2022-2023學年河北省保定市華人中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年河北省保定市華人中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝－184.6kJ·mol－1，則反應HCl（g）＝1/2H2（g）＋1/2Cl2（g）的ΔH為（

）A.＋184.6kJ·mol－1

B.－92.3kJ·mol－1

C.－369.2kJ·mol－1

D.＋92.3kJ·mol－1參考答案：D略2.已知Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33mol4·L-4，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38mol4·L-4。現(xiàn)向pH=0濃度均為0.04mol·L-1的Al3+、Fe3+溶液中加入NaOH溶液，以調節(jié)pH(設溶液體積不變)，該過程中Al3+、Fe3+的濃度與pH關系正確的是（

）

參考答案：B略3.化學中圖象可以直觀地描述化學反應的進程或結果，下列圖像描述正確的是A.圖5表示化學反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的能量變化，則該反應的反應熱△H=183kJ·mol-1B.圖6表示室溫時用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH隨加入酸體積變化C.圖7表示體積和pH均相同的HCl和CH3COOH兩種溶液中，分別加入足量的鋅，產生H2的體積隨時間的變化，則a表示CH3COOH溶液D.圖8表示10mL0.1mol/LNa2CO3和NaHCO3兩種溶液中，分別滴加0.1mol/LHCl，產生CO2的體積隨鹽酸體積的變化，則b表示Na2CO3溶液參考答案：C略4.氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為12.5℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結構類似NH3參考答案：C解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，空間結構對稱屬于非極性分子，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，NH3中N為sp3雜化，有1個孤電子對，是三角錐形，故D錯誤．故選C．5.廣州于2010年承辦了第16屆亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質量的有（

）

①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加快建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放④發(fā)展低碳經濟、循環(huán)經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)⑤使用生物酶降解生活廢水中得有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A略6.在某溫度下，將某NaOH溶液和0.1mol·L－1的HAc溶液充分混合后，若溶液呈中性，則該混合溶液中有關離子的濃度應滿足的關系是A．[Na＋]＝[Ac－]

B．[Na＋]＞[Ac－]C．[Na＋]＜[Ac－]

D．[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[Ac－]參考答案：AD7.居里夫人發(fā)現(xiàn)了放射性元素鐳（），該元素含有的中子數為（）A．88

B．138

C．226

D．314參考答案：B考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：根據質子數+中子數=質量數，及質子數為88、質量數為226來解答本題．解答：解：質子數+中子數=質量數，所以該原子的中子數=質量數﹣質子數=226﹣88=138．故選B．點評：本題考查了原子的構成及其微粒間的關系，難度不大，注意基礎知識的積累．8.可以判斷油脂皂化反應基本完成的現(xiàn)象是（

）A.反應液使紅色石蕊試紙變藍

B.反應液使藍色石蕊試紙變紅C.反應后靜置，反應液分為兩層

D.反應后靜置，反應液不分層參考答案：D略9.下列物質中，不能跟金屬鈉反應放出氫氣的是

A.汽油

B.丙醇

C.福爾馬林

D.丁酸參考答案：A10.下列說法正確的是()A．反應熱就是反應中放出的能量B．在任何條件下，化學反應的焓變都等于化學反應的反應熱C．由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多參考答案：D解析：反應過程中所放出或吸收的熱量都是反應熱，因此A錯；等壓條件下的反應熱在不做其他功的情況下，才等于焓變，故B錯；由C(s，石墨)===C(s，金剛石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金剛石能量高，不穩(wěn)定；因為硫固體變?yōu)榱蛘魵庖鼰?，所以等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，前者放出的熱量多是正確的。11.下列烯烴中存在順反異構體的是（

）

A．丙烯

B．1－丁烯

C．3－己烯

D．2－甲基－2－丁烯參考答案：C略12.某烴與溴發(fā)生加成反應時，烴與溴的物質的量之比為1：2，則關于該烴分子結構的判斷正確的是A．一個雙鍵B．一個叁鍵C．一個雙鍵和一個環(huán)D．兩個雙鍵參考答案：BD13.在相同條件下（溫度為227℃），有相同體積的甲和乙兩容器，甲容器充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入2molSO2和2molO2。下列敘述錯誤的是（）A．化學反應速率：乙>甲

B．平衡后O2-的濃度：乙>甲C．SO2轉化率：乙>甲

D．平衡后SO2-的體積分數：乙>甲參考答案：略14.設NA為阿伏加德羅常數，則下列說法正確的是

A．1molSiO晶體中含有Si—O鍵2NA

B．標準狀況下，22.4L己烯中含有的分子數為NA

C．1molHCHO與足量銀氨溶液反應，轉移電子數為4NA

D．用含1molFeCl3的溶液制得Fe(OH)。膠體粒子數為NA．參考答案：C15.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2.下列各項為通Cl2過程中，溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是

