重慶郁山職業(yè)中學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析

重慶郁山職業(yè)中學(xué)校高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.配制0.1mol?L﹣1的NaOH溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配的溶液濃度偏高的是A.用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B.定容時(shí)俯視讀取刻度C.原容量瓶洗凈后未干燥

D.配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒參考答案：BA．用敞口容器稱量NaOH且時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，導(dǎo)致稱取的溶質(zhì)中含有氫氧化鈉的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視讀取刻度，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，B正確；C．原容量瓶洗凈后未干燥，對(duì)溶液體積、溶質(zhì)的物質(zhì)的量都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，C錯(cuò)誤；D．配制過(guò)程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制誤差分析，準(zhǔn)確分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的依據(jù)：c＝n/V，因此凡是使n偏大，V偏小的操作都能使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。2.下列物質(zhì)是同分異構(gòu)體

A.O2與O3

B.12C與13C

C.D2O與T2O

D.正丁烷與異丁烷

參考答案：D3.下列敘述正確的是（）A．硫酸鋇難溶于水，在水溶液中不能導(dǎo)電，所以硫酸鋇不是電解質(zhì)B．強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)C．三氧化硫溶于水能導(dǎo)電，所以三氧化硫是電解質(zhì)D．硫酸、氫氧化鋇、純堿、苛性鈉都是強(qiáng)電解質(zhì)參考答案：D4.用某溶液浸濕濾紙后，將濾紙置于集氣瓶口，以檢驗(yàn)瓶中是否收集滿SO2氣體，則該溶液是()A．BaCl2溶液

B．酸性KMnO4溶液C．淀粉-KI溶液

D．澄清石灰水參考答案：B解析：SO2與BaCl2溶液、淀粉-KI溶液都不發(fā)生反應(yīng)；SO2與濾紙上的澄清石灰水反應(yīng)能生成少量的CaSO3白色沉淀，但此現(xiàn)象并不明顯；酸性KMnO4溶液能氧化SO2，自身被還原，使溶液的紫色褪去，現(xiàn)象明顯，可以檢驗(yàn)SO2氣體是否集滿。5.蒙古牧民喜歡用銀器盛放鮮牛奶。現(xiàn)代科學(xué)證明，用銀器盛放牛奶，確有其科學(xué)道理，因?yàn)?/p>

A·溶入極微量的銀離子，可以殺死牛奶中的細(xì)菌，防止牛奶變質(zhì)B·用銀器盛放牛奶，可以補(bǔ)充人體所需的銀元素C·銀易導(dǎo)熱，牛奶涼得快

D·銀的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，堅(jiān)固耐用參考答案：AD6.下列敘述正確的是

(

)A．1molH2O的質(zhì)量為18g/mol

B．CH4的摩爾質(zhì)量為16g

C．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L參考答案：C略7.下列說(shuō)法正確的是（

）A.宏觀物質(zhì)對(duì)外不顯電性，是因?yàn)榻M成它們的微觀粒子都是電中性的原子或分子B.利用化學(xué)反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定D.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電引力而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵參考答案：BA.組成物質(zhì)的微觀粒子不一定都是電中性的原子或分子，例如離子化合物中含有陰陽(yáng)離子，A錯(cuò)誤；B.原子是化學(xué)變化中的最小微粒，利用化學(xué)反應(yīng)，我們可以制造出新的分子，但不能制造出新原子，B正確；C.分子構(gòu)成的物質(zhì)，分子間作用力越大，分子不一定越穩(wěn)定，分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.陰、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用而形成的化學(xué)鍵叫作離子鍵，包括引力與斥力，D錯(cuò)誤，答案選B。8.現(xiàn)代醫(yī)學(xué)證明，人類牙齒由一層稱為堿式磷酸鈣的堅(jiān)硬物質(zhì)保護(hù)著。堿式磷酸鈣的化學(xué)式中除鈣離子外還含有一個(gè)氫氧根離子和三個(gè)磷酸根離子（PO43-），則其化學(xué)式正確的是A、Ca2(OH)(PO4)3

