2022年河北省邢臺(tái)市東方中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022年河北省邢臺(tái)市東方中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.二元酸H2A在水中的電離情況是：H2A＝H＋+HA－和HA－

H＋+A2－，則下列物質(zhì)的水溶液中粒子濃度之間存在的關(guān)系錯(cuò)誤的是（

）

A．NaHA：c(Na＋)＞c(HA－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．NaHA：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)C．Na2A：c(Na＋)＞c(A2－)＞c(OH－)＞c(H＋)

D．H2A：

c(H＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)＋c(OH－)參考答案：B略2.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KF＋CaC2CaF2＋2K↑＋2C。下列有關(guān)說法合理的是

A．該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是K

B．該反應(yīng)并不能說明C的還原性大于KC．CaF2的熔點(diǎn)高于KF

D．CaC2、CaF2均為離子化合物，且陰、陽離子個(gè)數(shù)比均為2∶1參考答案：BC略3.（多選）我國農(nóng)業(yè)因遭受酸雨而造成的損失每年高達(dá)15億多元，為了有效控制酸雨，國務(wù)院已批準(zhǔn)了《酸雨控制區(qū)和二氧化硫污染控制區(qū)劃分方案》等法規(guī)．下列措施中，你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采用的是（） A．少用煤作燃料 B．把工廠煙囪造高 C．燃燒脫硫煤 D．在已酸化的土壤中加石灰 E．開發(fā)新能源 參考答案：ACE．考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．分析：二氧化硫是形成酸雨的原因之一，減少二氧化硫的產(chǎn)生、排放，使用和二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)均可以減少酸雨產(chǎn)生，據(jù)此回答．解答：解：把工廠煙囪造高、在已酸化的土壤中加石灰等措施不能從源頭有效地防止酸雨的形成，少用煤作燃料、燃料脫硫、開發(fā)新的能源等措施可以減少二氧化硫氣體的排放，從而減少酸雨的形成，故選ACE．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查酸雨的形成，掌握二氧化硫的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，是一道化學(xué)和環(huán)境相關(guān)知識(shí)的考查題，題目難度中等．4.在一定溫度下，反應(yīng)H2(g)＋X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10。若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近于()A．5%

B．17%

C．25%

D．33%參考答案：B由題中的反應(yīng)和數(shù)據(jù)可知：HX(g)H2(g)＋X2(g)的平衡常數(shù)K＝0.1。設(shè)在該溫度下HX(g)的分解反應(yīng)達(dá)平衡后其減小的濃度為xmol·L－1，則平衡時(shí)HX、H2、X2的濃度分別為(1.0－x)mol·L－1、0.5xmol·L－1、0.5xmol·L－1，代入K的表達(dá)式有＝0.1，解得x≈0.17，故可知HX的分解率為×100%＝17%。5.有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化進(jìn)行電解．下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是（） A．陽極產(chǎn)生H2 B．陽極產(chǎn)生O2 C．陰產(chǎn)生Li和H2 D．陰極只產(chǎn)生H2參考答案：B考點(diǎn)：電解原理．分析：已知有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解．現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出，氧離子在陽極是電子生成氧氣；解答：解：已知有水存在時(shí)LiCl受熱水解，且LiOH易分解，LiCl+H2O?LiOH+HCl，現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒，平衡正向進(jìn)行得到氫氧化鋰，氫氧化鋰分解得到的是Li2O，電解熔融的氧化鋰，鋰離子在陰極得到電子析出金屬Li，氧離子在陽極失電子生成氧氣；故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了鹽類水解和電解原理的應(yīng)用，注意蒸干灼燒得到的物質(zhì)組成是解題關(guān)鍵，題目難度中等．6.下圖中數(shù)據(jù)是對(duì)應(yīng)物質(zhì)的熔點(diǎn)（℃），據(jù)此做出的下列判斷中正確的是（