()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－B．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）某燒堿樣品含少量不與酸作用的雜質，為了測定其純度，進行以下滴定操作：A．在250mL的容量瓶中定容配成250mL燒堿溶液B．用移液管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴幾滴甲基橙指示劑C．在天平上準確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中用蒸餾水溶解D．將物質的量濃度為c的標準硫酸溶液裝入酸式滴定管，調節(jié)液面，記下開始讀數為V1E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定至終點，記下讀數V2回答下列各問題：(1)正確操作步驟的順序是

→

→

→D→

(均用字母填寫)。(2)滴定管的讀數應注意____________________________________________________。(3)E中在錐形瓶下墊一張白紙的作用是________________________________________。(4)D步驟中液面應調節(jié)到_________________________________________________，尖嘴部分應_____________________________________________________________。(5)滴定終點時錐形瓶內溶液的pH約為____________，終點時顏色變化是_______________________________________________________________________。(6)若酸式滴定管不用標準硫酸潤洗，在其他操作均正確的前提下，會對測定結果(指燒堿的純度)有何影響？

(填“偏高”“偏低”或“不變”)。(7)該燒堿樣品純度的計算式為_______________________________________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下列各組物質互為同系物的有________，互為同分異構體的有________，互為同素異形體的有________，屬于同位素的有________，是同一種物質的有________。.①C60與石墨②液氯與氯氣參考答案：⑥⑧⑨①④②③⑦

解析：①C60與石墨是由C元素形成的不同單質，互為同素異形體；②是一種單質的兩種狀態(tài)，屬同一種物質；③由CH4的正四面體結構可知二者是同一物質；④H與D是質子數相同，中子數不同的同種元素，故二者互為同位素；⑤二者雖然相差一個CH2原子團，但二者不屬于同類物質，結構不相似，不是同系物；⑥二者都屬于烷烴，且相差四個CH2原子團，是同系物；⑦原子的連接方式完全相同，二者是同一物質；⑧和⑨都屬于同分異構體。

18.早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成．回答下列問題：（1）準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過方法區(qū)別晶體、準晶體和非晶體．（2）基態(tài)Fe原子有個未成對電子，F(xiàn)e3+的電子排布式為

．可用硫氰化鉀檢驗Fe3+，形成的配合物的顏色為

．（3）新制的Cu（OH）2可將乙醛（CH3CHO）氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O．乙醛中碳原子的雜化軌道為，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為．乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是．Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和定點，則該晶胞中有

個銅原子．（4）Al單質為面心立方晶體，晶胞中鋁原子的配位數為．參考答案：（1）X射線衍射；（2）4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）12．考點：不同晶體的結構微粒及微粒間作用力的區(qū)別；原子核外電子排布；配合物的成鍵情況；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．.分析：（1）晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間；（2）根據Fe原子的核外電子排布式確定未成對電子數，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的電子后失去3d上的電子，硫氰化鐵為血紅色；（3）乙醛中甲基上的C采取sp3雜化類型，醛基中的C采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導致沸點較高；根據O數目和Cu2O中Cu和O的比例計算晶胞中Cu原子的數目；（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占，通過一個頂點可形成8個晶胞．解答：解：（1）從外觀無法區(qū)分三者，但用X光照射揮發(fā)現(xiàn)：晶體對X射線發(fā)生衍射，非晶體不發(fā)生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現(xiàn)象即可確定，故答案為：X射線衍射；（2）26號元素Fe基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變?yōu)殍F離子時，先失去4s上的2個電子后失去3d上的1個電子，因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，硫氰化鐵為血紅色，故答案為：4；1s22s22p63s23p63d5；血紅色；（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醛；該晶胞中O原子數為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數為O原子數的2倍，即為16個；故答案為：sp3、sp2；6NA；乙酸存在分子間氫鍵；16；（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上，面心占，通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數為8×3×=12；故答案為：12．點評：本題考查了晶體的性質、原子核外電子排布規(guī)律、共價鍵類型、氫鍵、雜化類型、晶胞配位數計算，綜合性非常強，題目難度中等，其中晶胞配位數的計算是本題的難點．19.(8分)利用核磁共振技術測定有機物分子的三維結構的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎。在有機物分子中，不同位置的氫原子的核磁共振譜