福建省福州市第三十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

福建省福州市第三十二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.

25℃時(shí)，濃度均為0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的是A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大參考答案：C【解析】相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)。

2.下列各組離子，在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．在含有0.1mol/LCa2＋的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、Cl－B．在pH為7的溶液中：Ag＋、Fe3+、SO42－、Cl－

C．在澄清透明的無(wú)色溶液中：Al3＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－

D．c(OH－)=1×10－3mol/L的溶液中：K+、SO42－、Cl－、HCO3－參考答案：A略3.某溫度下，將C12通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaC1、NaC1O、NaC1O3的混合液，經(jīng)測(cè)定C1O—與C1O3—的物質(zhì)的量濃度之比為1：3，則C12與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比是（）A．21：5 B．11：3

C．3：1

D．4：1參考答案：答案：D4.科學(xué)家用催化劑將苯酚(X)和1,3-二羰基化合物(Y)合成一種重要的具有生物活性的結(jié)構(gòu)單元——苯并呋喃(Z)，W是中間產(chǎn)物(R1、R2均為烴基)。則下列有關(guān)敘述正確的是()。圖K4－22－1A．反應(yīng)①屬于加成反應(yīng)B．W中含有3種不同的官能團(tuán)C．X、Y、W、Z都能與NaOH溶液反應(yīng)D．可用溴水或FeCl3溶液鑒別X和W參考答案：BC略5.下列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)圖示變化的是物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系abcd①FeCl2FeC13FeCuCl2②NONO2N2HNO3③Na2ONa2O2NaNaOH④Al2O3NaAlO2AlAl(OH)3A．①④ B．①②③ C．①③④ D．②④ 參考答案：A6.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述，錯(cuò)誤的是

A．一定條件下，乙醇可以發(fā)生取代反應(yīng)或消去反應(yīng)

B．苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，則碳酸的酸性比苯酚弱

C．乙烷和丙烯的物質(zhì)的量各1mol，完全燃燒都生成3molH2O

D．光照下2，2—二甲基丙烷與Cl2反應(yīng)，其一氯取代物只有二種參考答案：BD略7.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是()

部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)＋2＋3＋6、－2＋2－2A．Q的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定且沸點(diǎn)高B．同等條件下，L、R的單質(zhì)與等濃度稀鹽酸反應(yīng)的速率為R＞LC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L、Q形成的簡(jiǎn)單離子的核外電子數(shù)相等參考答案：略8.物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，下列既能跟NaOH溶液反應(yīng)，又能跟鹽酸反應(yīng)的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略9.實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的基礎(chǔ)．下列關(guān)于各實(shí)驗(yàn)裝置的敘述正確的是（）A．裝置①常用于分離互不相溶的液體混合物B．裝置②可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸C．裝置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等氣體D．裝置④可用于干燥、收集氯化氫，并吸收多余的氯化氫參考答案：C【考點(diǎn)】連接儀器裝置；物質(zhì)的分離、提純和除雜．【分析】根據(jù)蒸餾用來(lái)分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法；吸收易溶于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸，常用的方法是用安全瓶、倒置漏斗或加入氣體不溶的有機(jī)溶劑等方法；③是一種多功能瓶，可用作洗氣瓶、集氣瓶等，當(dāng)作集氣瓶時(shí)，根據(jù)氣體的密度大小可從不同的導(dǎo)氣管進(jìn)氣；收集氯化氫氣體應(yīng)用酸性干燥劑．【解答】解：A、裝置①常用于分離沸點(diǎn)不同的液體混合物，故A錯(cuò)；B、裝置②導(dǎo)氣管插入到水面以下，起不到防倒吸的作用，故B錯(cuò)；C、當(dāng)用裝置③收集密度比空氣小的氣體時(shí)，用向下排空氣法，應(yīng)從短導(dǎo)氣管進(jìn)入氣體，當(dāng)收集密度比空氣大的氣體時(shí)，用向上排空氣法，從長(zhǎng)導(dǎo)氣管進(jìn)氣，故C正確；D、因堿石灰能與HCl反應(yīng)，則裝置④不可用來(lái)干燥HCl，故D錯(cuò)．故選C．10.對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是（）A．

