2022-2023學(xué)年河北省張家口市職業(yè)技術(shù)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年河北省張家口市職業(yè)技術(shù)中學(xué)高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于膠體和溶液的說法正確的是A.制備氫氧化鐵膠體時(shí)，可以將飽和FeCl3溶液滴入沸水，然后長(zhǎng)時(shí)間煮沸B.溶液呈電中性，膠體帶有電荷C.溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在1～100nm之間參考答案：D2.右圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的驗(yàn)證原電池和電解池的實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是()A．關(guān)閉K2、打開K1，試管內(nèi)兩極都有氣泡產(chǎn)生B．關(guān)閉K2、打開K1，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管收集到的氣體比右側(cè)略多，則a為負(fù)極，b為正極C．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，用拇指堵住試管移出燒杯，向試管內(nèi)滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)左側(cè)試管內(nèi)溶液變紅色，則a為負(fù)極，b為正極D．關(guān)閉K2，打開K1，一段時(shí)間后，再關(guān)閉K1，打開K2，電流計(jì)指針不會(huì)偏轉(zhuǎn)

參考答案：D略3.下列物質(zhì)中互為同系物的是()A.丁烷、異丁烷

B.白磷、紅磷C.氕、氚

D.CH3—CH3、CH3—CH2—CH3參考答案：D分析：本題考查的是同系物的定義，注意與其他“同”字概念的區(qū)別。詳解：A.二者屬于同分異構(gòu)體，故錯(cuò)誤；B.二者屬于同素異形體，故錯(cuò)誤；C.二者屬于同位素，故錯(cuò)誤；D.二者屬于結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，是同系物，故正確。故選D。點(diǎn)睛：注意區(qū)別“同”字的概念。同分異構(gòu)體：分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)；同系物：結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)；同素異形體：同種元素形成的不同單質(zhì)；同位素：質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同的同種元素的原子。4.有a、b、c、d四種金屬。將a與b用導(dǎo)線聯(lián)接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，b不易腐蝕。將a、b分別投入等濃度鹽酸中，d比a反應(yīng)劇烈。將銅浸入b的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入c的鹽溶液里，有金屬c析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

(

)A.dcab

B.dabc

C.dbac

D.badc參考答案：B略5.ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是

（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：A略6.有三種鹽的混合溶液，溶液中含有、、、，其物質(zhì)的量分別為的、的、的，則為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：略7.今年3月11日發(fā)生在日本近海的9.0級(jí)地震使日本福島第一核電站2號(hào)機(jī)組發(fā)生爆炸，放射性物質(zhì)131

53I擴(kuò)散到周圍環(huán)境中引發(fā)了放射性污染，下列有關(guān)131

53I敘述正確的是A．131

53I是碘的一種同素異形體

B．131

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．131

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族

D．131

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為25參考答案：D略8.10g30%的NaOH溶液與10mL30%的NaOH溶液的濃度相比較A.前者大

B.后者大

C.相同

D.無法比較參考答案：C【詳解】10g30%的NaOH溶液與10mL30%的NaOH溶液，兩者溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，則溶液的濃度相同。兩溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，則溶液的密度相同，根據(jù)可知，兩NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等，答案選C。【點(diǎn)睛】本題考查了溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系，注意明確溶液的均一性的含義，掌握好物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系。9.下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（

）A.離子半徑大?。篠2－＞O2－＞Na＋B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HFC.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOHD.還原性強(qiáng)弱：F－＞Cl－＞Br－＞I－參考答案：D核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2->Na+；電子層數(shù)多的離子，半徑越大，因此離子半徑大小S2->O2->Na+；A正確；非金屬性,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為,B正確；金屬性，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為，C正確；非金屬性，對(duì)應(yīng)離子的還原性為,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)D。

10.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（

）①2.24L氨氣含有NA個(gè)電子，②1.4g乙烯與丙烯（C3H6）的混合氣體含有NA個(gè)碳原子，③精煉銅，若陽極失去2NA個(gè)電子，則陰極增重64g，④標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L空氣含有NA個(gè)分子，⑤過氧化鈉與水反應(yīng)，若電子轉(zhuǎn)移4NA，則產(chǎn)生的氧氣為32g，⑥將1L2mol/L的FeCl3溶液加入到沸水中，加熱使之完全反應(yīng)，所得氫氧化鐵膠體粒子數(shù)為2NA，⑦在1L0.1mol/L的碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

A.③④⑦

B.①③④⑦

C.②③④⑤⑦

D.②④⑤⑦

參考答案：A略11.SO2不具有的性質(zhì)是A．氧化性

B．還原性

C．漂白作用

D．易分解參考答案：D12.能夠正確表示四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)關(guān)系的示意圖的是

