遼寧省沈陽市光明中學高一化學期末試題含解析

遼寧省沈陽市光明中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產生氫氣是

(

)A.

Mg

B.

Cl2

C.

Si

D.Al參考答案：D略2.銅粉放入稀硫酸溶液中，加熱后無明顯現(xiàn)象發(fā)生。當加入一種鹽后，銅粉的質量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出。該鹽是（

）A.Fe2(SO4)3

B.Na2CO3

C.KNO3

D.FeSO4參考答案：C3.欲將蛋白質從水中析出而又不改變它的性質，應加入A．Na2SO4溶液

B．濃硫酸

C．甲醛溶液

D．CuSO4溶液參考答案：A4.R、Q為短周期中的兩種元素，R元素原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之差的絕對值等于電子層數(shù)；Q元素的原子比R元素的原子多2個核外電子，則下列敘述中肯定不正確的是（

）

A.原子半徑：R>Q

B.R和Q可形成離子化合物C.R和Q可形成共價化合物RQ2

D.R和Q可形成共價化合物RQ3參考答案：B5.參考答案：D6.日常生活和工業(yè)生產中遇到的很多問題都涉及到化學知識，下列有關敘述錯誤的是A．北京奧運會開、閉幕式的焰火運用到“焰色反應”原理B．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭等還原劑從氧化鋁中獲得鋁C．三聚氰胺添入牛奶中能增加含氮量，說明其含N的質量分數(shù)比牛奶中蛋白質的高D．2M+N=2P+2Q,2P+M=Q(M、N為原料,Q為產品)符合“化學反應的綠色化”的要求參考答案：B略7.下列有關廚房鋁制品的使用中，你認為合理的是()A．盛放食醋 B．燒煮開水C．用金屬絲擦表面的污垢 D．用堿水洗滌參考答案：B解析：鋁既能與酸反應也能與堿反應，氧化鋁也是既能與酸反應，也能與堿反應。所以不能用來盛放食醋，不能用堿水洗滌，不能用金屬絲擦表面的污垢，以防表面的氧化鋁薄膜被破壞。因能形成較致密的氧化鋁保護薄膜，用于燒煮開水是合理的。8.下列電離方程式，書寫正確的是（

）A.Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

B.AlCl3=Al3++Cl3-C.Mg(NO3)2=Mg+2+2NO3-

D.KMnO4=K++Mn7++4O2-參考答案：A略9.下列物質在常溫下相互混合后，能產生氫氣的是A．Fe與稀HNO3溶液

B．Na2O2與CO2氣體C．Al與濃NaOH溶液

D．SiO2固體與濃NaOH溶液參考答案：C10.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結構的是（）A．BeCl2 B．H2S C．NCl3 D．BF3參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】根據(jù)判斷的技巧：原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=8，則該原子的最外層為8電子結構．【解答】解：A、鈹原子最外層為4電子結構，而不是8電子結構，故A錯誤；B、氫原子最外層為2電子結構，而不是8電子結構，故B錯誤；C、氮原子和氯原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值為8，則原子的最外層均為8電子結構，故C正確；D、BF3中，B元素化合價+其最外層電子數(shù)=3+3=6，不滿足8電子結構，故D錯誤．故選C．11.若甲烷與氯氣以物質的量之比1:3混合，在光照下得到的有機產物：⑴CH3Cl，⑵CH2Cl2，⑶CHCl3，⑷CCl4，其中正確的是A．只有⑴

B．只有⑶

C．只有⑴⑵⑶

D．⑴⑵⑶⑷都有參考答案：D略12.X、Y、Z都是金屬，在X與稀硫酸反應中，加入少量Z的琉酸鹽溶液時，能使反應加快；X與Y組成原電池時，Y電極質量減少，X、Y、Z三種金屬的活動性順序為

