江西省上饒市國(guó)信實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江西省上饒市國(guó)信實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。W的原子半徑是周期表中最小的；X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，下列說(shuō)法正確的是(

)A.原子半徑：Z<Y<XB.最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<ZC.X與Y形成的化合物中，陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2D.Z的低價(jià)氧化物與X的氫化物反應(yīng)，一定生成弱酸參考答案：CW的原子半徑是周期表中最小的，則W為氫（H）元素；X、Y均為短周期元素，X2—與Y+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子均為兩個(gè)電子層，則X為氧（O），Y為鈉（Na）元素；Z的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，則Z最高價(jià)為+6價(jià)，最低負(fù)極為-2價(jià)，故Z為硫（S）元素。A、電子層數(shù)越多，原子半徑越大，則X（O）半徑最小，同周期主族元素，從左到右原子半徑逐漸減小，則半徑Y(jié)（Na）＞Z（S），所以原子半徑：Y＞Z＞X，故A錯(cuò)誤；B、同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，其氫化物的穩(wěn)定性減弱，故最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性X（O）＞Z（S），故B錯(cuò)誤；C、X與Y形成的化合物有兩種，Na2O和Na2O2,兩者陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1:2，故C正確；D、Z的低價(jià)氧化物為SO2，X的氫化物有兩種：H2O和H2O2,SO2與H2O反應(yīng)生成弱酸H2SO3，SO2與H2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成強(qiáng)酸H2SO4，故D錯(cuò)誤。故選C。2.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A．已知Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，氫氣還原氧化銅后所得紅色固體能完全溶于稀硫酸，說(shuō)明紅色固體是銅B．用蒸餾水、酚酞、BaCl2溶液和已知濃度鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液作試劑，可測(cè)定NaOH固體（雜質(zhì)僅為Na2CO3）的純度C．取一定量水垢加鹽酸，生成能使澄清石灰水變渾濁的氣體，說(shuō)明水垢的主要成分為CaCO3、MgCO3

D．用飽和碳酸鈉溶液多次洗滌BaCO3，可除去BaCO3中少量的BaSO4，說(shuō)明Ksp(BaCO3)<Ksp(BaSO4)參考答案：AB略3.下列有關(guān)說(shuō)法不符合事實(shí)的是（）A、同溫同壓下，氣體的體積取決于氣體的物質(zhì)的量的多少B、元素的相對(duì)原子質(zhì)量取決于該元素各核素的相對(duì)原子質(zhì)量和在自然界中的原子百分比C、氯化鈉投入到酒精中將形成膠體D、氧化劑的氧化性強(qiáng)弱取決于該氧化劑中某元素化合價(jià)的高低參考答案：答案：D4.X、Y、Z、W有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、Y可能是（

）①C、CO

②AlCl3、Al（OH）3

③Fe、FeCl3

④Na2CO3、NaHCO3

A.只有①②

B.只有③④

C.只有①②④

D.①②③④參考答案：A略5.已知常溫時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20mL0.1mol·L-1

CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是高考資源網(wǎng)A．a(chǎn)點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3mol·L-1高考資源網(wǎng)B．b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)高考資源網(wǎng)C．c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全高考資源網(wǎng)D．b、d點(diǎn)表示的溶液中均等于K高考參考答案：C6.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A．用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu+2H+

H2↑+Cu2+B．NaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3-+2OH-+Ca2+==CaCO3↓+2H2OC．等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2Fe2++2Br-+2Cl2==2Fe3++Br2+4Cl-D．氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3·H2O+SO2==2NH4++SO32-+H2O參考答案：B略7.對(duì)于難溶鹽MX，其飽和溶液中M+和X-的物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系類似于水的離子積常數(shù)C(H+)·C(OH-)=KW，存在等式C(M+)·C(X-)=KSP一定溫度下，將足量的AgCl分別放入下列物質(zhì)中，AgCl的溶解度由大到小的排列順序是(

)①20mLO．01mol·L-1KCl溶液

②30mLO．02moI·L-1CaCl2溶液③40mLO．03mol·L-1HCl溶液

④lOmL蒸餾水⑤50mLO．05mol·L-1AgN03溶液A．①>②>③>④>⑤

B．④>①>③>②>⑤C．⑤>④>②>①>③

D．④>③>⑤>②>①參考答案：B略8.某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種陽(yáng)離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子組合是（）A．NH4+、Mg2+ B．Mg2+、Fe2+ C．NH4+、Fe2+ D．Mg2+、Al3+參考答案：C【考點(diǎn)】離子反應(yīng)發(fā)生的條件．【分析】NH4+與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e2+和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，則Fe2+減少，以此來(lái)解答．【解答】解：混合溶液中加入過(guò)量的NaOH并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成Mg（OH）2、Fe（OH）2沉淀和NaAlO2，F(xiàn)e（OH）2沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）3，再向混合物中加入過(guò)量鹽酸，則Mg（OH）2、Fe（OH）3和NaAlO2與過(guò)量酸作用分別生成MgCl2、AlCl3、FeCl3，則減少的陽(yáng)離子主要有NH4+和Fe2+，故選C．9.把鋁粉和氧化亞鐵配成鋁熱劑，分成兩等份，一份在高溫下恰好完全反應(yīng)后，再與足量鹽酸反應(yīng)，另一份直接放入足量的燒堿溶液中充分反應(yīng)；前后兩種情況下生成的氣體質(zhì)量之比是

