2022年江西省吉安市上圯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022年江西省吉安市上圯中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知木炭在一定條件下與濃硝酸反應(yīng)生成兩種+4價的氧化物，為了探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，以及反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否有亞硝酸鈉(NaNO2)，某小組同學(xué)設(shè)計了如圖所示裝置(夾持儀器和連接用的乳膠管已經(jīng)省略)。（1）為了完成該實驗，虛線框內(nèi)還需要連接B～E四套裝置，按氣流方向連接的順序為a→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)→(

)(

)(填儀器接口的字母編號)。連接好儀器，檢查氣密性，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，再滴加濃硝酸，點燃酒精燈，通人氮氣的主要目的是

。（2）簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作：

。裝置E中觀察到的主要實驗現(xiàn)象有

。（3）裝置C的作用是

。（4）某同學(xué)經(jīng)查閱資料后發(fā)現(xiàn)亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮。裝置D中充分反應(yīng)后，設(shè)計實驗證明D中是否有亞硝酸鈉生成：

(寫出檢驗步驟及現(xiàn)象)。（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，該反應(yīng)常用于亞硝酸鈉含量的測定，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：

。參考答案：（1）hi→de→bc→fg(或gf)

排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮（2）打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞

溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣泡冒出（3）除去一氧化氮中的二氧化碳（4）取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成(或其他合理答案)

（5）2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O試題分析：（1）裝置A中是濃硝酸和碳加熱發(fā)反應(yīng)，反應(yīng)生成二氧化氮和二氧化碳和水，探究一氧化氮(NO)能否與過氧化鈉反應(yīng)，則需要將NO2轉(zhuǎn)化為NO，同時除去CO2和水蒸氣，所以正確的連接順序是a→hi→de→bc→fg(或gf)；由于裝置中含有空氣，能氧化NO為NO2，所以氮氣的作用是排除裝置中的空氣，防止一氧化氮被空氣中的氧氣氧化為二氧化氮；（2）使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硝酸的操作是打開分液漏斗上口的塞子，旋開分液漏斗的旋塞；NO2溶于水生成NO和硝酸，硝酸氧化單質(zhì)銅生成硝酸銅、一氧化氮和水，所以觀察到的實驗現(xiàn)象是溶液由無色變成藍(lán)色，有無色氣泡冒出；（3）混合氣體中含有CO2，CO2能與過氧化鈉反應(yīng)，所以裝置C的作用是除去一氧化氮中的二氧化碳；（4）由于亞硝酸是弱酸，性質(zhì)不穩(wěn)定，室溫下易分解成一氧化氮，所以檢驗D中是否有亞硝酸鈉生成的實驗方案是取少量D中的固體于試管中，加入稀硫酸，若溶液中有氣泡產(chǎn)生且在試管液面上方變成紅棕色氣體，則D中有亞硝酸鈉生成；（5）亞硝酸鈉在酸性條件下可將I一氧化為I2，其還原產(chǎn)物是NO，所以該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2I-+4H+＝2NO↑+I2+2H2O?？键c：考查物質(zhì)制備性質(zhì)方案的設(shè)計和信息判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用2.[化學(xué)—選修3；物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]明朝《天工開物》中有世界上最早的關(guān)于煉鋅技術(shù)的記載，鋅也是人體必需的微量元素?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Zn原子核外的最高能層符號是________，基態(tài)Zn2+最外層電子排布式為________。(2)硫酸鋅溶于氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。①組成[Zn(NH3)4]SO4的元素中，除Zn外其余元素的電負(fù)性由大到小排序為________。②向[Zn(NH3)4]SO4溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出現(xiàn)渾濁，其原因是________。③已知[Zn(NH3)4]2+空間構(gòu)型與相同，則在[Zn(NH3)4]2+中Zn2+的雜化類型為________，NH3易液化的原因是________________________________。④在[Zn(NH3)4]SO4晶體中存在的作用力有________。A．離子鍵

