07、08、09、10高考試題分類(lèi)匯編電化學(xué)

新課標(biāo)三年高考化學(xué)試題分類(lèi)匯編:電化學(xué)

1.（07年廣東化學(xué)?9）科學(xué)家近年來(lái)研制出一種新型細(xì)菌燃料電池，利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)

化為氫氣，氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。電池負(fù)極反應(yīng)為：

A.IL+2OH=2出0+2/

+-

B.02+4H+4e=2H20

+-

C.H2=2H+2e

-

D.02+2H20+4e=40H~

答案：C

解析：難度：易，電解液為酸性，故A錯(cuò)，負(fù)極通入氫氣，正極通入氧氣，故B、D錯(cuò)。

2.（07年廣東化學(xué)12）為了避免青銅器生成銅綠，以下方法正確的是

A.將青銅器放在銀質(zhì)托盤(pán)上

B.將青銅器保存在干燥的環(huán)境中

C.將青銅器保存在潮濕的空氣中

D.在青銅器的表面覆蓋一層防滲的高分子膜

答案：BD

解析：銅綠是生活中常見(jiàn)現(xiàn)象，反應(yīng)原理為2CU+O2+CO2+H2O==CU2CO3（OH）2,故青銅器應(yīng)保

存在干燥的環(huán)境中或表面覆蓋一層防滲的高分子膜防止被腐蝕。A可能發(fā)生原電池反應(yīng)而被

腐蝕。

3.（07年廣東文基-62）下列說(shuō)法正確的是

A.需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的一種裝置

D.水力發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

答案：B

解析：需要加熱的化學(xué)反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，如可燃物的燃燒反應(yīng)，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；原電池

是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；水力發(fā)電是將機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程,

故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。正確選項(xiàng)為B

4.(07年廣東理基25)鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+2H2。

2+-

+02=2Fe+40Ho以下說(shuō)法正確的是

A.負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：Fe-2e===Fe2+

B.正極發(fā)生的反應(yīng)為：2H2。+。2+21-4OH

C.原電池是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置

D.鋼柱在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕

答案：A

解析：鋼鐵在潮濕的環(huán)境中發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為：Fe-2e-Fe2+,正極反應(yīng)為:

2H20+5+41——4OH，在空氣與水交界處溶液中的氧氣不斷溶解，因此在空氣與

水交界處鋼鐵更容易腐蝕。

5.(07年廣東化學(xué)?20)三氧化二鎮(zhèn)(Ni2O3)可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：

用NaOH調(diào)NiCh溶液pH至7.5,加入適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的在

弱堿性條件下生成CIO,把二價(jià)鍥氧化為三價(jià)鍥。以下說(shuō)法正確的是

A.可用鐵作陽(yáng)極材料

B.電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高

C.陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2c「一2e=Cl2

D.lmol二價(jià)銀全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)銀時(shí)，外電路中通過(guò)了lmol電子。

答案：CD

解析：電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生Cl?,電極反應(yīng)為2c「-2e一=Cl2.,故C對(duì)，陽(yáng)極不可能是活潑性電

極如鐵，故A錯(cuò)。陽(yáng)極產(chǎn)生C%與堿反應(yīng)，故pH值降低，故B錯(cuò)，二價(jià)銀全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)

銀失e-,故D對(duì)。

6.(08年寧夏理綜口0)一種燃料電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：在酸性溶液中甲醉與氧作用生

成水和二氧化碳。該電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

+

A.CH3OH(g)+O2(g)=H2O(l)+CO2(g)+2H(aq)+2e-

+

B.O2(g)+4H(aq)+4e=2H2O(l)

+

C.CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+6H(aq)+6e

D.O2(g)+2H2O(l)+4e=4OH

答案：C

解析：甲醇與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2cH3OH+3O2——>2CO2+4H2。，化合價(jià)升高

的元素為C,所以在負(fù)極上甲醇失去電子而放電，在該極上的電極反應(yīng)式為：

+

CH3OH（g）+H2O（l）=CO2（g）+6H（aq）+6e?

7.（08年廣東化學(xué)2）海水是一個(gè)巨大的化學(xué)資源庫(kù)，下列有關(guān)海水綜合利用的說(shuō)法正確的

是

A.海水中含有鉀元素，只需經(jīng)過(guò)物理變化就可以得到鉀單質(zhì)

B.海水蒸發(fā)制海鹽的過(guò)程中只發(fā)生了化學(xué)變化

C.從海水中可以得到NaCI,電解熔融NaCI可制備CI2

D.利用潮汐發(fā)電是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

答案：C

解析：海水中鉀元素以K+形式存在，生成鉀單質(zhì)必然發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，A錯(cuò)。蒸發(fā)制海鹽發(fā)

生的是物理變化，B錯(cuò)。潮汐發(fā)電是將動(dòng)能轉(zhuǎn)化為電能，D錯(cuò)。

8.（08年廣東化學(xué)-5）用銅片、銀片、Cu（NO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋（裝有瓊脂

