河北省廊坊市香河縣淑陽鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河北省廊坊市香河縣淑陽鎮(zhèn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)，根據(jù)下列在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得的結(jié)果判斷，生成氨的反應(yīng)速率最快的是（）A．v（NH3）=0.1mol/（L?min） B．v（NH3）=0.2mol/（L?min）C．v（H2）=0.3mol/（L?min） D．v（H2）=0.4mol/（L?min）參考答案：D【考點(diǎn)】反應(yīng)速率的定量表示方法．【分析】同一化學(xué)反應(yīng)中，同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比；先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)．【解答】解：反應(yīng)為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），以氫氣的反應(yīng)速率為標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行判斷．A、ν（NH3）=0.1mol/（L?min），所以ν（H2）=0.15mol/（L?min）；B、v（NH3）=0.2mol/（L?min），所以ν（H2）=0.3mol/（L?min）；C、ν（H2）=0.3mol/（L?min）；D、ν（H2）=0.4mol/（L?min），所以反應(yīng)速率最快的是D．故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率快慢的比較，題目難度不大，注意要把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，還要注意單位是否相同．2.根據(jù)以下3個(gè)熱化學(xué)方程式：2H2S(g)＋3O2(g)＝2SO2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q1kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(l)；ΔH＝－Q2kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)＝2S(s)＋2H2O(g)；ΔH＝－Q3kJ·mol－1對(duì)Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是()A．Q1>Q2>Q3

B．Q1>Q3>Q2

C．Q3>Q2>Q1

D．Q2>Q1>Q3參考答案：A略3.下列實(shí)驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是A．用托盤天平稱量時(shí)，將NaOH固體放在右盤內(nèi)的濾紙上，稱得質(zhì)量為10.2

gB．用50mL酸式滴定管量取KOH溶液，體積為36.60

mLC．用濕潤的pH試紙測(cè)稀鹽酸溶液的pH，pH＝3.52D．用10mL量筒量取NaCl溶液，體積為9.2

mL參考答案：D略4.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關(guān)系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質(zhì)在適當(dāng)條件下可發(fā)生如圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是A．X元素位于ⅥA族B．A難溶于B中C．A和C不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)D．B的沸點(diǎn)高于C的沸點(diǎn)參考答案：C原子序數(shù)之和為16，B和C均為10電子分子，根據(jù)原子半徑大小關(guān)系，推出Z為H，Y為N，X為O，A、根據(jù)上述分子，O位于VIA族，故說法正確；B、根據(jù)上述分子，B為H2O，C為NH3，A為NO，NO不溶于水，故說法正確；C、NO和NH3中發(fā)生6NO＋4NH3=5N2＋6H2O，存在化合價(jià)的升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故說法錯(cuò)誤；D、H2O常溫下為液態(tài),NH3常溫下氣體，因此H2O沸點(diǎn)高于NH3，故說法正確?！军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表和元素周期律等知識(shí)，原子序數(shù)之和、半徑、10電子微粒是解本題的突破口；本題在推斷時(shí)要大膽假設(shè)，因?yàn)槌？荚厥荋、C、N、O、Na、Al、S、Cl等元素，只要靜心、認(rèn)真，本題是能夠做對(duì)和拿分的。5.（2005·廣東卷）2.將鈉、鎂、鋁各0.3mol分別放入100mL1mol·L-1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A.1:2:3

B.6:3:2

C.3:1:1

D.1:1:1

參考答案：C本題主要考查金屬與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。根據(jù)金屬與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)2M+2nH+====2Mn++nH2↑可知三種金屬都過量，而鋁、鎂都不與H2O反應(yīng)，按鹽酸計(jì)算，兩者產(chǎn)生氣體體積都為0.05mol，金屬鈉可繼續(xù)與H2O反應(yīng)最終產(chǎn)生0.15molH2，即同溫同壓下產(chǎn)生氣體的體積比為：0.15mol∶0.05mol∶0.05mol=3∶1∶1。6.下列有機(jī)物在一定條件下反應(yīng)，所生成的有機(jī)物的種類由多到少的順序是①甲醇和乙醇的混合物與濃硫酸加熱生成醚

