遼寧省撫順市礦山公司高級中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析

遼寧省撫順市礦山公司高級中學2022年高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中有關物質(zhì)的量濃度關系和計算不正確的是（）A．pH相等的NaOH、CH3COONa和NaHCO3三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO3）＜c（CH3COONa）B．已知25°C時KSP（AgCl）=1.8×10﹣10，則在0.1mol?L﹣1AlCl3溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10﹣10mol?L﹣1C．25°時，0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來的OH﹣濃度D．室溫下，0.1mol?L﹣1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA﹣）＞c（H+）＞c（H2A）＞c（A2﹣）參考答案：D考點：離子濃度大小的比較；鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．.專題：電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．分析：A．pH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大；B．首先計算c（Cl﹣），根據(jù)KSP（AgCl）=c（Ag+）×c（Cl﹣）計算；C．鹽類水解促進水的電離；D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度．解答：解：A．pH相等堿性溶液，強堿的濃度最小，則c（NaOH）最小，鹽類的水解程度越小，濃度越大，由于酸性：CH3COOH＞H2CO3，pH相等時，c（NaHCO3）＜c（CH3COONa），故A正確；B．c（Cl﹣）=0.3mol/L，c（Ag+）=mol/L=6.0×10﹣10mol?L﹣1，故B正確；C．鹽類水解促進水的電離，而酸、堿抑制水的電離，則0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中水電離出來的OH﹣濃度大于0.1mol?L﹣1NaOH溶液中水電離出來的OH﹣濃度，故C正確；D．NaHA溶液的pH=4，說明電離程度大于水解程度，則c（A2﹣）＞c（H2A），故D錯誤．故選D．點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，本題注意鹽類水解程度的比較，把握溶度積的計算．2.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)

△H1=－414KJ/mol

②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)

△H2=－511KJ/mol下列說法正確的是A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）

△H=－317kJ/mol參考答案：D略3.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B略4.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是

A．3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3

B．Cl2+FeI2=FeCl2+I2

C．Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2O

D．2Fe3++2I—=2Fe2+

+I2

參考答案：A略5.下列實驗方案中，能達到實驗目的的是選項實驗目的實驗方案A配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液將25gCuSO4·5H2O溶于100mL蒸餾水中B除去CuO中混有的Al2O3加入過量NaOH溶液后，過濾、洗滌、干燥C證明氧化性：H2O2>Fe3+將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色D證明非金屬性：Cl>C向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸振蕩、靜置、觀察

參考答案：BA、配制100mL1.0mol/LCuSO4溶液，應將25gCuSO4·5H2O溶于水配制成100mL溶液，選項A錯誤；B、Al2O3與過量NaOH溶液反應而CuO不與NaOH反應，再通過過濾、洗滌、干燥除去CuO中混有的Al2O3，選項B正確；C、酸性條件下硝酸根離子也能將Fe2+氧化成Fe3+，故無法證明氧化性H2O2>Fe3+，選項C錯誤；D、鹽酸不是氯的最高價氧化物的水化物，無法利用向NaHCO3溶液中加入過量鹽酸產(chǎn)生二氧化碳來證明的非金屬性Cl>C，選項D錯誤。答案選B。

6.某同學用下列裝置驗證一些物質(zhì)的性質(zhì)。下列說法錯誤的是A．Ⅰ圖中：將膠頭滴管中的水滴入到金屬鈉中，能看到U型管右側(cè)紅墨水上升B．Ⅱ圖中：觀察到濕潤的有色布條能褪色，待尾氣全部被堿吸收后，將稀硫酸滴入燒杯中，至溶液顯酸性，可能看到有黃綠色氣體生成C．Ⅲ圖中：觀察到量筒內(nèi)黃綠色逐漸消失，量筒內(nèi)壁有油狀物質(zhì)生成。該現(xiàn)象是由于甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生了加成反應D．

