2022年山東省濟(jì)南市歷城洪家樓高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2022年山東省濟(jì)南市歷城洪家樓高級(jí)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.近年來(lái)我國(guó)不少地區(qū)多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛。從物質(zhì)分類角度來(lái)看，霧屬于下列分散系中的()

A．溶液

B．懸濁液

C．乳濁液

D．膠體參考答案：D略2.下列屬于取代反應(yīng)的是A．光照射甲烷與氯氣的混合氣體B．乙烯通入溴水C．在三氯化鐵作催化劑的條件下，苯與液溴反應(yīng)D．乙烯生成聚乙烯參考答案：AC略3.（不定項(xiàng)）下列現(xiàn)象或事實(shí)的原因相同的是（

）A.濃鹽酸和濃硫酸暴露在空氣中濃度降低B.氯化銨和碘都可以用加熱法進(jìn)行提純C.氯水和二氧化硫氣體均能使品紅溶液褪色D.硫酸亞鐵和亞硫酸鈉在空氣中久置后均會(huì)變質(zhì)參考答案：DA、濃鹽酸易揮發(fā)，所以置露在空氣中因溶質(zhì)減小而濃度降低，而濃硫酸具有吸水性，置露在空氣中因吸收空氣中的水蒸氣導(dǎo)致濃度降低，二者的原因不同，故A錯(cuò)誤；B、氯化銨受熱分解生成氨氣和氯化氫氣體釋放出來(lái)后，再相遇又生成氯化銨得以提純，是化學(xué)變化過(guò)程，而碘受熱易升華，轉(zhuǎn)化為碘蒸氣后再冷凝為碘單質(zhì)，是物理變化過(guò)程，二者的原因不相同，故B錯(cuò)誤；C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，將品紅溶液氧化而褪色，而SO2是與品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)而使品紅溶液褪色，二者原理不同，故C錯(cuò)誤；D、硫酸亞鐵中的亞鐵離子易被空氣氧化成Fe3+而變質(zhì)，亞硫酸鈉中的SO32-也易被空氣氧化成SO42-而變質(zhì)，故二者變質(zhì)的原因是相同的，故D正確。本題正確答案為D。4.下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①氫氧化鈉

②硫酸鋇 ③銅

④蔗糖

⑤二氧化硫A．①②⑤

B．①②

C．③④

D．①⑤參考答案：B略5.下列說(shuō)法正確的是A.摩爾是物質(zhì)的數(shù)量的單位 B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2gC.1molOH—的質(zhì)量是17g D.氣體摩爾體積為22．4mol·L－1參考答案：C【詳解】A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A錯(cuò)誤；B.氫氣的摩爾質(zhì)量是2g/mol，故B錯(cuò)誤；C.1molOH—的質(zhì)量是17g，故C正確；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22．4L·mol－1，故D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】（1）物質(zhì)的量是七個(gè)基本物理量之一，摩爾是它的單位。（2）摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量。（3）氣體摩爾體積與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積約為22．4L·mol－1。6.下列電離方程式中正確的是（）A．H2SO4═H2++SO42﹣B．Ca（OH）2═Ca2++（OH）2﹣C．AlCl3═Al+3+3Cl﹣D．Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣參考答案：D解：A、硫酸的電離方程式為H2SO4═2H++SO42﹣，故A錯(cuò)誤；B、氫氧化鈣是強(qiáng)堿，其電離方程式為：Ca（OH）2═Ca2++2OH﹣，故B錯(cuò)誤；C、硫氯化鋁的電離方程式為：AlCl3═Al3++3Cl﹣，故C錯(cuò)誤；D、硫酸鐵是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，電離方程式為：Fe2（SO4）3═2Fe3++3SO42﹣，故D正確．故選D．7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是A．常溫常壓下，11.2L的甲烷氣體含有甲烷分子數(shù)為0.5NA個(gè)B．常溫常壓下，14gN2含有NA個(gè)氮原子C．0.1mol/L的氫氧化鈉溶液中含鈉離子數(shù)為0.1NA個(gè)D．5.6g鐵與足量的稀硫酸反應(yīng)失去電子數(shù)為0.3NA個(gè)參考答案：B8.據(jù)報(bào)道，放射性同位素鈥可有效治療肝癌，該同位素原子核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A9.在下列溶液中分別放入鐵棒，過(guò)一會(huì)兒再把鐵棒取出，能使鐵棒質(zhì)量增加的溶液是（

）A.氯化鎂溶液

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.硫酸銅溶液

參考答案：D略10.．關(guān)于12C、14C、13N、14N幾種原子的相互關(guān)系描述正確的是A．14C和14N質(zhì)量數(shù)相同，互為同位素

B．12C和14N含有相同的中子數(shù)C．12C和13N中子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同，互為同位素

D．12CO和14CO物理性質(zhì)不同，化學(xué)性質(zhì)基本相同參考答案：D11.濃鹽酸和Ca（ClO）2能發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2＋4HCl（濃）CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是①CO2②HCl③H2O④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④參考答案：A12.下列儀器常用于物質(zhì)分離的是①量筒②普通漏斗③托盤天平④容量瓶⑤分液漏斗⑥蒸餾燒瓶A．①③⑤

B．②④⑥

C．②⑤⑥

D．③⑤參考答案：C略13.一定量的CH4燃燒后得到的產(chǎn)物是CO、CO2、H2O?g?，此混合物的質(zhì)量為49.6g，當(dāng)其緩緩?fù)ㄟ^(guò)足量的無(wú)水CaCl2時(shí)氣體質(zhì)量減少25.2g，則混合氣中CO的質(zhì)量為A．24.4g

