山西省朔州市懷仁縣第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省朔州市懷仁縣第八中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗裝置中能達到實驗?zāi)康牡氖茿．以NH4Cl為原料，裝置①可用于實驗室制備少量NH3B．裝置②裝滿水后由b口進氣可收集H2、NO等氣體C．裝置③可用于制取、收集NO2D．裝置④可用于除去Cl2中的HCl

①

②

③

④參考答案：B2.下列各項中表達正確的是（

）A.F－的結(jié)構(gòu)示意圖：

B.CO2分子的比例模型示意圖：C.NaCl的電子式：

D.N2的結(jié)構(gòu)式：∶N≡N∶參考答案：A略3.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng)

B.灼熱的炭與水蒸氣的反應(yīng)C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)

D.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)參考答案：B4.下列分子中，所有原子最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是

A．BeCl2

B．H2S

C．PCl3

D．SF6參考答案：C略5.A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則關(guān)于A、B元素的判斷正確的（

）A．A和B元素一定都是第2周期元素B．A和B元素一定是同一主族元素C．B元素可以是第2周期VIA族元素

D．可以相互化合形成化合物參考答案：D考查原子核外電子的排布規(guī)律。元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則該元素是O，即A是O。B元素原子次外層是最外層電子數(shù)的2倍，則B可能是Li或Si。不論B是Li還是Si都可以與O形成氧化物L(fēng)i2O或SiO2，所以正確的答案是D。6.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

()A．鋁片與稀鹽酸的反應(yīng)

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)C．灼熱的碳與CO2的反應(yīng)

D．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)參考答案：C略7.X元素最高氧化物對應(yīng)的水化物為H3XO4，則它對應(yīng)的氣態(tài)氫化物為A．HX

B．H2X

C．XH4

D．XH3參考答案：D8.下列說法中正確的是

（

）

A．鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵的相對原子質(zhì)量B．CO32－的摩爾質(zhì)量是60g/mol

C．1molO2的質(zhì)量是32g/molD．CO2的摩爾質(zhì)量是44g參考答案：B略9.糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物。下列物質(zhì)不屬于糖類的是（

）A．葡萄糖

B．果糖

C．纖維素

D．糖精參考答案：D略10.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得1.92g某氣體的體積是672mL，則該氣體的摩爾質(zhì)量是（

）A.64g

B.32g

C.64g/mol

D.32g/mol參考答案：C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體體積為672mL，該氣體的物質(zhì)的量為672×10－3/22.4mol=0.03mol，根據(jù)n=m/M，則該氣體的摩爾質(zhì)量為1.92/0.03g·mol－1=64g·mol－1，故C正確。點睛：本題應(yīng)注意摩爾質(zhì)量是有單位的，即為g·mol－1。11.實驗室里可按如圖所示的裝置來干燥、收集氣體R，多余的氣體R可用水吸收，則氣體R是 ()。

A．HCl

B．Cl2

C．CO

D．NH3參考答案：D略12.2008年北京奧運吉祥物福娃外材料為純羊毛線，內(nèi)充物為無毒的聚酯纖維：()，下列說法不正確A．可用點燃方法區(qū)別羊毛與聚酯纖維

B．聚酯纖維和羊毛在一定條件下均能水解C．純羊毛、聚酯纖維都是純凈物

D．羊毛水解生成氨基酸參考答案：C13.一定溫度下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2HI(g)+Cl2(g)2HCl(g)+I2(s)。下列事實不能說明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（

）A.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵B.容器內(nèi)氣體密度不再改變C.容器內(nèi)氣體壓強不再改變D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變參考答案：A【分析】在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時（但不為0），反應(yīng)體系中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，據(jù)此判斷?！驹斀狻緼.斷裂1molCl-Cl鍵同時形成1molH-Cl鍵均表示正反應(yīng)速率，不能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，A符合；B.密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量是變化的，容積始終是不變的，所以容器內(nèi)氣體密度不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，B不符合；C.正反應(yīng)體積減小，則容器內(nèi)氣體壓強不再改變說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，C不符合；D.容器內(nèi)氣體顏色不再改變說明碘的濃度不再發(fā)生變化，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，D不符合；答案選A。14.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子，不一定都是陽離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原一定得到金屬單質(zhì)參考答案：AA．如AlO2-、MnO4-等，為陰離子，故A正確；B．S可與濃硝酸反應(yīng)，反應(yīng)中S為還原劑，S與氫氣反應(yīng)中S為氧化劑，則非金屬可為氧化劑，也可為還原劑，故B錯誤；C．某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，元素化合價可升高，也可降低，不一定被還原，故C錯誤；D．Fe3+被還原可生成Fe2+，故D錯誤；故選A。15.在水溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸溶液時，有氣體生成的是A．Na+

