山東省淄博市魯山學校高一化學聯考試題含解析

山東省淄博市魯山學校高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向100mL18.4mol·L-1的濃硫酸溶液中加入足量的銅片，加熱，經充分反應后，可得到SO2氣體物質的量A.等于0.92mol

B.小于0.92molC.大于0.92mol

D.等于1.84mol參考答案：B略2.（不定項）氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質，具有的性質有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。根據以上信息，下列敘述正確的是A．用CuSO4溶液和“另一物質”制CuH的反應中，用氧化還原觀點分析，這“另一物質”在反應中作氧化劑B．CuH在氯氣中燃燒的化學反應方程式為2CuH+3Cl22CuCl2+2HClC．CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是氯氣D．如果選項C反應中生成了標準狀況下22.4L的氣體,則轉移電子3mol參考答案：B【點睛】本題考查氧化還原反應，注意利用信息及反應中元素的化合價變化來解答。注意掌握氧化還原反應的分析思路：判價態(tài)、找變價、雙線橋、分升降、寫得失、算電子、定其他。其中“找變價”是非常關鍵的一步，特別是反應物中含有同種元素的氧化還原反應，必須弄清它們的變化情況。3.．有一種鐵的氧化物樣品，用5mol/L鹽酸200mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標況下2.24L氯氣，恰好使其中Fe2＋全部轉化成Fe3＋，該樣品可能的化學式是A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7參考答案：C略4.下列反應中，屬于氧化還原反應的是（

）A

SO2+2KOH=K2SO3+H2O

B

CaCO3CaO＋CO2↑C

Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl

D

Fe+2FeCl3=3FeCl2參考答案：D略5.下列關于有機物的不正確說法是A．甲烷是最簡單的有機化合物，也是含碳量最低的有機化合物B．實驗室收集乙烯既可用排水法，也可用排空氣法C．乙烯可發(fā)生加成反應，但聚乙烯不能D．苯分子中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的共價鍵參考答案：B6.下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數的值）（

）A．2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數為0.1NAB．1molHCl氣體中的粒子數與0.5mol/L鹽酸中溶質粒子數相等C．任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數均為10NAD．22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數相等參考答案：C考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質的量為0.1mol，完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子；B．缺少鹽酸的體積，無法計算鹽酸中氯化氫的物質的量；C．甲烷和水分子中都含有10個電子，二者的物質的量都是1mol，都含有10mol電子；D．沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一氧化碳的物質的量．解答：解：A．2.4g鎂的物質的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數為0.2NA，故A錯誤；B．沒有告訴鹽酸的體積，無法計算鹽酸溶液中含有溶質粒子數，故B錯誤；C．16g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數均為10NA，故C正確；D．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質的量，故D錯誤；故選C．點評：本題考查阿伏加德羅常數的綜合應用，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系，準確弄清分子、原子、原子核內質子中子及核外電子的構成關系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件7.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以He的形式存在。下列說法正確的是()A．He原子核內含有4個質子B．He和He為同一元素的不同核素C．He原子核內含有3個中子D．He的最外層電子數為2，所以He具有較強的金屬性參考答案：B8.下列各分子中所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（）A．BeCl2 B．PCl3 C．PCl5 D．N2參考答案：BD【考點】原子核外電子排布．【分析】根據原子最外層電子數和化合價判斷，在化合物中，原子最外層電子數等于原子的價層電子數+|化合價|，以此進行分析．【解答】解：A．BeCl2中，Be原子的最外層電子為：2+2=4，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故A不選；B．PCl3中，P原子的最外層電子為：5+3=8，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，都滿足8電子穩(wěn)定結構，故B選；C．PCl5中，P原子的最外層電子為：5+5=10，Cl原子的最外層電子為：7+|﹣1|=8，不都滿足8電子穩(wěn)定結構，故C不選；D．N2中，N與N原子之間有3個共用電子對，則N原子的最外層電子為5+3=8，滿足8電子穩(wěn)定結構，故D選．故選BD．9.汽車的啟動電源常用鉛蓄電池。放電時的電池反應為：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,根據此反應判斷下列說法正確的是：A.PbO2是電池的負極

B.電池放電時，溶液的酸性增強C.PbO2得電子，被氧化

D.負極電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4參考答案：DA.PbO2得到電子，是電池的正極，A錯誤；B.電池放電時消耗硫酸，溶液的酸性減弱，B錯誤；C.PbO2得電子，被還原，C錯誤；D.鉛是負極，失去電子，負極電極反應式：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，D正確，答案選D。10.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，則SO42—的物質的量為（

）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol參考答案：D略11.制備單質硅的主要化學反應如下：①SiO2+2CSi+2CO↑

②Si+2Cl2SiCl4

③SiCl4+2H2Si+4HCl下列對上述三個反應的敘述中不正確的是（

）A．①③為置換反應

B．①②③均為氧化還原反應C．③中SiCl4是氧化劑

D．三個反應的反應物中的硅元素均被還原參考答案：D略12.下列四個數據都表示合成氨的反應速率，其中速率代表同一條件下反應的是①V(N2)=0.3mol/（L·min）

