河北省張家口市宣化第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

河北省張家口市宣化第二中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕B．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0C．加熱0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH均增大D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)（△H＜0），加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大參考答案：C2.在下列反應(yīng)中，Na2O2只表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性的是（

）A．2Na2O2+CO2＝2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2＝Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4＝2Na2SO4+2H2O+O2D．5Na2O2+2MnO4-+16H+＝10Na++2Mn2++8H2O+5O2↑參考答案：B略3.用N表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A.1.2g晶體中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為0.03N

B.100mL18.4硫酸與足量銅反應(yīng),生成的分子數(shù)為0.92N

C.1L1的溶液中離子總數(shù)小于3N

D.室溫下,42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為3N

參考答案：D略4.（05年全國(guó)卷2）某酒精廠由于管理不善，酒精滴漏到某種化學(xué)品上而釀成火災(zāi)。該化學(xué)品可能是（）

A.

KMnO4

B.

NaCl

C.

(NH4)2SO4

D.

CH3COOH參考答案：答案：A5.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫下，1L0.1mol/L的NH4NO3溶液中氮原子數(shù)為0.2NAB．1mol羥基中電子數(shù)為10NAC．在反應(yīng)KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAD．常溫常壓下，22.4L乙烯中C—H鍵數(shù)為4NA參考答案：A略6.2012年4月15日，央視《每周質(zhì)量報(bào)告》報(bào)道某著名制藥企業(yè)使用工業(yè)明膠制造有毒膠囊，其中鉻元素含量超標(biāo)。鉻是人體必需的微量元素，它與脂類代謝有密切聯(lián)系，能增強(qiáng)人體內(nèi)膽固醇的分解和排泄，但鉻過(guò)量會(huì)引起污染，危害人類健康。不同價(jià)態(tài)的鉻毒性不同，三價(jià)鉻對(duì)人體幾乎無(wú)毒，六價(jià)鉻的毒性為三價(jià)鉻的100倍。下列敘述錯(cuò)誤的是

A．污水中的Cr3+在溶解的氧氣的作用下可被氧化為Cr2O72—B．K2Cr2O7可以氧化乙醇，該反應(yīng)可用于檢查酒后駕駛C．在反應(yīng)Cr2O72—+I一+H+→Cr3++I2+H2O中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3:2D．發(fā)生鉻中毒時(shí)，可服用維生素C緩解毒性，因?yàn)榫S生素C具有還原性參考答案：A略7.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.生活中常見(jiàn)的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.

食品添加劑對(duì)人均有害C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚參考答案：D略8.（2009·四川卷）在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX（g）====nY（g）；ΔH=QkJ/mol。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所示：下列說(shuō)法正確的是（

）A.m＞nB.Q＜0C.溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少D.體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：C以表格形式考查化學(xué)平衡知識(shí)。要善于對(duì)表格數(shù)據(jù)分析、對(duì)比，結(jié)合具體化學(xué)知識(shí)，深入分析，得出結(jié)論。升高溫度，c（Y）增大，平衡正移，正反應(yīng)吸熱，Q＞0，B、D錯(cuò)。通過(guò)計(jì)算：溫度恒定時(shí)，如100℃時(shí)，n1（Y）=1.00×1=1mol；n2（Y）=0.75×2mol=1.5mol，n3（Y）=4×0.53=2.12mol；n（Y）增大，平衡正移，體積增大相當(dāng)于體系不斷減壓，因此可知：m＜n，A錯(cuò)。

9.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略10.下列關(guān)于有機(jī)物的說(shuō)法正確的是()A．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能發(fā)生氧化反應(yīng)B．1mol葡萄糖能水解生成2molCH3CH2OH和2molCO2C．用碳酸鈉溶液可一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無(wú)色液體D．戊烷的一氯代物和丙烷的二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同參考答案：C苯雖然不能使酸性KMnO4溶液褪色，但苯能燃燒(氧化)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；葡萄糖是最簡(jiǎn)單的糖，不能水解，B項(xiàng)錯(cuò)誤；乙酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，苯與碳酸鈉溶液分層，乙醇與碳酸鈉溶液互溶，C項(xiàng)正確；戊烷的一氯代物有8種，丙烷的二氯化物有4種，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.（08山東臨沂質(zhì)檢）下列三種有機(jī)物是某些藥物中的有效成分

