2022年遼寧省葫蘆島市水泥廠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

2022年遼寧省葫蘆島市水泥廠中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A.該溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B.和H2S的離子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+2H+C.和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.1L0.1mol·L-1該溶液和足量的Zn充分反應(yīng)，生成11.2gFe參考答案：DA．Fe2(SO4)3溶液中的Fe3+與SCN-發(fā)生顯色反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．鐵離子能夠與H2S發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成亞鐵離子和硫沉淀，故B錯(cuò)誤；C．Fe2(SO4)3溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)的生成氫氧化鐵沉淀和硫酸鋇沉淀，鐵離子和硫酸根離子的物質(zhì)的量的比為2：3，正確的離子方程式為：2Fe3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Fe(OH)3↓+3BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；D.1L0.1mol?L-1該溶液中含有溶質(zhì)硫酸鐵0.1mol，0.1mol硫酸鐵中含有0.2mol鐵離子，與足量鋅反應(yīng)可以生成0.2mol鐵，生成鐵的質(zhì)量為11.2g，故D正確；故選D。2.在容量瓶上不需要標(biāo)記的是

（

）A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略3.下列屬于鹽的是A．CO2

B．Ca(ClO)2

C．Na2O

D．H2CO3參考答案：B試題分析：由金屬陽離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽，A、CO2是非金屬氧化物，A錯(cuò)誤；B、次氯酸鈣是鹽，B正確；C、氧化鈉是金屬氧化物，C錯(cuò)誤；D、碳酸是酸，D錯(cuò)誤，答案選B。4.下列有關(guān)性質(zhì)比較正確的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價(jià)依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越難參考答案：AA．具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．N、O、F中只有N元素有最高正價(jià)，故B錯(cuò)誤；C．鹵素單質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸增大，故C錯(cuò)誤；D．金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣越來越易，故D錯(cuò)誤；故選A。5.酯化反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)中的一類重要反應(yīng)，下列對(duì)酯化反應(yīng)理解不正確的是

（

）A．酯化反應(yīng)的產(chǎn)物只有酯

B．酯化反應(yīng)可看成取代反應(yīng)的一種C．酯化反應(yīng)是有限度的

D．濃硫酸可做酯化反應(yīng)的催化劑參考答案：A略6.將4molA氣體和2molB氣體置于1L的的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)=2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為1.2mol/L，下列說法正確的是A．用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為1.2mol/（L?s）B．用物質(zhì)B表示的反應(yīng)速率為0.6mol/（L?s）C．2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30%

D．2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L參考答案：C7.下列關(guān)于含氯消毒劑的解釋不正確的是A.室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OB.氯水具有殺菌消毒作用:Cl2+H2O=HCl+HClOC.氯水應(yīng)避光保存的原因是:2HClOH2O+Cl2↑D.向Ca(ClO)2溶被中通入適量CO2可增強(qiáng)漂白效果:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO參考答案：CA、室溫下，氯氣通入NaOH溶液中制得漂白液，離子方程式為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O，故A正確；B、氯氣與水的反應(yīng)為：Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，則氯水具有殺菌消毒作用，故B正確；C、氯水應(yīng)避光保存的原因是：次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣，正確的反應(yīng)為：2HClO2HCl+O2↑，故C錯(cuò)誤；D、向Ca(ClO)2溶被中通入造量CO2可增強(qiáng)漂白效果，因?yàn)榉磻?yīng)后生成次氯酸濃度增大，反應(yīng)方程式為:Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故D正確；故選C。8.對(duì)于易燃、易爆、有毒的化學(xué)物質(zhì)，往往會(huì)在其包裝上面貼上危險(xiǎn)警告標(biāo)簽。下列物質(zhì)貼錯(cuò)了包裝標(biāo)簽的是

選項(xiàng)ABCD物質(zhì)濃硫酸汽油酒精氯酸鉀標(biāo)簽

參考答案：CA、圖示試管中的液體倒在手上或桌面上會(huì)腐蝕桌面，表示該藥品是腐蝕品，硫酸有強(qiáng)腐蝕性，是腐蝕品，故A正確；B、圖中標(biāo)志有一堆火焰，表示該藥品是易燃品，汽油著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故B正確；C、圖示正方形中的一個(gè)骷髏頭，表示該藥品是劇毒，所以該標(biāo)志表示的劇毒品標(biāo)志，酒精著火點(diǎn)低，易燃，是易燃品，故C錯(cuò)誤；D、氯酸鉀屬于易爆物，應(yīng)貼爆炸品的標(biāo)志，圖為爆炸品標(biāo)志，故D正確；故選C。9.下列溶液中Cl－濃度最小的是（

）A．100mL3mol/LNaCl溶液

B．200mL2.5mol/LMgCl2溶液C．300mL2mol/L

AlCl3溶液

D．400mL1mol/L鹽酸參考答案：D10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.78gNa2O2與水反應(yīng)生成O2分子數(shù)為NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4

L氯氣與鐵完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC.27gA1分別加入足量的鹽酸或足量的燒堿溶液中，產(chǎn)生氣體分子數(shù)都為1.5NAD.17

g

氨氣溶于水后所得溶液中，NH3的分子數(shù)為NA參考答案：C根據(jù)反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑看出，1molNa2O2完全反應(yīng)生成O20.5mol；A錯(cuò)誤；1molCl2完全反應(yīng)變?yōu)?1價(jià)的氯，轉(zhuǎn)移電子2mol；B錯(cuò)誤；金屬鋁無論與鹽酸還是燒堿溶液反應(yīng)，只能生成+3價(jià)鋁的化合物，1molA1轉(zhuǎn)移電子均為3mol，根據(jù)電子得失守恒規(guī)律，生成氫氣均為1.5mol；C正確；氨氣溶于水后，有一少部分氨氣和水反應(yīng)生成一水合氨，所以溶液中NH3的分子小于1mol；D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)：C。點(diǎn)睛：氨水為混合物，溶液中存在的微粒：NH3、NH3·H2O、H2O、NH4+、OH-、H+。11.下列物質(zhì)加入水中顯著放熱的是