-KNO3的U型管）構(gòu)成一個(gè)原電池。以下有關(guān)該原電池的敘述正確的是

①在外電路中，電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為：Ag++e=Ag

③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作

④將銅片浸入AgNO3溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同

A.①②B.②③C.②④D.③④

答案：C

解析：Cu作負(fù)極，Ag作正極。負(fù)極：Cu-2e-==Cu2+；正極：A++e-==Ag。

在外電路中，電子由Cu電極流向Ag電極，而電流方向與電子流向相反，所以1錯(cuò)。沒(méi)有

鹽橋，原電池不能繼續(xù)工作，3錯(cuò)。無(wú)論是否為原電池，反應(yīng)實(shí)質(zhì)相同，均為氧化還原反應(yīng),

4對(duì)。

9.（08年廣東化學(xué)12）下列有關(guān)金屬腐蝕與防護(hù)的說(shuō)法正確的是

A.純銀器表面在空氣中因化學(xué)腐蝕漸漸變暗

B.當(dāng)鍍錫鐵制品的鍍層破損時(shí);鑲層仍能對(duì)鐵制品起保護(hù)作用

C.在海輪外殼連接鋅塊保護(hù)外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法

D.可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護(hù)它不受腐蝕

答案:AC

解析：銀器在空氣中久置會(huì)被。2所氧化變黑，為化學(xué)腐蝕，A正確。當(dāng)鍍層破損時(shí)，Sn-Fe

可形成原電池，不再起到保護(hù)作用，B錯(cuò)。與Zn塊形成原電池，Zn作負(fù)極（陽(yáng)極），從而保

護(hù)Fe正極（陰極），所以C正確；外加電流保護(hù)法應(yīng)該與直流電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)。

10.（08年廣東化學(xué)［6）LiFePQ,電池具有穩(wěn)定性高、安全、對(duì)環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)，可用于電

放電

動(dòng)汽車(chē)。電池反應(yīng)為：FePO+Li==^LiFePO4,電池的正極材料是LiFePC^，負(fù)極材料是

47Li史》

石墨，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。下列有關(guān)LiFePO4電池說(shuō)法正確的是

A.可加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性

B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li卡向負(fù)極移動(dòng).

C.充電過(guò)程中，電池正極材料的質(zhì)量減少

D.放電時(shí)電池正極反應(yīng)為：FePO4+Li++e=LiFePO4

答案：CD

解析：放電時(shí)，負(fù)極：Li-e-==Li+,：FePO4+Li++e-==LiFePO4；充電時(shí)，陽(yáng)極：LiFePO4

-e-==FePO4+Li+陰極：Li++e-==Li,所以易知C.D正確。

若加入硫酸，與Li單質(zhì)（固體）發(fā)生反應(yīng)，所以A錯(cuò)；放電時(shí)，Li+應(yīng)（正電荷）在電池內(nèi)

部（電解質(zhì)中）向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)。

11.（08年廣東理基20）電池是人類(lèi)生產(chǎn)和生活中重要的能量來(lái)源。各式各樣電池的發(fā)明是

化學(xué)對(duì)人類(lèi)的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。下列有關(guān)電池的敘述正確的是

A.鋅錦干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)

B.氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/p>

C.氫氧燃料電池工作時(shí)氫氣在負(fù)極被氧化

D.太陽(yáng)能電池的主要材料是高純度的二氧化硅

答案：C

解析：A.鋅鎬干電池的碳棒為負(fù)極，不會(huì)被消耗；

B.燃料電池將燃料的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能和部分熱能散失；

C.燃料電池燃料是被氧化的，永遠(yuǎn)做負(fù)極；

D.太陽(yáng)能電池的主要材料是硅而非二氧化硅。

12.（08年海南化學(xué)?7）關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是

在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是2--

A.Pb（s）+SO4（aq）=PbSO4（s）+2e

B.在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C.在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D.在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbS0，s)+2e-=Pb⑸+SO42-(aq)

答案：B

解析：鉛蓄電池的充放電反應(yīng)為：Pb+Pb5+2H2sPbSO4+2H2。,放電時(shí)Pb作負(fù)

充電

極：2-在正極上：-+2-充電

Pb-2e-+SO4=PbSO4,PbO2+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O:

時(shí)，H2sO,的濃度不斷增大，陽(yáng)極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)，是失去電子而不是得到電子。

13.(08年江蘇化學(xué)—5)銀鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某銀鎘

電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+

放電

2H2。?Cd(OH)+2Ni(OH)有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是

允電22o

充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)：-

A.Ni(OH)2-e+OH'==NiOOH+H2O

B.充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

C.放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的0K向正極移動(dòng)

答案：A

解析：由充電時(shí)方程式中的Cd和Ni的化合價(jià)的變化可知，Ni(OH)2作陽(yáng)極，電解質(zhì)溶

液為所以電極反應(yīng)式為：作陰極，

KOH,Ni(OH)2-e+OH-=NiOOH+H2O；Cd(0H)2Cd(OH)2

+2e=Cd+20H；充電的過(guò)程是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，放電時(shí)，Cd作負(fù)極，Cd-2e+