下列說(shuō)法正確的是（）A.三種有機(jī)物都是芳香烴B.三種有機(jī)物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C.將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入NaOH溶液中，阿司匹林消耗NaOH最多D.1mol對(duì)羥基桂皮酸最多可以和1molBr2反應(yīng)參考答案：答案：C12.根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.061主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A．氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2R

B．單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的速率為：L<QC．M與T形成的化合物具有兩性

D．L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C略13.隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，N5+、H3、O4、C60等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是A．N5+離子中含有36個(gè)電子

B．O2與O4屬于同位素C．C60是原子晶體

D．H2與H3屬于同素異形體參考答案：D14.石墨烯鋰硫電池是一種高容量、長(zhǎng)循環(huán)壽命、低成本及環(huán)境友好的新型二次電池，其工作原理如圖所示，電池反應(yīng)為2Li+nSLi2Sn。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.放電時(shí)，Li+向正極移動(dòng)B.充電時(shí)，A電極連接直流電源的正極C.充電時(shí)，每生成nmolS，外電路中流過(guò)2nmol電子D.放電時(shí)，正極上可發(fā)生反應(yīng)2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2參考答案：CA項(xiàng)，放電時(shí)為原電池原理，Li+向正極移動(dòng)，正確；B項(xiàng)，根據(jù)裝置圖及放電時(shí)的反應(yīng)，b電極（Li電極）為負(fù)極，a電極為正極，充電時(shí)a為陽(yáng)極，與直流電源的正極相連，正確；C項(xiàng)，充電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i2Sn2Li+nS，根據(jù)反應(yīng)每生成nmolS同時(shí)生成2molLi，Li的化合價(jià)由+1價(jià)降為0價(jià)，外電路中流過(guò)2mol電子，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，放電時(shí)，正極反應(yīng)中S元素的化合價(jià)降低，根據(jù)電池的結(jié)構(gòu)，正極反應(yīng)可為2Li++Li2S4+2e-=2Li2S2，正確；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查二次電池，理解二次電池的工作原理是解題的關(guān)鍵。二次電池放電時(shí)為原電池原理，充電時(shí)為電解原理，充電時(shí)的陰極反應(yīng)為放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)的逆過(guò)程，充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為放電時(shí)正極反應(yīng)的逆過(guò)程；充電時(shí)電極的連接方式為：正正連，負(fù)負(fù)連（即放電時(shí)正極接外加直流電源的正極，負(fù)極接外加直流電源的負(fù)極）。15.（2010·四川理綜卷）13.反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí)。M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如圖所示。其中：Z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是A.同溫同壓Z時(shí)，加入催化劑，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加B.同壓同Z時(shí)，升高溫度，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加C.同溫同Z時(shí)，增加壓強(qiáng)，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加D.同溫同壓時(shí)，增加Z，平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加。參考答案：B本題考查了平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用。A項(xiàng)加入催化劑只能改變反應(yīng)速率，不會(huì)使平衡移動(dòng)。B項(xiàng)由圖像（1）知隨著溫度的升高M(jìn)的體積分?jǐn)?shù)降低，說(shuō)明正反應(yīng)吸熱，所以溫度升高平衡正向移動(dòng)，Q的體積分?jǐn)?shù)增加。C項(xiàng)對(duì)比（1）（2）可以看出相同溫度條件，壓強(qiáng)增大M的體積分?jǐn)?shù)增大，所以正反應(yīng)是體積縮小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)Q的體積分?jǐn)?shù)減小。D項(xiàng)由C項(xiàng)可以判斷D也不對(duì)。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.右圖是某化學(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水硫酸銅粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中分別盛濃硫酸；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器。當(dāng)打開(kāi)分液漏斗的活塞后，由于濃硫酸流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生。此時(shí)水浴加熱，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。過(guò)幾分鐘，無(wú)水硫酸銅粉末由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，生成的氣體從F頂端逸出。試回答：（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱__________；（2）D瓶的作用是___________________；（3）F管的作用是_____________________；（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式__________________（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是________________________________；（6）A中發(fā)生的方程式：