②乙二醇與乙酸酯化反應(yīng)

③氨基乙酸和丙氨酸生成二肽

④苯酚和濃溴水反應(yīng)A．④③②①

B．①②③④

C．③①②④

D．③②④①參考答案：C7.下列各組有機(jī)物中，無論以何種比例混合，只要二者的物質(zhì)的量之和不變，完全燃

燒時(shí)消耗的氧氣及生成的水的物質(zhì)的量也不變的是

參考答案：D8.下列敘述正確的是（）A．相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等B．等物質(zhì)的量的甲基（﹣CH3）與羥基（﹣OH）所含電子數(shù)相等C．常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)相等D．16gCH4與18gNH所含質(zhì)子數(shù)相等參考答案：

考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、從N2和O3的分子組成分析；B、根據(jù)甲基和羥基的組成原子的結(jié)構(gòu)分析；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol；D、根據(jù)兩種粒子的物質(zhì)的量和組成原子的結(jié)構(gòu)分析．解答：解：A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相同，但N2和O3的分子組成原子數(shù)目不同，則所含原子數(shù)不等，故A錯(cuò)誤；B、一個(gè)甲基含有的電子數(shù)為：6+3=9，一個(gè)羥基含有的電子數(shù)為：8+1=9，等物質(zhì)的量時(shí)所含電子數(shù)相同，故B正確；C、常溫常壓下氣體的Vm≠22.4L/mol，22.4LO2不等于1mol，常溫常壓下28gCO與22.4LO2所含分子數(shù)不等，故C錯(cuò)誤；D、16gCH4的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，18gNH4+的物質(zhì)的量為=1mol，含質(zhì)子的物質(zhì)的量為11mol，所含質(zhì)子數(shù)不等，故D錯(cuò)誤．故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅定律及推論的應(yīng)用，題目難度中等，注意把握粒子的組成原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．9.下列離子方程式的書寫中，正確的是

A．用石英與燒堿溶液反應(yīng)制備防火劑硅酸鈉溶液：

SiO2+2OH-

=

SiO32-+H20

B．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑碳酸鈣：

CaCO3+2H+

=Ca2+

+

H2O

+

CO2↑

C．用氯化鐵溶液腐蝕銅線路板：

Cu+2Fe3+

=

2Fe2+

+

Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液去除鋁表面的氧化膜：

Al2O3+2OH-

=

2AlO2-

+

H2↑參考答案：A略10.將下列物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列正確的是（）A．硫酸、純堿、石膏B．氫硫酸、燒堿、綠礬C．醋酸、乙醇、醋酸鈉D．磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B解析：解：A、硫酸屬于酸，純堿屬于鹽，石膏屬于鹽，故A錯(cuò)誤；B、氫硫酸屬于酸，燒堿屬于堿，綠礬屬于鹽．故B正確；C、醋酸屬于酸，乙醇是有機(jī)物不是堿，醋酸鈉屬于鹽，故C錯(cuò)誤；D、磷酸屬于酸，熟石灰屬于堿，苛性鉀屬于堿，故D錯(cuò)誤．故選．本題考查了酸、堿、鹽的概念辨析，要充分理解酸堿鹽的概念的含義，只有這樣才能對(duì)各種物質(zhì)進(jìn)行正確的分類11.在200mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl－離子的溶液中，逐滴加入5mol?L－1NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是：(

)A．x–y=0.01molB．原溶液中c(Cl－)=0.75mol·L－1C．原溶液的pH=1

D．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=5∶1參考答案：B略12.下列實(shí)驗(yàn)方案合理的是A．向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體B．測(cè)定工業(yè)燒堿的含量(含雜質(zhì)碳酸鈉)可稱取一定量樣品放入錐形瓶中，加適量水溶解，再加入稍過量氯化鋇溶液，用酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定C．除二氧化碳中的二氧化硫用足量硝酸鋇溶液D．除二氧化碳中的一氧化碳用點(diǎn)燃的方法參考答案：B13.有下列三個(gè)反應(yīng)：①Cl2+FeI2=FeCl2+I2