B．極性共價鍵

C．氫鍵D．配位鍵

E．范德華力

F．金屬鍵(3)ZnO與ZnS結(jié)構(gòu)相似，ZnO的熔點為1975℃，ZnS的熔點約為1700℃。ZnO熔點比ZnS高的原因是________________________________。(4)常溫下金屬鋅晶體的晶胞為六方最密堆積(如圖所示)，若鋅原子的半徑為rnm，六棱柱的高為，則金屬鋅晶體的空間利用率是________(用含π的代數(shù)式表示)。參考答案：(1)N

3s23p63d10

(2)①O>N>S>H

②[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀

③sp3

氨分子間易形成氫鍵

④ABD

(3)二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大

(4)或【分析】（1）Zn是30號元素；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個電子，（2）①非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越強(qiáng)；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，在溶液中難電離出Zn2+；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵；（3）離子電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子晶體熔點越高。（4）空間利用率為晶胞內(nèi)硬球的總體積占晶胞體積的百分比?！驹斀狻浚?）Zn是30號元素，核外電子排布式為1s22s22p62s23p63d104s2；基態(tài)Zn2+失去最外層兩個電子，故答案為：N；3s23p63d10（2）①除Zn外其余元素有N、H、S、O，根據(jù)電負(fù)性判斷方法可知電負(fù)性：O>N>S>H，故答案為：O>N>S>H；②[Zn（NH3）4]2+穩(wěn)定，溶液中難電離出Zn2+，溶液中Zn2+濃度很小，滴加NaOH溶液，無法產(chǎn)生沉淀，故答案為：[Zn(NH3)4]2+難電離，溶液中鋅離子濃度很小，無法產(chǎn)生沉淀；③[Zn（NH3）4]2+空間構(gòu)型與SO42-相同，為正四面體形，雜化方式相同，SO42-中心原子價層電子數(shù)目=(6+2+0×2)/2=4，雜化方式為sp3雜化，所以Zn2+的雜化類型為sp3雜化；NH3分子間存在氫鍵，所以易液化

故答案為：sp3；氨分子間易形成氫鍵；④[Zn（NH3）4]2+與SO42-之間形成離子鍵，[Zn（NH3）4]2+中Zn2+與NH3之間形成配位鍵，NH3中、SO42-中原子之間形成極性鍵沒有非極性鍵、范德華力、金屬鍵，

故選：ABD；（3）離子電荷數(shù)相同，O2-離子半徑比S2-的離子半徑小，ZnO晶體的晶格能更大，熔點較高，

故答案為：二者同屬于離子晶體，O2-的半徑比s2-的小，ZnO晶體的晶格能較大；（4）底面4個相鄰的原子形成的菱形，銳角為60°，Zn原子半徑為rnm，則底面邊長為2rnm，底面積=2rnm×2rnm×sin60°=2

r2nm2，晶胞的高為nm，則晶胞體積=2

r2nm2×nm=8r3nm3，晶胞中Zn原子數(shù)目=1+8×1/8=2，Zn原子總體積=空間利用率=[÷（8r3nm3）]×100%=或；故答案為：或；3.為了凈化和收集由鹽酸和大理石反應(yīng)生成的氣體,從下圖中選擇合適的裝置并連接,合理的是(

)A.a—a′—d′

B.b—b′—d′C.c—c′—d′

D.d—d′—c′參考答案：D略4.下列敘述正確的是A．用飽和NaHCO3溶液可以將混在CO2氣體中的HCl除去B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)的氣體一定是Cl2C．某“海水”電池的總反應(yīng)為：5MnO2＋2Ag＋2NaCl＝Na2Mn5O10＋2AgCl，每生成1molNa2Mn5O10轉(zhuǎn)移2mol電子D．在鐵制品上鍍銅時,鐵制品作電鍍池的陽極,銅鹽為電鍍液參考答案：AC5.氮原子核外電子軌道表達(dá)式為A．1s22s22p3

