2022年湖北省荊州市荊南高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022年湖北省荊州市荊南高級中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是

A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O＝HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHNaCl＋NH3↑＋H2O參考答案：A2.下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（）A．常溫條件下，在空氣中鋁不容易被腐蝕B．鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕C．用鋅與硫酸制氫氣時，往硫酸中滴少量硫酸銅D．遠(yuǎn)洋海輪的尾部裝上一定數(shù)量的鋅板參考答案：A考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學(xué)專題．分析：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，Zn易被腐蝕．解答：解：A．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無關(guān)，故A選；B．金屬活潑性Zn＞Fe＞Sn，原電池中活潑金屬易被腐蝕，則鍍鋅鐵片比鍍錫鐵片更耐腐蝕，故B不選；C．滴少量硫酸銅，置換出Cu，構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率，故C不選；D．加鋅后，金屬性Zn＞Fe，構(gòu)成原電池，Zn易被腐蝕，故D不選；故選A．點評：本題考查原電池，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及電化學(xué)反應(yīng)為解答本題的關(guān)鍵，注意原電池中負(fù)極易被腐蝕，題目難度不大．3.下列有機物的名稱書寫正確的是

A.甲笨

B.乙稀

C.乙酸乙脂

D.乙醛參考答案：D略4.短周期元素M和N的離子M上標(biāo)2+和N2-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A.M原子比N原子多一個電子層

B.M的原子序數(shù)比N小C.M和N原子的電子層數(shù)相等

D.M和N原子最外層電子數(shù)相等參考答案：A5.化學(xué)工作者從反應(yīng)：RH+Cl2(g)RCl(g)+HCl(g)受到啟發(fā)，提出在農(nóng)藥和有機合成工業(yè)中可獲得副產(chǎn)品鹽酸。這一設(shè)想已成為現(xiàn)實。試指出上述反應(yīng)所得HCl可用到的最佳分離方法是（

）

A.蒸餾法

B.水洗分液法

C.升華法

D.有機溶劑萃取法參考答案：B略6.

近兩年流行喝蘋果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（α-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)式為

，下列說法不正確的是(

)

A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)D.1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多生成2molCO2

參考答案：CD略7.H2在O2中燃燒生成氣態(tài)H2O的反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，在反應(yīng)過程中

A．核能轉(zhuǎn)化成熱能

B．化學(xué)能轉(zhuǎn)化成熱能

C．生成物的總能量等于反應(yīng)物的總能量

D．生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量參考答案：B略8.電鍍廢液中Cr2O72－可通過下列反應(yīng)轉(zhuǎn)化成鉻黃(PbCrO4)：Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2PbCrO4（s）+2H＋（aq）

ΔH<0該反應(yīng)達(dá)平衡后，改變橫坐標(biāo)表示的反應(yīng)條件，下列示意圖正確的是參考答案：A略9.某芳香族酯類化合物甲的分子式為量為C14H10O5。1mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙，其物質(zhì)的量為2mol。下列說法不正確的是A．符合上述條件的甲共有3種

B．1mol甲最多可以和4molNaOH反應(yīng)C．乙能和濃溴水發(fā)生反應(yīng)

D．1mol乙最多消耗2molNaHCO3參考答案：D10.將足量的下列各種液體分別與溴水混合充分振蕩靜置后，混合液分為兩層，原溴水層幾乎呈無色的是（

）①氯仿

②1-己烯

③碘化鉀溶液A.①②

B.只有①

C.只有②

D.①②③參考答案：A11.銅板上鐵鉚釘處的吸氧腐蝕原理如圖所示，下列有關(guān)說法中，正確的是()A．此過程中銅被腐蝕B．此過程中電子從Fe移向CuC．正極電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－===H2↑D．鐵釘表面發(fā)生的反應(yīng)為Fe－3e－===Fe3＋

參考答案：B略12.“茶倍健”牙膏中含有茶多酚，其中沒食子兒茶素(EGC)的結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于EGC的下列敘述中正確的是()

A．EGC的分子式為C15H12O7B．EGC可在強堿的醇溶液中發(fā)生消去反應(yīng)C．1molEGC最多消耗6molNaOHD．1molEGC可與4molBr2發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：D 13.下列分子和離子中中心原子VSEPR模型為四面體形，且分子或離子空間的構(gòu)型為V形的是（