B、Ca3(OH)(PO4)3C、Ca4(OH)(PO4)3

D、Ca5(OH)(PO4)3參考答案：D略9.如圖是元素周期表的一部分，下列說(shuō)法中正確的是（

）A．5種元素的單質(zhì)中，①單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最高B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：④＞②C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：⑤＞④D．元素的最高正化合價(jià)：③＝⑤參考答案：C略10.下列實(shí)驗(yàn)操作中敘述正確的是（）A．萃取操作必須在分液漏斗中進(jìn)行B．振蕩試管中液體時(shí)，手拿住試管，用手腕甩動(dòng)C．用剩的藥品應(yīng)收集起來(lái)放回原試劑瓶中D．稱量物質(zhì)時(shí)先取小砝碼，再依次取較大的砝碼參考答案：B略11.同溫同壓下，相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是A.分子數(shù)目比為1：1

B.原子數(shù)目比為16：15C.體積比為4：5

D.密度比為4：5參考答案：D【分析】同溫同壓下，Vm相同，結(jié)合n=m/M、V=nVm、ρ=M/Vm計(jì)算?！驹斀狻緼．分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，故相同質(zhì)量的SO2和SO3的分子數(shù)目之比為m/64：m/80=5：4，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于二氧化硫的3倍，三氧化硫中原子的物質(zhì)的量等于三氧化硫的4倍，則相同質(zhì)量的SO2和SO3相比較原子數(shù)之比為：5×3：4×4=15：16，故B錯(cuò)誤；C．同溫同壓下，Vm相同，相同質(zhì)量的兩氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比，為5：4，故C錯(cuò)誤；D．相同條件下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為64：80=4：5，故D正確；故答案選D。12.下列物質(zhì)中既能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng),又能跟稀HCl反應(yīng)的是（

）..

①Al2O3

②Al(OH)3

③(NH4)2CO3

④NaHCO3

⑤BaCl2A.③④⑤

B．②③④⑤

C．①②③④

D．全部參考答案：C13.若aAn+與bB2-兩種離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則a等于（

）A．b+n-2

B．b+n+2

C．b-n-2

D．b-n+2參考答案：B陰陽(yáng)離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則在元素周期表中的位置：，均與上一周期的稀有氣體電子層結(jié)構(gòu)相同。a-n="b+2"得：a=b+n+2.14.下列說(shuō)法正確的是(

)A．所有分子內(nèi)都存在共價(jià)鍵B．水由液態(tài)轉(zhuǎn)為氣態(tài)時(shí)分子間作用力減小C．NH3的沸點(diǎn)比PH3高，是因?yàn)镹H3相對(duì)分子質(zhì)量較小D．氯化氫溶于水，H－Cl間的共價(jià)鍵沒(méi)有被破壞參考答案：B略15.向100mL1.2mol/L溴化亞鐵（FeBr2）溶液中通入氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），當(dāng)有三分之一的溴離子被氧化時(shí)，通入的氯氣的物質(zhì)的量為（已知：2Fe2＋+Br2=2Fe3＋+2Br－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－）A.0.1mol

B.0.06molC.0.04mol

D.0.18mol參考答案：A【分析】根據(jù)已知反應(yīng)，比較氧化性、還原性的強(qiáng)弱，判斷反應(yīng)的先后順序，最后計(jì)算解答?！驹斀狻坑蓛蓚€(gè)已知反應(yīng)，易得：氧化性Cl2>Br2>Fe3＋，還原性Cl－<Br－<Fe2＋。故氯氣通入溴化亞鐵（FeBr2）溶液時(shí)，依次氧化Fe2＋、Br－，反應(yīng)為2Fe2＋+Cl2=2Fe3＋+2Cl－，Cl2+2Br－=Br2+2Cl－。溴化亞鐵溶液中，0.12molFe2＋消耗0.06molCl2；0.24molBr－有三分之一被氧化消耗0.04molCl2，共通入0.1molCl2。本題選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.我校某化學(xué)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)濃H2SO4和木炭反應(yīng)的所有產(chǎn)物:(1)寫(xiě)出濃H2SO4和木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)請(qǐng)你從下圖中選用所需的儀器（可重復(fù)使用）組成一套裝置幫助該小組實(shí)現(xiàn)他們的目的.現(xiàn)提供濃H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，無(wú)水硫酸銅，其他固、液試劑自選。（連接和固定儀器用的玻璃管、膠管、鐵夾、鐵架臺(tái)及加熱裝置等均略去）將所選的儀器按連接順序由上至下依次填入下表(可以不填滿,也可以補(bǔ)充)，并寫(xiě)出該儀器中應(yīng)加試劑的名稱及其作用。選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)無(wú)水硫酸銅

