山東省青島市第三十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省青島市第三十八中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下右圖所示，已知斷裂1mol化學(xué)鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是A．194

B．391

C．516

D．658

參考答案：B略2.丁腈橡膠具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的原料是（）①CH2=CH﹣CH=CH2②CH3﹣C≡C﹣CH3③CH2=CH﹣CN④CH3-CH=CH-CN⑤CH3﹣CH═CH2⑥CH3﹣CH=CH﹣CH．A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤參考答案：C解：該高聚物鏈節(jié)主鏈不含雜原子，屬于加聚反應(yīng)生成的高聚物，鏈節(jié)主鏈上存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，有6個(gè)碳原子，其單體必為兩種，按如圖所示斷開，在將雙鍵中的1個(gè)C﹣C打開，然后將半鍵閉合即可的該高聚物單體為：①CH2=CH﹣CH=CH2、③CH2=CH﹣CN，故選C．3.下列說法正確的是A.AgCl水溶液的導(dǎo)電性很弱，所以AgCl為弱電解質(zhì)B.溶度積反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，所以溶度積大的化合物溶解能力肯定大C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達(dá)平衡時(shí)，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度積D.一定溫度下，向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達(dá)到平衡時(shí)，AgCl的溶度積不變，其溶解度也不變參考答案：D4.丁腈橡膠

具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，

合成丁腈橡膠的原料(單體)是

()

①CH2=CH-CH=CH2

②CH3-C≡C-CH3

③CH2=CH-CN

④CH3-CH=CH-CN

⑤CH3-CH=CH2

⑥CH3-CH=CH-CH3A．③⑥

B．②③

C．①③

D．④⑤參考答案：C略5.將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出。該過程中保持不變的是A．溶劑的質(zhì)量

B．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)C．NH4Cl的溶解度

D．溶液中NH4＋的數(shù)目參考答案：A試題分析：將40℃的飽和NH4Cl溶液冷卻至10℃，有NH4Cl固體析出，這說明氯化銨的溶解度所溫度的降低而減小，因此在降低溫度的過程中質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度、銨根數(shù)目均是減小的，但溶劑質(zhì)量是不變的，答案選A。

常溫下，將6.0.1mol·L-1氫氧化鈉溶液與0.06mol·L-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于

A、1.7B、2.0C、12.0D、12.4參考答案：B略7.2005年，全球發(fā)生了禽流感。我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)金絲桃素對(duì)高致病性禽流感病毒殺滅效果良好，某種金絲桃素的結(jié)構(gòu)式如右所示：，下列有關(guān)金絲桃素說法錯(cuò)誤的是

(

)

A．分子式為C17H23NO3B．可以發(fā)生取代、加成、酯化等反應(yīng)C．苯環(huán)上的一氯取代物有3種D．1mol金絲桃素最多能和6molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略8.下列各組酸中，酸性依次增強(qiáng)的是（

）A.H2CO3

H2SiO3

H3PO4

B.HNO3

H3PO4

H2SO4C.HI

HCl

H2S

D。HClO

HClO3

HClO4參考答案：D略9.配制500mL0.0500mol·L-1的Na2CO3溶液，不需要的儀器有A．500mL容量瓶

B．錐形瓶

C．燒杯

D．玻璃棒參考答案：B10.反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測(cè)得反應(yīng)速率，其中反應(yīng)速率最快的是（

）A．υ(D)=0.5mol/(L·s)

B．υ(C)=0.8mol/(L·s)C．υ(B)=0.9mol/(L·s) D．υ(A)=0.3mol/(L·s)參考答案：B 11.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A．相同溫度下，1mol/L甲酸溶液比1mol/L鹽酸溶液的pH大B．HCN易揮發(fā)C．10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D．HCN溶液的導(dǎo)電性弱參考答案：A略12.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n來表示，如X是S，則m=2，n=2，則這個(gè)式子就表示H2SO4。一般而言，該式中m大的是強(qiáng)酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最強(qiáng)的是A．H2SeO3

B．HMnO4

C．H3BO3

D．H3PO4參考答案：B略13.與丙烯具有相同的碳、氫百分含量，但既不是同系物又不是同分異構(gòu)體的是(

)A．環(huán)丙烷

B．環(huán)丁烷

C．乙烯

D．丙烷參考答案：B略14.某無色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-這幾種離子中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：①pH試紙檢驗(yàn)，溶液的pH>7。②取少量原溶液，向溶液中加入過量的BaCl2和鹽酸的混合溶液，無白色沉淀生成。③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩，靜置后CCl4層呈橙色，用分液漏斗分液。④向分液后的水溶液中加入Ba(NO3)2和HNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。⑤在濾液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀產(chǎn)生。則關(guān)于原溶液的判斷中不正確的是A．肯定不存在的離子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42-、CO32-B．肯定存在的離子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-C．無法確定原溶液中是否存在Cl-D．若步驟④改用BaCl2和鹽酸的混合溶液，則對(duì)溶液中離子的判斷無影響。參考答案：B略15.向淀粉中加入少量稀H2SO4，加熱，使之發(fā)生水解。為測(cè)定水解的程度，需加入下列試劑中的（

