湖南省常德市臨澧第一中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析

湖南省常德市臨澧第一中學2022年高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中正確的是：①焰色反應時呈現(xiàn)鈉的黃光的物質一定是鈉鹽或有鈉鹽組分的混合物

②做焰色實驗的鉑絲在每次實驗后應用硫酸或鹽酸洗干凈

③硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色光，硫焰色反應的顏色為藍紫色

④觀察鉀的火焰顏色時，通常應透過藍色的鈷玻璃去觀察

⑤測定金屬或金屬離子的存在，最好的方法是用焰色反應。A．①④⑤

B．②④

C．④

D．③④參考答案：C略2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下，189D2O中所含的質子數(shù)為10NA

B.28gN2和C0的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

C．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA

D.5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3NA參考答案：B3.下列離子方程式的書寫正確的是：A．實驗室用濃鹽酸與MnO2反應制Cl2：MnO2＋2H＋＋2Cl－→Cl2↑＋Mn2＋＋H2OB．將標準狀況下1.12L氯氣通入10mL1mol/L的溴化亞鐵溶液中：

2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2→2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2C．向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++HCO3-+OH-→CaCO3↓+H2OD．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+H++SO42-+NH4+→BaSO4↓+NH3·H2O+H2O參考答案：BD略4.設nA代表阿伏加德羅常數(shù)（NA）的數(shù)值，下列說法正確的是A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為nA

B.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6

）組成的28g混合氣體中含有3nA個氫原子C.標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為nAD．將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1nA參考答案：C解析：1molK2SO4中含有陰離子物質的量為1mol，則所帶電荷數(shù)為2nA，A錯；乙烯和環(huán)丙烷混合氣可表示為(CH2)n，因此氫原子數(shù)為：nA=4nA，B錯；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，Cl2發(fā)生的歧化反應，標況下，22.4L氯氣約1mol，此反應轉移的電子數(shù)為nA，C正確；D項要考慮鐵離子的水解，故D錯。

5.（2000·廣東卷）21.綠色化學對于化學反應提出了“原子經濟性”（原子節(jié)約）的新概念及要求。理想的原子經濟性反應是原料分子中的原子全部轉變成所需產物，不產生副產物，實現(xiàn)零排放。下列幾種生產乙苯的方法中，原子經濟性最好的是（反應均在一定條件下進行）（）A.B.C.D.參考答案：C略6.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，以及反應后的產物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經省略)。（1）為了完成該實驗，虛線框內還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是

。（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：

。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。（3）裝置C的作用是

。（4）某同學經查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應后，設計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

(寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應的離子方程式：

。參考答案：（1）hi→de→bc→fg(或gf)

排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮（2）打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞

溶液由無色變成藍色，有無色氣泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)

（5）2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O試題分析：（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應，反應生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應，則需要將NO2轉化為NO，同時除去CO2和水蒸氣，所以正確的連接順序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于裝置中含有空氣，能氧化NO為NO2，所以氮氣的作用是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作是打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化單質銅生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變成藍色，有無色氣泡冒出；（3）混合氣體中含有CO2，CO2能與過氧化鈉反應，所以裝置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亞硝酸是弱酸，性質不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮，所以檢驗D中是否有亞硝酸鈉生成的實驗方案是取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成；（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，其還原產物是NO，所以該反應的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O?？键c：考查物質制備性質方案的設計和信息判斷，物質性質的理解應用7.以節(jié)能減排為基礎的低碳經濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學

D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D略8.下列物質的分類結果全部正確的是

()A．焦爐氣—混合物膽礬—純凈物臭氧—單質B．純堿—堿硫化氫—酸小蘇打—酸式鹽C．油脂—高分子化合物纖維素—天然高分子化合物有機玻璃—合成高分子化合物D．液氯—非電解質硫酸鋇—強電解質醋酸—弱電解質參考答案：A純堿是Na2CO3屬于鹽，B不正確；油脂不屬于高分子化合物，C不正確．液氯是單質既不是電解質，又不是非電解質，D不正確．9.某有機物的結構簡式：它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：①加成反應

②水解反應

③酯化反應

④氧化反應

⑤中和反應

⑥消去反應A、②③④

B、①③④⑤⑥

C、①③④⑤

D、②③④⑤⑥參考答案：C略10.最近媒體報道了一些化學物質，如：爆炸力極強的N5、比黃金還貴的81O、太空中的甲醇氣團等。下列說法中正確的是

(

)