A、X>Y>Z

B、X>Z>Y

C、Y>X>Z

D、Y>Z>X參考答案：C略13.下列敘述正確的是①Na2O與Na2O2都能和水反應生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不行⑤向石蕊試液中加入Na2O2粉末，溶液先變藍后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應，放出的氣體中含H2和NH3A.④⑤⑥ B.②③④⑤ C.②⑤⑥ D.都正確參考答案：A本題考查了鈉及其化合物的性質。堿性氧化物是指能與酸反應生成鹽和水的氧化物，氧化鈉和酸反應生成鹽和水，過氧化鈉和酸反應生成鹽和水、氧氣，所以過氧化鈉不是堿性氧化物，故①錯。碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，碳酸氫鈉和氯化鈣不反應，所以不能產生白色沉淀，故②錯。鈉在常溫下很容易被氧化為氧化鈉，故③錯。Na2O2可與水、二氧化碳反應生成氧氣，可作供氧劑，而Na2O不行，故④對。Na2O2與水反應生成NaOH和O2，NaOH使石蕊變藍，Na2O2及溶液中的H2O2能使溶液褪色，故⑤對。Na與H2O反應生成H2和NaOH，并放出熱量，加熱條件下NaOH與反應有NH3生成，故⑥對。故該題選A。14.在配制一定物質的量濃度的NaOH溶液時，下列哪個原因會造成所配溶液濃度偏高（

）A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱量時誤用“左碼右物”參考答案：B略15.運用元素周期律分析下面的推斷，其中不正確的是（）A．鋰（Li）與水反應比鈉與水反應劇烈B．砹（At）為有色固體，AgAt難溶于水也不溶于稀硝酸C．在氧氣中，銣（Rb）的燃燒產物比鈉的燃燒產物更復雜D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性強參考答案：A考點：同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系；元素周期律的作用．版權所有專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：A．元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈；B．根據(jù)同主族元素的性質相似性分析；C．根據(jù)同主族元素的性質的相似性和遞變性分析；D．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強．解答：解：A．金屬性：Na＞Li，元素的金屬性越強，對應的單質與水反應越劇烈，則鈉與水反應比鋰與水反應劇烈，故A錯誤；B．鹵族元素的單質從上到下顏色逐漸加深，則砹（At）為有色固體，鹵族元素單質的鹵化銀都不溶于水也不溶于硝酸，故B正確；C．堿金屬元素從上到下元素的金屬性逐漸增強，對應的單質與氧氣反應的產物有氧化物、過氧化物、超氧化物等，越來越復雜，故C正確；D．非金屬性：Br＞I，元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的水化物的酸性越強，則HBrO4的酸性比HIO4的酸性強，故D正確．故選A．點評：本題考查同主族元素的性質的相似性和遞變性，題目難度不大，注意把握元素周期律的遞變性和相似性．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸是化工行業(yè)廣泛應用的基礎原料，某化學興趣小組為探究濃硫酸所具有的一些特殊性質，進行如下有關實驗。實驗一：濃硫酸與銅反應(1)裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________；當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為____L，被還原的硫酸為____mol(2)裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是_________________；(3)裝置B的作用是貯存多余的氣體。當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是________________，B中應放置的溶液是________。A．水

B．酸性KMnO4溶液C．濃溴水

D．飽和NaHSO3溶液實驗二：濃硫酸與碳反應，并驗證反應生成的氣體產物(4)馮同學認為按照甲、丙、丁、乙的裝置順序，即可驗證產物為SO2和CO2，那么丁中酸性KMnO4溶液的作用是______________；(5)陳同學認為丙裝置要使用兩次才能確保檢驗氣體產物的準確性，如按該同學所說，氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是(填各接口字母)：A——________________________________________________________——B；能說明氣體產物中有CO2的實驗現(xiàn)象是①__________________②____________________。參考答案：(1)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

