天津卓群高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

天津卓群高級中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2008北京奧運(yùn)會開幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆(主要是動物毛發(fā))、墨(炭墨煙和動物膠)、紙(植物纖維)、硯(主要成分是硅酸鹽)，下列說法中不正確的是（）A．紙的主要成分屬于糖類B．筆和墨的原料中都存在蛋白質(zhì)C．文房四寶中只有硯的成分中存在無機(jī)物D．筆墨紙中都存在可能發(fā)生水解反應(yīng)的物質(zhì)類別參考答案：C略2.完成下列變化須加入還原劑的是A．Mn2+→

B．CuO→Cu

C．H2→H2O

D．Zn→Zn2＋參考答案：B3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．常溫常壓下，22.4L氧氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于4NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NAC．常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAD．質(zhì)量為32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子數(shù)為2NA參考答案：B略4.有關(guān)氨氣的實(shí)驗(yàn)較多，下面對這些實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)原理的分析中，正確的是()A．某同學(xué)將收集到的一大試管氨氣倒扣在盛滿水的燒杯中，充分吸收后試管中還有少量氣體，該同學(xué)用紅色石蕊試紙檢驗(yàn)后獲知該氣體中可能含有氨氣B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)C．因氨水中的氨主要以NH3·H2O的形式存在，故1L1mol·L－1的氨水中含NH3·H2O1molD．NH3·H2O的不穩(wěn)定性可以解釋實(shí)驗(yàn)室中用加熱濃氨水的方法制取氨氣參考答案：D解析：氨氣極易溶于水，常溫下1體積的水能溶解700體積的氨氣，故A項(xiàng)中剩余氣體中不含氨氣，該同學(xué)的做法多余，A項(xiàng)錯(cuò)誤；氨氣與氯化氫的反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；雖然氨在其水溶液中主要以一水合氨的形式存在，但1L1mol·L－1的氨水中NH、NH3、NH3·H2O之和為1mol，C項(xiàng)錯(cuò)誤；NH3·H2O不穩(wěn)定，受熱容易分解，放出氨氣，加熱濃氨水使NH3·H2O分解生成氨氣，利用了NH3·H2O的不穩(wěn)定性，D項(xiàng)正確。5.關(guān)于鹽酸、硫酸、硝酸的說法正確的是（

）A.都是含氧酸

B.都屬于強(qiáng)電解質(zhì)C.都容易揮發(fā)

D.都能與金屬M(fèi)g發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氣體參考答案：B6.參考答案：B略7.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．金屬鋁投入到氫氧化鈉溶液中：2Al＋2OH-＝2AlO＋H2↑B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3+＋Fe=2Fe2+D．FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－參考答案：D8.欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）A.KNO3溶液（AgNO3）:加入過量KCl溶液，過濾B.NaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸再加熱C.碘單質(zhì)I2（NaCl）：加熱升華后，再凝華D.NaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液參考答案：A【分析】物質(zhì)除雜時(shí)，可以根據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，采用物理方法或化學(xué)方法；原則上選用的除雜試劑不能與原有物質(zhì)反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、加過量KCl溶液會和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀和硝酸鉀，過濾，濾液是硝酸鉀和過量氯化鉀的混合物，又引進(jìn)了新雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、加過量Na2CO3溶液會和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，過濾，濾液是氯化鈉和過量的碳酸鈉，再加適量鹽酸并加熱可以將碳酸根除去，故B正確；C、碘單質(zhì)I2易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故C正確；D、溴單質(zhì)會溶解在四氯化碳中，分液獲得氯化鈉溶液和溶有溴的四氯化碳互不相溶的兩部分，故D正確。故答案選A。9.膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是A.透明度

B.有丁達(dá)爾現(xiàn)象C.穩(wěn)定性

D.分散質(zhì)的直徑在10－9～10－7m之間參考答案：D略10.銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mLN2O4氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（

）A．7.04g

B．8.26g

C．8.51g

D．9.02g參考答案：C11.完成如表實(shí)驗(yàn)所需選擇的裝置或儀器都正確的是（

）

ABCD

實(shí)驗(yàn)分離乙醇和氯化鈉溶液除去水中的氯化鈉分離CCl4中的I2除去CO2氣體中的HCl氣體

裝置或儀器A．A B．B C．C D．D參考答案：B考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)；實(shí)驗(yàn)裝置綜合．分析：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層；B．水的沸點(diǎn)較低；C．碘易溶于四氯化碳，互溶；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)．解答：解：A．乙醇和氯化鈉溶液，互溶，不分層，則不能利用圖中分液裝置分離，故A錯(cuò)誤；B．水的沸點(diǎn)較低，則選擇蒸餾法可除去水中的NaCl，獲得水，故B正確；C．碘易溶于四氯化碳，互溶，不能利用圖中過濾法分離，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，則圖中裝置不能除雜，應(yīng)選試劑為飽和碳酸氫鈉，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及混合物分離提純方法、實(shí)驗(yàn)裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度不大0.75molRO中共有30mol電子，則R在元素周期表中的位置是()A．第2周期ⅤA族

