2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

2022-2023學(xué)年河南省駐馬店市開發(fā)區(qū)第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X、Y、Z、W有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，且△H3=△H1+△H2，則X、Y一定不是

）

A．C和CO

B．AlCl3和Al（OH）3

C．NaOH和Na2CO3

D．Fe和FeCl2參考答案：D略2.下列排列順序正確的是A．固體的熱穩(wěn)定性：CaCO3＞Na2CO3＞NaHCO3B．還原性：SO32－＞I－＞Br－C．微粒半徑：K＞Na＋＞O2－

D．結(jié)合H＋的能力：HCO3－＞OH－＞AlO2－參考答案：B3.常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是：A．含有大量S2－的溶液：ClO－、Na＋、Cl－、CO32－B．無色澄清溶液：MnO4－、SO42－、K+、Fe3+C．能使pH試紙變紅的溶液：NH4＋、Na＋、SO42－、Fe3+D．水電離產(chǎn)生的c(H＋)＝1×10－12mol／L的溶液：HCO3－、NH4＋、Cl－、Ca2+參考答案：C略4.下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，該溶液一定是碳

酸鹽溶液B.用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2＋參考答案：D5.如圖,將乙針筒內(nèi)的物質(zhì)壓到甲針筒內(nèi),進行下表所列實驗。對實驗現(xiàn)象的描述錯誤的是(氣體在同溫同壓下測定)(

)

選項甲針筒內(nèi)物質(zhì)乙針筒內(nèi)物質(zhì)甲針筒的現(xiàn)象A20mL10mL生成黃色固體,活塞自動向內(nèi)壓縮B1g薄銅片10mL12濃硝酸生成紅棕色氣體、溶液呈綠色,活塞自動外移,Cu有剩余C30mL10mL水(液態(tài))剩有無色氣體,活塞自動向內(nèi)壓縮D10mL溶液10mL生成白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色

參考答案：B略6.．實驗是研究化學(xué)的基礎(chǔ)。下列所選的實驗方法、裝置或操作完全正確的是

①圖

②圖

③圖

④圖A．分離Na2CO3溶液和乙酸乙酯混合液選①圖

B．實驗室制Cl2選②圖C．除去Cl2中的HCl雜質(zhì)選③圖

D．稱取一定質(zhì)量NaOH選④圖參考答案：A7.科學(xué)解釋能力是科學(xué)素養(yǎng)的重要組成部分。下列對實驗現(xiàn)象或操作的解釋不合理的是

操作及現(xiàn)象解釋A在AgI飽和溶液中滴加0.1mol·L—1NaCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀AgCl的溶解度或Ksp比AgI小，生成更難溶的AgCl沉淀B盛放濃NaOH溶液的試劑瓶用玻璃塞久后，瓶塞很難打開NaOH腐蝕玻璃，生成的硅酸鈉將瓶口與瓶塞粘在一起C配制FeC13溶液時加入適量鹽酸酸化抑制Fe3+水解，防止所配制溶液變渾濁D將氯氣通入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅，后褪色氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，溶液顯酸性使石蕊溶液變紅，次氯酸具有漂白性，使溶液褪色參考答案：A略8.（2000·上海卷）21.氯只有35Cl和37Cl兩種穩(wěn)定同位素，它們在氯氣中的原子數(shù)之比35Cl∶37Cl為3∶1。則分子量為70、72、74的氯氣分子數(shù)之比可能是（）A.5∶2∶1

B.5∶2∶2

C.9∶3∶1

D.9∶3∶2參考答案：AD略9.(1997·全國卷)兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L。下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A.CH4、C2H4

B.CH4、C3H6C.C2H4、C3H4

D.C2H2、C3H6參考答案：BD略10.下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是（

）A．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+)+c(M+)=c(OH–)+c(A–)B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液:c(NaOH)<c(Na2C03)<c(CH3COONa)C．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO–)+2c(OH–)=2c(H+)+c(CH3COOH)D．0.1mol?L-1NaHA溶液，其pH等于4：c(HA–)>c(H+)l>c(H2A)>c(A2–)參考答案：D略11.下列反應(yīng)的離子方程式中正確的是

A．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH—==AlO2—+H2↑

B．澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca2++2OH—+2CO2==Ca(HCO3)2↓