2.24

0.1

(2)吸收多余的SO2

(3)溶液倒流回長頸漏斗中

D

(4)除去CO2中的SO2

(5)CDFECD

第二個丙裝置不褪色

乙中生成白色沉淀【分析】（1）濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，結合元素的化合價變化情況分析解答；（2）根據(jù)二氧化硫有毒，屬于大氣污染物分析判斷；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，結合二氧化硫的性質分析判斷；（4）根據(jù)二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗分析判斷；（5）檢驗二氧化硫用品紅溶液，檢驗二氧化碳用澄清石灰水，但二氧化硫能干擾二氧化碳的檢驗，結合裝置圖分析解答?！驹斀狻浚?）裝置A中濃硫酸和銅在加熱的條件下反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，發(fā)生反應的化學方程式為2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O；反應中硫元素化合價從+6價降低到+4價得到2個電子，則當反應轉移0.2mol電子時，生成氣體在標況下的體積為0.1mol×22.4L/mol＝2.24L，根據(jù)硫原子守恒可知被還原的硫酸為0.1mol；（2）二氧化硫有毒，需要尾氣處理，又因為二氧化硫是酸性氧化物，則裝置D中試管口放置的棉花浸有NaOH濃溶液，其作用是吸收多余的SO2，防止污染空氣；（3）裝置B的作用是貯存多余的氣體，則B中應放置的溶液不能溶解或吸收二氧化硫，酸性高錳酸鉀溶液和溴水均能氧化二氧化硫，二氧化硫易溶于水，所以B中溶液應該是飽和的亞硫酸氫鈉溶液，答案選D；當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產生，此時B中由于氣壓增大引發(fā)的現(xiàn)象是溶液倒流回長頸漏斗中。（4）由于二氧化硫和二氧化碳均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水先變渾濁后澄清，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，即丁中酸性KMnO4溶液的作用是除去CO2中的SO2；（5）由于二氧化硫能干擾二氧化碳，則檢驗二氧化碳之前要首先除去二氧化硫，且還需要檢驗二氧化硫是否除盡，則按氣流由左向右流向，連接上述裝置的正確順序是ACDFECDB；能說明氣體產物中有CO2的實驗現(xiàn)象是第二個丙裝置不褪色，乙中生成白色沉淀。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用ZAX表示原子：（1）中性原子的中子數(shù)：N=

________．（2）陽離子的中子數(shù)：AXn+共有x個電子，則N=

________．（3）陰離子的中子數(shù)：AXn﹣共有x個電子，則N=

________．（4）中性分子中子數(shù)：12C16O2分子中，N=

________．（5）A2﹣原子核內有x個中子，其質量數(shù)為m，則ngA2﹣所含電子的物質的量為________參考答案：(1)A﹣Z

(2)A﹣x﹣n

(3)A﹣x+n

(4)22

(5)（m﹣x+2）mol解析：(1)根據(jù)在原子中：質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，所以中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)，故答案為：A-Z；(2)根據(jù)在陽離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)+所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質子數(shù)=x+n，又根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=A-(x+n)，故答案為：A-x-n；(3)根據(jù)在陰離子中：核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)-所帶電荷數(shù)，即核電荷數(shù)=質子數(shù)=x-n，又根據(jù)質量數(shù)=質子數(shù)+中子數(shù)，即中子數(shù)=質量數(shù)-質子數(shù)=A-(x-n)，故答案為：A-x+n；(4)根據(jù)12C中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=6，中子數(shù)=12-6=6，再根據(jù)16O中核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=8，中子數(shù)=16-8=8，所以12C16O2分子中，中子數(shù)為6+8×2=22，故答案為：22；(5)元素A的質量數(shù)為m，A2-離子的原子核內有x個中子，則A的質子數(shù)為m-x，所以A2-中核外電子數(shù)為m-x+2，n(A2-)=mol，則n克A2-離子中包含電子的物質的量為mol×(m-x+2)=(m-x+2)mol；故答案為：(m-x+2)mol。18.有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到與D單質顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物,試根據(jù)以上敘述回答:(1)

元素名稱:A________B__________C__________D___________(2)