A．1︰1

B．2︰3

C．3︰2

D．28︰9參考答案：A10.Na2O2、Cl2、SO2等均能使品紅溶液褪色。下列說(shuō)法正確的是（

）A．Na2O2、Cl2、SO2依次屬于電解質(zhì)、單質(zhì)、非電解質(zhì)B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molNa2O2和22.4LSO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAC．等物質(zhì)的量Cl2和SO2同時(shí)通入品紅溶液，褪色更快D．在Na2O2中陰陽(yáng)離子所含的電子數(shù)目相等參考答案：A略11.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)NA的敘述中正確的有①標(biāo)準(zhǔn)狀況下,20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為10NA②0.5molFe2-被足量的H2O2溶液氧化,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子③將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)為3NA④乙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為6NA⑤2mol·L-1碳酸鈉溶液中Na+的數(shù)目是2NA⑥1mol氯氣溶解在水中得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目是NA⑦22.4L的N2的共用電子對(duì)數(shù)為3NAA、3個(gè) B、4個(gè) C、5個(gè) D、全部正確參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)【答案解析】A解析：20g重水(D2O)中含有的電子數(shù)為20g×10/20g·mol-1=10mol，①正確，0.5molFe2+被氧化為Fe3+,轉(zhuǎn)移0.5NA個(gè)電子，②正確，2NO+O2=2NO2，則將2molNO和1molO2混合后,體系中的分子總數(shù)約為2NA，③錯(cuò)誤，乙烯和環(huán)丙烷的實(shí)驗(yàn)式相同，為CH2，則42g混合氣體中氫原子的個(gè)數(shù)為42×2/14=6mol，④正確，由于沒(méi)有給碳酸鈉溶液的體積，則不能求碳酸鈉的物質(zhì)的量，⑤錯(cuò)誤，氯氣溶解在水中，部分與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氫離子的數(shù)目小于1mol，⑥錯(cuò)誤，沒(méi)有給出N2所處的外界條件，則不能根據(jù)體積求其物質(zhì)的量，⑦錯(cuò)誤，因此選A。【思路點(diǎn)撥】解答阿伏加德羅常數(shù)需注意（1）在物質(zhì)的量與體積有關(guān)量轉(zhuǎn)換時(shí)需要注意外界條件是否標(biāo)況，物質(zhì)的量與質(zhì)量、個(gè)數(shù)等轉(zhuǎn)化時(shí)無(wú)需考慮外界條件；（2）在電解質(zhì)電離、弱離子水解等問(wèn)題考慮時(shí)，需要把握過(guò)程是否存在可逆性；⑶最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中的微粒數(shù)目：如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；⑷電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目問(wèn)題的分析，如Na2O2、NO2與H2O反應(yīng)；電解AgNO3溶液、CuSO4溶液的反應(yīng)；Cl2與H2O、NaOH、Fe反應(yīng)等，分析該類題目時(shí)還要注意反應(yīng)產(chǎn)物以及過(guò)量計(jì)算問(wèn)題。12.常溫時(shí)能與水反應(yīng)產(chǎn)生H2的是（）A．Na