周?chē)南陆担蜇?fù)極移動(dòng)。

2OH=€d(OH)2,CdC(OH-)0H

14.(08年江蘇化學(xué)?6)下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

答案：C

解析：A中收集氨氣裝置無(wú)棉花，（棉花的目的是防止氣體對(duì)流，在計(jì)短的時(shí)間內(nèi)收集

滿氨氣）；B中右邊燒杯中電解質(zhì)溶液應(yīng)收硫酸銅，C是實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)檢查氣密性的裝置，C對(duì);

收集比空氣重的氣體應(yīng)該是長(zhǎng)進(jìn)短出故D錯(cuò)。

15.（08年山東理綜9）下列敘述合理的是

A.金屬材料都是導(dǎo)體，非金屬材料都是絕緣體

B.棉、麻、絲、毛及合成纖維完全燃燒都只生成C，和力0

C.水電站把機(jī)械能轉(zhuǎn)化為電能，而核電站把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能

D.我國(guó)規(guī)定自2008年6月1日起，商家不得無(wú)償提供塑料袋，目的是減少"白色污

答案：D

解析：選項(xiàng)A中非金屬材料如石墨是導(dǎo)體，Si等為半導(dǎo)體；選項(xiàng)B中絲、毛的主要成分

為蛋白質(zhì)，其燃燒產(chǎn)物除C。和“0外，還有氮的化合物等，合成纖維的組成除C、H元素

外，還含有其它元素，所以燃燒的產(chǎn)物除CO2和力0外，還可能含有其它物質(zhì)；選項(xiàng)C中

水電站是把水能轉(zhuǎn)化為電能；核電能是把原子核的能量轉(zhuǎn)化為電能。

16.（09年安徽理綜12）CU2。是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色

H流電源

化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取.CU2。的電解池示意圖如下，點(diǎn)解總反

濃的強(qiáng)堿性

應(yīng)：2加+?。==（：5。+%。個(gè)。下列說(shuō)法正確的是電解質(zhì)溶液

B.銅電極發(fā)生還原反應(yīng)

C.銅電極接直流電源的負(fù)極

D.當(dāng)有O.lmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有O.lmoICu2。生成。

答案：A

解析：由電解總反應(yīng)可知，Cu參加了反應(yīng)，所以Cu作電解池的陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨作陰極，陰極上是溶液中的酎反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H++2u=”個(gè)，A選

項(xiàng)正確：陽(yáng)極與電源的正極相連，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu+2OH--2e=Cu2O+H2。，

當(dāng)有O.lmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.05molCu2。生成，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。??靈敏.就計(jì)

17.（09年福建理綜口1）控制適合的條件,將反應(yīng)2Fe'++2l

2，

2Fe+l2設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池。下列判斷不正確

的是

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，乙中石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，甲中石墨電極上Fe3+被還原

C.電流計(jì)讀數(shù)為零時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)

D.電流計(jì)讀數(shù)為零后，在甲中溶入FeC%固定，乙中石墨電極為負(fù)極

答案：D

解析：乙中「失去電子放電，故為氧化反應(yīng)，A項(xiàng)正確：由總反應(yīng)方程式知，F(xiàn)e?+被還原成

Fe2+,B項(xiàng)正確；當(dāng)電流計(jì)為零時(shí)，即說(shuō)明沒(méi)有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可證明反應(yīng)達(dá)平衡，C項(xiàng)正

確。加入Fe2+,導(dǎo)致平衡逆向移動(dòng)，則Fe2+失去電子生成Fe3’，而作為負(fù)極，D項(xiàng)錯(cuò)。

18.(09年廣東化學(xué)40)出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有CU2(OH)3cl覆蓋在其表面。下

列說(shuō)法正確的是

A.錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高

B.在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫對(duì)銅起保護(hù)作用

C.錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中快

D.生成CUz(OH)3cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程

答案：BC

解析：合金的熔點(diǎn)一般比各組分的熔點(diǎn)要低，所以錫銅合金的熔點(diǎn)比純銅低，A錯(cuò)誤；

Sn與Cu形成原電池，因S"比Cu金屬活潑性強(qiáng)，所以Sn作負(fù)極，Cu作正極，Sn

對(duì)Cu起到保護(hù)作用，B正確；合金在潮濕環(huán)境下，可可以發(fā)生電化學(xué)腐蝕，比干

燥環(huán)境腐蝕要快，C正確；電化學(xué)腐蝕同樣屬于化學(xué)反應(yīng)過(guò)程，D錯(cuò)誤。

19.(09年廣東化學(xué)14)可用于電動(dòng)汽車(chē)的鋁-空氣燃料電池，通常以NaCI溶液或NaOH溶

液為點(diǎn)解液，鋁合金為負(fù)極，空氣電極為正極。下列說(shuō)法正確的是

A.以NaCI溶液或NaOH溶液為電解液時(shí)，正極反應(yīng)都為：O2+2H2O+4e=40H

B.以NaOH溶液為電解液時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：AI+30H—3e=AI(OH)3U