B．

C．

D．參考答案：C考點(diǎn)：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．.專題：化學(xué)用語(yǔ)專題．分析：酸或堿抑制水的電離，能水解的弱酸根離子、弱堿離子能促進(jìn)水解的電離，以此來(lái)解答．解答：解：A．HCl溶于水電離出氫離子，抑制水的電離，故A不選；B．鐵離子水解促進(jìn)水的電離，故B不選；C．由離子結(jié)構(gòu)示意圖可知，為Cl﹣對(duì)水的電離無(wú)影響，故C選；D．為醋酸根離子，結(jié)合水電離生成的氫離子，促進(jìn)水的電離，故D不選；故選：C．點(diǎn)評(píng)：本題考查微粒對(duì)水的電離的影響，注意利用電子式、離子符號(hào)、結(jié)構(gòu)示意圖等判斷離子為解答的關(guān)鍵，把握抑制、促進(jìn)水電離的因素即可解答，題目難度不大．11.用4種溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下表中“操作及現(xiàn)象”與“溶液”對(duì)應(yīng)關(guān)系錯(cuò)誤的是（）選項(xiàng)操作及現(xiàn)象溶液A通入CO2，溶液變渾濁。再升高至65℃以上，溶液變澄清。C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液變渾濁。繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁消失。再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。Ca(OH)2溶液

參考答案：答案：B解析：物質(zhì)的檢驗(yàn)是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的重要內(nèi)容，也是高考的常考內(nèi)容之一。題目的形式多樣，可以是選擇題，也可以是推斷題、實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)答題；考查點(diǎn)也比較靈活，可以是粒子的檢驗(yàn)、物質(zhì)的檢驗(yàn)，也可以以元素化合物的性質(zhì)為基礎(chǔ)，以化學(xué)試驗(yàn)為基本操作對(duì)材料的組織和語(yǔ)言表達(dá)能力為主線進(jìn)行考查。針對(duì)這部分內(nèi)容的特點(diǎn)，在復(fù)習(xí)過(guò)程中既要熟練掌握常見(jiàn)的陰陽(yáng)離子、常見(jiàn)氣體、常見(jiàn)有機(jī)物等物質(zhì)的檢驗(yàn)試劑、現(xiàn)象等，又要掌握與物質(zhì)檢驗(yàn)有關(guān)的基本實(shí)驗(yàn)操作。在備考是應(yīng)針對(duì)這部?jī)?nèi)容進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。高考考點(diǎn)：物質(zhì)的鑒別，離子反應(yīng)。12.化學(xué)與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)，下列敘述錯(cuò)誤的是A．鐵表面鍍鋅可增強(qiáng)其抗腐蝕性B．用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可減少白色污染C．大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D．含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放參考答案：B13.將Na2O2、HCl和Al2O3一起溶于一定量的水中，完全反應(yīng)后，測(cè)得所得溶液中只含有Na+、AlO2-、Cl-(不考慮AlO2-的水解和H2O的電離)，則Na2O2、HCl、Al2O3的物質(zhì)的量之比不可能是A．2∶2∶1

B．3∶3∶1

C．3∶4∶1

D．4∶6∶1參考答案：B略14.在一個(gè)固定容積的密閉容器中，放入3LX(氣)和2LY(氣)，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達(dá)到平衡后，容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)增加5%，X的濃度減小1/3，則該反應(yīng)方程式中的n值是()A．3

B．4

C．5

D．6參考答案：D略15.下列反應(yīng)最終一定有+3價(jià)鐵生成的是(

)①過(guò)量的Fe與反應(yīng)