A．18O2和16O2是兩種不同的核素

B．甲醇（CH3OH）屬于離子化合物

C．N5和N2是氮元素的兩種同位素

D．由N5變成N2是化學變化參考答案：D略11.關于中和熱測定的說法錯誤的是A.實驗需用到的主要玻璃儀器包括大、小燒杯，溫度計，環(huán)形玻璃攪拌棒及泡沫塑料板、碎泡沫塑料（或硬紙板、碎紙條）等；B.某酸與某堿中和放出的熱量隨反應物的用量改變而改變，但中和熱不變；C.NaOH稍過量的目的是保證鹽酸完全被NaOH中和；D.測定結果準確與否的關鍵是盡量減小熱量損失及準確讀取混合溶液的最高溫度等。參考答案：A略12.鋰亞硫酰氯（Li/SOCl2）電池是實際應用電池系列中比能量最高的一種電池，剖視圖如圖所示，一種非水的LiAlCl4的SOCl2溶液為電解液。亞硫酸氯既是電解質，又是正極活性物質，其中碳電極區(qū)的電極反應式為2SOCl2+4e?=4Cl?+S+SO2↑，該電池工作時，下列說法錯誤的是A.鋰電極區(qū)發(fā)生的電極反應：Li-e?=Li+B.放電時發(fā)生的總反應：4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+SC.鋰電極上的電勢比碳電極上的低D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，電池總反應和效率均不變參考答案：D【分析】A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li－e－=Li+；B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應相加；C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗；【詳解】A.鋰電池中鋰為電池的負極，失電子生成鋰離子，反應式：Li－e－=Li+，A正確；B.放電時的總反應式為電池正負極得失電子總數(shù)相等時電極反應相加，4Li+2SOCl2=4LiCl+SO2↑+S，B正確；C.鋰電極為電池的負極，負極的電勢比正極低，C正確；D.若采用水溶液代替SOCl2溶液，鋰電極則與水反應生成氫氧化鋰，造成電極的損耗，D錯誤；答案為D

13.微生物電池是指在微生物的作用下將化學能轉化為電能的裝置，其工作原理如圖所示．下列有關微生物電池的說法錯誤的是（）A．正極反應中有CO2生成B．微生物促進了反應中電子的轉移C．質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應為C6H12O6+6O2═6CO2+6H2O參考答案：A【考點】真題集萃；原電池和電解池的工作原理．【分析】A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池；C．原電池中，陽離子向正極移動，所以質子通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)；D．燃料電池反應式和燃料燃燒方程式相同．【解答】解：A．根據(jù)圖知，負極上C6H12O6失電子，正極上O2得電子和H+反應生成水，負極的電極反應式為C6H12O6+6H2O﹣24e﹣=6CO2+24H+，正極的電極反應式為O2+4e﹣+4H+═2H2O，因此CO2在負極產生，故A錯誤；B．葡萄糖在微生物的作用下將化學能轉化為電能，形成原電池，有電流產生，所以微生物促進了反應中電子的轉移，故B正確；C．通過原電池的電極反應可知，負極區(qū)產生了H+，根據(jù)原電池中陽離子向正極移動，可知質子（H+）通過交換膜從負極區(qū)移向正極區(qū)，故C正確；D．該反應屬于燃料電池，燃料電池的電池反應式和燃燒反應式相同，則電池反應式為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正確；故選A．【點評】本題考查化學電源新型電池，為高頻考點，正確判斷電解質溶液酸堿性是解本題關鍵，所有原電池中都是負極上失電子發(fā)生氧化反應、正極上得電子發(fā)生還原反應，難點是電極反應式的書寫．14.若相對原子質量的標準變?yōu)?2C=100,100克的12C所含C原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，則下列選項不會發(fā)生變化的是

A.標準狀況下氣體的摩爾體積

B.一定條件下，跟2gH2化合的O2的物質的量C.64克二氧化硫在標準狀況下的體積

D.硫酸的相對分子質量參考答案：C15.設2NA為阿伏加德羅常數(shù)值，下列有關敘述不正確的是

(

)

A．常溫常壓下，lmol甲基(一CH3)所含的電子數(shù)為10NA

B．0.4mol以任意比例混合的乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒。消耗氧氣的分子數(shù)為NA

