江蘇省揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省揚(yáng)州市梅嶺中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是A．鈉跟水反應(yīng)：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．硫化亞鐵跟稀硫酸反應(yīng)：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑C．氯氣通入燒堿溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2H2O＋2BaSO4↓參考答案：A略2.下列離子或分子在溶液中能大量共存，通后仍能大量共存的一組是（

）A．

B．C．

D．參考答案：A略3.要檢驗(yàn)?zāi)充逡彝橹械匿逶?，正確的實(shí)驗(yàn)方法是（

）A.加入氯水振蕩，觀察水層是否有棕紅色出現(xiàn)B.滴入AgNO3溶液，再加入稀硝酸呈酸性，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成C.加入NaOH溶液共熱，然后加入稀硝酸呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成D.加入NaOH溶液共熱，冷卻后加入AgNO3溶液，觀察有無(wú)淺黃色沉淀生成參考答案：C4.下列能使酸性高錳酸鉀褪色的是A.苯

B.甲烷

C.乙炔

D.四氯化碳參考答案：C5.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3－、SO42－、Fe3＋、H＋、M(M代表一種離子)，其物質(zhì)的量之比為n(NO3－)∶n(SO42－)∶n(Fe3＋)∶n(H＋)∶n(M)＝2∶3∶1∶3∶1，則M可能為A．Fe2＋

B．Mg2＋C．CO32－

D．Cl－參考答案：B6.鋁與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但是又不影響生成的氫氣總量，可以采取的措施是（

）A．加入適量的鋁粉

B．加入適量的水C．加入少量的硫酸銅溶液

D．加入濃度較大的鹽酸參考答案：D略7.在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為

A．70%

B．50%

C．60%

D．40%參考答案：D8.下圖是一些常見(jiàn)有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，關(guān)于反應(yīng)①～⑦的說(shuō)法不正確的是 A．反應(yīng)①是加成反應(yīng) B．只有反應(yīng)②是加聚反應(yīng) C．反應(yīng)④⑤⑥⑦是取代反應(yīng) D．只有反應(yīng)⑦是取代反應(yīng)參考答案：D9.下列各組中的離子能在溶液中大量共存，當(dāng)加入NaOH溶液時(shí)產(chǎn)生沉淀，而加入鹽酸時(shí)則放出氣體的一組離子是（

）A.OH-、Ba2+、NO3-、K+

B.Fe2+、Ca2+、Br-、SO32-C.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-

D.Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-參考答案：D10.對(duì)于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D11.下列措施符合“綠色化學(xué)”思想的是A．直接排放含磷生活污水

B．大量使用氟里昂作為冰箱制冷劑C．使用可降解塑料代替不可降解塑料

D．使用化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定、不易分解的有機(jī)氯農(nóng)藥參考答案：C略12.利用下圖所示的有機(jī)物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y．下列說(shuō)法正確的是（）A．Y既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可使酸性KMnO4溶液褪色B．1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHC．1molX最多能加成9molH2D．X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應(yīng)參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷．分析：A．Y中不含酚﹣OH；B．Y中含2個(gè)﹣COOH；C．X中含1個(gè)苯環(huán)、3個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酮基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；D．X中含酚﹣OH、碳碳雙鍵、﹣COOC﹣、﹣NHCO﹣、醇﹣OH、﹣COOH、C=O，結(jié)合常見(jiàn)有機(jī)物的性質(zhì)來(lái)解答．解答：解：A．Y中不含酚﹣OH，則Y不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．Y中含2個(gè)﹣COOH，則1molY與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗2molNaOH，故B錯(cuò)誤C．X中含1個(gè)苯環(huán)、3個(gè)碳碳雙鍵和1個(gè)酮基均可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1molX最多能加成7molH2，故C錯(cuò)誤；D．X中含酚﹣OH，可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)等，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)等，含醇﹣OH、﹣COOH可知發(fā)生酯化、縮聚反應(yīng)，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握有機(jī)物中官能團(tuán)及性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)C中注意﹣COOC﹣及﹣CONH﹣中C=O不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，題目難度中等．13.A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為

A．ⅠA、ⅤA

B．ⅠA、ⅦA

C．ⅣA、ⅥA

D．ⅡA、ⅦA參考答案：C14.用焰色反應(yīng)的方法檢驗(yàn)含鉀的化合物時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到的火焰顏色是A．黃色

B．紫色

C．黃綠色

D．紫紅色參考答案：B15.下列物質(zhì)中，在一定條件下既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是A．麥芽糖

B．蔗糖

C．葡萄糖

D．乙酸乙酯參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）“酒是陳的香”，就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過(guò)程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問(wèn)題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式

。

(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。（3）加熱的目的是

(4)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。

(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來(lái)，應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是

。

(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全變成生成物，反應(yīng)一段時(shí)間后，就達(dá)到了該反應(yīng)的限度，也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說(shuō)明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào))。①單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol水②單位時(shí)間里，生成1mol乙酸乙酯，同時(shí)生成1mol乙酸③單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol乙酸④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（10分）某實(shí)驗(yàn)小組以H2O2分解為例，研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)反應(yīng)速率的影響。在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑①10mL2%H2O2溶液無(wú)②10mL5%H2O2溶液無(wú)③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液＋少量HCl溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液＋少量NaOH溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液

(1)催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率的原因是__________________________________。(2)常溫下5%H2O2溶液的pH約為6，H2O2的電離方程式為_(kāi)__________________。(3)實(shí)驗(yàn)①和②的目的是___________________________________________________。實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論。資料顯示，通常條件下H2O2穩(wěn)定，不易分解。為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是______________________________。(4)實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖。分析上圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是_____________________________________________。參考答案：(1)降低了反應(yīng)所需的活化能(2)H2O2H＋＋HO(3)探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑(或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放入同一熱水浴中)(4)堿性環(huán)境能加快H2O2分解的速率，酸性環(huán)境能減慢H2O2分解的速率略18.Fe3P與稀HNO3反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO、H3PO4和H2O。(1)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________________________________________________；

(2)上述反應(yīng)中，當(dāng)生成1.8molFe3+時(shí)，放出NO的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)是__________L，消耗的HNO3是__________mol；

(3)上述反應(yīng)中，當(dāng)有21mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成H3PO4是_________mol，被還原的HNO3是___________g。參考答案：(1)____3Fe3P＋41HNO3（稀）＝9Fe(N03)3＋14NO↑＋3H3PO4＋16H2O___；(2)_62.72__，___8.2_______；(3)___1.5______，____441_______。

略19.在一個(gè)溫度恒定的密閉容器中，SO2和O2發(fā)生反應(yīng)。已知1molSO2和足量O2完全反應(yīng)，放出熱量為Q。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：【恒溫恒壓條件下】（1）若開(kāi)始放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡后，生成0.9molSO3。這時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_________________________。（2）若開(kāi)始時(shí)放入4molSO2和2molO2，達(dá)到平衡時(shí)，生成SO3的物質(zhì)的量為_(kāi)__________，反應(yīng)放出的熱量為_(kāi)___________________?！竞銣睾闳輻l件下】（3）若開(kāi)始放入1molSO2和0.5molO2，達(dá)到平衡后，生成amolSO3，則a_________0.9mol（填“>”、“<”或“=”）（4）若另X、Y、Z分別代表初