②Fe與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)后,再向其中加

③溶液中加少量鹽酸

④把Fe和的混合物溶于鹽酸中A.只有①

B.只有①②

C.只有①②③

D.全部參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）氫氧化銅是一種常用試劑。例如，利用新制氫氧化銅驗(yàn)證醛類物質(zhì)的還原性。（1）新制氫氧化銅懸濁液的配制，實(shí)驗(yàn)室配制新制的氫氧化銅懸濁液的操作方法：在試管里加入10%的氫氧化鈉溶液2mL，滴入2%的硫酸銅溶液4~6滴，振蕩即成。這樣操作的目的是______________________________。下面是三個(gè)研究性學(xué)習(xí)小組分別從不同層面開(kāi)展的研究性學(xué)習(xí)活動(dòng)。（2）研究性學(xué)習(xí)小組甲：對(duì)教材實(shí)驗(yàn)結(jié)論“乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成的紅色沉淀是Cu2O”提出質(zhì)疑，他們認(rèn)為紅色沉淀不一定是氧化亞銅。為了確定紅色沉淀的成分，開(kāi)展了如下研究：提出猜想：__________________。查閱資料：①氧化亞銅屬于堿性氧化物；②+1價(jià)的銅離子在酸性條件下易發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)；③在空氣中灼燒氧化亞銅生成氧化銅。設(shè)計(jì)方案：方案1：取該紅色沉淀溶于足量的稀硝酸中，觀察溶液顏色變化方案2：取該紅色沉淀溶于足量的稀硫酸中，觀察是否有殘?jiān)桨?：稱取紅色沉淀ag，在空氣中充分灼燒至完全變黑，并在干燥器里冷卻，再稱重，反復(fù)多次至到固體恒重，稱得質(zhì)量為bg，比較a、b關(guān)系。方案4：取紅色固體沉淀裝入試管里，加入酸化的硝酸銀溶液，觀察是否有銀白色銀析出。你認(rèn)為合理的方案是________________。（3）研究性學(xué)習(xí)小組乙針對(duì)小組甲的質(zhì)疑，設(shè)計(jì)新的探究方案，裝置如下圖所示。你認(rèn)為要測(cè)定上述紅色沉淀成分必須測(cè)定下列哪些物理量（只填序號(hào)）：_________。①通入氫氣體積；②反應(yīng)前，紅色沉淀+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；③完全反應(yīng)后紅色固體+硬質(zhì)玻璃管的總質(zhì)量；④實(shí)驗(yàn)前，干燥管質(zhì)量；⑤硬質(zhì)玻璃管質(zhì)量；⑥鋅粒質(zhì)量；⑦稀硫酸中含溶質(zhì)的量；⑧實(shí)驗(yàn)后，干燥管質(zhì)量（4）研究性學(xué)習(xí)小組丙上網(wǎng)查閱新聞得知，“2005年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了三位研究綠色化學(xué)的科學(xué)家”。綠色化學(xué)強(qiáng)調(diào)對(duì)環(huán)境友好，實(shí)現(xiàn)零排放?！白儚U為寶”符合綠色化學(xué)要求。他們收集上述紅色沉淀制備化學(xué)試劑——藍(lán)礬。請(qǐng)你幫助他們?cè)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單且符合綠色化學(xué)要求的實(shí)驗(yàn)方案：_________________________。參考答案：（1）確保氫氧化鈉過(guò)量，氫氧化銅呈懸濁狀

（2）紅色沉淀可能是銅或銅與氧化亞銅的混合物（或紅色固體中可能含有銅）；方案3

（3）②③⑤

（4）在空氣中充分灼燒該紅色固體至全部轉(zhuǎn)化成氧化銅，加入足量稀硫酸溶解，蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌，用濾紙吸干或通入惰氣帶走水分。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）（1）苯、四氯化碳、乙醇、汽油是常見(jiàn)的有機(jī)溶劑，能與水互溶的是________；不溶于水，且密度比水小的是________．

（2）一瓶無(wú)色氣體，可能含有CH4和CH2＝CH2，或其中的一種，與一瓶Cl2混合后光照，觀察到黃綠色逐漸褪去，瓶壁有少量無(wú)色油狀小液滴．

①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷出該瓶氣體中一定含有CH4，你認(rèn)為是否正確，為什么？

__________________________________．

②上述實(shí)驗(yàn)中可能涉及的反應(yīng)類型有____________．

（3）含有的化合物與CH2＝CH2一樣，在一定條件下可聚合成高分子化合物．

①?gòu)V泛用作農(nóng)用薄膜的聚氯乙烯塑料，是由聚合而成的，其化學(xué)方程式是____________________．

②電器包裝中大量使用的泡沫塑料的主要成分是聚苯乙烯（）它是由________（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）聚合而成．參考答案：（1）乙醇苯、汽油（2）①不正確，因?yàn)镃H2＝CH2也可以與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)而使黃綠色逐漸褪去，生成的CH2Cl—CH2Cl也是油狀液體②取代反應(yīng)、加成反應(yīng)略18.(10分)某廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe、Al，還含有少量的鐵銹、少量的銅銹[Cu2(OH)2CO3]和少量的氧化鋁，用上述廢金屬屑制取膽礬（CuSO4·5H2O）、無(wú)水AlCl3和鐵紅的過(guò)程如下圖所示：已知：碳酸不能溶解Al(OH)3。

請(qǐng)回答：(1)試劑A的名稱是

；氣體2成分是

。(2)溶液2化為固體3反應(yīng)的離子方程式是

。(3)溶液1化為溶液4程中，不在溶液①中直接加入試劑C，理由是(用簡(jiǎn)要文字表達(dá))

。(4)直接加熱AlCl3·6H2O不能得到無(wú)水AlCl3。SOCl2為無(wú)色液體，極易與水反應(yīng)生成HCl和一種具有漂白性的氣體。AlCl3·6H2O與SOCl2混合加熱制取無(wú)水AlCl3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：

(1)NaOH溶液(2分)；CO2和H2(2分)

(2)4Fe2++8OH－+O2+2H2O=4Fe(OH)3↓(2分)(3)若在溶液①中直接加入鹽酸，會(huì)使溶液④中混有試劑A中的陽(yáng)離子(如Na+等)，而不是純凈的AlCl3溶液(2分)(4)AlCl3·6H2O+6SOCl2

AlCl3+12HCl↑+6SO2↑(2分)

略19.已知2molSO2(g)氧化為2molSO3