C．常溫常壓下，NA個甲烷分子的體積大于22.4L

D．O.1molK2O2與水反應時，轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。（1）第①步反應中無水HF的作用是

、

。反應設備不能用玻璃材質的原因是

（用化學方程式表示）。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的

溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：

。（3）第④步分離采用的方法是

；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是

。（4）LiPF6產品中通常混有少量LiF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為 mol（用含w、n的代數(shù)式表示）。參考答案：（1）溶劑（1分）反應物（1分）SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（2分）NaHCO3（1分）（2）PF5+3H2O=H3PO4+5HF（2分）（3）過濾（1分）蒸餾（1分）（4）mol（3分）試題分析：（1）根據(jù)題目中的流程可以看出，固體+液體→新物質+飽和溶液，所以無水HF的作用是反應物和溶劑；玻璃的主要成分中含有二氧化硅，能和HF發(fā)生反應，化學方程式為SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O；HF屬于弱酸，必須用弱堿性溶液除去（比如2%的NaHCO3溶液）。（2）根據(jù)題目中的信息“PF5極易水解，其產物為兩種酸”，則根據(jù)元素組成可知，兩種酸分別是H3PO4和HF，所以反應的方程式為PF5+4H2O═H3PO4+5HF。（3）第④步分離的是固體（LiPF4（s））和液體（HF（l）），所以采用過濾的方法；分離尾氣中HF、HCl，可以利用二者沸點的差異（HF分子之間存在氫鍵）進行分離，所以采用冷凝法。（4）設LiPF6為xmol，LiF為ymol；根據(jù)Li守恒，有x+y=n，根據(jù)質量守恒有152x+26y=w，解得x=mol?？键c：本題考查化學流程的分析、化學方程式的書寫、基本操作、化學計算。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

(14分)設反應①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)

平衡常數(shù)為K1;

反應②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)

平衡常數(shù)為K2測得在不同溫度下，K1、K2值如下：（1）若5000C時進行反應①，CO2起始濃度為2mol.L-1,CO2轉化率為__________。（2）反應②的焓變△H

0（填大于、小于、等于）。（3）7000C反應②達到平衡，使得該平衡向右移動，其它條件不變時，可以采取的措施有______(填序號)A、縮小反應器體積

B、加入水蒸氣

C、升高溫度到9000CD、使用合適的催化劑（4）若反應①在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件再達平衡后，相應物質的物理量如何變化?(選填“增大”、“減小”或“不變”)①降低溫度，CO2的平衡濃度

；②再通入CO2，CO2的轉化率

。（5）下列圖像符合反應①的是

（填序號）（圖中v是速率，為混合其中CO含量，T為溫度）（6）根據(jù)題中表格數(shù)據(jù)，畫出反應②在5000C、9000C下的圖像

參考答案：(共14分，每空2分)（1）50％

（2分）

（2）小于

（2分）

（3）

B

（2分）（4）①增大

（2分）

②不變

（2分）

(5)

A

（2分）

（6）（2分）略18.硫酸鹽主要來自地層礦物質，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：①Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g)

ΔH1=+1011.0kJ·mol-1②C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH2=－393.5kJ·mol-1③2C(s)+O2(g)=2CO(g)

ΔH3=－221.0kJ·mol-1則反應④Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)

ΔH4=________kJ·mol-1；工業(yè)上制備Na2S時往往還要加入過量的炭，同時還要通入空氣，目的有兩個，其一是使硫酸鈉得到充分還原（或提高Na2S產量），其二是_____________________________________________。（2）智能材料是當今材料研究的重要方向之一，納米Fe3O4由于具有高的比表面、高的比飽和磁化強度和順磁為零的超順磁性而被廣泛地用作磁流體的磁性粒子。水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O請回答下列問題：

①水熱法所制得的水基磁流體超過30天都未出現(xiàn)分層和混濁現(xiàn)象，因為該分散系是_____________。

②上述反應方程式x=___________________。

③該反應中1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質的量為_____。（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。

①750℃時，測得氣體中含等物質的量SO2和SO3，此時反應的化學方程式是___________________。

②由MgO可制成“鎂—次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如上圖，該電池反應的化學方程式為_____________________________________________________。參考答案：

（1）569.0；反應④為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需溫度。

（2）①膠體。

②4。高溫

③0.25mol。

（3）①2MgSO4+CO=====2MgO+SO2+CO2+SO3。