B．第3周期ⅣA族C．第2周期ⅥA族

D．第3周期ⅦA族參考答案：B0.75molRO32－共有30mol電子，則1mol離子含有的電子數(shù)是30mol÷0.75=40mol，因此R的核外電子數(shù)是40－2－8×3＝14，因此R是Si，在元素周期表中的位置是第3周期ⅣA族。答案選B。13.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)屬于區(qū)域3的是（

）A.Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3D.CH4+2O2CO2+2H2O參考答案：D略14.已知鋇的活動性介于鈉和鉀之間，下列敘述正確的是(

)A．鋇與水反應(yīng)不如鈉與水反應(yīng)劇烈B．鋇可以從KCl溶液中置換出鉀C．氧化性：K＋＞Ba2＋＞Na＋D．堿性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH參考答案：DA中由于鋇的活動性比鈉強(qiáng)，所以鋇與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈，故A錯(cuò)；B中鋇的活動性不如鉀且先與水發(fā)生反應(yīng)，故不能置換出鉀，故B錯(cuò)；C中由于金屬性：K>Ba>Na，故氧化性為Na＋>Ba2＋>K＋，故C錯(cuò)；D中元素的金屬性越強(qiáng)，其對應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)，故KOH>Ba（OH）2>NaOH，D說法正確。15.下列溶液跟100mL0.5mol·L-1NaCl溶液所含Cl—物質(zhì)的量濃度相同的是A．100mL0.5mol·L-1MgCl2溶液

B．200mL0.5mol·L-1CaCl2溶液C．25mL0.5mol·L-1HCl溶液

D．50mL1mol·L-1KCl溶液參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室需要250mL0.5mol/L的稀硫酸溶液，現(xiàn)用密度為1.84g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸配制；填空并請回答下列問題：（1）請先通過計(jì)算（要有計(jì)算過程），再確定量取

mL濃硫酸。（2）下列儀器中，不會用到的是

A．250mL容量瓶；

B．500mL容量瓶；C．托盤天平；

D．10mL量筒；

E．玻棒；（3）若要實(shí)施配制，除上述儀器外，尚缺的儀器或用品是

。（4）容量瓶在使用前必須進(jìn)行的操作是

。（5）配制過程簡述為以下各步：其正確的操作順序?yàn)?/p>

(填各步驟序號)。A．冷卻；

B．洗滌；C．量?。籇．溶解；

E．定容；

F．搖勻；

G．移液（6）在配制過程中，定容時(shí)若俯視刻度線，則所配溶液的濃度偏

（填“高”或“低”）；若在滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，應(yīng)如何處理？

。參考答案：（1）

6.8

mL；0.25L0.5mol/L×98g/mol×=98％×1.84g/mL·V（H2SO4）

解得

V（H2SO4）=6.79mL（2）BC；（3）燒杯、

膠頭滴管；（4）檢查水密性；（5）CDAGBEF；（6）高,

實(shí)驗(yàn)失敗，洗凈容量瓶后重新配制。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.根據(jù)所學(xué)知識，完成下列各題（1）在課堂上，老師演示金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí)，同學(xué)們觀察到該反應(yīng)生成了藍(lán)色沉淀，而沒有銅單質(zhì)生成。老師對此現(xiàn)象做出了如下解釋：鈉與硫酸銅溶液接觸時(shí)，首先與水反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______________________________________________________________，

然后生的氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：________________________________________________________________________。（2）工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________________________，當(dāng)有1molCl2參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)____________個(gè)參考答案：（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2OH-+Cu2+=Cu（OH）2↓（2）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,6.02X1023個(gè)略18.（8分）在一定條件下進(jìn)行下列化學(xué)反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題，

已知A、B、C中均含有同一種元素，D為非金屬單質(zhì)，能使帶有火星的木條復(fù)燃。⑴若A為氣體單質(zhì)，C與水反應(yīng)所得的溶液呈酸性，則A的結(jié)構(gòu)式為

，常溫常壓下C的顏色為

。⑵若A為固體單質(zhì)，C為淡黃色固體，，則C含有的化學(xué)鍵有

，A與水反應(yīng)的離子方程式為

。⑶若A為日常生活中最常見的烴的衍生物，則A與C反應(yīng)生成一種有水果香味的物質(zhì)，其化學(xué)方程為

反應(yīng)類型為

反應(yīng)參考答案：N≡N

紅棕色

離子鍵和共價(jià)鍵

2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑CH3CH2OH+CH3COOH→CH3COOCH2CH3+H2O

酯化19.（10分）洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。（1）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，寫出實(shí)驗(yàn)室制備氯氣以及工業(yè)上制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式，如果是氧化還原反應(yīng)用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：①

；②

。（2）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）

。（3）漂白粉溶于水