。參考答案：答案：（1）B逸出的主要?dú)怏w名稱____氯化氫______；（1分）（2）D瓶的作用是________干燥HCl氣體_____；（1分）（3）F管的作用是____尾氣吸收_，防止污染環(huán)境________________；（2分）（4）F管口點(diǎn)燃的氣體分子式______C2H6O____________；（2分）（5）A瓶中無(wú)水硫酸銅粉末變藍(lán)的原因是_____檢驗(yàn)反應(yīng)有水生成_________；（1分）（6）A中發(fā)生的方程式：

C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O

。（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.銅、鎵、硒、硅等元素的化合物是生產(chǎn)第三代太陽(yáng)能電池的重要材料．請(qǐng)回答：（1）基態(tài)銅原子的電子排布式為

；已知高溫下CuO→Cu2O+O2，從銅原子價(jià)層電子結(jié)構(gòu)（3d和4s軌道上應(yīng)填充的電子數(shù)）變化角度來(lái)看，能生成Cu2O的原因是

．（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物，則它們形成的組成最簡(jiǎn)單的氫化物中，分子構(gòu)型分別為

，若“Si﹣H”中共用電子對(duì)偏向氫元素，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，則硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se

Si（填“＞”、“＜”）．（3）SeO2常溫下白色晶體，熔點(diǎn)為340～350℃，315℃時(shí)升華，則SeO2固體的晶體類型為

；若SeO2類似于SO2是V型分子，則Se原子外層軌道的雜化類型為

．（4）與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性（價(jià)電子數(shù)少于價(jià)層軌道數(shù)），其化合物可與具有孤對(duì)電子的分子或離子生成配合物，如BF3能與NH3反應(yīng)生成BF3?NH3．BF3?NH3中B原子的雜化軌道類型為

，B與N之間形成

鍵．（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；則金剛砂晶體類型為

，在SiC中，每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目為

個(gè)；若晶胞的邊長(zhǎng)為apm，則金剛砂的密度表達(dá)式為g/cm3．參考答案：（1）1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是；（2）V形，正四面體；＞；（3）分子晶體；sp2；（4）sp3；配位；（5）原子晶體；12；．