A．生石灰

B．固體NaCl

C．無水乙醇

D．固體NH4N03參考答案：A12.《天工開物》中如下描述“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜?！毕铝薪饘俚囊睙挿椒ㄅc此相同的是A.鈉 B.鋁 C.銀 D.鐵參考答案：C【分析】根據(jù)題中信息，“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，通過HgO分解得到Hg單質(zhì)；【詳解】“共煅五個(gè)時(shí)辰，其中砂末盡化成汞，布于滿釜。”，方法是加熱HgO，使之分解成Hg和O2；A、工業(yè)上冶煉金屬鈉，常采用的方法是電解熔融氯化鈉，故A不符合題意；B、工業(yè)上冶煉鋁，采用電解熔融的氧化鋁，故B不符合題意；C、工業(yè)上冶煉銀，采用加熱氧化銀，故C符合題意；D、工業(yè)冶煉鐵，采用熱還原法，故D不符合題意；【點(diǎn)睛】工業(yè)上冶煉金屬，常采用的方法是電解法、熱還原法、熱分解法，K～Al常采用電解法，Zn～Cu常采用熱還原法，Cu以后金屬常采用熱分解法。

13.在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度

D．氣體總的物質(zhì)的量參考答案：BC略14.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的濃度為2mol·L-1，含硝酸的濃度為1mol·L－，現(xiàn)向其中加入0.96g銅粉，充分反應(yīng)后（假設(shè)只生成NO氣體），最多可收集到標(biāo)況下的氣體的體積為A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL參考答案：D15.下列物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是

（

）A．油脂

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．蛋白質(zhì)參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（14分）Ag/（α型）Al2O3是石油化學(xué)工業(yè)的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，(α型)Al2O3是載體且不溶于硝酸。該催化劑的回收實(shí)驗(yàn)如下圖所示：其中（Ⅴ）的轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：6AgCl＋Fe2O3=3Ag2O＋2FeCl3

（Ⅷ）的吸收反應(yīng)為：2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O請(qǐng)閱讀上述實(shí)驗(yàn)流程，完成下列填空：（1）第（Ⅰ）步：Ag/(α型)Al2O3加酸溶解應(yīng)該選用右圖裝置中的

（選填a、b、c）。此處反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（2）第（Ⅱ）步：，如果用自來水代替蒸餾水進(jìn)行洗滌，將會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：

。（3）第(Ⅵ)步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。（4）已知在實(shí)驗(yàn)室中AgNO3溶液需要用棕色瓶避光保存。在第（Ⅶ）步中從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作依次為

（填序號(hào)）。

A.蒸餾

B.蒸發(fā)

C.灼燒

D.過濾

E.冷卻結(jié)晶

F.萃取參考答案：（1）a（1分）；Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2↑+H2O；3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O（各3分，共6分）（2）Ag++Cl-=AgCl↓(2分)（3）Ag2O+2HNO3=2AgNO3+H2O(3分)（4）B、E、D（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.加入0.1molMnO2粉末于50mL一定濃度的過氧化氫溶液中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)放出氣體的總體積是________。(2)放出氣體所需時(shí)間為________。(3)反應(yīng)放出氣體所需時(shí)間約為________。(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)開______________。(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因：__________________________。參考答案：(1)60mL(2)1min(3)2min(4)D>C>B>A(5)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度減小，反應(yīng)速率減慢

解析(1)由圖象可知，放出氣體的總體積是60mL。(2)放出氣體時(shí)，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為1min。(3)反應(yīng)放出氣體的體積為45mL，對(duì)應(yīng)橫坐標(biāo)上的點(diǎn)為2min。(4)通過曲線的斜率可知，反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B＞A。18.A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置為____________，被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是______（填核素符號(hào)）（2）由A、B、W三種元素組成的18電子微粒的電子式為___________________（3）A、B、W、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開_________(填元素符號(hào))

（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是___________________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（5）若要比較D比E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是（____________）A．將單質(zhì)D置于E的鹽溶液中，若D不能置換出單質(zhì)E，說明D的金屬性弱B．比較D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)C．將D、E的單質(zhì)分別投入到同濃度的鹽酸中，觀察到D反應(yīng)更劇烈，說明D的金屬性強(qiáng)參考答案：(1)第三周期IIIA族

12C或612C

(2)(3)H＜O＜C＜Al＜Na

(4)56L

(5)C解析：A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，該液態(tài)化合物分別為H2O和H2O2，則A為H元素，W為O元素；A、D同主族，則D為Na元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，且E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為第三周期，ⅢA族元素，故E為Al元素；A、B、W、D、E五元素質(zhì)子數(shù)之和為39，設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有1+x+8+11+13=39，x=6，所以B為C元素。(1)E為Al元素，原子序數(shù)為13，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子為3，位于周期表第三周期第ⅢA族，，國(guó)際上選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素為12C，故答案為：第三周期第ⅢA族；12C；(2)由H、C、O三種元素組成的18電子微粒，該微粒中只能含有1個(gè)C原子、1個(gè)O原子，故含有H原子數(shù)目=18