)：c(HCl)＝______________。參考答案：(1)堿紅橙(2)③(3)1.7c(Na2CO3)解析：(1)Na2CO3溶液呈堿性，應(yīng)裝在堿式滴定管中；甲基橙遇鹽酸顯紅色，滴加Na2CO3溶液至滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液由紅色變橙色。(2)充滿HCl的燒瓶做完噴泉實(shí)驗(yàn)后，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為c(HCl)＝≈0.045mol·L－1，為減小實(shí)驗(yàn)誤差應(yīng)用濃度與之接近的Na2CO3溶液進(jìn)行滴定，故選③。(3)實(shí)驗(yàn)1中Na2CO3溶液的體積偏大，應(yīng)刪除，因此實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3所用Na2CO3溶液體積的平均值為＝17.00mL，用甲基橙作指示劑時(shí)，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，因此c(HCl)＝＝1.7c(Na2CO3)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.反應(yīng)CaCO3CaO+CO2在不同溫度下密閉容器中達(dá)到平衡時(shí)的壓強(qiáng)如下表：溫度(℃)550650750850897壓強(qiáng)(Pa)5.32×1019.17×1028.37×1034.94×1041.01×105請(qǐng)按要求填空：(1)若升高原CaCO3分解平衡體系的溫度，同時(shí)縮小反應(yīng)容器體積，則原平衡

(填序號(hào)).A.向左移動(dòng)

B.向右移動(dòng)C.不移動(dòng)

D.無(wú)法確定平衡移動(dòng)方向(2)在一個(gè)與外界不能進(jìn)行熱交換的密閉容器中，足量的CaCO3在850℃時(shí)建立了分解平衡，若將該容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍，當(dāng)重新達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)的溫度將

(填“升高”“降低”或“無(wú)法確定”)；平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)將

(填“大于”“小于”或“等于”或“無(wú)法確定”)4.94×104Pa，理由是

.參考答案：(1)D

(2)降低；小于；容積擴(kuò)大為原來(lái)的2倍的瞬間，p=＝2.47×104(Pa),減小壓強(qiáng)將使平衡右移，故溫度將降低；平衡移動(dòng)的結(jié)果將使壓強(qiáng)增大，但總滿足2.47×104Pa＜P＜4.94×104Pa18.一定條件下，在2L密閉容器中加入NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成氣體A和B．當(dāng)溫度在T1℃時(shí)，測(cè)得各物質(zhì)平衡時(shí)物質(zhì)的量如表：

活性炭（mol）NO（mol）A（mol）B（mol）初始2.0300.10000平衡2.0000.0400.0300.030在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為

mol?L﹣1?min﹣1；繼續(xù)反應(yīng)，當(dāng)活性炭再消耗0.015mol時(shí)，反應(yīng)的時(shí)間

（填“大于”、“小于”或“等于”）1分鐘．參考答案：0.015mol?L﹣1?min﹣1；大于【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【專(zhuān)題】化學(xué)平衡計(jì)算．【分析】NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物質(zhì)的量之比為1：2：1：1，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．反應(yīng)速率V=，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間增長(zhǎng)．【解答】解：NO和活性炭（無(wú)雜質(zhì)）反應(yīng)生成A和B，由表中數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)C（s）、NO、A、B的物質(zhì)的量變化分別為0.03mol、0.06mol、0.03mol、0.03mol，物質(zhì)的量之比為1：2：1：1，結(jié)合原子守恒可知，反應(yīng)方程式為：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2（g）．在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘，則NO的平均反應(yīng)速率為V===0.015mol?L﹣1?min﹣1，隨反應(yīng)進(jìn)行，氣體濃度減小，反應(yīng)速率減小，達(dá)到平衡狀態(tài)所需時(shí)間增長(zhǎng)，在T1℃時(shí)，達(dá)到平衡共耗時(shí)2分鐘消耗活性炭0.03mol，繼續(xù)反應(yīng)，當(dāng)活性