湖南省邵陽(yáng)市第十五中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

湖南省邵陽(yáng)市第十五中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.32S與33S互為同位素，下列說(shuō)法正確的是（）

A．32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

B．32S與33S具有相同的中子數(shù)

C．32S與33S具有不同的電子數(shù)

D．32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)

參考答案：答案：D2.56號(hào)元素在元素周期表中的位置是A.第六周期IIA族 B.第四周期IVA族C.第五周期IIA族 D.第五周期IVA族參考答案：A【詳解】稀有氣體Xe，原子序數(shù)為54，位于第五周期零族，所以56號(hào)元素是第六周期第二種元素，故56號(hào)元素位于第六周期ⅡA族，故答案為A?！军c(diǎn)睛】明確元素周期表的大致結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，記住稀有氣體也就是0族元素的質(zhì)子數(shù)(或堿金屬族元素的質(zhì)子數(shù))。這些元素分別是每個(gè)周期最后(或開(kāi)始)一種元素，He﹣﹣2，Ne﹣﹣10，Ar﹣18，Kr﹣36，Xe﹣54，Rn﹣86．這些元素分別是每個(gè)周期最后一種元素，再根據(jù)原子序數(shù)之間的差值確定。3.25℃時(shí)，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A．等物質(zhì)的量濃度的H2S和NaHS混合液：c（Na+）+c（H+）=c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）

B．pH相等的CH3COONa、NaOH溶液：c（NaOH）<c（CH3COONa）

C．pH=3的CH3COOH與pH=11的NaOH溶液等體積混合后：pH>7

D．0.4mol/LNH4Cl和0.2mol/LNaOH兩種溶液等體積混合后pH=9：

c（NH4+）>c（Cl-）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+）參考答案：B略4.下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律中與共價(jià)鍵鍵能大小有關(guān)的是①F2、Cl2、Br2、I2的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高；②HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱③金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅；④NaF、NaCl、NaBr、NaI熔點(diǎn)依次降低參考答案：D略5.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．將CO2通入Ba(NO3)2溶液中B．向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C．向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D．向白色AgCl懸濁液中加入KI溶液參考答案：A略6.用鉛蓄電池電解CuSO4溶液（如下圖）。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：若電極材料均為石墨，電解一段時(shí)間后測(cè)得b極附近溶液PH減小，下列說(shuō)法正確的是A.b極為負(fù)極B.利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅C.放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，池中產(chǎn)生氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下）參考答案：D略7.下列反應(yīng)所得到的有機(jī)產(chǎn)物不是純凈物的是：

A．新戊烷與氯氣在光照條件下的取代反應(yīng)B．乙烯與水在一定條件下的加成反應(yīng)C．CH3CH2OH在空氣中加熱（以銅作為催化劑）的氧化反應(yīng)D．苯與足量的氫氣在一定條件下的加成反應(yīng)參考答案：A略8.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是①pH＝11的溶液中：CO32－、Na＋、AlO2－、NO3－②無(wú)色溶液中：K＋、Na＋、MnO4－、SO42－③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、HCO3－、SO42－、NH4＋④酸性溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3－、Cl－⑤由水電離出的c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、Ba2＋、Cl－、Br－A．①⑤

B．②③

C．②④

D．③⑤參考答案：A略9.下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的一組是

ABCD電解質(zhì)NH3Na2CO3NH4NO3Fe(OH)3混合物漂白粉明礬水玻璃冰水混合物酸性氧化物CO2NO2SiO2CO酸HClOCH3COOHH2SiO3HNO3

參考答案：C略10.X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的四種物質(zhì)，它們之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，則下列組合不可能的是()

XYZWACCOCO2O2BNaNa2ONa2O2O2CAlCl3Al(OH)3Na[Al(OH)4]NaOHDFeFeCl2FeCl3Cl2

參考答案：D略11.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A.78g過(guò)氧化鈉晶體中，含NA個(gè)陰離子B.56gFe與稀HN03完全反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子C.常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子D．已知熱化學(xué)方程式，則將2NA個(gè)SO2分子和NA個(gè)O2分子置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出QkJ的熱量參考答案：A略12.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是：

A.圖①表示從碘水中分離出碘的操作方法

B.圖②為電解氯化鈉溶液的裝置，一段時(shí)間后兩極收集到氣體的體積之比一定為1:1

C.圖③為測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)操作

D.圖④可以用來(lái)制備氫氧化亞鐵沉淀參考答案：D略13.溶液中的反應(yīng)分別在①、②、③三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c(X)=c(Y)=0．100mol／L及c(Z)=0mol／L，反應(yīng)物x的濃度隨時(shí)間變化如右圖所示。

②、③與①比較只有一個(gè)實(shí)驗(yàn)條件不同，下列說(shuō)法不正確的是

A．反應(yīng)進(jìn)行到5rmin時(shí)實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)速率最快