C．碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH==Ca2++2CH3COO—+H2O+CO2↑

D．醋酸銨溶液跟鹽酸反應(yīng)：CH3COONH4+H+==CH3COOH+NH4+參考答案：C12.常溫下，向10mLH2A溶液中滴加0.1mol/LNaOH溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如下左圖。根據(jù)圖示判斷，下列說法不正確的是A.H2A是二元弱酸B.當(dāng)0mL﹤V(NaOH)﹤20mL時，一定有：c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)＝c(Na+)＋c(H+)C.當(dāng)V(NaOH)＝10mL時，溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：c(Na+)﹥c(HA－)﹥c(H+)﹥c(A2－)﹥c(OH－)D.當(dāng)V(NaOH)=20mL后，再向溶液中加水稀釋，c(H+)減小，c(OH－)也減小參考答案：D略13.下列裝置所示的實驗不能達到目的的是參考答案：A14.鎂及其化合物一般無毒(或低毒)、無污染，且鎂原電池放電時電壓高而平穩(wěn)，使鎂原電池越來越成為人們研制綠色原電池的關(guān)注焦點。其中一種鎂原電池的反應(yīng)為：xMg＋Mo3S4

MgxMo3S4，下列說法正確的是(

)

A．電池放電時，Mg2＋向負(fù)極遷移B．電池放電時，正極反應(yīng)為Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋===MgxMo3S4C．電池充電時，陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成Mo3S4

D．電池充電時，陽極反應(yīng)為xMg－2xe－===xMg2＋參考答案：B略15.反應(yīng)aM（g）＋bN（g）cP（g）＋dQ（g）達到平衡時。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中：表示物質(zhì)的量之比。下列說法正確的是A．同溫同壓Z時，加入催化劑，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加B．同壓同Z時，升高溫度，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加C．同溫同Z時，增加壓強，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加D．同溫同壓時，增加Z，平衡時Q的體積分?jǐn)?shù)增加。參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產(chǎn)品為

（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是

（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL?！疽阎篒2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無色）】①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用字母表示)；③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍色變?yōu)闊o色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空（1）電子式：H2O

；Na2O2

；結(jié)構(gòu)式：CO2

；N2

；

（2）用第三周期元素的元素符號填空原子半徑最大的是（稀有氣體除外）

；電負(fù)性最大的是

；第一電離能最大的是

，單質(zhì)熔沸點最高的是

。（3）以下是一些原子的2p能級或3d能級中電子排布的情況。試判斷，哪些違反了泡利不相容原理，哪些違反了洪特規(guī)則。違反泡利不相容原理的有

，違反洪特規(guī)則的有

。參考答案：（1）電子式(略)；結(jié)構(gòu)式(略)

（2）Na；F；Ar；Si。（3）①；

②④略18.（4分）鋅鋇白（立德粉）是ZnSO4和BaS以相同物質(zhì)的量混合后反應(yīng)制成白色顏料。則由菱鋅礦（ZnCO3）為主要原料制鋅鋇白的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。若菱鋅礦中含有Fe2＋、Ni2＋等雜質(zhì)，在制備過程中除去的方法是

、

。參考答案：ZnCO3＋H2SO4＝ZnSO4＋CO2↑十H2OZnSO4＋BaS＝ZnS↓十BaSO4↓Fe2＋應(yīng)首先用氧化劑使其氧化為Fe3＋，再加堿使其生成Fe(OH)3沉淀除去。Ni2＋可用金屬鋅置換除去：Ni2＋＋Zn＝Zn2＋十Ni略19.（9分）運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、硫、氯、碘等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義（1）氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。①下圖是一定的溫度和壓強下是N2和H2反應(yīng)生成1molNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（△H的數(shù)值用含字母a、b的代數(shù)式表示）②氨氣溶于水得到氨水。在25°C下，將mmol·L-1的氨水與nmol·L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后的溶液呈中性，則c（NH+4）

c（Cl—）（填“>”、“<”或“=”）；用含m和n的代數(shù)式表示出混合液中氨水的電離平衡常數(shù)表達式

。

（2）海水中含有大量的元素，常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合態(tài)存在。25°C下，向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1mol·L-1硝酸銀溶液，有白色沉淀生