河南省平頂山市葉縣第二高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

河南省平頂山市葉縣第二高級(jí)中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列藥品的保存方法錯(cuò)誤的是A.Na保存在煤油中B.氫氟酸保存在塑料瓶中C.NaOH保存在帶磨砂玻璃塞的細(xì)口瓶中D.密封保存漂白粉參考答案：CA.Na的密度大于煤油，可以保存在煤油中以隔絕空氣，故A正確；B.氫氟酸與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)，可以保存在塑料瓶中，故B正確；C.NaOH溶液與玻璃成分二氧化硅反應(yīng)，產(chǎn)生的硅酸鈉溶液可將玻璃塞與瓶口粘住，故C錯(cuò)誤；D.漂白粉成分次氯酸鈣可與空氣中的二氧化碳及水反應(yīng)，所以需要密封保存漂白粉，故D正確。故選C。2.歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種常用方法，某同學(xué)歸納的物質(zhì)及其所屬類別與右圖的對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．X﹣膠體

Y﹣混合物

Z﹣淀粉溶液B．X﹣化合物Y﹣含氧酸鹽

Z﹣氯化鈉C．X﹣氣態(tài)氫化物Y﹣酸

Z﹣鹽酸D．X﹣強(qiáng)電解質(zhì)

Y﹣強(qiáng)酸

Z﹣硫酸參考答案：D【考點(diǎn)】混合物和純凈物．【分析】由圖可知，概念的范疇為X包含Y，Y包含Z，然后利用物質(zhì)的組成和性質(zhì)來分析物質(zhì)的類別，再根據(jù)概念的從屬關(guān)系來解答．【解答】解：A、混合物不一定是膠體，故A錯(cuò)誤；B、氯化鈉不是含氧酸鹽，故B錯(cuò)誤；C、酸不一定是氣態(tài)氫化物，鹽酸為氯化氫的水溶液為混合物，故C錯(cuò)誤；D、硫酸是強(qiáng)酸，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，關(guān)系正確，故D正確．故選D．3.自然界存在NaIO3，可利用NaIO3與NaHSO3溶液來制取單質(zhì)碘。反應(yīng)分兩步進(jìn)行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。下列說法錯(cuò)誤的是（

）A、NaIO3是氧化劑，HSO3-是還原劑B、生產(chǎn)中可得到副產(chǎn)物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D、HSO3-的還原性比I-弱參考答案：D略4.下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的是（

）選項(xiàng)待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ANaOH(Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)B酒精(水)飽和Na2CO3溶液萃取分液CCO2(HCl)飽和NaHCO3溶液洗氣DFe(Al)稀硫酸過濾參考答案：C【詳解】A、除去氫氧化鈉溶液中的碳酸鈉時(shí)，使用稀鹽酸會(huì)使碳酸鈉、氫氧化鈉均反應(yīng)后生成氯化鈉，不能達(dá)到除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模x項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、酒精和飽和碳酸鈉溶液互溶，不分層，無法通過萃取分液的方法分離除雜，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氯化氫與飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳不與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，從而除去二氧化碳中的氯化氫，選項(xiàng)C正確；D、鐵和鋁都能和稀硫酸反應(yīng)，故選用稀硫酸作除雜試劑錯(cuò)誤，應(yīng)選氫氧化鈉溶液，鋁溶解于氫氧化鈉溶液中，鐵不溶，過濾得到鐵，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離提純。除去混合物中的雜質(zhì)時(shí)，所選擇的試劑應(yīng)只能與雜質(zhì)反應(yīng)而不能與主要成分發(fā)生反應(yīng)，并且在反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)。5.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化B．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化參考答案：C6.關(guān)于1mol/LK2SO4溶液的下列說法正確的是（）A．溶液中含有1molK2SO4B．1molK2SO4溶于1L水中C．溶液中c（K+）=2mol/LD．1L溶液中含1molK+，1molSO42﹣參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算．專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題．分析：1mol/LK2SO4溶液表示1L溶液中含有1mol硫酸鉀．A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度、體積有關(guān)．B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，不是溶劑的體積為1L．C、硫酸鉀完全電離，根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，溶液中鉀離子濃度為硫酸鉀溶液濃度的2倍．D、1mol/LK2SO4溶液中鉀離子濃度為2mol/L，硫酸根離子濃度為1mol/L．根據(jù)n=cV計(jì)算離子的物質(zhì)的量．解答：解：A、溶質(zhì)的物質(zhì)的量與溶液的濃度、體積有關(guān)，為告訴溶液體積，無法計(jì)算溶質(zhì)硫酸鉀的物質(zhì)的量，1L1mol/LK2SO4溶液，含有1mol硫酸鉀，故A錯(cuò)誤B、1molK2SO4溶于水配成1L溶液，濃度為1mol/L，溶液的體積為1L，不是溶劑的體積為1L，故B錯(cuò)誤；C、硫酸鉀完全電離，根據(jù)硫酸鉀的化學(xué)式可知，1L1mol/LK2SO4溶液中鉀離子濃度為2mol/L，故C正確；D、1mol/LK2SO4溶液中鉀離子濃度為2mol/L，硫酸根離子濃度為1mol/L．1L該溶液中含K+的物質(zhì)的量為1L×2mol/L=2mol，含SO42﹣的物質(zhì)的量為1L×1mol/L=1mol，故D錯(cuò)誤．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查物質(zhì)的量濃度計(jì)算及對(duì)物質(zhì)的量濃度的理解，難度較小，注意溶質(zhì)離子濃度的計(jì)算．7.下列敘述正確的是A.1mol任何氣體的體積一定是22.4LB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的任何氣體中都約含有6.02×1023個(gè)分子