（

）

參考答案：D略13.下面是有關(guān)廚房中的常見操作或常見現(xiàn)象，其中不屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A．燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡B．用氣灶燃燒沼氣（主要成分為甲烷）為炒菜提供熱量C．牛奶久置變質(zhì)腐敗D．氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解參考答案：D14.下列說法正確的是（）A.乙醇和汽油都是可再生能源，應(yīng)大力推廣“乙醇汽油”B.鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，主要原因是海水含氧量高于河水C.廢棄的塑料、金屬、紙制品及玻璃都是可回收再利用的資源D.凡含有食品添加劑的食物對(duì)人體健康均有害，不宜食用參考答案：CB中鋼鐵在海水中比在河水中更易腐蝕，是因?yàn)楹Ｋ膶?dǎo)電能力高于河水；D中的食品添加劑不都對(duì)人體健康均有害15.鎂條在空氣中點(diǎn)燃，不與下列哪種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)

A．Ar

B．O2

C．N2

D．CO2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.海帶中含有豐富的碘元素，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)流程提取海帶中的碘，請(qǐng)回答下列問題：（1）儀器A的名稱為__________________，實(shí)驗(yàn)室取用儀器A必須使用_________。（2）煮沸的作用是______________________。（3）步驟X中，使用了分液漏斗。分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是__________；萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是___________；分液時(shí)，為了保證液體順利留下，應(yīng)首先_________。（4）向海帶浸取原液中通入適量O2，并控制溶液pH為4.5，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：__________________________________________。（5）某同學(xué)欲采用蒸餾含I2的CCl4溶液得到純碘，此方案不合理，理由是_____________。參考答案：(1)坩堝

坩堝鉗

(2)使碘離子充分溶解在水中

(3)檢漏

分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色

打開塞子

(4)4I-+O2+4H+=2I2+2H2O

(5)碘易揮發(fā)，蒸餾后不能得到碘單質(zhì)。解析：（1）儀器A的名稱為坩堝，實(shí)驗(yàn)室取用坩堝必須使用坩堝鉗。（2）由于后續(xù)得到含有碘離子的溶液，因此煮沸的作用是使碘離子充分溶解在水中；（3）分液漏斗使用前，須進(jìn)行的操作是檢漏；碘易溶在四氯化碳中，且四氯化碳的密度大于水，所以萃取后，分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是分液漏斗內(nèi)溶液分層，上層基本無色，下層顯紫色；分液時(shí)，為了保證液體順利留下，需要保持內(nèi)外壓強(qiáng)相等，則應(yīng)首先打開塞子。（4）氧氣具有氧化性，能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，此時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為4I-+O2+4H+=2I2+2H2O；（5）由于碘易揮發(fā)，所以蒸餾后不能得到碘單質(zhì)，因此此方案不合理。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(5分)有下列各組物質(zhì)：

A．O2和O3（臭氧）

B．

CH3

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CHCH3

D．

和

E．甲烷和庚烷

F．（CH3）2CH2與C（CH3）4

G．金剛石和石墨

H．液氯與氯氣

（1）__________________組兩物質(zhì)互為同位素

（2）___________________組兩物質(zhì)互為同素異形體

（3）___________________組兩物質(zhì)屬于同系物

（4）___________________組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體

（5）___________________組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)參考答案：略18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

（1）寫出下列元素符號(hào)：①______，⑦_(dá)_

__。（2）在①~（12）元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是_____，非金屬性最強(qiáng)的元素是______，最不活潑的元素是____。（均填元素符號(hào)）（3）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強(qiáng)的是

（用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是

。a．常溫下⑦的單質(zhì)和⑧的單質(zhì)狀態(tài)不同b．⑧的氫化物比⑦的氫化物穩(wěn)定c．一定條件下⑦和⑧的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)（4）第三周期中原子半徑最大的元素是

，跟它與⑦元素可以形成

（填離子或共價(jià)）化合物，用電子式表示其形成過程如下：

（2分）。（5）已知某元素原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的2倍，該元素可以與⑧形成一種AB4型的化合物，請(qǐng)用電子式表示其化合物：

.合物，請(qǐng)用電子式表示其化合物：

參考答案：略19.（11分）有A、B、C、D四種元素，其原子序數(shù)大小關(guān)系為A>B>C>D。已知：將0.5molA元素的最高價(jià)離子還原成中性原子時(shí)，需得到6.02×1023個(gè)電子。當(dāng)A的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時(shí)可放出0.02g氫氣，用去0.4gA單質(zhì)。B元素原子核外電子層數(shù)和A相同，并知B元素的原子半徑比A大。C元素形成的氧化物既能溶于強(qiáng)酸，也能溶于強(qiáng)堿。D元素與氫氣生成的化合物的化學(xué)式DH3，其最高價(jià)氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為74.07%。試回答：(1)元素名稱：A______,B_______,

C_______,

D________(2)鑒定某物質(zhì)中含有B元素的的最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)是_____________________(3)A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序是（用相應(yīng)水化物的化學(xué)式表示）

(4)寫出C最高價(jià)氧化物分別與B、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式