B．NH4ClC．Na2O2

D．NO2參考答案：A解析：A．Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故A選；B．氯化銨與水不反應(yīng)，不會(huì)產(chǎn)生H2的，故B不選；C．Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不會(huì)產(chǎn)生H2的，故C不選；D．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，不會(huì)產(chǎn)生H2的，故D不選；故選A．13.科學(xué)家合成了一系列獨(dú)特的氫鋁化合物。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物化學(xué)式為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如下圖。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．Al2H6中Al為－3價(jià)，H為+l價(jià)B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6是共價(jià)化合物D．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料參考答案：A略14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9g過(guò)氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：D略15.有機(jī)物M、N、Q之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為下列說(shuō)法正確的是 A．M的同分異構(gòu)體有3種(不考慮立體異構(gòu))B．N分子中所有原子共平面C．Q的名稱為異丙烷D．M、N、Q均能與Br2水反應(yīng)參考答案：A【名師點(diǎn)晴】考查了烯烴及鹵代烴等有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。解題關(guān)鍵是正確分析、理解題中的信息，依據(jù)鹵代烴的消去反應(yīng)，分析烯烴的結(jié)構(gòu)及烷烴的同分異構(gòu)體的判斷；本題培養(yǎng)了學(xué)生靈活運(yùn)用題中信息解決實(shí)際問(wèn)題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力。解答本題的思路為：先寫(xiě)出分子式為C4H10的烷烴的同分異構(gòu)體，然后根據(jù)題中提供的信息，進(jìn)行分析含碳碳雙鍵有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，即可解題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）間接碘量法測(cè)定膽礬中銅含量的原理和方法如下：已知：在弱酸性條件下，膽礬中Cu2+與I—作用定量析出I2，I2溶于過(guò)量的KI溶液中：I2+I-==I3-，又知氧化性：Fe3+＞Cu2+＞I2＞FeF63-析出I2可用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定：2S2O32-+I3-==S4O62-+3I-。準(zhǔn)確稱取ag膽礬試樣，置于250mL碘量瓶（帶磨口塞的錐形瓶）中，加50mL蒸餾水、5mL3mol/LH2SO4溶液，加少量NaF，再加入足量的10%KI溶液，搖勻。蓋上碘量瓶瓶蓋，置于暗處5min，充分反應(yīng)后，加入1~2mL0.5%的淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到藍(lán)色褪去時(shí)，共用去VmL標(biāo)準(zhǔn)液。①實(shí)驗(yàn)中，在加KI前需加入少量NaF，推測(cè)其作用可能是

②實(shí)驗(yàn)中加入稀硫酸，你認(rèn)為硫酸的作用是

③本實(shí)驗(yàn)中用碘量瓶而不用普通錐形瓶是因?yàn)椋?/p>

④硫酸銅溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成白色沉淀（碘化亞銅）并析出碘，該反應(yīng)的離子方程式為：

⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該膽礬試樣中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω(Cu)=

參考答案：掩蔽Fe3+,防止造成偏大的誤差

提供酸性條件,抑制Cu2+的水解防止空氣中的氧氣與碘化鉀反應(yīng),防止生成的碘升華2Cu2++4I-=2CuI+I2

64CV/1000aX100%三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（共14分）（Ⅰ）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組為確定過(guò)氧化氫分解的最佳催化條件，用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，

反應(yīng)物用量和反應(yīng)停止的時(shí)間數(shù)據(jù)如下表：MnO2時(shí)間H2O2

0.1g

0.3g

0.8g10mL1.5%223s67s56s10mL3.0%308s109s98s10mL4.5%395s149s116s請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）盛裝雙氧水的化學(xué)儀器名稱是

。（2）如何檢驗(yàn)該套裝置的氣密性

。（3）相同濃度的過(guò)氧化氫，其分解速率隨著二氧化錳用量的增加而________。（4）從實(shí)驗(yàn)效果和“綠色化學(xué)”的角度考慮，雙氧水的濃度相同時(shí)，加入________g的二氧化錳為較佳選擇。（5）某同學(xué)分析上述數(shù)據(jù)后認(rèn)為：“當(dāng)用相同質(zhì)量的二氧化錳時(shí)，雙氧水的濃度越小，所需要的時(shí)間就越少，亦即其反應(yīng)速率越快”的結(jié)論，你認(rèn)為是否正確________，理由是_______________________________________。(提示：H2O2的密度可認(rèn)為近似相等)。

（Ⅱ）在如圖所示的量熱計(jì)中，將100mL0.50mol·L-1CH3COOH溶液與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液混合，溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)（量熱計(jì)各部件每升高1℃所需的熱量）是150.5J·℃-1生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1，溶液的密度均近似為1g·mL-1。（1）試求CH3COOH的中和熱△H=

。（2）CH3COOH的中和熱的文獻(xiàn)值為56.1KJ·mol-1，則請(qǐng)你分析在（1）中測(cè)得的實(shí)驗(yàn)值偏差可能的原因

。（3）實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是

。參考答案：（Ⅰ）（1）分液漏斗

1分（2）關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器的活栓向外拉出一段距離，若一段時(shí)間后活栓能夠恢復(fù)到原位置，則裝置的氣密性好。2分（3）加快

1分（4）0.3

1分（5）不正確1分H2O2的濃度擴(kuò)大二倍(從1.5%―→3.0%)，但反應(yīng)所需時(shí)間比其二倍小的多

2分（Ⅱ）（6）—53.3kJ/mol

2分（7）①量熱計(jì)的保溫瓶絕熱效果不好；②酸堿溶液混合不迅速；③溫度計(jì)不夠精確等2分（8）使堿稍稍過(guò)量，為了能保證CH3COOH溶液完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。2分略18.（14分）某無(wú)色溶液含有Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO—2、MnO—4、CO2-3、SO2-4等離子中的兩種或多種。取100mL該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①加入過(guò)量鹽酸，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體2.24L，并得到溶液。

②在①所得溶液中再加入過(guò)量的