C.以NaOH溶液為電解液時(shí)，電池在工作過(guò)程中電解液的pH保持不變

D.電池工作時(shí)，電子通過(guò)外電路從正極流向負(fù)極

答案：A

解析:無(wú)論是NaOH還是NaCI,在正極上都是02得到電子被還原,A正確:生成的AI(OH)3

-

是兩性氫氧化物，在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成AI02,B錯(cuò)誤；生成的AI(OH)3與NaOH

反應(yīng)生成NaAIOz，消耗電解質(zhì)中的NaOH,使pH減少，C錯(cuò)誤；原電池中，電子

在外電路的負(fù)極流向正極，D錯(cuò)誤。

20.(09年廣東理基25)鋼鐵生銹過(guò)程發(fā)生如下反應(yīng)：

①2Fe+02+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe9H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

③2Fe0H)3=Fe2O3+3H2。。

下列說(shuō)法正確的是

A.反應(yīng)①、②中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等

B.反應(yīng)①中氧化劑是氧氣和水

C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕

D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕

答案：A

解析：反應(yīng)①2Fe+()2+2H2O=2Fe(OH)2中的氧化劑是。2,lmolO2在反應(yīng)中得到4moi電子，

同樣在反應(yīng)②4Fe0H)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3中氧化劑也是5，而且兩個(gè)反應(yīng)中氧氣

的系數(shù)都是1.因此得到的電子均是4mol,故A選項(xiàng)正確B選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼質(zhì)水管

與銅質(zhì)水龍頭連接后形成原電池，其中鋼質(zhì)水管做負(fù)極被腐蝕，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤。鋼

鐵在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，而且主要是發(fā)生吸氧腐蝕，因此D選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

21.(09年廣東理基?34)下列有關(guān)電池的說(shuō)法不正確的是

A.手機(jī)上用的鋰離子電池屬于二次電池

B.銅鋅原電池工作時(shí)，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極

C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

D.鋅鎰干電池中，鋅電極是負(fù)極

答案：B

解析：手機(jī)上用的鋰離子電池可以反復(fù)充放電，屬于二次電池，A選項(xiàng)正確。鋅比銅活

潑，因此構(gòu)成原電池時(shí)，鋅失電子做負(fù)極，電子眼外電路流向正極銅，所以B選項(xiàng)

錯(cuò)誤。

22.(09年江蘇化學(xué)-5)化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是

A.明機(jī)水解形成的AI(0H)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgClz飽和溶液，可制得金屬鎂

答案：D

解析：A項(xiàng)，明帆凈水的原理是AF++3H2O=^=AI（OH）3（膠體）+3H+,利用AI（0H）3

（膠體）的吸附性進(jìn)行凈水；B項(xiàng)，是因?yàn)檩喆饕描F造外殼，鐵在海水中易被腐蝕.鍍上

比鐵活潑的鋅，形成原電池，鋅作負(fù)極，失去電子先被腐蝕，從而起到保護(hù)鐵的作用，從而可減緩

船體的腐蝕速率；氧化鎂的熔點(diǎn)是2852C,可用于制作耐高溫材料；電解MgCq飽和溶液，

通電,

/

發(fā)生地化學(xué)反應(yīng)為MgCI2+2H2O=Mg（OH）2+CI2r+H2t，不會(huì)產(chǎn)生金屬鎂，電解熔融

的MgC%能制取單質(zhì)鎂，發(fā)生的反應(yīng)MgCI2（^ai!）===Mg+CI2T?

【考點(diǎn)分析】（1）物質(zhì)的水解反應(yīng)，以及水解反應(yīng)的用途；（2）常見(jiàn)生活常識(shí)的原理:

（3）常見(jiàn)物質(zhì)在生產(chǎn)生活中的具體用途；（4）常見(jiàn)物質(zhì)的制備及發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式。

23.（09年江蘇化學(xué)12）以葡萄糖為燃料的微生物燃料電

池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示。關(guān)于該電池的敘述正確的是

A.該電池能夠在高溫下工作

B.電池的負(fù)極反應(yīng)為：C6H12O6+6H2O-24e

/，

——?6CO2T+24H

質(zhì)子交換膜

C.放電過(guò)程中，酎從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移

224

D.在電池反應(yīng)中，每消耗lmol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體

6

答案：B

解析：A項(xiàng)，高溫條件下微生物會(huì)變性，所以A錯(cuò)；B項(xiàng)，負(fù)極是葡萄糖失電子生成二

氧化碳，所以B對(duì)；C項(xiàng)，原電池內(nèi)部陽(yáng)離子應(yīng)向正極移動(dòng)，所以C錯(cuò)；D項(xiàng)，消耗lmol

氧氣生成lmol二氧化碳，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4L,D錯(cuò)。

24.（09年廣東文基-68）下列說(shuō)法正確的是

A.廢舊電池應(yīng)集中回收，并填埋處理

B.充電電池放電時(shí)，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C.放在冰箱中的食品保質(zhì)期較長(zhǎng)，這與溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響有關(guān)