C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,體積為22.4L的物質(zhì)都是1molD.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1mol任何氣體的體積不可能是22.4L參考答案：B8.乙醇催化氧化為乙醛過程中化學(xué)鍵的斷裂與形成情況可表示如下：（注：含－CHO的物質(zhì)為醛類化合物）下列醇不能被氧化為醛類化合物的是

A．CH3OH

B．C． D．CH3CH2CH2OH參考答案：B略9.下列各組物質(zhì)中，互為同位素的是

（

）A．CO和CO2

B．Na2O和Na2O2

C．O2和O3

D．和參考答案：D略10.下列關(guān)于原子的幾種描述中，不正確的是()A．18O與19F具有相同的中子數(shù)

B．16O與17O具有相同的電子數(shù)C．12C與13C具有相同的質(zhì)量數(shù)

D．15N與14N具有相同的質(zhì)子數(shù)參考答案：C略11.已知298K時(shí)，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)。測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為(假定測(cè)量過程中沒有能量損失)

A．一定小于92.0kJ

B．一定大于92.0kJC．一定等于92.0kJ

D．無法確定參考答案：A略12.可逆反應(yīng)2NO22NO+O2在密團(tuán)容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是①單位時(shí)間內(nèi)生成n

molO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量依度變化表示的反應(yīng)速率的比為2:2:1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A.①④

B.②③

C.①③④

D.①②③④參考答案：A①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2表示v(正)＝v(逆)，正確。②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO不能表示v(正)＝v(逆)，錯(cuò)誤。③只要發(fā)生反應(yīng)，v(NO2)∶v(NO)∶v(O2)＝2∶2∶1恒成立，錯(cuò)誤。④混合氣體顏色不變，說明各物質(zhì)濃度不變，正確。答案選A。點(diǎn)睛：掌握可逆反應(yīng)平衡狀態(tài)的特征是解答的關(guān)鍵，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)：即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。13.下列各物質(zhì)間關(guān)系描述準(zhǔn)確的是(

)A.Na2O2和Na2O、紅磷和白磷均屬于同素異形體 B.氕、氘、氚屬于同一種元素C.金剛石和石墨是兩種不同的核素 D.146C和136C、I2和I-都屬于同位素參考答案：B【分析】“四同比較”：質(zhì)子數(shù)相同質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的原子互稱同位素；同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；組成和結(jié)構(gòu)都相同的物質(zhì)為同一物質(zhì)，同一物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)都相同，結(jié)構(gòu)式的形狀及物質(zhì)的聚集狀態(tài)可能不同?！驹斀狻緼.Na2O2和Na2O只是組成元素相同的兩種物質(zhì)、紅磷和白磷屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B.氕、氘、氚質(zhì)子數(shù)相同，屬于同一種元素，故B正確；C.金剛石和石墨是同種元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，故C錯(cuò)誤；D.146C和136C屬于同位素，I2分子和I-離子是兩種不同的粒子，故D錯(cuò)誤；故選B。14.下列離子方程式中正確的是A.向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3－＋OH－＝CO2↑＋H2OC.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O參考答案：DA項(xiàng)，向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，離子方程式為：Fe3+＋3H2OFe(OH)3（膠體）＋3H+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，小蘇打與氫氧化鈉溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：HCO3－＋OH－＝CO32-＋H2O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，反應(yīng)離子方程式為：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，二氧化錳和濃鹽酸共熱，生成氯化錳、氯氣和水，書寫離子方程式時(shí)，可溶性的強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，所以離子方程式為：MnO2＋4H+＋2Cl－Mn2+＋Cl2↑＋2H2O，故D正確。15.通常用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化學(xué)工業(yè)發(fā)展水平標(biāo)志的是（