）

Na2ONaClAlF3AlCl39208011291190BCl3Al2O3CO2SiO2-1072073-571723

A.鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B.表中只有BCl3和CO2是分子晶體C.同族元素的氧化物只能形成同類型的晶體D.不同族元素的氧化物不能形成相同類型晶體參考答案：A試題分析：A．由表中數(shù)據(jù)可知，Al2O3為離子晶體，故A正確；B．表中AlCl3、BCl3和干冰是分子晶體，沸點(diǎn)都較低，故B錯(cuò)誤；C．C和Si同主族，但氧化物的晶體類型不同，分別屬于分子晶體和原子晶體，故C錯(cuò)誤；D．Na和Al不同主族，但對(duì)應(yīng)的氧化物都為離子晶體，D錯(cuò)誤。7.根據(jù)下面三個(gè)化學(xué)方程式：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2有關(guān)物質(zhì)的還原性強(qiáng)弱的順序是（

）A．I->Fe2+>Cl->SO2

B．Cl->Fe2+>SO2>I-

C．Fe2+>I->Cl->SO2

D．SO2>I->Fe2+>Cl-

參考答案：D略8.對(duì)可逆反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，正反應(yīng)速率為υ1，逆反應(yīng)速率為υ2．當(dāng)溫度升高時(shí)，υ1和υ2的變化情況為（）A．同時(shí)增大 B．同時(shí)減小C．υ1增大，υ2減小 D．υ1減小，υ2增大參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：無論化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就一定增大，據(jù)此分析．解答：解：無論化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就一定增大，即υ1和υ2都增大，故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意無論化學(xué)反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)，只要升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率就一定增大9.對(duì)于任何一個(gè)平衡體系，采用以下措施一定會(huì)使平衡移動(dòng)的是A．加入一種反應(yīng)物

B．升高溫度C．對(duì)平衡體系增加壓強(qiáng)

D．使用催化劑參考答案：B略10.室溫下，下列有關(guān)溶液的說法正確的是（）A．0.1mol/L的鹽酸溶液中由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣lB．Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，CO32﹣水解程度減小，溶液的pH減小C．CuSO4溶液蒸干得到Cu（OH）2固體D．等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合pH=7參考答案：A考點(diǎn)：水的電離；pH的簡(jiǎn)單計(jì)算；影響鹽類水解程度的主要因素；鹽類水解的應(yīng)用．專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A、酸溶液抑制了水的電離，鹽酸中的氫氧根離子是水電離的；B、碳酸根離子濃度減小，碳酸根離子的水解程度增大；C、硫酸銅水解生成氫氧化鐵和硫酸，而硫酸不具有揮發(fā)性，所以蒸干硫酸銅溶液最終得到的還是硫酸銅；D、醋酸為弱電解質(zhì)，等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，醋酸過量，溶液顯示酸性．解答：解：A、鹽酸溶液中水的電離程度減小，溶液中氫氧根離子為水電離的，所以由水電離的c（H+）=10﹣13mo1?L﹣l，故A正確；B、Na2CO3溶液中加入少量Ca（OH）2固體，碳酸根離子濃度減小，但CO32﹣水解程度會(huì)增大，因?yàn)殡x子濃度越小，水解程度越大，故B錯(cuò)誤；C、由于硫酸不揮發(fā)，所以蒸干硫酸銅溶液，最后得到的還是硫酸銅固體，故C錯(cuò)誤；D、等體積pH=3的醋酸溶液和pH=11的NaOH溶液相混合，由于醋酸為弱電解質(zhì)，醋酸過量，反應(yīng)后溶液顯示酸性，溶液的pH＜7，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查了水的電離、溶液pH的計(jì)算、鹽的水解原理、影響鹽的水解的因素等知識(shí)，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及影響鹽的水解的因素，明確酸溶液的氫氧根離子、堿溶液中氫離子為水電離的．11.下列四種元素中，其單質(zhì)氧化性最強(qiáng)的是()A．原子含有未成對(duì)電子最多的第二周期元素B．位于周期表中第三周期ⅢA族的元素C．原子最外層電子排布為2s22p4的元素

D．原子最外層電子排布為3s23p3的元素參考答案：C略12.能夠使反應(yīng)Cu+2H2O=Cu(OH)2↓+H2↑發(fā)生的是

(

)