D.所有燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，所以不需吸收能量就可以進(jìn)行

答案：C

解析：A項(xiàng)廢舊電池應(yīng)集中回收但不能填埋處理因?yàn)殡姵乩锏闹亟饘贂?huì)污染土地，人吃

了這些土地里的蔬菜后，，就會(huì)引發(fā)疾??；B項(xiàng)充電電池放電時(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽籇項(xiàng)

有的燃燒反應(yīng)是需要吸收一定熱量才可以反應(yīng)的比如碳的燃燒。

25.(07年廣東化學(xué)?24)(10分)

二氧化錦是制造鋅鎰干電池的基本材料。工業(yè)上以軟毓礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高

過(guò)量、

H2SO4FeSO氨水

"*濾渣

軟鎰礦一展四一|過(guò)濾I—MnS

pjipHl_____「濾渣A

一濾液一?I至5封I過(guò)濾1~力血,-----,廣濾渣

口濾液一至沸—>1過(guò)濾

Q濾液一…f高純MnO?

純二氧化毓的流程如下:

某軟銃礦的主要成分為MnO2,還含有Si(16.72%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)

和Cu(0.86%)等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的

pH見(jiàn)下表，回答下列問(wèn)題：

沉淀物AI(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2CU(OH)2Zn(OH)2CuSZnSMnSFeS

pH5.23.29.710.46.78.0>-0.42>2.5>7>7

(1)硫酸亞鐵在酸性條件下將MnOz還原為MnSO4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方

程式為。

(2)濾渣A的主要成分是o

(3)加入MnS的目的是除去雜質(zhì)。

(4)堿性鋅缽電池中，MnOz參與的電極反應(yīng)方程式為。

(5)從廢舊堿性鋅錦電池中可以回收利用的物質(zhì)有(寫(xiě)出兩種)。

答案：

(1)MnO2+2FeSO4+2H2SO4=MnSO4+Fe2(SO4)3+2H2O

(2)Fe(OH)3A1(OH)3

(3)Cu2+Zn2+

(4)MnO2+H2O+e^=MnOOH+OH(或ZMnCh+FhO+Ze=Mn2O3+2OH)

(5)鋅、二氧化鎰

解析：考查學(xué)生對(duì)元素化合物的主要性質(zhì)的掌握、書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)方程形式的能力以及學(xué)生能

夠從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容，并與己有知識(shí)模塊整合，重組為新知

識(shí)模塊的能力。由反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化缽將Fe?+氧化為Fe3：將Cu氧化成

Cu2+,此外溶液中的還有Zr?+和A叫當(dāng)調(diào)pH至5.4時(shí)，只有AI(0H)3和Fe(0H)3會(huì)完全

沉淀，故濾渣A的主要成分是Fe(0H)3和AI(0H)3。加入MnS后因?yàn)樗嵝詶l件下CuS、ZnS

更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為CuS、ZnS沉淀而除去+Zn2\

26.(9分(2007海南44)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag*(aq)+Cu(s)==Cu2+(aq)+

2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)電極X的材料是；電解質(zhì)溶液Y是；

(2)銀電極為電池的極，發(fā)生的電極反應(yīng)為；

X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為;

(3)外電路中的電子是從電極流向電極。

+2+

答案：(1)CuAgNO3(2)正極Ag+e^=Ag4/Cu—2e-=Cu

(3)XAg

考點(diǎn)：本題考查了原電池原理。

解析：本電池的化學(xué)反應(yīng)原理為：2AgNO3+Cu=Cu(NO3)2+2Ag1.對(duì)于原電池負(fù)極上發(fā)生氧化反

應(yīng)，失電子一極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)，得電子一極。電子由負(fù)極流向正極。

27.(07年山東理綜29)(15分)鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如FeCb可用作催化劑、印刷

電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑取?/p>

(1)寫(xiě)出FeCb溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。

(2)若將(1)中的反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，請(qǐng)畫(huà)出原電池的裝置圖，標(biāo)出正、負(fù)極，并寫(xiě)

出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)負(fù)投反應(yīng)。

(3)腐蝕銅板后的混合溶液中，若Ci?*、Fe3+和Fe?+的濃度均為O.lOmoH/i,請(qǐng)參照

下表給出的數(shù)據(jù)和藥品，簡(jiǎn)述除去CUCI2溶液中Fe3‘和Fe?+的實(shí)驗(yàn)步驟

氫氧化物開(kāi)始沉淀時(shí)的pH氫氧化物沉淀完全時(shí)的pH

Fe3+1.93.2

Fe217.09.0

Cu2+4.76.7

提供的藥品：Cl2濃H2so4NaOH溶液CuOCu

(4)某科研人員發(fā)現(xiàn)劣質(zhì)不銹鋼在酸中腐蝕緩慢，但在某些鹽溶液中腐蝕現(xiàn)象明顯。

請(qǐng)從上表提供的藥品中選擇兩種(水可任選)，設(shè)計(jì)曩俅實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕。

有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________

劣質(zhì)不銹鋼腐蝕的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________________

答案：(1)2Fe3+4-Cu=2Fe2++Cu2+

(2)