）

A．石油的產(chǎn)量

B．乙烯的產(chǎn)量

C．合成纖維的產(chǎn)量

D．硫酸的產(chǎn)量參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.電解法制堿的原料是飽和食鹽水，由于粗鹽中含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)，不符合電解要求，因此必須經(jīng)過精制。某校實(shí)驗(yàn)小組精制粗鹽水的實(shí)驗(yàn)過程如下：請(qǐng)回答以下問題：（1）操作a的名稱是_______，所用玻璃儀器有____________________________________。（2）在Ⅱ步中，加入過量試劑甲后，生成了兩種大量的難溶沉淀，則試劑甲為_____________溶液（寫化學(xué)式）；在III步中，判斷試劑乙已加入過量的方法是：_______________。（3）固體H所含物質(zhì)的化學(xué)式為_________________________________________。（4）在Ⅴ步中，逐滴加入試劑丁直至溶液無明顯變化時(shí)，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______________________。參考答案：(1)過濾

漏斗、燒杯、玻璃棒

(2)NaOH

取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，無現(xiàn)象，則試劑乙已過量

(3)CaCO3

BaCO3

(4)H＋＋OH－===H2O

CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑試題分析：粗鹽的精制流程是操作Ⅰ通過過濾除去不溶性雜質(zhì)，得到的溶液中含有雜質(zhì)離子Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑甲生成了兩種大量的難溶沉淀，為氫氧化鈉沉淀鐵離子和鎂離子，所以甲是氫氧化鈉，過濾得到溶液中含有Ca2+、OH-、SO42-雜質(zhì)，加入過量試劑乙為氯化鋇沉淀硫酸根離子，過濾得到的溶液中含有OH-、Ca2+、Ba2+，加入過量碳酸鈉溶液，除去Ca2+、Ba2+，過濾得到溶液中含有氫氧根離子、碳酸根離子，加入適量鹽酸到不再有氣體產(chǎn)生得到食鹽水；解析：根據(jù)以上分析，（1）操作a是通過過濾除去不溶性雜質(zhì)的操作，實(shí)現(xiàn)固體和溶液分離的方法是過濾，所用的玻璃儀器為漏斗、玻璃棒、燒杯；（2）粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，加入過量試劑氫氧化鈉后，可以將鎂離子以及鐵離子沉淀，試劑甲為NaOH溶液；試劑乙是氯化鋇，通過檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-判斷氯化鋇是否過量，方法是取少量上層澄清液于試管中，繼續(xù)加試劑乙，無現(xiàn)象，則試劑乙已過量；（3）固體H的成分為CaCO3和BaCO3；（4）操作V為加鹽酸除去過量的氫氧根和碳酸根，反應(yīng)的離子方程式為H++OH–＝H2O；2H+

+CO32–

＝CO2↑+H2O。點(diǎn)睛：除去粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-雜質(zhì)離子，加入試劑的順序是：氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉、鹽酸，或氯化鋇、碳酸鈉、氫氧化鈉、鹽酸。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①

②③④

3⑤

⑥

⑦⑧

（1）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的名稱是__________，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_____________．（2）⑤⑦形成化合物的電子式___________________．②形成的最高價(jià)氧化物的結(jié)構(gòu)式____________________________．（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其元素符號(hào)是______；寫出它的氫氧化物與⑧的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式______________________________________________．（4）⑥的單質(zhì)與⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________．（5）②和⑦可形成原子數(shù)1：2的液態(tài)化合物甲，并能溶解⑦的單質(zhì)，用電子式表示甲的形成過程：________________________________________________________________．參考答案：(1)高氯酸

NaOH

(2)

O=C=C

(3)Al

Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

(4)2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑

(5)解析：考查元素周期表和元素周期律的應(yīng)用，（1）同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，但中學(xué)階段O和F沒有正價(jià)，即最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是Cl，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HClO4，名稱為高氯酸；同周期從左向右金屬性減弱，同主族從上到下金屬性增強(qiáng)，即鈉元素的金屬性最強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物是NaOH；（2）⑤⑦形成化合物是Na2O和Na2O2，電子式分別是：、；②為碳原子，其最高價(jià)氧化物是CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O；（3）表現(xiàn)兩性的氧化物是Al；Al的氫氧化物是Al(OH)3，氫氧化鋁表現(xiàn)兩性，⑧的最高價(jià)氧化物的水化物是HClO4，兩者反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；（4）⑥的單質(zhì)是Al，⑤的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，離子方程式為2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑；（5）②和⑦按1：2形成的液態(tài)化合物是CS2，用電子式表示CS2形成的過程：。點(diǎn)睛：本題難點(diǎn)在（