B．13.2g

C．12.5g

D．11.2g參考答案：D略14.2008年北京奧運(yùn)會(huì)的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有關(guān)丙烷的敘述正確的是(

)A．丙烷的分子式是C3H6B．丙烷在光照條件下能夠發(fā)生取代反應(yīng)C．丙烷分子中的碳原子在一條直線上D．丙烷的熔點(diǎn)比乙烷低參考答案：B略15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．1molNaCl固體溶于1L水所得溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1mol?L﹣1B．2.3g鈉轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，11.2LH2所含的原子數(shù)目為NAD．28g氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA參考答案：B考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A、1molNaCl固體溶于1L水所得溶液體積大于1L；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算；C、常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算；解答：解：A、1molNaCl固體溶于1L水所得溶液體積大于1L，溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度小于1mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==0.1mol，結(jié)合鈉失電子數(shù)計(jì)算轉(zhuǎn)化為鈉離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NA，故B正確；C、常溫常壓下，11.2LH2的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；D、依據(jù)n=計(jì)算物質(zhì)的量==1mol，結(jié)合氮?dú)夥肿邮接?jì)算所含的原子數(shù)目為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積條件應(yīng)用，物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.I．實(shí)驗(yàn)室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制所用的玻璃儀器有__________________________________________________________，用托盤天平稱取Na2CO3____________g，（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是____________mL。（3）實(shí)驗(yàn)中出現(xiàn)下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)A．定容前容量瓶底部有水珠____________；B．定容時(shí)加水超過(guò)刻度線____________；C．最終定容時(shí)仰視觀察液面____________。II．如果實(shí)驗(yàn)室用98％的濃硫酸(密度約為1.8g·cm－3)配制1.8mol·L－1的稀硫酸250mL。計(jì)算用量簡(jiǎn)量取所需濃硫酸的體積為____________mL。參考答案：I．(1)燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管

5.3

(2)7.6

(3)無(wú)影響

偏低

偏低

II．25解析：I．實(shí)驗(yàn)室需要490mL0.1mol·L—1Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制。（1）由于無(wú)490mL容量瓶，故選用500mL的容量瓶，故應(yīng)配制0.1mol·L－1的Na2CO3溶液500mL，需要Na2CO3的質(zhì)量為：0.5L×0.1mol·L－1×106g·mol－1=5.3g．配制順序是：計(jì)算→稱量→溶解、冷卻→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶貼簽，一般用天平稱量（用到藥匙）稱量5.3gNa2CO3，在燒杯中溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，轉(zhuǎn)移完畢，用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒2～3次并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，再加適量蒸餾水，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，使溶液的凹液面的最低點(diǎn)與刻線相平，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管．配制所用的玻璃儀器有燒杯玻璃棒500mL容量瓶膠頭滴管；（2）由圖知量筒A與C之間有10個(gè)小格，所以一個(gè)小格代表0.1ml，即此量筒的分度值為0.1ml，如果刻度A為8，則刻度C為7，凹液面最低處與7.5mL以上一個(gè)刻度處相平，所以液體體積為7.6mL；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，只要最后定容時(shí)凹液面與刻度線相切即可，至于水是事先就有的還是后來(lái)加入的，對(duì)濃度無(wú)影響；B、定容時(shí)加水超過(guò)刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏低；C、最終定容時(shí)仰視觀察液面,則導(dǎo)致溶液體積偏大，則濃度偏低。II．98%的濃硫酸（密度為1.8g·cm-3）的物質(zhì)的量濃度C==18mol·L－1，設(shè)需要濃硫酸體積為V，依據(jù)溶液稀釋規(guī)律可得：V×18mol·L－1=1.8mol·L-1×250ml，解得：V=25.0ml；三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)

行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。能

引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞。

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是

（選

填“A”、“B”或“C”）；

（2）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：

化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)

高能量的過(guò)渡態(tài)。圖Ⅱ是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫

出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

；（圖中為1molNO2

與1molCO的反應(yīng)）

（3）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)

而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化。

①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？

（填“是”或“否”），原因

是

。

②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1

，E2

。

（填“增大”、“減小”或“不變”）

③請(qǐng)?jiān)趫DⅡ中作出NO2和CO反應(yīng)時(shí)使用催化劑而使反應(yīng)速率加快的能量變化示意圖：參考答案：（1）C

(2)

NO2(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO2(g)

△H=－234kJ·mol－1(3)①否

催化劑只改變反應(yīng)途徑，而物質(zhì)的始態(tài)與終態(tài)未變，反應(yīng)熱不變②變小

變?、?/p>

略18.某無(wú)色溶液可能由KNO3、NH4Cl、Na2CO3、CaCl2中的一種或幾種混合而成。往溶液中加入燒堿溶液并微熱，則放出能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體；另取原溶液加入稀H2SO4有氣體放出。據(jù)此分析該溶液中一定有

、

；可能有

；一定沒(méi)有

；若要確定可能有的物質(zhì)可通過(guò)

確定（填操作名稱）。參考答案：

NH4Cl

、

Na2CO3

；

KNO3

；

CaCl2

；

焰色反應(yīng)

略19.某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示的變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）沉淀F與NaOH溶液反應(yīng)的離了方程式為_______________。（2）沉淀C與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為_______________。（3）溶液G

與過(guò)量稀氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。參考答案：(1)Al2O3+2OH－=AlO2－+H2O

(2)Fe2O3+6H＋=2Fe3＋+3H2O

(3)Al2（SO4）3+6NH3·H2O=2Al（OH）3↓+3（NH4）2SO4根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過(guò)量NaOH溶液中，Al2O