）①NaOH溶液

②銀氨溶液

③新制Cu（OH）2懸濁液

④碘水

⑤BaCl2溶液A.①⑤

B.②④C.①③④

D.②③④參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.德國(guó)化學(xué)家李比希最早提出關(guān)于有機(jī)物中元素定量分析方法：用CuO作氧化劑（在氧氣流中）將有機(jī)物氧化，再對(duì)產(chǎn)物進(jìn)行分析，從而確定有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式?，F(xiàn)取mg某種氨基酸（CxHyOzNp）在純氧中完全燃燒，反應(yīng)方程式為：CxHyOzNp+O2→CO2+H2O+N2（未配平）。實(shí)驗(yàn)在右圖裝置中進(jìn)行：請(qǐng)回答下列問題：kS（1）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先要通一段時(shí)間的氧氣，其理由是：________________________。（2）裝置圖中需要加熱的儀器有（用字母填空，下同）________

，操作時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_______處的酒精燈。（3）D裝置的作用是_______________________________________________________。（4）讀取N2的體積時(shí)，應(yīng)注意：①冷卻至室溫；②_________________________________；③視線與凹液面在同一水平線上。（5）實(shí)驗(yàn)中測(cè)得N2的體積為VmL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關(guān)數(shù)據(jù)有_______________。

A.生成二氧化碳?xì)怏w質(zhì)量

B.生成水的質(zhì)量C.通入氧氣的體積

D.氨基酸的相對(duì)分子質(zhì)量

參考答案：（1）排裝置中的空氣，以利準(zhǔn)確測(cè)定出F中的氮?dú)怏w積（2）A和D

D

（3）吸收未反應(yīng)的氧氣，保證最終收集的氣體是氮?dú)猓?）量筒內(nèi)液面與廣口瓶中的液面在同一水平線上

（5）A、B、D

ks5*略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是到達(dá)平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是

。(2)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________。(3)若達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間是2min，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

。參考答案：(1)A(2)3AB+3C

(3)0.6mol/(L·min)

略18.某溫度下，純水的c(H+)=2×10-7mol/L,則此時(shí)c(OH-)為

.若溫度不變，滴入稀鹽酸使c(H+)=5×10-6mol/L，則c(OH-)為

.參考答案：2×10-7mol/L

8×10-9mol/L19.（1）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2.2H2O，含少量FeCl2雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2．H2O先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7請(qǐng)回答下列問題：①請(qǐng)從下列物質(zhì)中選出第一步中需加入的X為a．NaClO

b．H2O2c．KMnO4

d．HNO3②如何檢驗(yàn)溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽離子：．③由溶液Ⅲ得到CuCl2.2H2O晶體的操作是．（2）某化學(xué)興趣小組取一定量的雙氧水，欲準(zhǔn)確測(cè)定其中H2O2的含量：取雙氧水25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋．用一定濃度的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO+5H2O2+4H+═2Mn2++5O2↑+2H2O①滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果（填“偏高”或“偏低”或“不變”）．參考答案：解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體，（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H2O2，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO4會(huì)引入K+、Mn2+，d．HNO3會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故答案為：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+；③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾干燥得到晶體，故答案為：蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶；（2）①由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色，故答案為：酸式；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈紫色，且30秒內(nèi)不褪色；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒有滴入錐形瓶，導(dǎo)致讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測(cè)定結(jié)果偏高，故答案為：偏高．考點(diǎn)： 探究物質(zhì)的組成或測(cè)量物質(zhì)的含量．分析： 加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體，（1）①加入氧化劑，將Fe2+氧化為Fe3+，易除去，除雜時(shí)，不能引入新的雜質(zhì)，雙氧水是綠色氧化劑，據(jù)此進(jìn)行判斷；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽離子為鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)；③根據(jù)從溶液中獲得晶體的方法解答，溫度過高CuCl2.2H2O容易失去結(jié)晶水，所以不能直接蒸發(fā)；（2）①酸式滴定管可以量取具有強(qiáng)氧化性的溶液；高錳酸鉀溶液有顏色，錳離子無色，據(jù)此判斷滴定終點(diǎn)現(xiàn)象；②若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積．解答： 解：加入氧化劑X的目的是把亞鐵離子氧化，根據(jù)除雜原則，不能引入新的雜質(zhì)；加入試劑Y的目的是調(diào)節(jié)pH使鐵離子生成氫氧化鐵沉淀，過濾除去沉淀，對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到氯化銅晶體，（1）①根據(jù)框圖，加入氧化劑X可把Fe2+氧化為Fe3+，而沒有增加新雜質(zhì)，所以X可以為H2O2，而a．NaClO會(huì)引進(jìn)雜質(zhì)氯離子，c．KMnO4會(huì)引入K+、Mn2+，d．HNO3會(huì)產(chǎn)生污染氣體NO，故答案為：b；②溶液Ⅱ中除Cu2+外的金屬陽離子為Fe3+，檢驗(yàn)Fe3+的方法為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+，故答案為：取少量溶液于試管中，加入少量KSCN溶液，溶液顯紅色，證明含有Fe3+；③溶液中溶質(zhì)晶體的得到實(shí)驗(yàn)方法為：蒸發(fā)濃縮，冷