FeCb溶液

正極反應(yīng)：Fe"+e-=Fe2-(或2Fe"+2e-=2Fe")

負(fù)極反應(yīng)：Cu=2Cu"+2e(或Cu—2e=Cu")

(3)①通入足量氯氣將Fe?+氧化成Fe3+；②加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH至3.2?4.7；③過(guò)濾

(除去Fe(OH)3)

(4)CuO+H2SO4=CUSO4+H2OCuSO4+Fe=FeSO4+Cu

不銹鋼表面有紫紅色物質(zhì)生成

解析：(1)Fe3+具有強(qiáng)氧化性，可以把一些金屬單質(zhì)如鐵、銅等氧化成相應(yīng)的離子，F(xiàn)e3+

腐蝕銅制電路板利用的就是這個(gè)原理，反應(yīng)的離子方程式是：2Fe3++Cu====2Fe2++Cu2+o

(2)由反應(yīng)2Fe"+Cu====2Fe2++Cu2+可以判斷出銅化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅

做負(fù)極，鐵元素化合價(jià)降低，F(xiàn)e'+發(fā)生還原反應(yīng)，正極可以選用石墨棒，電解質(zhì)溶液可以選

用氯化鐵溶液?；貞洸⒎抡战滩纳系你~鋅原電池裝置，可以畫(huà)出此原電池的裝置圖，裝置圖

見(jiàn)答案。發(fā)生的電極反應(yīng)為：

正極反應(yīng):Fe3'+e=Fe2'2Fe3'+2e-=2Fe2')

負(fù)極反應(yīng)：Cu=2Ci?++2e一(或Cu—2/=(：/+)。

(3)除雜時(shí)，要把雜質(zhì)全部除去，又不能引入新的雜質(zhì)。根據(jù)題給信息可知：Fe3+的

氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是1.9?3.2,Fe?+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完

全的pH范圍是7.0?9.0,Ct?+的氫氧化物從開(kāi)始沉淀到沉淀完全的pH范圍是4.7?6.7。當(dāng)

pH為3.2時(shí)Fe，+完全沉淀，此時(shí)Cd+不會(huì)沉淀，要使Fe?+完全沉淀需要使溶液的pH為9.0,

此時(shí)C/+已經(jīng)完全沉淀。因此，若要除去CuCI2溶液中的Fe?*、Fe2+,需要將Fe?+全部轉(zhuǎn)化為

Fe,采取的措施是向溶液中同入過(guò)量的氯氣；為了不引入其它雜質(zhì)，可以向溶液中加入CuO

調(diào)節(jié)溶液的pH范圍在3.2?4.7之間，此時(shí)Fe3+完全沉淀；最后過(guò)濾，即可得到純凈的氯化

銅溶液。實(shí)驗(yàn)步驟見(jiàn)答案。

（4）不銹鋼在某些鹽溶液中比在酸溶液中腐蝕明顯，說(shuō)明這些鹽溶液中的金屬陽(yáng)離子

的氧化性比H*的氧化性強(qiáng)，即這些金屬在金屬活動(dòng)性順序位于氫的后面。要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證

劣質(zhì)不銹鋼易被腐蝕，需要有容易與鐵反應(yīng)的鹽，根據(jù)提供的藥品可知這種鹽是硫酸銅，制

取硫酸銅的最佳方案是用氧化銅與稀硫酸反應(yīng)制取，這種方法比濃硫酸與銅反應(yīng)節(jié)省硫酸，

并且不產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2o實(shí)驗(yàn)步驟是：①用適量水將濃硫酸稀釋制取稀硫酸，②用氧

化銅叮稀硫酸反應(yīng)制取硫酸銅，③將不銹鋼加入硫酸銅溶液中觀察現(xiàn)象。有關(guān)化學(xué)方程式和

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象見(jiàn)答案。

28.（07年寧夏理綜?26）（14分）

（1）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)。

鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)：;

銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)：。

（2）若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60g,工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥

后稱(chēng)重，總質(zhì)量為47g,試計(jì)算：

①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）；

②通過(guò)導(dǎo)線的電量。（已知NA=6.02xlC）23/mo|,電子電荷為l^OxloRc）

答案：（1）Zn-2e-Zn2^2H，+2鼠="個(gè)（2）①4.5L（2）3.8XO4C

解析：（1）因金屬的活動(dòng)性順序?yàn)閆n>Ag,所以將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電

池時(shí)，鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)Zn—銀片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)2H卜+2e

="個(gè)。

（2）①根據(jù)電極反應(yīng)，知鋅片與銀片減少的質(zhì)量等與生成氫氣所消耗的鋅的質(zhì)量，設(shè)

產(chǎn)生的氫氣的體積為X。

Zn+2H'=Zn2++%個(gè)

65g22.4L

60g-47gX

65g22.4Ln

所以=------,解得x=4.5Lo

60g—47gX

②反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量為仰―47g=Q2Qmol,因?yàn)殇\發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)zn-2e