、

Ag+

、CO32－、Cl－

B．K+

、Ba2+、SO42－

、Cl－

C．Na+

、

K+

、CO32－

、Cl－

D．Na+

、K+、

Cl－、SO42-參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.以石油化工的一種產(chǎn)品A（乙烯）為主要原料合成一種具有果香味的物質(zhì)E的生產(chǎn)流程如下：（1）步驟①的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。步驟②的化學(xué)方程式_______________________，反應(yīng)類型________________。（2）某同學(xué)欲用上圖裝置制備物質(zhì)E，回答以下問題：①試管A發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。②試管B中的試劑是______________________；分離出乙酸乙酯的實驗操作是________________（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為____________________。③插入右邊試管的導(dǎo)管接有一個球狀物，其作用為_______________________。（3）為了制備重要的有機原料——氯乙烷(CH3—CH2Cl)，下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案。甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2CH3-CH2Cl+HCl。乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl。你認(rèn)為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是____，簡述你的理由：__________________。參考答案：(1)CH2=CH2+H2OCH3-CH2OH

加成反應(yīng)

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

氧化反應(yīng)

(2)①CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

②飽和碳酸鈉溶液

分液

分液漏斗

③防止溶液倒吸

(3)乙同學(xué)的方案

由于烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到產(chǎn)物往往是混合物；而用乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成反應(yīng)，所以可以得到相對純凈的產(chǎn)物解析：A為乙烯，與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，B為乙醇，乙醇氧化生成C，C氧化生成D，故C為乙醛、D是乙酸，乙酸與乙醇生成具有果香味的物質(zhì)E，E為乙酸乙酯，則（1）反應(yīng)①為乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)②為乙醇催化氧化生成乙醛，反應(yīng)的方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（2）①乙酸和乙醇在濃硫酸的催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；②由于乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度較小，碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)，還能夠溶解乙醇，所以通常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯；乙酸乙酯不溶于水，所以混合液會分層，乙酸乙酯在上層，可以分液操作分離出乙酸乙酯，使用的主要玻璃儀器為分液漏斗；③吸收乙酸乙酯時容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，球形導(dǎo)管可以防止溶液倒吸；（3）烷烴的取代反應(yīng)是分步進行的，反應(yīng)很難停留在某一步，所以得到的產(chǎn)物往往是混合物；乙烯與HCl反應(yīng)只有一種加成產(chǎn)物，所以乙同學(xué)的方案更合理。點睛：本題考查了有機物的推斷、乙酸乙酯的制備、化學(xué)實驗方案的評價等知識，注意掌握常見有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、乙酸乙酯的制取方法及實驗操作方法，明確化學(xué)實驗方案的評價方法和評價角度等。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）在常溫、常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是

A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10（2）完全燃燒0.1mol某烴，燃燒產(chǎn)物依次通過濃硫酸、濃堿液，實驗結(jié)束后，稱得濃硫酸增重9g，濃堿液增重17.6g．該烴的化學(xué)式

，并寫出其所有可能的結(jié)構(gòu)簡式 ．參考答案：（1）D；（2）C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．考點：有機物分子中的官能團及其結(jié)構(gòu)；有關(guān)有機物分子式確定的計算專題：烴及其衍生物的燃燒規(guī)律．分析：（1）物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于（x+），（x+）值越大耗氧量越大，據(jù)此判斷；（2）甲裝置增重為水的質(zhì)量，乙裝置增重為二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量可計算C、H原子的質(zhì)量，進而求得該有機物的分子式以及對應(yīng)的結(jié)構(gòu)簡式．解答：解：A、CH4的x+=2，即1molCH4消耗氧氣2mol；B、C2H6的x+=2+1.5=3.5，即1molC2H6消耗氧氣3.5mol；C、C3H8的x+=3+2=5，即1molC3H8消耗氧氣5mol；D、C4H10的x+=4+2.5=6.5，即1molC4H10消耗氧氣6.5mol．所以相同物質(zhì)的量耗氧量C4H10＞C3H8＞C2H6＞CH4，故答案為：D；（2）濃硫酸增重9g，為水的質(zhì)量，濃堿液增重17.6g為二氧化碳的質(zhì)量，則n（H2O）==0.5mol，n（H）=1mol，則1mol烴中含有10molH原子，n（CO2）==0.4mol，n（C）=0.4mol，則1mol烴中含有4molC原子，所以該烴的分子式為C4H10，故答案為：C4H10；CH3CH2CH2CH3或CH（CH3）3．點評：本題考查烴燃燒耗氧量比較以及有機物分子式的確定方法：燃燒法，難度不大，關(guān)鍵清楚物質(zhì)的量相同的烴CxHy完全燃燒耗氧量取決于x+，x+值越大耗氧量越大．

18.(6分)氮化鈉(Na3N)可與水反應(yīng)產(chǎn)生兩種堿性物質(zhì)，其中一種有刺激性氣味，請回答下列問題。(1)Na3N中的化學(xué)鍵是_____，寫出其與水反應(yīng)的方程式_______________。(2)Na3N與鹽酸反應(yīng)生成__________種鹽，其鹽的電子式分別為__________。(3)比較Na3N中兩種離子的半徑：Na+_____N3