B．

C．

D．參考答案：C略6.下列各組粒子在指定的溶液中能大量共存的是A．加入鋁片能放出氫氣的溶液：Na+、CO32-、NO3-、NH4+B．滴入酚酞顯紅色的溶液：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-C．能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液：Na+、Cl-、S2-、ClO-D．滴入甲基橙顯紅色的溶液：K+、MnO4-、SO42-、CH3CH2OH參考答案：B試題分析：A、加入鋁片能放出氫氣的溶液可能顯酸性，可能顯堿性，酸性條件下CO32-不能大量共存，堿性條件下NH4+不能大量共存，A錯誤；B、滴入酚酞顯紅色的溶液顯堿性，CO32-、Na+、AlO2-、NO3-都能大量共存，B正確；C、能使藍(lán)色石蕊試紙變紅的溶液顯酸性，酸性條件下S2-、ClO-會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、滴入甲基橙顯紅色的溶液顯酸性，酸性條件下MnO4-與CH3CH2OH不能大量共存，D錯誤；故選B。7.已知一個12C的質(zhì)量為ag，一個18O的質(zhì)量為bg，阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則下列說法中不正確的是

A.18O的摩爾質(zhì)量為：bNAg/mol

B.氧元素的相對原子質(zhì)量：

C.mg該氧原子的物質(zhì)的量為：mol

D.a=參考答案：B略8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．無色透明的溶液中：NH4＋、Cu2+、NO3－、Cl－B．Kw/c(H+)=0.1mol·L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32－、NO3－C．水電離出c(H+)＝10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-D．0.1mol·L-1Al2(SO4)3溶液中：Na+、K+、SO42－、HCO3－參考答案：B9.下列說法中正確的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B.開發(fā)核能、太陽能等新能源，推廣基礎(chǔ)甲醇汽油，使用無磷洗滌劑都可直接降低碳排放C.光導(dǎo)纖維、棉花、油脂、ABS樹脂都是由高分子化合物組成的物質(zhì)D．乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：D10.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取1/4VmL溶液稀釋到VmL，稀釋后溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是A．mol/L

B．mol/L

C．mol/L

D．mol/L參考答案：A略11.常溫時，下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（

）

A．稀釋pH=10的氨水，溶液中所有離子的濃度均降低

B．常溫下物質(zhì)的量濃度相等的①（NH4）2CO3、②NH4Al（SO4）2、③（NH4）2Fe（SO4）2

三種溶液中c（NH4+）：③＞①＞②

C．pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．分別中和pH與體積均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量多參考答案：B略12.化學(xué)與人類生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列措施有利于節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境的是①加快化石燃料的開采與使用；②研發(fā)易降解的生物農(nóng)藥；③應(yīng)用高效潔凈的能源轉(zhuǎn)換技術(shù)；④田間焚燒秸稈；⑤推廣使用節(jié)能環(huán)保材料。A.①③⑤

B.②③⑤

C.①②④

D.②④⑤參考答案：B本題屬于考核化學(xué)與社會問題中的節(jié)能減排、保護(hù)環(huán)境、資源利用等相關(guān)問題。加快化石燃料的開采與使用，只會加劇了碳排放；推廣清潔能源，將會有助于改善大氣的狀況。易降解的生物農(nóng)藥，有助于改善我國的食品不安全狀況，有利于保護(hù)環(huán)境；隨著農(nóng)用化學(xué)物質(zhì)源源不斷地、大量地向農(nóng)田中輸入，造成有害化學(xué)物質(zhì)通過土壤和水體在生物體內(nèi)富集，并且通過食物鏈進(jìn)入到農(nóng)作物和畜禽體內(nèi)，導(dǎo)致食物污染，最終損害人體健康；綠色食品的理念就是要少用或不用化肥和農(nóng)藥生產(chǎn)出來的食品。田間焚燒秸稈污染環(huán)境，浪費資源，已成為影響人們?nèi)粘Ｉ畹墓Α?3.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標(biāo)況下，22.4L苯的分子數(shù)為NAB．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略14.下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康那曳习踩蟮氖牵?/p>