）

A、NH4+

B、PH3C、H3O+

D、OF2參考答案：D解：A．NH4+離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故A錯誤；

B．PH3分子中價層電子對=3+=4，所以其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故B錯誤；

C．H3O+離子中價層電子對=3+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐型，故C錯誤；

D．OF2分子中價層電子對=2+=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為V形，故D正確．

故選D．

【分析】VSEPR模型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對；空間構(gòu)型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據(jù)此分析解答．14.已知二氯苯有三種同分異構(gòu)體，則四溴苯共有同分異構(gòu)體

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C15.短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置下圖所示，下列說法正確的是（▲）A．X、Y、Z三種元素中，單質(zhì)在常溫下均為氣態(tài)B．Z的氫化物的穩(wěn)定性比Y的強C．Y的最高正化合價為+5D．Y的單質(zhì)的熔點比Z的低參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴液溴，振蕩后溶液變?yōu)辄S色．（1）甲同學(xué)認(rèn)為這不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是：

（填粒子的化學(xué)式，下同）；乙同學(xué)認(rèn)為這是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，使溶液變黃色的物質(zhì)是

．（2）現(xiàn)提供以下試劑：A．酸性高錳酸鉀溶液

B．氫氧化鈉溶液

C．四氯化碳D．硫氰化鉀溶液．請判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，并用兩種方法加以驗證，寫出選用的試劑編號及實驗中觀察到的現(xiàn)象．乙同學(xué)正確選用試劑（填代號）實驗現(xiàn)象第一種方法

第二種方法

（3）根據(jù)上述實驗推測，若在稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是

若選用淀粉碘化鉀溶液來判斷哪位同學(xué)的推斷是正確的，你認(rèn)為是否可行？

理由是：

．參考答案：（1）Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）

乙同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．解：（1）由信息可知，溶液為黃色的原因有兩種，含溴單質(zhì)或亞鐵離子被溴氧化生成鐵離子，則甲認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Br2，乙認(rèn)為溶液變黃色的物質(zhì)是Fe3+（FeCl3、FeBr3），故答案為：Br2；Fe3+（FeCl3、FeBr3）；（2）實驗證明乙同學(xué)的推斷是正確的，證明不含溴單質(zhì)或存在鐵離子均可則選四氯化碳時有機層為無色，則不含溴單質(zhì)，說明乙同學(xué)正確；選NaOH溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀，說明乙同學(xué)正確；選硫氰化鉀，溶液變?yōu)榧t色，說明乙同學(xué)正確，故答案為：

乙同學(xué)正確選用試劑實驗現(xiàn)象第一種方法C有機層無色第二種方法D溶液變紅（3）由上述分析可知，還原性亞鐵離子大于溴離子，則稀溴化亞鐵溶液中通入氯氣，還原性強的易被氧化，則Fe2+先被氧化，若在稀溴化亞鐵溶液中通人足量氯氣時，兩種離子均被氧化，離子反應(yīng)為2Fe2++4Br﹣+Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl﹣；Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2，所以不能用淀粉碘化鉀溶液檢驗，故答案為：Fe2+；不可行；因為Br2和Fe3+都能把I﹣氧化成I2．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某氯化聚醚是一種工程塑料，它是由在虛線處開環(huán)聚合而成的。該氯化聚醚的結(jié)構(gòu)簡式是____________。參考答案：18.氫氣是一種新型的綠色能源，又是一種重要的化工原料。（1）氫氣燃燒熱值高。實驗測得常溫常壓下，1gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9kJ熱量，則表示H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：______________________________________________________________________。（2）氫氧燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高，具有廣闊的發(fā)展前景。用氫氧燃料電池進行下圖所示實驗（其中下圖中電極均為惰性電極）：該氫氧燃料電池中，b極的電極反應(yīng)式為

；d極的電極反應(yīng)式為_________________________；若標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣消耗為5.6L，則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_______________。

參考答案：(1)

H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；ΔH＝－285.8kJ/mol(2)

H2＋2e－＋2OH－＝2H2O4OH－－4e－＝O2＋2H2O

1mol略19.現(xiàn)有短周期元素A、B、C、D、E五種元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中所有元素中原子半徑最小的；B、C同周期且基態(tài)原子的最外層皆有2個未成對電子；D元素的簡單離子是本周期元素的簡單離子中半徑最小的；E原子M層中p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個。請按要求回答下列問題：(1)B元素基態(tài)原子的電子排布式為

，A和C組成的含有非極性鍵的化合物的電子式為

。(2)寫出兩