河南省商丘市老城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

河南省商丘市老城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.把少量NO2氣體通入過(guò)量小蘇打溶液中，再使逸出的氣體通過(guò)裝有足量的過(guò)氧化鈉顆粒的干燥管，最后收集到的氣體是（

）A.氧氣

B.二氧化氮

C.二氧化氮和氧氣

D.二氧化氮和一氧化氮參考答案：答案：C2.最近，科學(xué)家冶煉出了純度高達(dá)99.9999％的鐵，根據(jù)你的推測(cè)，下列性質(zhì)不可能具有的是A.與4mol·L—1鹽酸反應(yīng)的速率比生鐵快B.硬度比生鐵小C.在潮濕的空氣中放置不易生銹D.在冷的濃硫酸中可鈍化參考答案：A略3.下列各組離子中，在強(qiáng)堿性溶液中一定能共存的是

A．Na+、NH+4、AlO—2、SO2—4

B．Na+、Br—、SO2—4、Cl—

C．K+、Na+、HCO—3、NO—3

D．K+、Cl—、Al3+、CO2—3參考答案：B略4.下列敘述正確的是（

）

A.95℃純水的pH<7，說(shuō)明加熱可導(dǎo)致水呈酸性

B.常溫下，pH＝3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH＝4

C.常溫下，0.2mol／L的鹽酸，稀釋至2倍后pH＝l

D.常溫下，pH=3的醋酸溶液，與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH＝7參考答案：C略5.（08上海12校第二次聯(lián)考）用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是

（

）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24升苯中約含有0.6NA-個(gè)碳原子B．1.8克銨根離子中含有的電子數(shù)為NA-C．25℃時(shí)，1LpH=13的氫氧化鉀溶液中約含有NA-個(gè)氫氧根離子D．在銅與硫的反應(yīng)中，1mol銅失去的電子數(shù)為2NA-參考答案：答案：B6.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫錯(cuò)誤的是

A．溴化亞鐵溶液中通入過(guò)量氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-B．苯酚鈉溶液中通入足量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-C．鐵屑溶于過(guò)量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O參考答案：CD略7.為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①測(cè)定溶液的pH值，溶液顯強(qiáng)堿性;②取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體;③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀;④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀;根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是A．一定有CO32－離子存在

B．不能確定是否存在HCO3－離子存在C．一定有C1–離子存在

D．一定有SO32－離子存在

參考答案：A略8.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A．1.0L1.0mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為NAB．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NAC．常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NAD．4.6gNO2和N2O4的混合物所含的分子數(shù)為NA參考答案：B9.下列離子方程式正確的是

A．亞磷酸是一種二元酸，在其中加入過(guò)量的燒堿溶液：H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O

B．氯化銀可被NaCN溶液所溶解：AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-

C．偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w：2AlO2－＋CO2＋2H2O＝2Al(OH)3↓＋CO32－

D．三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3＋＋H2S＝2Fe2＋＋S↓＋2H＋參考答案：BD11.某科學(xué)家利用二氧化鈰（CeO2）在太陽(yáng)能作用下將H2O、CO2轉(zhuǎn)變成H2、CO。其過(guò)程如下：下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程中CeO2沒(méi)有消耗B．該過(guò)程實(shí)現(xiàn)了太陽(yáng)能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化C．右圖中△H1=△H2+△H3D．以CO和O2構(gòu)成的堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為CO+4OH——2e—=CO32—+2H2O參考答案：C11.下列離子方程式表示正確的是

A．往Fel2溶液中通人過(guò)量氯氣：Cl2十2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

B．將明礬溶于水中生成膠體：Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+

C．大理石溶于醋酸中：CaC03+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

D．向Na[Al(OH)4]溶液中通入過(guò)量C02：2[Al(OH)4]-+CO2=2Al(OH)3↓+C032-+H2O

參考答案：B略12.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示，下列有關(guān)該有機(jī)物的說(shuō)法正確的是（

）A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H14B.它的一氯代物有6種C.該有機(jī)物分子中所有碳原子一定在同一平面上D.一定條件下，它可以發(fā)生取代、加成和氧化反應(yīng)參考答案：D【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含碳碳雙鍵，雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，甲基、亞甲基為四面體構(gòu)型，結(jié)合烯烴的性質(zhì)來(lái)解答。【詳解】A.該有機(jī)物的化學(xué)式為C10H16，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，含8種H，則一氯代物有8種，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.甲基、亞甲基及次甲基為四面體構(gòu)型，則所有碳原子不可能共面，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.含碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，且甲基可光照下發(fā)生取代反應(yīng)，D項(xiàng)正確；答案選D。13.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別與等濃度的NaOH溶液反應(yīng)，至體系中均無(wú)固體物質(zhì)，消耗堿量最多的是（

）A.Al

B.Al(OH)3

C.AlCl3

D.Al2O3參考答案：Am（Al）∶m（NaOH）=27∶40；m〔Al（OH）3〕∶m（NaOH）=75∶40；m（AlCl3）∶m（NaOH）=33.375∶40；m（Al2O3）∶m（NaOH）=51∶40。所以相同質(zhì)量的物質(zhì)，消耗堿量最多的是Al。故選A。14.下列對(duì)有機(jī)物結(jié)構(gòu)或反應(yīng)特征的描述正確的是A.組成為C4H10的烷烴中僅能由兩種烯烴與氫氣加成而制得B.某烴的化學(xué)式為C9H12，則該烴一定是苯的同系物C.中反應(yīng)①②分別是取代反應(yīng)、加成反應(yīng)D.1個(gè)含有5