A．銅片作原電池的負(fù)極，碳棒作原電池的正極，氯化鈉作電解質(zhì)溶液

B．銅鋅合金在潮濕的空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕

C．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸鈉水溶液

D．用銅片作陰、陽電極，電解硫酸銅水溶液參考答案：C略13.一定溫度一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)，下列敘述一定不是該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是①C的生成速率與C的分解速率相等；②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA，同時(shí)生成3amolB；③A、B、C的濃度不再變化；④混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；⑤混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；⑥混和氣體的密度不再變化；⑦A、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。

A.②⑥

B.①③

C.②⑥⑦

D.②⑦參考答案：C略14.由兩種烴組成的混合氣體2L與足量的氧氣充分反應(yīng)后生成CO25L、H2O7L（所有體積都在120℃測(cè)定），則這兩種混合氣體的可能組成是A.C2H4、C3H8

B.CH4、C5H8

C.CH4、C4H8

D.C2H6、C3H8參考答案：D15.100mL6mol/L的H2SO4溶液與過量的Zn粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但由不影響生成H2的總量，可以向反應(yīng)物中加入適量的

A．Na2CO3晶體

B．CH3COONa晶體

C．K2SO4晶體

D．KNO3溶液參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物。某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用右圖實(shí)驗(yàn)裝置

(鐵架臺(tái)、酒精燈略)驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請(qǐng)你一起參與探究。

實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL1mol/LNaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩。實(shí)驗(yàn)操作II：將試管如圖固定后，水浴加熱。(1)用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是_________________。(2)觀察到__________________________現(xiàn)象時(shí)，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應(yīng)。(3)鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是____________。(4)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是______________________，檢驗(yàn)的方法是

(需說明：所用的試劑、簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測(cè)產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)。參考答案：(1)溴乙烷沸點(diǎn)低，減少溴乙烷的損失(2)試管內(nèi)溶液靜置后不分層(3)紅外光譜、核磁共振氫譜

(4)生成的氣體

將生成的氣體先通過盛有NaOH稀溶液的試管，再通入盛有KMnO4溶液的試管，KMnO4溶液褪色(或直接通入溴的四氯化碳溶液)。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1））烷烴的通式為

，隨n值增大而增大的是

[填下列選項(xiàng)A、相對(duì)密度

B、氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C、不帶支鏈烴的熔沸點(diǎn)

D、在水中的溶解性]。寫出符合條件①烷烴②10≥n≥3③一氯取代物只有一種的所有分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。（2）烴分子結(jié)構(gòu)中有x個(gè)－CH2－、y個(gè)

、z個(gè)

，則－CH3最多有(用含x、y、z的代數(shù)式表示)

個(gè)。(3)有一種CH4燃料電池是以熔融Na2CO3為電解質(zhì)制成的，負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。參考答案：（1）：CnH2n+2、AC

、。（2）Y+2Z+2

。（3）CH4—8e-+4CO32-=5CO2+2H2O略18.某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，x位于立方體的頂點(diǎn)，Y位于立方體中心。試分析：

(1)晶體中每個(gè)Y同時(shí)吸引著__________個(gè)X，每個(gè)x同時(shí)

吸引著__________個(gè)Y，該晶體的化學(xué)式為__________。

(2)晶體中在每個(gè)X周圍與它最接近且距離相等的X共有__________個(gè)。

(3)晶體中距離最近的2個(gè)X與1個(gè)Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__________。參考答案：

(1)4

8XY2(或Y2X)

(2)12

(3)109°28'

略19.(12分)決定物質(zhì)性質(zhì)的重要因素是物質(zhì)結(jié)構(gòu)。請(qǐng)回答下列問題。(1)已知A和B為第三周期元素，其原子的第一至第四電離能如下表所示：電離能/kJ?mol-1I1I2I3I4A5781817274511578B7381451773310540

A通常顯

價(jià)，A的電負(fù)性

B的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”)。(2)紫外光的光子所具有的能量約為399kJ·mol-1。根據(jù)下表有關(guān)蛋白質(zhì)分子中重要化學(xué)鍵的信息，說明人體長(zhǎng)時(shí)間照射紫外光后皮膚易受傷害的原因：

。防曬霜可使人體皮膚免受太陽灼傷的原因是

。共價(jià)鍵C-CC-NC-S鍵能/kJ?mol-134730