65g-mol

=Zn2+,所以通過(guò)導(dǎo)線的電量為0.20molx2x6.02xl023mor1xl.60xl0-19C=3.8xl04Co

29.（11分）（08年廣東化學(xué),22）

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱(chēng)黃銅礦斑銅礦輝銅礦孔雀石

主要成分

CuFeS2Cu5FeS4Cu2sCUCO3-CU(OH)2

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是。

（2）工業(yè)上以黃銅礦為原料。采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅。該工藝的中間過(guò)程會(huì)發(fā)生反

高溫

應(yīng)：2CU2O+CU2s：^=6Cu+SC>2個(gè)，反應(yīng)的氧化劑是。

（3）SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是；處理該尾氣可得

到有價(jià)值的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)，

（4）黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進(jìn)一步采用電解法

精制。請(qǐng)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：。

（5）下表中，對(duì)陳述I、II的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的是（填

字母）。

選項(xiàng)陳述I陳述II判斷

A銅綠的主成分是堿酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對(duì)；n對(duì);有

B銅表易形成致密的氧化膜銅容器可以盛放濃硫酸I對(duì);n對(duì);有

例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣

C鐵比銅活潑I對(duì)；n對(duì)；有

中不易生銹

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為硫酸銅溶液可用作游泳池的消

D］錯(cuò)；n對(duì)；無(wú)

白色硫酸銅粉末是物理變化毒劑

答案：（1）Cu2S（2）Cu2O,Cu2S（3）形成酸雨，會(huì)對(duì)植物和建筑物造成嚴(yán)重?fù)p害

硫酸硫酸筱電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液。陽(yáng)極上

發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)?進(jìn)入溶液中Cu-25=Cu2+；陰極上發(fā)

生還原反應(yīng)，Cd+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++2e=Cu,從而達(dá)到精制Cu的目

的(5)AD

解析：

(1)上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu2S

解釋?zhuān)篊uFeS2：34.8%；Cu5FeS4：63.5%；Cu2S：80%；CuCO3-Cu(OH)2：57.6%

(2)反應(yīng)的氧化劑是Cu2O,Cu2S

解釋?zhuān)篊u2O,Cu2s的Cu由+1被還原為0價(jià)，作氧化劑；Cu2s的S有-2價(jià)被氧化為+4價(jià)，

作還原劑。

(3)SO2尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是形成酸雨。處理該尾氣可得到有價(jià)值

的化學(xué)品，寫(xiě)出其中1種酸和1種鹽的名稱(chēng)硫酸，硫酸鍍。

解釋:處理SO2尾氣一般為循環(huán)制備硫酸，和用Ca(OH)2或氨水吸收，可得到CaSO4和(NH4)

2SO4等有價(jià)值的化學(xué)品。

(4)簡(jiǎn)述粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽(yáng)極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸

銅溶液。陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液中Cu-e-==Cu2+；

陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu2+得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu2++e-==Cu,從而達(dá)到精制

Cu的目的。

(5)A.D

解釋?zhuān)合←}酸可以同Cu(OH)2與CUCO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能于Cu反應(yīng)。所以稀鹽酸可以

除銅器表面的銅綠(CuCO3-Cu(OH)2),A正確。

銅表面不能形成致密氧化膜：銅和濃硫酸在常溫下是反應(yīng)的，生成硫酸銅、SO2和水，反應(yīng)

很慢，反應(yīng)過(guò)程中放熱，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，速率會(huì)越來(lái)越快的，所以不能用銅制容器裝濃硫

酸，B錯(cuò)誤。

因?yàn)镕e比Cu活潑，所以Fe-Cu形成的原電池中，F(xiàn)e作負(fù)極，更容易被氧化生繡，C錯(cuò)誤。

藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末，只有舊鍵的斷裂，沒(méi)有新鍵的形成

(CuSO4-5H2O中，H2。與Cu2+有配位鍵)，故不屬于化學(xué)變化，只有物理變化；CuSO4可

用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。

綜上所述，答案選AD。

30.(12分(08年山東理綜?29)北京奧運(yùn)會(huì)"祥云"火炬燃料是丙烷(C3H8),亞特蘭大奧運(yùn)

會(huì)火炬燃料是丙烯(C3H6)。

(1)丙烷脫氫可得丙烯。

已知:1

C3H8(g)=CH4(g)+HCCH(g)+H2(g)△Hi=156.6kJ-mol

1

CH3CHCH2(g)=CH4(g)+HCCH(g)△H2=32.4kJ-mol

則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3cHCH2(g)+H2(g)的△"=kJ-mol

(2)以丙烷為燃料制作新型燃料電池，電池的正極通入。2和C02,負(fù)極通入丙烷，電

解質(zhì)是熔融碳酸鹽。電池反應(yīng)方程式為;放電時(shí)ccV

移向電池的(填"正"或"負(fù)")極。

(3)碳?xì)浠衔锿耆紵蒀。和血。。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水，達(dá)到

5

平衡時(shí)，溶液的pH-5.60,C(H2C03)=1.5X10-moH?。若忽略水的電離及H2C5的第二級(jí)電離，

則H2c。3HCCV+H*的平衡常數(shù)心=。(已知10-5'6°=2.5X10-6)