②2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－③Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

，下列說法正確的是A．①②③中的氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B．根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C．在反應(yīng)③中生成1molCl2時(shí)，有2molHCl被氧化D．根據(jù)反應(yīng)①②一定可以推理得到Cl2+FeBr2=FeCl2+Br2參考答案：C略14.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應(yīng)制得乙酸丁酯，反應(yīng)溫度為115～125℃，反應(yīng)裝置如右圖。下列對(duì)該實(shí)驗(yàn)的描述錯(cuò)誤的是A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉(zhuǎn)化率參考答案：C解析：該酯化反應(yīng)需要的溫度為115～125℃，水浴的最高溫度為100℃，A項(xiàng)正確。長導(dǎo)管可以起到冷凝回流酸和醇的作用，B項(xiàng)正確。乙酸丁酯在氫氧化鈉溶液中容易發(fā)生水解，C項(xiàng)錯(cuò)。在可逆反應(yīng)中，增加一種反應(yīng)物濃度可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D項(xiàng)正確。15.(08松江區(qū)第一期末)在一定溫度下，可逆反應(yīng)氣A（氣）+3B（氣）?2C（氣）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A．C生成的速度是A反應(yīng)速度的2倍B．B、C的濃度不再變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成n摩A，同時(shí)生成3n摩BD．A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2參考答案：答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4溶液與K2C2O4溶液混合反應(yīng)，產(chǎn)物之一是某種只含一種陰離子的藍(lán)色鉀鹽水合物。通過下述實(shí)驗(yàn)確定該晶體的組成。步驟a：稱取0.6720g樣品，放入錐形瓶，加入適量2mol·L－1稀硫酸，微熱使樣品溶解。再加入30ml水加熱，用0.2000mol·L－1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mlKMnO4溶液。步驟b：接著將溶液充分加熱，使淡紫紅色消失，溶液最終呈現(xiàn)藍(lán)色。冷卻后，調(diào)節(jié)pH并加入過量的KI固體，溶液變?yōu)樽厣a(chǎn)生白色沉淀CuI。用0.2500mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗8.00mlNa2S2O3溶液。已知涉及的部分反應(yīng)的離子方程式為：步驟a：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋=2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑步驟b：2Cu2＋＋4I－=2CuI↓＋I(xiàn)2

I2＋2S2O32－=2I－＋S4O62－（1）已知室溫下CuI的Ksp=1.27×10－12，欲使溶液中c(Cu+)≤1.0×10－6mol·L－1，應(yīng)保持溶液中c(I－)≥

▲

mol·L－1。（2）MnO4－在酸性條件下，加熱能分解為O2，同時(shí)生成Mn2＋。寫出該反應(yīng)的離子方程式為

▲

。若無此加熱操作，則測(cè)定的Cu2＋的含量將會(huì)

▲

(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。（3）步驟b用淀粉溶液做指示劑，則滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為

▲

。（4）通過計(jì)算確定樣品晶體的組成。參考答案：（1）1.27×10-6

（2）4MnO4－+12H+4Mn2++5O2↑+6H2O

偏高

（3）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色

（4）2MnO4－

5C2O42－

2S2O32－~I2~2Cu2+

2

5

2

2

0.2×8×10-3mol

4×10-3mol

0.25×8×10-3mol

2×10-3moln(C2O42－)=4×10-3mol

n(Cu2+)=2×10-3mol根據(jù)電荷守恒原理：n(K+)=4×10-3mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理m(H2O)=0.6720－39×4×10-3－64×2×10-3－88×4×10-3=0.036gn(H2O)=2×10-3

n(K+)：n(Cu2+)：n(C2O42－)：n(H2O)=2：1：2：1化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·H2O

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）氨、肼（N2H4）和疊氮酸都是氮元素的重要?dú)浠铩?/p>