Ⅳ圖中，可以比較、和S氧化性的相對強弱參考答案：C略7.為研究金屬腐蝕的條件和速率，某課外小組學生用金屬絲將三根大小相同的鐵釘分別固定在如下圖所示的三個裝置中，再放置于玻璃鐘罩里保存相同的一段時間，下列對實驗結(jié)束時現(xiàn)象的描述不正確的是

（

）

A．裝置a的左側(cè)液面一定會下降

B．左側(cè)液面裝置a比裝置b的低

C．裝置b中的鐵釘腐蝕最嚴重

D．裝置C中的鐵釘幾乎沒被腐蝕參考答案：B略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是（

）A．與Al反應能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－B．在0.1mol·L-1Na2CO3溶液中：A13+、Na+、NO3－、C1－C．水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－D．在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液中：K+、Na+、ClO－、NO3－參考答案：D試題分析：A、與Al反應能放出H2的溶液可能顯酸性或堿性，在酸性溶液中Fe2＋與NO3－發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B、CO32-與A13+發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁和二氧化碳氣體，不能大量共存，故B錯誤；C、水電離的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液顯酸性或堿性，在酸性溶液中AlO2－、CO32－不能大量存在，要與酸反應生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，故C錯誤；D、在c(H+)／c(OH－)=10－12的溶液顯堿性，在堿性溶液中K+、Na+、ClO－、NO3－離子間不發(fā)生反應，能夠大量共存，故D正確；故選D。9.下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的的是()

圖1

圖2

圖3

圖4A.用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HClB.用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C.用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體D.用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層參考答案：D略10.“酸化”是實驗中經(jīng)常采用的方法，下列酸化過程正確的是A．提高高錳酸鉀的氧化能力，用鹽酸酸化B．抑制Fe2＋的水解，用稀硝酸酸化C．檢驗氯代烴中含氯，加堿溶液加熱后，用稀硫酸酸化，再檢驗D．確認溶液中含有SO42―時，用鹽酸酸化，再檢驗參考答案：D11.下列各項表述正確的是A．次氯酸的電子式：

B．表示中和熱的熱化學方程式：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）

△H=-57.3kJ/molC．H2S電離的方程式為：H2S2H+＋S2-D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：D略12.NA代表阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是

A.含4molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2可生成2NA個Cl2

B.1molNaHSO4晶體中共含有2NA個離子

C.標況下，NA個CCl4所點的體積為22.4L

D.1L1mol/L的CH3COONH4溶液中含有NA個NH4+

參考答案：B13.NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是A．18gH2O中含的質(zhì)子數(shù)為10NAB．12g金剛石含有的共價鍵數(shù)為4NAC．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAD．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子參考答案：B14.現(xiàn)給你提供以下試劑：①蒸餾水；②鐵粉；③濃硫酸；④濃鹽酸；⑤燒堿；⑥濃氨水；⑦Cl2．請你設計一個實驗：從電子工業(yè)上用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板后的廢液中（含有FeCl3、FeCl2、CuCl2），回收并制取純凈的FeCl3溶液．在方案中需選用上述試劑中的（）A．①②④⑦ B．①③④⑥ C．②④⑥⑦ D．①④⑥⑦參考答案：A【考點】物質(zhì)分離、提純的實驗方案設計．【分析】腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，鐵可以置換金屬銅，可以和三價鐵反應，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，以此解答．【解答】解：腐蝕廢液中含有氯化銅、氯化亞鐵以及氯化鐵，加入過量的鐵可以和氯化鐵反應生成氯化亞鐵，和氯化銅反應生成金屬銅和氯化亞鐵，即Fe+Cu2+=Fe2++Cu、Fe+2Fe3+=3Fe2+，過濾，所得的濾液是氯化亞鐵，濾渣是金屬銅和過量的鐵，銅不能鹽酸反應，而金屬鐵可以，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑，向濾渣中加入足量的鹽酸可以將銅分離，再過濾，得到的濾液是氯化亞鐵，氯氣具有氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價鐵，2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl﹣，再向濾液中通入氯氣即可，故選A．15.氧化銅和氧化鐵的混合物ag，加入2mol·L-1的硫酸溶液50mL，恰好完全溶解，若將ag的該混合物在過量的CO氣流中加熱充分反應，冷卻后剩余固體的質(zhì)量為A．1.6ag