）A．制備氫氧化亞鐵

B．收集氧氣

C．制備并檢驗氫

D．濃硫酸稀釋并觀察其顏色

氣的可燃性參考答案：B略15.下列敘述正確的是（

）A．發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時失去電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)B．金屬陽離子被還原后，一定得到該元素的單質(zhì)C．核外電子總數(shù)相同的電中性原子，一定是同種元素的原子D．化合反應(yīng)和置換反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）難溶性雜鹵石（K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）2溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如下：（1）濾渣主要成分有

和

以及未溶雜鹵石。（2）用化學(xué)平衡移動原理解釋Ca（OH）2溶液能溶解雜鹵石浸出K+的原因：

。（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入

溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入

溶液調(diào)濾液PH至中性。（4）不同溫度下，K+的浸出濃度與溶浸時間的關(guān)系是圖14，由圖可得，隨著溫度升高，①

②

（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：已知298K時，Ksp(CaCO3)=2.80×10—9，Ksp(CaSO4)=4.90×10—5

，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K（計算結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。參考答案：（1）Ca（OH）2

Mg（OH）2（2）氫氧根與鎂離子結(jié)合，使平衡向右移動，K+變多。（3）K2CO3

H2SO4（4）①在同一時間K+的浸出濃度大。②反應(yīng)的速率加快，平衡時溶浸時間短。（5）K=1.75×104三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）某有機(jī)化合物D，其相對分子質(zhì)量為166，取8．3g該物質(zhì)完全燃燒得到CO2與H2O的物質(zhì)的量之比是9:5?；卮鹣铝袉栴}：

（1）D的分子式為：

；

（2）已知其分子結(jié)構(gòu)中含有一個苯環(huán)，苯環(huán)的兩個鄰位有取代基。進(jìn)一步實驗可知：①D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成無色無味氣體。②8．3gD物質(zhì)與足量金屬鈉反應(yīng)可生成氫氣1．12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。③D不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。④D不能發(fā)生消去反應(yīng)。請寫出符合上述條件的D的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

（3）已知D的一種同分異體有以下轉(zhuǎn)化關(guān)系。取C在NaOH水溶液中反應(yīng)后的混合液，加入足量硝酸酸化后，再加入硝酸銀溶液，出現(xiàn)白色沉淀。E分子中有兩個六元環(huán)結(jié)構(gòu)。①A的結(jié)構(gòu)簡式為

；②上述轉(zhuǎn)化過程中涉及到的反應(yīng)類型有（填選項）

；

A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．聚合反應(yīng)

E.消去反應(yīng)③寫出由A→B的化學(xué)方程式：

；寫出由D→E的化學(xué)方程式：

。

參考答案：（1）C9H10O3

（2）

（3）①

②

AC

取一根一端繞成螺旋狀的光潔銅絲，放在酒精燈外焰加熱，觀察到銅絲表面由紅變黑，立即把它伸入盛有乙醇的試管中，反復(fù)幾次，并聞到液體有刺激性氣味，觀察到銅絲表面變紅

③

略18.(14分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大，A與C可形成A2C2和A2C兩種化合物；B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反應(yīng)可生成鹽丙；D與A位于同一主族；在同周期元素形成的簡單離子中，E的離子半徑最小。⑴實驗室中可用A2C2制取C單質(zhì)，其化學(xué)方程式是

。⑵由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是

；B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性，原因是

（用離子方程式表示）。⑶常溫下若將pH＝3的甲溶液與pH＝11的乙溶液等體積混合，則混合溶液的呈

性，若將甲和乙分別稀釋100倍，則pH變化小的是