（1）氨可用于制造氮肥、硝酸等。

①合成氨工業(yè)中，“造氣”有關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

則△H3＝

。②在一密閉容器中，加入物質(zhì)的量之比為1：3的N2與H2，在不同溫度、壓強(qiáng)下測(cè)得平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖9所示。則溫度為400℃、壓強(qiáng)為500×105Pa時(shí)，H2的平衡轉(zhuǎn)化率最接近

（填序號(hào)）。

A.89％

B.75％C.49％

D.34％③實(shí)際生產(chǎn)中，合成氨的溫度一般控制在400～500℃，選擇該溫度范圍的理由是

。④飲用水氯化消毒時(shí)若水中含有氨則會(huì)產(chǎn)生氯胺（NH2Cl、NHCl2等），氯胺水解緩慢釋放出HClO，有良好的消毒效果。圖10是飲用水氯化消毒時(shí)有關(guān)成分的含量與pH的關(guān)系。下列說法正確的是

（填序號(hào)）。

A.HCIO在20℃的電離程度一定大于0℃的電離程度B.pH越大，消毒效果越好C.用NH2Cl消毒時(shí)，平衡向右移動(dòng)（2）肼可用于火箭燃料、制藥原料等。①次氯酸鈉與過量的氨反應(yīng)可以制備肼，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②一種肼燃料電池的工作原理如圖11所示。該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。

③肼與亞硝酸（HNO2）反應(yīng)可生成疊氮酸。8.6g疊氮酸完全分解可放出6.72L氮?dú)猓?biāo)準(zhǔn)狀況下），則疊氮酸的分子式為

。參考答案：（14分）（1）①（2分）

.②B（2分）

③溫度太高，NH3物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)降低；溫度太低，反應(yīng)速率太慢；此溫度范圍內(nèi)，催化劑活性最高（2分）

④C（2分）

（2）①NaClO＋2NH3＝N2H4＋NaCl＋H2O（2分）

②（2分）

③HN3（2分）略18.【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）

火山噴發(fā)所產(chǎn)生的硫黃可用于生產(chǎn)重要的化工原料硫酸。某企業(yè)用下圖所示的工藝流程生產(chǎn)硫酸：請(qǐng)回答下列問題：（1）硫酸的用途非常廣泛，可應(yīng)用于下列哪些方面_

___（可多選）

A．橡膠的硫化

B.表面活性劑“烷基苯磺酸鈉”的合成C．鉛蓄電池的生產(chǎn)

D.過磷酸鈣的制備

（2）為充分利用反應(yīng)放出的熱量，接觸室中應(yīng)安裝______

(填設(shè)備名稱)。吸收塔中填充有許多瓷管，其作用是

．（3）如果進(jìn)入接觸室的混合氣(含SO2體積分?jǐn)?shù)為7％、O2為ll％、N2為82％)中SO2平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。在實(shí)際生產(chǎn)中，SO2催化氧化反應(yīng)的條件選擇常壓和450℃，而沒有選擇SO2轉(zhuǎn)化率更高的B或C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)條件，其原因分別是

_______

；______

。（4）為使硫黃充分燃燒，經(jīng)流量計(jì)l通入燃燒室的氧氣過量50％；為提高SO2轉(zhuǎn)化率，經(jīng)流量計(jì)2的氧氣量為接觸室中二氧化硫完全氧化時(shí)理論需氧量的2.5倍；則生產(chǎn)過程中流經(jīng)流量計(jì)l和流量計(jì)2的空氣體積比應(yīng)為

。假設(shè)接觸室中SO2的轉(zhuǎn)化率為95％，b管排出的尾氣中二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為

(空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)按0.2計(jì))，（5）工業(yè)對(duì)硫酸廠尾氣的處理方法一般是

。參考答案：（1）B、C、D

(2分)（2）熱交換器(1分)

增加SO3與濃硫酸的接觸面，有利于SO3的吸收。(2分)（3）不選B點(diǎn)，因?yàn)閴簭?qiáng)越大對(duì)設(shè)備的投資大，消耗