B．條件②的反應(yīng)最先達(dá)到平衡

C．②與①比較可能是壓強(qiáng)更大D．該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)參考答案：C略14.PASS是新一代高效凈水劑，它由X、Y、Z、W、R五種短周期元素組成，五種元素原子序數(shù)依次增大．X原子是所有原子中半徑最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧希铝姓f(shuō)法正確的是（）A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸B．如W與Y形成化合物的化學(xué)式為WY2，則WY2能與堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)C．原子半徑按X、Y、W、R、Z的順序依次增大D．R的氣態(tài)氫化物一定比W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．專(zhuān)題：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題．分析：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，據(jù)此解答．解答：解：X、Y、Z、W、R五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，X原子是所有原子中半徑最小的，則X為H元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則Y有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故Y為O元素，Y、R同主族，故R為S元素，Z、W、R同周期，都處于第三周期，Z是常見(jiàn)的金屬，電子層數(shù)等于主族序數(shù)，Z為Al元素，W單質(zhì)是人類(lèi)將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?，W為Si元素，A．Y與R形成的化合物對(duì)應(yīng)的水化物中硫酸為強(qiáng)酸，亞硫酸屬于弱酸，故A錯(cuò)誤；B．SiO2能與強(qiáng)堿反應(yīng)，能與氫氟酸反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．H原子半徑最小，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：H＜O＜S＜Si＜Al，故C錯(cuò)誤；D．非金屬性Si＜S，故H2S穩(wěn)定性比SiH4分子的穩(wěn)定性強(qiáng)，故D正確，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系等，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意微粒半徑比較，掌握硅元素單質(zhì)化合物的性質(zhì)，難度不大．15.．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）A．途徑①所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B．相對(duì)于途徑①、③，途徑②更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想C．1molCuSO4在1100℃所得混合氣體X中O2可能為0.75molD．Y可以是葡萄糖參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(1)指出下列實(shí)驗(yàn)用品或儀器(已經(jīng)洗滌干凈)使用時(shí)的第一步操作：①石蕊試紙(檢驗(yàn)氣體性質(zhì))

；②容量瓶

。(2)下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作中“先”與“后”的說(shuō)法正確的是

(填代號(hào))。

A．用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管，后撤酒精燈

B．給試管加熱時(shí)，先均勻加熱，后局部加熱

C．堿液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗

D．濃硫酸不慎灑到皮膚上，先迅速用水沖洗，后涂上3％-5％的NaHCO3溶液

E．點(diǎn)燃可燃性氣體(如H2、CO、C2H4等)時(shí)，都要先檢驗(yàn)氣體純度，后點(diǎn)燃參考答案：(1)①將石蕊試紙潤(rùn)濕

②檢驗(yàn)容量瓶是否漏水

(2)ABCE略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.紫杉醇（paclitaxel）是一種抗癌藥，化合物D是紫杉醇的側(cè)鏈，D的合成路線如下：（1）A的合成應(yīng)用了2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)的獲獎(jiǎng)成果——交叉偶聯(lián)反應(yīng)，反應(yīng)式如下（已配平）：CH3COOCH2COCl＋XA＋HClX分子中含碳氮雙鍵（C＝N），其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲

。（2）已知酯和酰胺在過(guò)量醇中能發(fā)生醇解反應(yīng)：CH3COOC2H5＋CH3OHCH3COOCH3＋C2H5OHCH3CO＋CH3OHCH3COOCH3＋H“醇解反應(yīng)”的反應(yīng)類(lèi)型為

▲，B轉(zhuǎn)化為C中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

▲。（3）若最后一步水解的條件控制不好，D會(huì)繼續(xù)水解生成氨基酸E和芳香酸F。①E在一定條件下能發(fā)生縮聚反應(yīng)，寫(xiě)出所得高分子化合物的一種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

；②F的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且核磁共振氫譜有4個(gè)峰的有兩種，請(qǐng)寫(xiě)出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

▲

。（4）已知：①RCHO②R′COOHR′COCl寫(xiě)出以甲醛和乙醛為原料合成CH3COOCH2COCl的路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）（2）取代反應(yīng)

CH3COOCH3（3）（或）

（或）（4）

略18.（16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用0.50mol·L-1KI、0.2％淀粉溶液、0.20mol·L-1K2S2O8、0.10mol·L-1Na2S2O3等試劑，探究反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。已知：（1）

向KI、Na2S2O3與淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，當(dāng)溶液中的__________耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S2O32—與S2O82—初始的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S2O32—）：n（S2O82—）

_______。（2）

為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表：表中Vx=____mL，理由是___________________。（3）

已知某條件下，濃度c（S2O82—）～反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13，若保持其他條件不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫(huà)出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（S2O82—）～t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）（4）

碘也可用作心臟起搏器電源—鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）

△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）

△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）

△H2則電池反應(yīng)的△H=_______________；碘電極作為該電池的___________極。參考答案：（1）Na2S2O3，<2（2）2；保證反應(yīng)物K2S2O8濃度改變，而其他的不變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?。?）（4）(△H1-△H2)/2;

負(fù)極略19.（2009·上海卷）環(huán)氧氯丙烷是制備環(huán)氧樹(shù)脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條(有些反應(yīng)未注明條件)。完成下列填空：(1)寫(xiě)出反應(yīng)類(lèi)型：反應(yīng)①___________________，反應(yīng)③__________________。(2)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_______________________，Y___________________。(3)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：_