B．（a－1.6)g

C．（a－3.2)g

D．無法計算參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某合作小組同學將銅片加入稀硝酸，發(fā)現(xiàn)開始時反應非常慢，一段時間后反應速率明顯加快。該小組通過實驗探究其原因。（1）該反應的離子方程式為___________________________________________________。（2）提出合理假設。該實驗中反應速率明顯加快的原因可能是_____________________。A．反應放熱導致溫度升高

B．壓強增大C．生成物的催化作用

D．反應物接觸面積增大（3）初步探究。測定反應過程中溶液不同時間的溫度，結(jié)果如下表：時間/min05101520253550607080溫度/℃25262626262626.527272727結(jié)合實驗目的和表中數(shù)據(jù)，你得出的結(jié)論是__________________________________。（4）進一步探究。查閱文獻了解到化學反應的產(chǎn)物（含中間產(chǎn)物）可能對反應有催化作用，請完成以下實驗設計表并將實驗目的補充完整：實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①520

實驗①和②探究_________的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②

0.5

③

參考答案：（1）3Cu＋8H＋＋2NO3－＝3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O

（3分）（2）AC（4分）（3）溫度不是反應速率明顯加快的主要原因。（3分）（4）（6分）實驗編號銅片質(zhì)量/g0.1mol·L-1的硝酸體積/mL硝酸銅晶體/g亞硝酸鈉晶體/g實驗目的①52000實驗①和②探究

Cu2＋

的影響；實驗①和③探究亞硝酸根的影響。②5200.50③52000.5略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)A、B、D、X、Y是由短周期元素組成的化合物，其中X是常見的強酸、Y是常見的強堿，它們的相互轉(zhuǎn)化關系如下圖（部分生成物和水略去）。（1）若A、B、D含有相同的金屬元素，則此金屬元素在周期表中的位置為

。寫出A與B在一定條件下發(fā)生反應生成D的離子方程式

。（2）若A為CO2，灼燒B、D、Y時火焰均為黃色，寫出D+Y→B的離子方程式

。寫出D溶液中陰陽離子濃度間的等式關系（電荷守恒）

，現(xiàn)將標準狀況下1.12L的A通入60mL1mol/L的B溶液中，則反應后溶液中含有的溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為（不考慮水解）

。（3）若A、B均為氣體，在水溶液中反應生成D，已知A能使品紅溶液褪色，則A的化學式為

，B跟O2發(fā)生催化氧化的化學方程式為

。（4）現(xiàn)用下圖裝置電解某濃度Y的水溶液，則下列敘述中不正確的是

（填序號）。

①電解過程中，陰極區(qū)溶液pH增大

②a口產(chǎn)生的是氫氣，b口產(chǎn)生的是氧氣

③當電路中轉(zhuǎn)移0.02mole-時，陽極產(chǎn)生標準狀況下氣體112mL

④總的電解反應為：Cu+2H2O

Cu(OH)2+H2↑參考答案：(1)第3周期

IIIA族

Al3＋+3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓

（2）HCO3-+OH－=CO32-+H2O

c(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH－)10:1或1:10（3）SO2

4NH3+5O24NO+6H2O

（4）②③略18.（10分）（1）已知常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b，回答下列問題：

①若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=10，兩者等體積混合，則混合前c(CH3COOH)

c(NaOH)（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH

7②若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性，則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應的離子方程式為

。（2）①現(xiàn)有25℃時等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種溶液，將它們分別與V1L、V2L、V3L等濃度的鹽酸混合，均恰好中和，則V1、V2、V3的大小關系是

；②另有25℃，等體積等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2、NaO