2

(4)常溫下，0.1moH?NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中(：他83)c(CO3')

(填“>"、"="或曝］是(用

離子方程式和必要的文字說(shuō)明)。

答案：

(1)124.2

(2)C3H8+5O2=3CO2+4H2O負(fù)

(3)4.2xl0-7mol-L1

_2+2+

(4)>HCO3+H2O=CO3"+H3O(或HCO3=CO3+H),HCO3+H2O=H2CO3+

OH-,HCO3一的水解程度大于電離程度

解析：(1)將第2個(gè)方程式顛倒反寫(xiě)，然后與第1個(gè)方程式相加，即得所求的反應(yīng)

C3H8(g)====CH3cH=CH2(g)+H2(g),AH也隨方程式的變化關(guān)系進(jìn)行求算：

△H=-ZkH2+Z\Hi=124.2kJ.mol"。

(2)以丙烷為燃料制作的新型燃料電池，其電池反應(yīng)方程式為C3H8十5。2=382+4?0,

因電子從電池的負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流入了電池的正極，故電池的正極是電子富集的一極，故帶負(fù)電

荷的離子C03?一在電解質(zhì)溶液中應(yīng)移向電池的負(fù)極而不是正極。

(3)根據(jù)電離平衡常數(shù)公式可知：

+56056057

K1=c(H)c(HCO3)/c(H2CO3)=10-xl0-/l.5xl0-=4.2xl0-mol.I?。

(4)0.1molPNaHCS溶液的pH大于8,說(shuō)明溶液呈堿性，即c(OH)>c(H+),因在NaHCO3

2+

溶液中存在著兩個(gè)平衡：電離平衡HCO3-『=^：O3+H,水解平衡：HCO3+H2O『=

H2c。3+。4，其余部分水的電離忽略不計(jì)，由c(OH)>c(H)說(shuō)明水解過(guò)程大于電離過(guò)程,

從而推出C（H2CO3）>C（CO3"）。

31.（16分（08年山東理綜?30）食鹽是日常生活的必需品，也是重:要的化工原料。

（1）粗食鹽常含有少量右、Ca2\Mg?*、Fe3+.StV-等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純NaCI

的流程如下：

t

鹽酸

rrTTri洗滌（除去K,）,烘干?

—晶體|---------------H純NaCI

提供的試劑：飽和NazCS溶液飽和GCS溶液NaOH溶液BaCI2溶液

Ba（NO3）2溶液75%乙醇四氯化碳

①欲除去溶液I中的+Ca2+、Mg2\Fe3\StV.離子，選出a所代表的試劑，按滴加順

序依次是（只填化學(xué)式）。

②洗滌除去NaCI晶體表面附帶的少量KCI,選用的試劑為o

（2）用提純的NaCI配制500mL4.00mol-L”NaCI溶液，所

直流電源

用儀器除藥匙、玻璃棒外還有______________________________X+

（填儀器名稱(chēng)）。

（3）電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的％為2L,

則同樣條件下收集的a?情性電極

（填“>"、"="或"<"）2L,爆I是。

裝置改進(jìn)后可用于制備N(xiāo)aOH溶液,若測(cè)定溶液中NaOH的濃度，

常用的方法為o

（4）實(shí)驗(yàn)室制備h和C%通常采用下列反應(yīng)：

/

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2r

△

/

MnO2+4HCI（i^）=^MnCI2+Cl2r+2H2O

據(jù)此，從下列所給儀器裝置中選擇制備并收集力的裝置_________（填代號(hào)）和制備并

收集干燥、純凈Cl?的裝置（填代號(hào)）。

可選用制備氣體的裝置：

(1)①BaC｝、NaOH、Na2co3(錯(cuò)選或多選本小題不得分。NaOH溶液的加入順序及

是否答NaOH不影響得分)

②75%乙醇

(2)天平、燒杯、500mL容量瓶、膠頭滴管

(3)<電解生成的氯氣與電解生成的NaOH發(fā)生了反應(yīng)酸堿中和滴定

(4)cd

解析：(1)①要除去SO/，只有選BaCh溶液,若選用Ba(NC)3)2，會(huì)引入新的離子NO3

一，再選用NaOH溶液除去Mg”和Fe，+溶液，最后選用NazCQ溶液除去Ca?+,此處不能選

2

用K2CO3溶液，否則會(huì)引入新的K，再用HCI除去過(guò)量的CO3oNa2cO3溶液不能加在BaCI2

溶液前，否則會(huì)引入Ba2+o②除去NaCI晶體表面的少量的KCI,應(yīng)選用75%的乙醇，因?yàn)?/p>

CCU有毒，同時(shí)KCI也不會(huì)溶解在CCL,中。

(3)2NaCI+2H2O=^=2NaOH+Cl2個(gè)+h個(gè)，在陰級(jí)區(qū)內(nèi)產(chǎn)生的C'能與該區(qū)生成的

NaOH反應(yīng)NaCI、NaCIO和"0,使得部分的a2被消耗，所以同樣條件下收集

到的C1小于2Lo

32.(09年海南