②V(NH3)=0.9mol/（L·min）③V(H2)=0.6mol/（L·min）

④V(H2)=0.0225mol/（L·s）A．①②

B．①③

C．③④

D．②④參考答案：D13.下列有關化學用語的表示正確的是()A.NH4Cl的電子式： B.S2-的結構示意圖：C.氨的電子式： D.碳元素位于第2周期，VIA族參考答案：C【詳解】A.NH4Cl是離子化合物，電子式為，A錯誤；B.S2-的結構示意圖為，B錯誤；C.氨氣是共價化合物，電子式為，C正確；D.碳元素位于第二周期第ⅣA族，D錯誤。答案選C。

14.NaClO2（亞氯酸納）是常用的消毒劑和漂白劑，工業(yè)上可采用電解法制備，工作原理如圖所示。下列敘述正確的是（

）A.若直流電源為鉛蓄電池，則b極為PbB.陽極反應式為ClO2+e-=ClO2-C.交換膜左測NaOH

的物質的量不變，氣體X

為Cl2D.制備18.1gNaClO2時理論上有0.2molNa+由交換膜左側向右側遷移參考答案：CA、左邊通入ClO2，ClO2得電子產生ClO2-，故左邊電極為陰極，連接電源的負極，鉛蓄電池Pb極為負極，則a極為Pb，選項A錯誤；B.陽極氯離子失電子產生氯氣，電極反應式為2Cl--e-=Cl2，選項B錯誤；C.交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質的量不變，根據選項B分析氣體X為Cl2，選項C正確；D.電解池中陽離子向陰極移動，則制備18.1gNaClO2即0.2mol時理論上有0.2molNa+由交換膜右側向左側遷移，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查電解池原電池原理，注意分析正負極與陰陽極材料與得失電子情況。易錯點為陽極氯離子失電子產生氯氣，電極反應式為2Cl--e-=Cl2，交換膜左測NaOH不參與電極反應，物質的量不變。15.如右圖所示裝置，電流表指針發(fā)生偏轉，同時A極逐漸變粗，B極逐漸變細，C為電解質溶液，則A、B、C應是下列各組中的()A．A是Zn，B是Cu，C為稀硫酸B．A是Cu，B是Zn，C為稀硫酸C．A是Fe，B是Ag，C為稀AgNO3溶液D．A是Ag，B是Fe，C為稀AgNO3溶液參考答案：D解析：A極逐漸變粗，說明A極為原電池的正極，溶液中的金屬陽離子得到電子后在A極上析出；B極逐漸變細，說明B極為原電池的負極，失去電子后變成離子進入溶液中。A和B中的反應為Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，則A中A極變細，B中A極不變。C和D兩項中的反應為Fe＋2AgNO3===2Ag＋Fe(NO3)2，其中C中A極變細，D中A極變粗。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計實驗制各乙酸乙酯（如圖1）：(1)制各乙酸乙酯化學方程式為：____________________.(2)(2)實驗過程中，用酒精燈緩慢加熱，“緩慢加熱”目的是(3)燒瓶B中加幾塊碎石片，其作用是__________。長導管L的作用是(4)圖1方案有明顯缺陷，請?zhí)岢龈倪M建議：____________________.經改進后，實驗現象是______________________________.簡述分離乙酸乙酯的操作方法：___________________,需要用到的下列儀器有__________（填代號）。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子;B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E,D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。(1)A為___,C為___（填元素符號）。

(2)化合物E中含有的化學鍵為_________。

(3)比較B、D兩元素形成的氫化物的穩(wěn)定性:B__D(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(4)A、B兩元素形成的化合物屬____(填“離子”或“共價”)化合物。參考答案：(1)C

Na

(2)離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）

(3)大于

(4)共價分析：本題考查的是結構性質位置關系應用，為高頻考點，側重對化學用語的考查，注意把握物質的結構特點以及元素周期律知識，注意對基礎知識的積累掌握。詳解：A、B、C、D四種短周期主族元素,原子序數依次增大,A原子的最外層上有4個電子，為碳元素；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構,兩元素的單質反應,生成一種淡黃色的固體E，說明B為氧元素，C為鈉元素，形成的淡黃色的物質E為過氧化鈉，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和，為硫。(1)根據分析A為碳元素，C為鈉元素；(2)過氧化鈉含有離子鍵、共價鍵（或非極性鍵）；(3)氧元素的非金屬性比硫強，所以氧元素形成的氫化物的穩(wěn)定性比硫化氫強；(4)碳和氧元素形成的化合物為共價化合物。18.（6分）火力發(fā)電在能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：（1）天然海水呈堿性，寫出SO2與OH-反應的離子方程式：

。（2）天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3分子，使用氧氣將其氧化的化學原理是

（用化學方程式表示）。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是

。參考答案：（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O（2）2H2SO3+O2==2H2SO4中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+）。19.（5分）實驗室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，請回答下列問題：

⑴．配制過程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和___________。⑵．用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質量為__________g。⑶．下列主要操作步驟的正確順序是___________（填序號）。①稱取一定質量的氯化