【分析】（1）根據(jù)元素符號(hào)，判斷元素原子的核外電子數(shù)，再根據(jù)核外電子排布規(guī)律來(lái)寫(xiě)；Cu+的核外有28個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)離子核外電子排布式，原子軌道處于全空、半滿或全滿時(shí)最穩(wěn)定；（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別與H2O，CH4相似；若“Si﹣H”中鍵合電子偏向氫原子，說(shuō)明硅顯正價(jià)，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價(jià)；（3）根據(jù)分子晶體的熔、沸點(diǎn)低；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定雜化類型；（4）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定其雜化方式，提供空軌道的原子和提供孤電子對(duì)的原子之間形成配位鍵；（5）根據(jù)原子晶體的硬度大；每個(gè)碳原子連接4個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子又連接其它3個(gè)碳原子，據(jù)此判斷每個(gè)C原子周?chē)罱腃原子數(shù)目；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，Si原子個(gè)數(shù)為4，根據(jù)ρ=計(jì)算其密度．【解答】解：（1）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d94s0（1分），Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，3d10為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以在高溫時(shí)，能生成Cu2O；故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；CuO中銅的價(jià)層電子排布為3d9，Cu2O中銅的價(jià)層電子排布為3d10，后者處于穩(wěn)定的全充滿狀態(tài)而前者不是；（2）硒、硅均能與氫元素形成氣態(tài)氫化物分別為H2Se，SiH4，其分子結(jié)構(gòu)分別V形，正四面體；若“Si﹣H”中鍵合電子偏向氫原子，說(shuō)明硅顯正價(jià)，氫氣與硒反應(yīng)時(shí)單質(zhì)硒是氧化劑，硒顯負(fù)價(jià)，所以硒與硅的電負(fù)性相對(duì)大小為Se＞Si；故答案為：V形，正四面體；＞；（3）SeO2常溫下白色晶體，熔、沸點(diǎn)低，為分子晶體；二氧化硒分子中價(jià)層電子對(duì)=2+（6﹣2×2）=3，Se原子的雜化類型為sp2，且含有一個(gè)孤電子對(duì)，所以屬于V形；故答案為：分子晶體；sp2；（4）BF3?NH3中B原子含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)配位鍵，所以其價(jià)層電子數(shù)是4，B原子采取sp3雜化，該化合物中，B原子提供空軌道的原子、N原子提供孤電子對(duì)，所以B、N原子之間形成配位鍵；故答案為：sp3；配位；（5）金剛砂（SiC）的硬度為9.5，屬于原子晶體；每個(gè)碳原子連接4個(gè)硅原子，每個(gè)硅原子又連接其它3個(gè)碳原子，所以每個(gè)碳原子周?chē)罱奶荚訑?shù)目為3×4=12；該晶胞中C原子個(gè)數(shù)=8×+6×=4，Si原子個(gè)數(shù)為4，晶胞邊長(zhǎng)=a×10﹣10cm，體積V=（a×10﹣10cm）3，ρ==g?cm3=g?cm3；故答案為：原子晶體；12；．18.（15分）工業(yè)上從廢鉛蓄電池的鉛膏回收鉛的過(guò)程中，可用碳酸鹽溶液與處理后的鉛膏(主要成分為PbSO4)發(fā)生反應(yīng)：PbSO4(s)＋CO32－(aq)PbCO3(s)＋SO42－(aq)。某課題組用PbSO4為原料模擬該過(guò)程，探究上述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件及固體產(chǎn)物的成分。（1）上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=

（2）室溫時(shí)，向兩份相同的PbSO4樣品中分別加入同體積、同濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化。在

溶液中PbSO4轉(zhuǎn)化率較大，理由是

（3）查閱文獻(xiàn)：上述反應(yīng)還可能生成堿式碳酸鉛[2PbCO3·Pb(OH)2]，它和PbCO3受熱都易分解生成PbO。該課題組對(duì)固體產(chǎn)物（不考慮PbSO4）的成分提出如下假設(shè)。請(qǐng)你完成假設(shè)二和假設(shè)三：

假設(shè)一：全部為PbCO3；

假設(shè)二：

；

假設(shè)三：

。（4）為驗(yàn)證假設(shè)一是否成立，課題組進(jìn)行如下研究：

①定性研究：請(qǐng)你完成下表中內(nèi)容實(shí)驗(yàn)步驟(不要求寫(xiě)出具體操作過(guò)程）預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論取一定量樣品充分干燥，

②定量研究：取26.7mg的干燥樣品，加熱，測(cè)

得固體質(zhì)量隨溫度的變化關(guān)系如下圖。某同學(xué)由圖中信息得出結(jié)論：假設(shè)一不成立。你是否同意該同學(xué)的結(jié)論，并簡(jiǎn)述理由：

參考答案：（1）；（2）Na2CO3，Na2CO3溶液中的C(CO32-)大（3）全部為2PbCO3.Pb(OH)2

PbCO3和2PbCO3.Pb(OH)2（4）①實(shí)驗(yàn)步驟（