個(gè)碳原子的烴分子中，最多可含有4個(gè)碳碳單鍵參考答案：C由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3和CH2=C(CH3)2三種烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)均可以得到C4H10的烷烴，A錯(cuò)誤；化學(xué)式為C9H12，如果不含有苯環(huán)，該烴一定不是苯的同系物，B錯(cuò)誤；丙烯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，生成CH2=CH-CH2Cl，然后再與溴發(fā)生加成反應(yīng)，生成CH2Br-CHBr-CH2Cl，C正確；碳原子可以形成碳鏈,無(wú)論帶支鏈,還是不帶支鏈,都含有4個(gè)C—C單鍵；碳原子可以形成碳環(huán)，可以帶支鏈,也可以不帶支鏈，都含有5個(gè)C—C單鍵，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。點(diǎn)睛：由CH2=CH-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH3、CH2=C(CH3)2三種烯烴和CH≡C-CH2-CH3、CH3-C≡C-CH3兩種炔烴分別與足量的氫氣反應(yīng)均可以生成烷烴C4H10。15.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－2834.9kJ/mol4Al(s)＋2O3(g)===2Al2O3(s)

ΔH＝－3119.1kJ/mol由此得出的正確結(jié)論是()A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量高，由O2變O3為吸熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.Ⅰ.氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是

。（2）①右圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是

。②氨氣使燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是（用電離方程式表示）

。（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。

①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無(wú)水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無(wú)色氣體，該氣體無(wú)污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式

。

②堿石灰的作用是

。

③整套裝置在方框處應(yīng)添加一種裝置后，此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)才較完善，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑醒a(bǔ)畫出E裝置圖(要求注明裝置中所加試劑名稱)。Ⅱ.3.2gCu與30mL，8mol/L過(guò)量HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO，NO2，反應(yīng)后溶液中所含H+為amol，則：

①此時(shí)溶液中所含的NO3-為

mol。②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為

L。(以上結(jié)果均用含a的代數(shù)式表示)Ⅲ.某黑色固體甲可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料知道：①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會(huì)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸。在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如圖所示的實(shí)驗(yàn)：

（1）③中在煅燒過(guò)程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）關(guān)于固體甲的成分的判斷中，下列說(shuō)法正確的是

A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在；B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種；

C．固體甲中若沒(méi)有Cu2O，則一定有Cu2S；D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。1．18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。①16mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（保留兩位小數(shù)，下同）。②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水

g。2．將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M19.840g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體5.376L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為6.880g。則固體M的成分為

（寫化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為

。3．當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為

。②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為

%。4．接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。部分測(cè)定結(jié)果如下：銨鹽質(zhì)量為10.000g和20.000g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨鹽質(zhì)量為30.000g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680g；銨鹽質(zhì)量為40.000g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。、參考答案：略18.（14分）氮、磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用。（1）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的酸性比HClO_____(填“強(qiáng)”、“弱”)；將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c(H+)_____(填“不變”、“增大”或“減小”)，Ka值______(同上)（2）NaNO2與NaCl都是白色粉末且都有咸味，但NaNO2有毒，具有致癌性。通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋(CH3COOH)鑒別，NaNO2遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無(wú)色氣體，它們的組成元素相同。該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（3）磷及部分重要化合物的相互轉(zhuǎn)化如圖甲所示。①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，焦炭的作用是________。②不慎將白磷沾到皮膚上，可用0.2mol/LCuSO4溶液沖洗，“步驟Ⅱ”涉及的反應(yīng)中氧化劑是_______。（4）若處理后的廢水中c(PO43-)=4×10-7mol/L，則溶液中c(Ca2+)不會(huì)超過(guò)____mol/L。(Kap[Ca3(PO4)2]=2×10-29)（5）某“液氨——液氧”燃料電池裝置示意圖如圖乙所示，該燃料電池以NaOH為電解質(zhì)。該電池在工作時(shí)，“電極2”為_(kāi)____極(填“正”或“負(fù)”)；“電極1”表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)______。

參考答案：（14分）(1)強(qiáng)（1分）

減小（1分）

不變（1分）

(2)2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O（2分，不配平扣1分，將NO寫為N2O并配平可給分）(3)①作還原劑（2分）

②CuSO4和P4（2分，答對(duì)一項(xiàng)給1分）(4)5×10－6（2分）(5)正（1分）；2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O（2分，不配平扣1分）試題分析：（1）亞硝酸(HNO2)、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-6，2.98×10-9。HNO2的電離度比比HClO的大，所以亞硝酸的酸性比次氯酸的酸性強(qiáng)，將0.1mol/L的亞硝酸加水稀釋100倍，c(H+)減小，Ka值是溫度的函數(shù)，溫度不變Ka不變；（2）NaNO2遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色氣體和一種無(wú)色氣體，它們的組成元素相同。亞硝酸鈉中氮元素的化合價(jià)是正三價(jià)，在酸性條件下歧化反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH=NO2+NO+2CH3COO-+H2O。（3）①“步驟Ⅰ”為白磷的工業(yè)生產(chǎn)方法之一，反應(yīng)在1300℃的高溫爐中進(jìn)行，根據(jù)磷元素化合價(jià)降低，得到電子，焦炭作還原劑