(2)

A

(3)酸性KMnO4溶液

(4)

檢驗(yàn)SO2是否已除盡(5)

A

參考答案：（12分）（1）2H2SO4(濃)+CCO2↑+2H2O+2SO2↑（2）（每步2分，錯(cuò)一處扣一分，無(wú)負(fù)分）選用的儀器（填字母）加入的試劑作用(1)B(2)A(3)A(4)A(5)A無(wú)水硫酸銅品紅酸性KMnO4溶液品紅澄清石灰水檢驗(yàn)水的生成檢驗(yàn)SO2的生成除去SO2檢驗(yàn)SO2是否已除盡檢驗(yàn)CO2的生成

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：①滴有酚酞的NaOH溶液

②干冰

③Na2SO4·10H2O

④純堿

⑤BaCl2溶液

⑥Ca(OH)2

⑦新制氯水

⑧鹽酸

⑨淀粉KI試紙

⑩Na2O（1）上述物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是(填寫(xiě)序號(hào))：

▲

。（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)相互之間反應(yīng)或轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式：a.⑥+⑧

▲

b.⑦+⑨

▲

（3）向盛有2mL①溶液的試管中逐滴加入⑦，現(xiàn)象為

▲

；試解釋出現(xiàn)相應(yīng)現(xiàn)象的可能原因?yàn)?/p>

▲

；請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的解釋：

▲

。（4）將一定量的③和④形成的混合物溶于水配成100mL溶液，量取10mL該溶液與足量的⑤反應(yīng)，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀4.30g，又把沉淀溶于足量的⑧，再經(jīng)過(guò)濾、洗滌、烘干后得沉淀2.33g。試求出上述所配溶液中c(CO32-)=

▲

；c(SO42-)=

▲

。參考答案：（1）②（1分）（2）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2O

2KI+Cl2=2KCl+I2（2分）（3）溶液褪色（1分）

氯水的酸性或漂白性（2分）向反應(yīng)后的試管中返滴氫氧化鈉溶液，若又恢復(fù)紅色，則證明為氯水的酸性所致；反之，則為氯水的漂白性所致。（2分）（4）1.0mol/L

1.0mol/L（2分）18.將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。(1)鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：___________________；(2)銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：____________________；(3)總反應(yīng)的離子方程式：_________________；(4)在______片上有氣泡產(chǎn)生，電子從______片上流向_______片上。(5)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_(kāi)__________________。參考答案：(1)Zn-2e-=Zn2+

(2)2H++2e-=H2↑

(3)Zn+2H+=Zn2++H2↑

(4)銀

鋅

銀

(5)4.48L【分析】鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，活潑金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銀作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合得失電子守恒分析解答。【詳解】(1)鋅片、銀片、稀硫酸構(gòu)成原電池，鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：Zn-2e-=Zn2+；(2)鋅比銀活潑，鋅作負(fù)極，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，故答案為：2H++2e-=H2↑；(3)鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，總反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，故答案為：Zn+2H+=Zn2++H2↑；(4)銀作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，銀片上有氣泡，鋅作負(fù)極，銀作正極，電子從鋅片經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向銀片，故答案為：銀；鋅；銀；(5)該原電池中，負(fù)極上鋅失電子變成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致質(zhì)量減少，正極上金屬不參加反應(yīng)，所以該裝置中減少的質(zhì)